2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题一专题强化训练含答案
B．医院常用体积分数为75%的酒精溶液擦拭伤口防止发炎.是因为酒精能使蛋白质变性
C．氨水显碱性.不能与金属反应.所以运输过程中可用铁罐盛装
D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
解析：选C。SO2虽然有毒.但其可以杀菌.并具有还原性.微量的SO2可防止葡萄酒中的营养成分被氧化.A正确；酒精能使蛋白质变性.可杀菌消毒.B正确；氨可与金属离子形成配位键.会对金属产生腐蚀.一般用塑料、橡胶容器盛装氨水.C错误；“酒曲”中含有酶.做催化剂.“发酵粉”的主要成分是碳酸氢钠.消耗发酵过程中产生的酸性物质并产生CO2.两者作用不同.D正确。
解析：选B。雾是一种气溶胶.属于胶体.能产生丁达尔效应.A项正确；将丹砂(即硫化汞)灼烧有汞生成.汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞.描述的是分解反应和化合反应.B项错误；“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳.牡蛎壳的成分是碳酸钙.煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳.故该过程中发生了分解反应.C项正确；铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质.是现代湿法冶金的先驱.D项正确。
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅
解析：选CD。钢铁属于金属材料.A错误；聚四氟乙烯属于有机材料.B错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料.C正确；太阳能电池板的主要材料是晶体硅.D正确。
18．(20xx·山东联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用K2FeO4处理自来水.既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
解析：选AD。A项.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”.“碱”指Na2CO3.而烧碱是NaOH.“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O].“盐”指NaCl。B项.黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和木炭按照物质的量之比1∶2∶3制作。C项.一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸一侧、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。D项.Fe3O4才是一种磁性物质。
新高考化学复习专题九化学反应的热效应拓展练习含答案
专题九化学反应的热效应1.下列说法正确的是( )O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2A.2Na(s)+12B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ 答案 A2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案 D3.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。
下列说法错误的是( )图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+134 kJ·mol-1C.的键能为494 kJ·mol-1D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热答案 D4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案 B5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九化学反应速率和化学平衡含答案
知道化学反应速率的表示方法.了解化学反应速率测定的简单方法。
知道化学反应是有历程的.认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
知道化学反应是有方向的.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数(K)的含义.能利用化学平衡常数进行相关计算。
通过实验探究.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”体积增大―→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中.纯液体和固态物质的浓度为常数.故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率.但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一.如煤粉由于表面积大.燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的.但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时.瞬间v正增大.v逆不变.随后v正逐渐减小.v逆逐渐增大直至平衡。
②增大压强.v正和v逆都增大.气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。
③对于反应前后气体分子数不变的反应.改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
④升高温度.v正和v逆都增大.但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。
⑤使用催化剂.能同等程度地改变正、逆反应速率。
2．突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件.是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点.是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况.是否有固体参加或生成.或固体的分解反应。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题二专题强化训练含答案
A．环氧乙烷的结构简式为B．N2的电子式为N⋮⋮NC．C2H2的空间充填模型为D．的分子式为C5H7O2解析：选A。
环氧乙烷的结构简式为.A项正确；N2的电子式为·N⋮⋮N·.B项错误；题目所示为C2H2的球棍模型.C2H2的空间充填模型为.C项错误；题给有机物的分子式为C5H8O2.D项错误。
17．华夏文明源远流长.勤劳智慧在中国人民探索认知世界.创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解.错误的是( )A雷蟠电掣云滔滔.夜半载雨输亭皋(宋) 诗中涉及化学变化 B高奴出脂水.颇似淳漆.燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指的是油脂 C水银乃至阴毒物.因火煅丹砂而出(明) 这段记载中.不涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来.玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选BC 。
A 项.打雷时会发生N 2＋O 2=====雷电2NO .涉及化学变化.正确；B 项.根据描述可知.“脂水”指的是石油.错误；C 项.丹砂的主要成分是HgS .由丹砂煅烧制水银(Hg).涉及氧化还原反应.错误；D 项.制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维.正确。
18．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为NH 4MgPO 4.下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··Mg ••••·]2＋、解析：选D 。
Mg 2＋是镁原子失去最外层电子后形成的.其电子式为Mg 2＋.D 错误。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题八专题强化训练含答案
A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价.而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价.故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能.故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低.所以a最稳定.故C错误；D.b→a＋d.根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－.反应热＝(64＋2×0)－3×60＝－116 (kJ/mol).所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol.故D正确。
4．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法.主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝d kJ·mol－1则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH(kJ·mol－1)为( )A．(4b－3a＋d)/4 B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4 D．(3a－4b＋d)/4解析：选D 。
①4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1.②4NH 3(g)＋2NO 2(g)＋O 2(g)3N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1.③4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝d kJ ·mol －1.根据盖斯定律可知.将①×34－②＋③×14即得反应：2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －1×34－b kJ ·mol －1＋d kJ ·mol －1×14＝3a －4b ＋d 4 kJ ·mol －1.故选D 。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。
2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数为4N A，B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。
14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。
根据表中数据及c＝1 000ρwM计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。
三、非选择题15．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
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(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：选C。
使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。
2．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g).下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体密度不再变化C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化解析：选D。
A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2的生成速率为正反应速率.且CO、CO2的化学计量数相等.则v正(CO2)＝v逆(CO).达到化学平衡；B项.ρ＝mV.当m(气体)不变时.反应即达到平衡；C项.m(CO)不变.则n(CO)不变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。
3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内.下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大B．当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大C．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小D．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大解析：选A。
根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
4．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
T℃时.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO.保持温度不变.5 min 末达到平衡状态.此时c(N2)＝0.4 mol·L－1。
下列说法中不正确的是( )A．x<0B．α(NO)＝20%C．0～5 min内.v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1D．保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 molCO.重新达到平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1解析：选BD。
该反应ΔS<0.若要使反应自发进行.则必须为放热反应.故ΔH<0.即x<0.故A项正确；5 min末达到平衡状态.c(N2)＝0.4 mol·L－1.则n(N2)＝0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol.根据方程式可知反应中Δn(NO)＝Δn(CO)＝1.6mol.则NO的转化率α(NO)＝1.6 mol2 mol×100%＝80%.故B项错误；v(CO)＝Δn（CO）V·t＝1.6 mol2 L×5 min＝0.16 mol·L－1·min－1.故C项正确；5 min 末达到平衡状态.n(NO)＝n(CO)＝(2－1.6) mol＝0.4 mol.则平衡时c(NO)＝c(CO)＝0.2 mol·L－1.又因为c(N2)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝0.8 mol·L－1.所以该反应的平衡常数K＝c（N2）·c2（CO2）c2（NO）·c2（CO）＝0.4×0.820.22×0.22＝160。
保持温度不变.再充入2 mol NO和2 mol CO.平衡向右移动.假设重新达平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1.则平衡转化率不变.各物质的浓度分别为c(NO)＝c(CO)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝1.6 mol·L－1.则Q c＝c（N2）·c2（CO2）c2（NO）·c2（CO）＝0.8×1.620.42×0.42＝80≠K.故假设不成立.即重新达到平衡时c(N2)≠0.8 mol·L－1.此时反应正向进行.达到新平衡时.c(N2)>0.8 mol·L －1.故D项错误。
5．T℃时.在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0.按照不同配比充入A、B.达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示.下列判断正确的是( )A．T℃时.该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡.此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点.则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时.直线cd上的点均为平衡状态解析：选C。
根据平衡常数的表达式.K＝1c（A）·c（B）＝14.A项错误；c点没有达到平衡.若要达到平衡.应向d点移动.A、B的浓度降低.说明反应向正反应方向进行.B项错误；如果c点为平衡点.此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数.说明平衡向逆反应方向移动.即升高温度.C项正确；平衡常数只受温度的影响.与浓度、压强无关.因此曲线ab是平衡线.D项错误。
三、非选择题6．Ⅰ.现有三个反应：反应①Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH1＝a kJ/mol.平衡常数为K1反应②CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2.平衡常数为K2反应③Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH3＝b kJ/mol.平衡常数为K3在不同温度下.部分K1、K2的值如下：T/℃700 800K1 2.38 2.56K20.80(1)CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝________(用a.b表示)。
(2)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式为K3＝________。
Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂).分别充入同量的NO x及C3H6.在不同温度下.同时发生以下反应：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分别在t时测定其中NO x转化率.绘得图像如下图所示：(4)BC7．煤炭属于不可再生能源.高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。
请回答下列问题：(1)煤的液化。
原理是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH＝bkJ·mol－1。
则反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)CH3OH(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用a、b表示)。
(2)煤的气化。
原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1 mol C.并充入2 mol H2.测得相关数据如图所示：①有关图1、图2的说法正确的有________(填字母)。
A．氢气的反应速率v(Z)>v(X)>v(Y)B．T1<1 000 KC．平衡常数K(X)＝K(Y)>K(Z)D．工业生产中.当温度为T2时.压强越高.经济效益越好②图2中A点对应的平衡常数K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压＝总压×物质的量分数)。
(3)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料的水煤气.要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2.发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、C(s)＋1 2O2(g)CO(g)。
从能量角度考虑.通入空气的目的是_______________________ ___________________________。
②如图3是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线.则t2时刻改变的条件可能是____ ____(写出一种即可)。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍.在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线.并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
答案：(1)a＋b(2)①ABC ②1 6(3)①前者是吸热反应.通入空气后发生的是放热反应.可维持体系的热平衡②降低温度(或增大水蒸气的量或减少氢气的量)8．雾霾严重影响人们的生活.汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)对于有气体参与的反应.表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B).则反应①的平衡常数表达式K p＝_______________ _____________。
(3)下列能说明反应③已达平衡状态的是__________(填字母)。
A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB．在恒温恒容的容器中.混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中.反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变(4)在一定温度下.向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应③。
在t1时刻达到平衡.此时n(CO)＝x mol.n(NO)＝2x mol.n(N2)＝ymol.则NO的平衡转化率为________(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入y mol CO2和x mol NO.则此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)烟气中也含有氮氧化物.C2H4可用于烟气脱硝。