2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章第2节第1课时元素周期律含答案
第2节⎪⎪元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律[课标要求]1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。
2．理解元素周期律。
1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。
2．元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。
3．影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。
4．主族元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8。
元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1→2 23～10 2 1→8 811～18 3 1→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～9 0.134 nm→0.071 nm大→小11～17 0.154 nm→0.099 nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化[特别提醒](1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。
(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。
(3)化合价变化规律原子序数化合价的变化1～2 ＋1→03～10正价：＋1→＋5 负价：－4→－1→011～18正价：＋1→＋7 负价：－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化3．元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。
1．元素呈现正价、负价、零价与什么有关？提示：与原子核外最外层电子数有关。
2．主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价和－1价，无最高正化合价。
1．元素的性质与最外层电子数的关系(1)一般来说，当最外层电子数少于4个时，易失去电子显正价，当最外层电子数多于4个时，易得到电子显负价。
(2)当最外层为8个电子(He为2个电子)时，原子处于稳定结构，化学性质稳定，化合价为0。
2．元素的主要化合价与最外层电子数的关系(1)主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)最低负化合价＝最外层电子数－8|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素－1,0价，如NaF，F2。
③O元素常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无最高正价。
④金属元素只有正价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F除外)。
1．元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( ) A ．化合价 B ．原子半径 C ．原子的最外层电子排布D ．相对原子质量解析：选D 元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势，不呈现周期性变化。
2．A 元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，A 与B 形成的化合物在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则A 和B 形成的化合物可能是( )A ．CaCl 2B ．Na 2SC ．MgCl 2D ．NaF解析：选A 由A 元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6可推得A 的最高正化合价为＋7价，A 为Cl 、Br 、I 等元素，又因A 、B 离子具有相同的电子层结构，仅有A 项符合题意。
3．下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 的核外电子层数依次增加解析：选D A 项，Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次增多；B 项，S i ＋4、P ＋5、S ＋6元素的最高正价依次升高；C 项，原子半径：C>N>O 。
微粒半径大小的比较1．电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
如r (Na)>r (Mg)>r (Al)>r (Si)>r (P)>r (S)>r (Cl)。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。
如r (I)>r (Br)>r (Cl)>r (F)。
3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。
(1)阳离子半径小于相应原子半径： 如r (Na ＋)<r (Na)。
(2)阴离子半径大于相应原子半径： 如r (Cl －)>r (Cl)。
(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小： 如r (Fe 2＋)>r (Fe 3＋)。
4．电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。
如r (O 2－)>r (F －)>r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)。
1．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。
2．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na解析：选B A项，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小：Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；C 项，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小：Na>Mg>Al>S；D项，最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大：Cs>Rb>K>Na。
[三级训练·节节过关]1．原子序数3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价解析：选B原子序数3～10的元素，原子的电子层数都为两层，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。
2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar解析：选B根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。
A项，C ＋4价，N ＋5价，O、F无最高正价；B项，K ＋1价，Mg ＋2价，C ＋4价，S ＋6价；C项，H ＋1价，He无最高正价，Li ＋1价，Be ＋2价；D项，P ＋5价，S ＋6价，Cl ＋7价，Ar无最高正价。
3．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是()①②③④A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③解析：选C①为S原子，②为Cl原子，③为S2－，④为F原子。
①②电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：S>Cl；①③核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：S2－>S；②④最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：Cl>F。
4．在原子序数11～18的元素中：(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。
与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称)，反应的离子方程式是___________________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。
解析：(1)在11～18号元素中，原子半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。
答案：(1)Cl Na、Mg、Al S(2)钠氯气Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选B K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。
2．下列元素的原子半径依次增大是()A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P解析：选C比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。
A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)。
3．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是()A．H、He、Li B．Na、Mg、AlC．Al、Be、Na D．N、O、F解析：选B A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D 项中F无正价。
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2XC．XH4D．XH3解析：选D X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。
5．关于H＋、H、H－的半径由大到小的顺序是()A．H＋、H、H－B．H、H＋、H－C．H－、H、H＋D．H－、H＋、H解析：选C核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。
6．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价解析：选B非金属元素最低化合价的绝对值等于8减去最外层电子数，A错误；非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数，不会超过该数值，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；并非所有非金属元素都有正价，如F无正价，D错误。
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(2)
元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
2018-2019学年高一化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第2节 第2课时 元素周期表
第2课时元素周期表[课标要求]1．认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2．了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
1.元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。
2．横行叫周期，现有一至七，三长三个短，第7尚不满。
3．纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
4．主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。
元素周期表的结构1．元素周期表与元素信息2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族(√)(2)同主族元素的最外层电子数一定相同(√)(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)(4)ⅠA族全部是金属元素(×)(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)(6)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期ⅦA族(√)2．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有______________(填字母，下同)，属于主族元素的有________________；g元素位于第________周期第________族，i元素位于第________周期第________族。
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第一章2、元素周期律与元素周期表(9)含解析.docx
元素周期律（第1课时）教学设计一. 教材分析本课题选自鲁科版化学2 （必修）第1章第2节。
本节课是在学生已经学习了化学2 （必修）基础上进行的。
学生已经掌握了研究物质性质的方法与程序、元素与物质的关系及分类、氧化还原反应、典型金属及其化合物（钠、铁、铝）、典型非金属单质及其化合物（氯、氮、硫）等知识。
因此学生学习本节课，既是对之前所学知识的一种巩固与应用，同时也为选修课程“物质结构与性质”“化学反应原理”“化学与生活”“化学与技术”等选修模块的学习做好了知识储备，奠定了重要的基础，起到了很好地承上启下的作用。
二. 学习目标以培养学生的化学核心素养为目标，根据普通高中化学课程标准（2017年版）的要求、教材内容和学生情况，我确定了以下学习目标: （一）知识与技能（1）学生要了解元素周期律的发现过程，了解德贝莱纳、尚古多、纽兰兹、门捷列夫等科学家对元素周期律的主要贡献。
（2）学生通过学习元素周期律的发展历史，深刻理解元素周期律的内涵。
（3）学生通过计算机软件绘制的图像，正确描述出元素的主要化合价和元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化。
（4）学生要正确理解元素周期律的本质。
（二）过程与方法（1）学生在观察与分析表格数据和图像的过程中，自主发现和了解元素周期律的发展过程，培养观察数据发现规律的能力。
（2）学生在运用计算机软件绘制图像的过程中，学会使用计算机软件处理大数据的能力。
（3 ）学生在分析元素周期律本质的过程中，进一步建立结构决定性质，性质决定用途的基本化学观念。
（三）情感态度与价值观（1）学生在了解元素周期律发展历史的过程中，深刻体会到元素周期律对发现新元素、制造新物质、开发新材料的重要指导作用，增强学生对化学学习的兴趣。
（2）学生在欣赏多姿多彩的二氧化硅的过程中，感受大自然的神奇与美好，进一步树立热爱自然、敬畏自然、保护自然的观念。
（3）学生通过学习科学家在科学探索的道路上所做出的贡献，树立坚持不懈，持之以恒的人生态度。
高一化学鲁科版2教案：第一章第2节元素周期律和元素周期表第1课时含解析
第2节元素周期律和元素周期表错误!元素周期律是中学化学教学的核心内容之一，元素周期律的科学本质是在原子结构水平上对元素性质及其规律性联系的认识。
学生在第一节中认识了原子结构，为他们进一步探讨元素之间存在怎样的规律性联系和掌握元素周期表奠定了良好的基础。
学生在必修1学习的宏观物质性质的前提上,在本章学习中,首先应该先学会由某种元素的宏观性质到电子得失本质,再到电子得失能力强弱的原子结构分析,然后再发展到学习研究不同元素性质之间的关系，这种研究的基本思路和方法在本节的体现是探讨不同元素的不同原子结构属性（核电荷数、核外电子数、原子半径)之间的关系，确定核电荷数作为自变量,其他结构属性作为因变量,通过学生自主活动找寻规律,归纳出元素周期律。
学生们对元素周期表并不陌生，他们经常使用元素周期表查阅元素的相对原子质量，但是对元素周期表的深层次的认知还不充分.本节的学习需要充分引导学生在元素周期律的基础上发现周期表中元素排布的规律,认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习元素周期表的应用，预测同周期同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例,展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息,金属与非金属的分区,最后以ⅡA族、ⅤA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
通过本节的学习使学生能够掌握某些元素，并初步从物质、原子结构和元素、物质之间关系(如同周期关系、同族关系、不同类别代表物之间、不同价态代表物之间的反应关系和转化关系)等几个角度进行整体认识。
这节内容是理论和概念的学习，在教学设计中要关注学生对于这一内容的认识发展脉络、认识障碍点，合理完成从感性到理性的提升。
课时分配:2课时第1课时元素周期律（案例一）教学目标1．课标要求能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．三维目标知识与技能了解原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律.过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。
鲁科版高中化学必修二教案第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期率和元素周期表第一课时
第一章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表本节教材分析：〔一〕知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质〔元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力〕和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的根底上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定根底；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
〔二〕知识框架3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
〔二〕过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表〔直方图、折线图〕分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
〔三〕情感态度与价值观目标2．学习化学史知识，使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的开展不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
二、教学重点、难点1．元素周期律和元素周期表的结构。
2．学会用图表法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
三、教学方法：阅读探究、讨论归纳法四、教学过程：第一课时一、元素周期律交流与研讨：〔1〕分组填写教材P11页表中所缺的内容；〔2〕对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
〔分组填写的表格：具体内容略〕【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第一章2、元素周期律与元素周期表(1)含解析
元素周期率与元素周期表第二课时元素周期表一、教材分析《元素周期表》是鲁科版高中化学必修二第一章第二节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、教学过程【引入】各种周期表对比图，门捷列夫编排周期表的视频【延伸】门捷列夫的大胆创新和坚持不懈的精神【讲解】最初门捷列夫对元素的排序依据是相对原子质量，而现在是核电荷数。
【提问】这时元素周期表的第一个特点，那么元素周期表的排列还有哪些依据和规律呢？【阅读】学生默读课本4-5页，自行归纳小结。
【小组讨论】学生分小组讨论整理元素周期表的排布依据和排布规律。
可以参照学案上问题，也可以自行添加。
例如：1.排布依据2.横称周期纵为族3.相关等式4.元素分布特点【展示、评价、小结】学生通过自己的努力以及相互合作把周期表的结构做一个总结。
【练习】在表格中画出周期表轮廓图【思考】给出一种具体元素，你能从周期表中获得关于该元素的什么信息？【提问】根据周期表，能获得关于Ga的什么信息？【学生回答】【情感评价】【思考、观察】，其原子结构示意图和元素在周期表中的位置有何关系？【小组讨论】【分享展示】【小结】给元素定位的方法：利用原子核外电子排布定位：主族序数=最外层电子数，周期序数=核外电子层数利用稀有气体元素定位：1.比大小，定周期；2.求差数，定族序。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案
《元素周期表》记忆与应用规律之小结⒈元素周期表记忆顺口溜横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全①； 竖行称作族，总共十六族；一八依次现②，一零再一遍③； Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族④； 镧锕各十五，均属第Ⅷ族，位构性一体，相互可推断。
注：①第三和第四周期是长、短周期的分界线，第七周期为不完全周期。
②指ⅠA 、ⅡA 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、Ⅷ依次顺序。
③指ⅠB 、ⅡB 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、0族依次排列。
④族序数为二、三的地方是主族和副族、的分界线，第一次分界时主族在副族的前面。
第二次分界时，副族在主族前面。
⒉元素周期表位、构、性规律⑴原子结构决定元素表中的位置①原子序数=质子数 ②周期序数=电子层数 ③主族序数=最外层电子数 ⑵原子结构决定元素的性质①原子半径：同主族—从上到下逐渐增大；同周期—从左到右逐渐减少（O 族除外）。
②元素得失电子的能力：同周期—从左到右（O 族除外）金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族—从上到下金属性增强，非金属减弱。
③主要化合价：同周期—最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变，最低负价-4→-1递变；关系式：最高正化合价+ 最低负化合价 =8 ；最高正化合价=主族序数=最外层电子数。
⑶原子位置和元素性质互相影响 ①同主族的相似性、递变性。
②同周期的递变性。
③左下、右上的形似性。
⒊稀有气体原子序数=该周期元素种数和前几周期元素种数之和如：氪的原子序数=2+8+8+18=36⑶利用稀有气体原子序数，可以推测某已知原子序数的元素原子在周期表中的位置： 具体方法：用原子序数减去相近的稀有气体序数 ①当结果是负数时，在稀有气体同周期，族位置是（8+负数），如84号元素的位置，84-86=-2，所以在第6周期，8-2=6，在第ⅥA②当结果上正数时，在稀有气体的下一周期，族数与结果一致，如56号元素的位置，56-54=2，在第6周期，第ⅡA 。
【化学】鲁科版必修2同步教学案课件：第1章第2节元素周期(精)
例4
X 和 Y 均为短周期元素， 已知 aXn 比 bYm 多两个
－ ＋
电子层，则下列说法正确的是 A．b>5 B．a＋n－b＋m＝10(或 16) C．X 只能位于第 3 周期 D．Y 不可能位于第 2 周期
(
)
解析
本题主要考查元素周期表的结构。已知 aXn－比 bYm＋
多两个电子层，又因为 Ym＋是 Y 原子失去了最外层电子形成 的，所以 X 原子和 Y 原子只相差一个电子层，若 Y 在第 2 周期， 则 X 在第 3 周期； 若 Y 在第 1 周期， 则 X 在第 2 周期， 可能的情况为：①Y 为 H，X 为 N、O、F；②Y 为 Li、Be， X 为 S、Cl。 若为①，aXn－可能为 7N3－、8O2－或 9F－，bYm＋可能为 1H＋，则 a＋n－b＋m＝7＋3－1＋1＝10 或＝8＋2－1＋1＝10 或＝9＋ 1－1＋1＝10。
－ ＋ n－ 2－ m＋ 2＋ 若为②， X 可能为 S 或 Cl ， Y 可能为 Li 或 Be ， a 16 17 b 3 4
则 a＋n－b＋m＝16＋2－3＋1＝16 或 17＋1－4＋2＝16，故 正确答案为 B。
答案
B
随堂训练
1．下列各组原子序数所表示的两种元素中能形成 AB2 型 化合物的是 A．11 和 8 C．11 和 16 B．11 和 13 D．12 和 17 ( D )
3．元素周期表的结构
2
8
不完全周期
8 9 10
二、重点精析 1．元素周期律的实质 元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周 期性变化， 正是由于元素原子的核外电子排布呈周期 性变化，决定了 元素性质 (原子半径、元素的主要 化合价等)呈现周期性变化。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。