高二化学试卷及解析
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有( )A ．Fe 2O 3粉尘B ．FeO 粉尘C ．含溴粉尘D ．含NO 2粉尘 2.能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是（ ） A ．(CH 3)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl C ．D ．3.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A ．苯甲醇和甲基苯苯酚 B ．乙醇和乙醚 C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇 5.下列说法不正确的是( ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）A ．CdB ．NiOOHC ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2 7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +) D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某一有机物A 可发生下列变化已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 2.下列属于弱电解质的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．H 2OD ．BaCl 23.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl4.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．光化学烟雾 B ．酸雨 C ．臭氧空洞 D ．温室效应5.金属具有延展性的原因是( ) A ．金属原子半径都较大，价电子较少B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列各物质混合后，不能生成NaOH 的是（ ） A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 2和H 2O C ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 D ．NaCl 和Ca(OH)2 7.下列说法不正确的是（ ）A ．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B ．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C ．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D ．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．子中存在双键，可发生加成反应C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体9.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A ．C 2H 4 B ．CH 3CHO C ．CH 3COOH D ．CH 2OHCH 2OH10.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A ．实验室制取少量硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯二、填空题11.（4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯 下列说法正确的是A ．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰B ．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C ．1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D ．1mol 水杨酸环已酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3molNaOH 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠 3.过氧乙酸(CH 3COOOH)的制备反应为：CH 3COOH +H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是A ．当消耗CH 3COOH的速率与消耗H2O 2的速率相等时，反应达到限度 B ．达反应限度时，CH 3COOH 、H 2O 2、CH 3COOOH 的浓度均不再变化C ．达反应限度时，CH 3COOH 不再与H 2O 2发生反应D ．若在反应中适当降低CH 3COOH 浓度，可提高反应速率 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．用醋酸除去水垢： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C ．乙烯通入溴水中： CH 2===CH 2＋Br 2 →CH 2===CHBr ＋HBrD ．甲烷气体通入溴水中： CH 4＋Br 2 →CH 3Br ＋HBr5.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl 气体C ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO 2气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 7.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物8.下列实验不能达到预期目的的是：9.对塑料的叙述不正确的是 ( ) A ．热塑性塑料具有长链状的线型结构 B ．热固性塑料在形成初期是长链状的C ．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联D ．热固性塑料在高温时共价键也不断裂10.常温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释到2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 ( )A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-11mol/LD ．1.0×10-10mol/L 二、填空题11.（12分）下图是中学中常见的五种物质及其转化关系：（1）上述物质中属于烃类的有（填序号）。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C ．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要 D ．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
下列说法正确的是A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjwD ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A ．0.10 mol·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.10 mol·L －1盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na ＋)＝ c(CH 3COO －)=" c" (H＋)=c(OH -)C ．若0.10 mol·L －1的醋酸的pH ＝a ，0.010 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH 3COO －)]4.膦又称磷化氢，化学式为PH 3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是A ．加成反应B ．取代反应C ．聚合反应D ．酯化反应2.不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H 原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。
已知樟脑(C 10H 16O)的结构如右图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是3.乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 （ ） A ．6、1，4、2，2、3 B ．7、0，5、1，3、2 C ．7、0，4、2，2、3 D ．7、0，5、1，2、34.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）；由此推断甲的结构简式为 A ．ClCH 2CH 2OHB ．OHC-O-CH 2ClC ．ClCH 2CHOD ．HOCH 2CH 2OH5.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A ．2AlCl 3(熔融)2Al ＋ 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O2Cu ＋ 4H +＋ O 2↑C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+＋H +＋2OH -NH 3↑＋2H 2OD ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +==Cu 2+＋Ag6.某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7.下列说法中正确的是A ．1molH 2O 中约含有6.02×1023个HB ．1molCH 4的体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44gD ．1molNaOH 质量是40g8.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）A ．m+n>p+q ，正反应放热B ．m+n>p+q ，正反应吸热C ．m+n<p+q, 正反应放热D ．m+n<p+q ，正反应吸热9.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ca （HCO 3）2与NaOH二、填空题11.元素X和Y属于同一主族。
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高二化学
说明：
1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
第I卷（选择题，共48分）
1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分
1.下列说法中正确的是
A.处于最低能量状态的原子叫基态原子
B.所有共价键都有方向性
C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
2.下列各项叙述中，正确的是
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似
C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
D.所有金属元素都分布在d区和ds区
3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为
A. 553.5nm
B.404.4nm
C.589.2nm
D.670.8nm
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③＝②
5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（）
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则
D. 能量最低原理
6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）
A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B. MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D. 第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，则第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3
8. 金属的下列性质中，与金属晶体结构有关的是（）
①延展性②在化学反应中易失电子③导电性④硬度⑤导热性⑥熔沸点⑦具有光泽性
A. ①②③④⑤⑥
B. ①②④⑤⑥
C. ①②③④⑤⑥⑦
D. ①②③⑤⑦
9．当下列物质以晶体形式存在时，其所所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）
A．氯化镁和氯化氢B．二氧化碳和二氧化硅
C．单质铜和单质碘D．四氯化碳和四氯化硅
10．下列描述中正确的是（）
①CS2为V形的极性分子
②ClO3—的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
⑤HCHO分子中既含σ键又含π键
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
11．下列说法中正确的是（）
A．在分子中，两个成键的的原子间的距离叫做键长
B．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．含有非极性键的分子一定是非极性分子
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
12．关于晶体的叙述中，不正确的是（）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
D．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射
13．高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列有关说正确的是
A．与K+最近且距离相等的K+有6个
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
D．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
14．草药莪术根茎中含有一种色素，用它制成的试纸可以检验酸碱性。
该色素的结构简式为：CH2-（CO-CH=CH--OH）2，下列关于该分子说正确的是
A．该分子中只含有酚羟基和酮羰基两种含氧官能团
B．该色素能发生加成反应，不能发生取代反应
C．含有1个饱和碳原子和16个不饱和碳原子
D．分子中含有10个双键，4种极性键
15．下列说法正确的是
A．乙烯和环丙烷在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物
B．有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷
C．有机物所有碳原子一定在同一平面上
D．沸点：戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丁烷＞2-甲基丙烷
16．1mol某烃完全燃烧时生成308gCO2和126gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3则物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）种
A.6
B.7
C.8
D.10
第Ⅱ卷
17.（15分）A、B、C、D、E、F是前四周期六种元素，原子序数依次增大。
A元素的价电子构型为ns n np n+1；C 元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
(1)A元素的第一电离能__________B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________________(用元素符号表示).
(2)基态B原子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，C元素的轨道表示为_____________；基态E原子有__________个未成对电子。
(3)D元素单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因_______________
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为___________________________。
(5)I1(D)_____________I1（Al）（填“<”“>”“=”），其原因是______________________________
18. “结构决定性质，性质决定应用”，请回答下列问题。
（1）①TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4晶体属于（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。
②X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化形式
为。
③配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中σ键和π键的个数比为．
（2）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为．
19．（11分）A、B、C、D分别是金刚石、干冰、冰、氯化钠等四种晶体的晶胞结构，请回答下列问题。
A．金刚石晶体B．干冰晶体C．冰晶体D．氯化钠晶体
（1）金刚石晶体的一个晶胞中C原子数为_________，C原子的配位数为________，在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子；每个C原子被________个最小碳环共用。
（2）在干冰中粒子间的作用力有____________________。
（3）含1mol H2O的冰中形成氢键的数目为_____________________（用N A表示）
（4）在NaCl晶体中，每个Na+周围有____________个距离最近且相等的Na+。
每个Na+周围有____________个距离最近且相等的Cl—，其空间构型为____________________。
20．（11分）“物质结构的探索是无止境的
（1）2013年诺贝尔化学奖授予在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做贡献的三位科学家。
这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶（结构如图a）。
①钒固氮酶中钒的配位原子有___________（填元素符号）。
②烟酰胺（结构如图b）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_____________。
（2）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”領域有突出成就的三位科学家。
已知C60分子结构和C60晶胞示意图
①已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，则与石墨层间距离（335pm）相比较，两者数据存在差异的原因是:_______________________________________________。
②一个C60分子中含有的σ键个数为＿。
③空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有体积百分比（空间利用率＝球体积÷晶体体积×100％）。
试计算C60晶胞中C60分子的空间利用率=___________（结果用含有π的最简代数式表示）。