高二化学试卷及解析

高二化学

说明：

1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。

第I卷（选择题，共48分）

1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分

1.下列说法中正确的是

A.处于最低能量状态的原子叫基态原子

B.所有共价键都有方向性

C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

2.下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似

C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

D.所有金属元素都分布在d区和ds区

3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为

A. 553.5nm

B.404.4nm

C.589.2nm

D.670.8nm

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>①>③＝②

5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（）

A. 能量守恒原理

B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则

D. 能量最低原理

6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高

C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D. 第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，则第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3

8. 金属的下列性质中，与金属晶体结构有关的是（）

①延展性②在化学反应中易失电子③导电性④硬度⑤导热性⑥熔沸点⑦具有光泽性

A. ①②③④⑤⑥

B. ①②④⑤⑥

C. ①②③④⑤⑥⑦

D. ①②③⑤⑦

9．当下列物质以晶体形式存在时，其所所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）

A．氯化镁和氯化氢B．二氧化碳和二氧化硅

C．单质铜和单质碘D．四氯化碳和四氯化硅

10．下列描述中正确的是（）

①CS2为V形的极性分子

②ClO3—的空间构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

⑤HCHO分子中既含σ键又含π键

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤

11．下列说法中正确的是（）

A．在分子中，两个成键的的原子间的距离叫做键长

B．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．含有非极性键的分子一定是非极性分子

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

12．关于晶体的叙述中，不正确的是（）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

D．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射

13．高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说正确的是

A．与K+最近且距离相等的K+有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

C．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D．晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

14．草药莪术根茎中含有一种色素，用它制成的试纸可以检验酸碱性。该色素的结构简式为：CH2-（CO-CH=CH--OH）2，下列关于该分子说正确的是

A．该分子中只含有酚羟基和酮羰基两种含氧官能团

B．该色素能发生加成反应，不能发生取代反应

C．含有1个饱和碳原子和16个不饱和碳原子

D．分子中含有10个双键，4种极性键

15．下列说法正确的是

A．乙烯和环丙烷在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物

B．有机物的系统命名为3，4-二甲基戊烷

C．有机物所有碳原子一定在同一平面上

D．沸点：戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丁烷＞2-甲基丙烷

16．1mol某烃完全燃烧时生成308gCO2和126gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3则物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）种

A.6

B.7

C.8

D.10

第Ⅱ卷

17.（15分）A、B、C、D、E、F是前四周期六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为ns n np n+1；C 元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

(1)A元素的第一电离能__________B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为___________________(用元素符号表示).

(2)基态B原子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形，C元素的轨道表示为_____________；基态E原子有__________个未成对电子。

(3)D元素单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因_______________

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为___________________________。

(5)I1(D)_____________I1（Al）（填“<”“>”“=”），其原因是______________________________

18. “结构决定性质，性质决定应用”，请回答下列问题。

（1）①TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4晶体属于（填“原子”“分子”或“离子”）晶体。

②X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化形式

为。

③配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中σ键和π键的个数比为．

（2）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3?H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3?H2O的结构式为．

19．（11分）A、B、C、D分别是金刚石、干冰、冰、氯化钠等四种晶体的晶胞结构，请回答下列问题。

A．金刚石晶体B．干冰晶体C．冰晶体D．氯化钠晶体

（1）金刚石晶体的一个晶胞中C原子数为_________，C原子的配位数为________，在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子；每个C原子被________个最小碳环共用。

（2）在干冰中粒子间的作用力有____________________。

（3）含1mol H2O的冰中形成氢键的数目为_____________________（用N A表示）

（4）在NaCl晶体中，每个Na+周围有____________个距离最近且相等的Na+。每个Na+周围有____________个距离最近且相等的Cl—，其空间构型为____________________。

20．（11分）“物质结构的探索是无止境的

（1）2013年诺贝尔化学奖授予在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做贡献的三位科学家。这种模型可以用量子化学计算小区间内（如生物固氮时固氮酶中）的化学反应。钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶（结构如图a）。

①钒固氮酶中钒的配位原子有___________（填元素符号）。

②烟酰胺（结构如图b）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_____________。（2）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”領域有突出成就的三位科学家。已知C60分子结构和C60晶胞示意图

①已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，则与石墨层间距离（335pm）相比较，两者数据存在差异的原因是:_______________________________________________。

②一个C60分子中含有的σ键个数为＿。

③空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有体积百分比（空间利用率＝球体积÷晶体体积×100％）。试计算C60晶胞中C60分子的空间利用率=___________（结果用含有π的最简代数式表示）