赣南师范学院2008年考研复试真题(附答案)-分析化学A卷
华师化学学院2008年分析化学复试试题
化学学院2008年分析化学复试试题一、单选题 (每题1分,共10分)( ) 1.以下情况产生的误差属于系统误差的是A.指示剂变色点与计量点不一致B.滴定管读数最后一位估测不准C.称样品时砝码数值记错D.称量过程中天平零点稍有变动( ) 2.某组分的百分含量按下式计算而得X %=C×V×M/m×10,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02,M=50.00±0.01,m=0.2020±0.0001,则对X %的误差来说A.由"V"项引入的最大 B.由"C"项引入的最大 C.由"M"项引入的最大 D.由"m"项引入的最大( ) 3.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定( ) 4.以0.100 mol•L-1 NaOH滴定20.0 mL 0.100 mol•L-1HCl和2.0×l0-4 mol•L-1盐酸羟胺(pKb=8.00) 混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20( ) 5. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA,下述情况中,一定能增大滴定突跃的是A.Ka不变,CHA减小 B.CHA增大,Ka减小 C.Ka减小,CHA不变 D. CHA 与Ka均增大( ) 6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是 A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+ B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+( ) 7.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=l0的NaOH溶液; B为pH=l0的氨性缓冲溶液。
D2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）
D2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）分析化学考研试题---15分析化学考研试题2009-08-25 09:51:22 阅读32 评论0 字号：大中小山东理工大学2008 年硕士研究生入学考试试题（A 卷）注意事项：本试题的答案必须写在规定的答题纸上，写在试题上不给分。
考试科目：分析化学一、选择题（每小题0.5 分，共15 分）1. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）A. 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)B. 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C. 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]D. 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]2. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:6D. 1:123. 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（）A. NaAcB. Na2CO3C. Na2B4O7·10H2OD. Na2HPO4·12H2O4. 银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（）。
A. 佛尔哈德法B. 法杨司法C. 莫尔法D. 其它5. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是（）（H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为2.12，7.20，12.36）A. 2.12B. (2.12+7.20)/2C. 7.20D. (7.20+12.36)/26. 有色溶液的浓度增加时，其最大吸收峰的波长（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 不一定7. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用（）A. F检验B. t 检验C. Q检验D. 相对误差8. 下列情况引起偶然误差的是（）A. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同B. 所用试剂中含有被测组分C. 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D. 天平两臂不等长9. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲10. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成（）A. 后沉淀B. 表面吸附C. 吸留D. 混晶11. 为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是（）A. 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂B. 采用适当的分析程序和沉淀方法C. 加热以适当增大沉淀的溶解度D. 在较浓的溶液中进行沉淀12. 称取含氮试样0.2g，经硝化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3，用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收，回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
化学分析试卷答案汇总
(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
一、选择题 ( 共 12 题 24 分 )
分析化学试题 1
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电
位差至少应大于 ( )
(A) 0.09 V
(B) 0.18 V
(C) 0.24 V
(D) 0.27 V
2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量
2. 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)， 该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中 c(M2+)均为 5.0× 10-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm 比色皿，于 372 nm 处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸 光度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K。 3. 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对 w(Mn)=2.75%的标准试 样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么 范围内？
2008年《分析化学》A
一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。
5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。
6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。
7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。
9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。
10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。
三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。
求该KOH溶液的浓度。
（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
分析化学习题参考解答
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (100)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (110)三、思考题与习题选解 (111)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
08年研究生入学考试分析化学试题A
湖北中医学院2008年硕士生入学考试《分析化学》试题 A试题编号：601（本套试题共3页，第1页）一、填空题（每空1.5分、共33分）1．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，滴定分析的相对误差要求≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。
2．Na2S与HCl共存于同一水溶液的质子条件式是_________。
3．由13.1627g基准物质K2Cr2O7配成的500.0mL标准溶液，其TT为_________ （g/mL）。
4．在沉淀滴定法中，影响滴定突跃范围大小的因素是_________和_________。
5．用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大_____个pM单位。
6．pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24h以上，目的是____________和____________。
7．甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为。
8、在MS中，EE母→EE子，其裂解方式一般属于_________ ；OE母→ EE子，其裂解方式一般属于_________ 。
9、在质谱图的高质量端，有m/e201、215和216的质谱峰，其分子离子峰是。
10、在NMR一级图谱中，结构为O OOHCH3，有_________ 个自旋系统，分别为_________系统，在图谱中有_________ 组峰。
11．离子对色谱法是把加人流动相中，被分析样品离子与生成中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的，使增加，从而改善分离效果。
12．在正相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰；在反相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰。
二、选择题（单选题，每题4分，共64分）1．当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是( )。
江西师范大学化学化工学院《852分析化学》历年考研真题汇编
目 录第一部分 江西师范大学化学化工学院852分析化学考研真题2015年江西师范大学852分析化学（A卷）考研真题2014年江西师范大学852分析化学（B卷）考研真题2013年江西师范大学分析化学（A卷）考研真题第二部分 兄弟院校分析化学考研真题2014年沈阳师范大学625分析化学考研真题2013年沈阳师范大学624分析化学考研真题2012年沈阳师范大学624分析化学考研真题2013年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2012年河南师范大学622分析化学（B卷）考研真题2010年河南师范大学606分析化学（A卷）考研真题第一部分江西师范大学化学化工学院852分析化学考研真题2015年江西师范大学852分析化学（A卷）考研真题江西师范大学2015年全日制硕士研究生入学考试试题（A卷）专收：_____7Q3OO化笠______ 科田分析化学注：考生答题时，谓写布考点下发岳答鹿纸上，写在本诫麒纸或其他答函备I:的-律无场本考试科目允许携带计算器•3.表示-m量数据中，最大值与最小值之差的叫做（｝（本试题共3成）一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1.用5UmL移澈管移出溶液的准确体积应记荥为（）I A.50mL B.50.0n）L C.SODmL D.5（k00（»mL2,下列数据中有效数字不是四位的是《）A.0,2400B.0.024C2.004D,20.40A.对照试验鼠空白试籍 C.平行试验 D.预试验£5,在重妆法分析中，为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀，其操作要领可以归蛹为().A.浓'热11.冷、浓、快 C.稀、热、搅、慢、陈 D.稀、冷、慢16.在下•列杂质离子存在下，以Ag^淀Cl.时，沉淀首先吸附()A.FLB.SQ C Ag+ D.NOj17.如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成()A.后沉淀B.机械吸留13.法扬司“涕用的指示制是(A.信酸钾U.铁镂相19.终点误差的产生是由于()A.滴定终点与化学计M点不符C,试样不够纯净C.包就D.混晶)“C.吸附指示剂0.自鸟指示剂B.滴定反应不完全D.滴定管读数不准确20,符合朗伯，比尔定仲的有色溶液,当有色物质的浓度增加时,丸不变&增加C,减少 D.不确定吸光度＜).二'填空题(共网空，每空2分，共捅分)21.配制标准溶液的方法一般有柯两肿.滴定分析法中髓定的方式有________,__________,__________和间接滴定法,涉.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为酸碱滴定——、和四种滴定法.一24,可舞值的检验方法常用法、法祁格掰布斯法"25,二元弱酸H阳，已知pKw=】.36,pKa2=5.22,则HJJ的pKb(=________, pKlfe=_26,戚场法应用的指示荆是，直接碘强法是根据蓝色的_____而间按碘量法是根据蓝色的来判断滴由律点的.27'重M分析法理，-般说来同离子效应使沉淀擀解度_______盐效成使沉淀溶解度，酸效成使沉淀溶解度*(填增大、减小或不变)盅在分析过程中，下列情况各造成何种误差(填系统或随机)s(1)称危过程中大平零点略有变动；(2)分析用试剂中含有微JR待测折分，三、简答题(共Z题，每题祯分，共网分)网.滴定分析对化学反成的要求是忏么？30,提高分析结果准确度的方法有哪些？叫、计算题(共5题，每题I。
2008年考研农学门类联考《化学》真题及详解【圣才出品】
A．b＜c＜a B．a＜b＜c C．c＜b＜a D．b＜a＜c 【答案】A 【解析】由题可知 a 元素在 b、c 元素的上一个周期，又 b 元素的阳离子半径大于 c 元 素的阳离子半径，可知 b 元素在 c 元素左侧。元素周期表中，电负性从左到右递增，从上 到下递减。
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少误差，可采用的方法是（ ）。 A．增大溶液浓度 B．增加测定次数 C．改变测定波长 D．改用 1cm 比色皿 【答案】D
【解析】由公式 A bc 可知，改用 1cm 比色皿可以减少误差。
16．下列可用于制备化合物 A． B．
的方法是（ ）。
C．
D． 【答案】C 【解析】反应重点为氰基的代入。一般的制备方法为将重氮盐溶液加到热的氰化亚铜氰化钾溶液中，则重氮基被氰基取代生成苯腈。
A．1/6
B．1/16
C．1/24
D．1/48
【答案】A
【解析】基元反应的反应速率与反应系数有关。以反应 aA＋bB＝cC＋dD 为例，
kca ( A) cb (B) 。当反应至 pC＝20.2kPa 时，pA＝40kPa，pB＝60kPa。
12． CaSO4沉淀转化成CaCO3沉淀的条件是 （ ）。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在同样的离子浓度条件下，若使 CaSO4 转化为 CaCO3 ，则
为（ ）。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据公式
计算得
，则 HCl(g) 的
6．将某聚合物 2.5g 溶于 100.0mL 水中，在 20℃时测得的渗透压为 101.325Pa。已 知
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一、选择题（30分）（只有1个正确答案，每小题2分）1．下列物质中能作为基准试剂的是（ 1 ）
（1）K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl （4）NaOH 2．pH=10.05的有效数字的位数为（ 2 ）
（1）1位（2）2位（3）3位（4）4位
3．下列情况中会引起偶然误差的是（ 4 ）
（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化4．下列酸碱对中为共轭酸碱对的是（ 3 ）
（1）H3PO4-Na3PO4 （2）H3PO4-Na2HPO4
（3）HAc-NaAc （4）NaH2PO4-Na3PO4
5．下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1 ）
（1）HAc （2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3
6．用NaOH滴定HCl时，最好的指示剂是（ 1 ）(1) 酚酞(2) 甲基橙(3) 二甲酚橙(4) 百里酚蓝7．EDTA溶液的主要存在形式是（ 2 ）
（1）H3Y－（2）H2Y2－（3）HY3－（4）Y4－8． M(L)=1表示( 1 )
(1) M与L没有副反应(2) M与L的副反应相当严重
(3) M的副反应较小(4) [M]=[L]
9．二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为（2 ）（1）无色，蓝色（2）无色，紫红色
（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色
10．反应2Fe3++Sn2+→2 Fe2++Sn4+到达化学计量点时电位是( 4 ) 已知：E0(Fe3+/ Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V
（1）0.68V （2）0.14V （3）0.41V （4）0.32V
11．下列条件中属于晶型沉淀条件的是（ 1 ）
（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行
（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行
12．用沉淀滴定法测定Cl－，选用下列何种方式为宜（ 1 ）（1）莫尔法直接滴定（2）莫尔法间接滴定
（3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定
13．吸光度与透光率的关系为（2 ）
（1）A=1/T （2）A=－lgT （3）A=lgT （4）T=lgA
14．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( 2 )
（1）0.1～1.2（2）0.2～0.8 （3）0.05～0.6（4）0.2～1.5 15．Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是( 4 )
（1）0.03mg （2）0.01mg （3）0.003mg （4）0.001mg 二、简答题（30分）
1．写出0.1 mol/LNaAc溶液的MBE、CBE和PBE。
（6分）
解：（1）MBE：[Na+]=0.1mol/L
[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L
（2）CBE：[Na+]+[H+]=[ Ac-]+[OH-]
（3）PBE：[H+]+ [HAc] =[OH-]
2．滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？
（6分）
解：（1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法
（2）直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？（6分）
解：（1）同离子效应；
（2）盐效应；
（3）酸效应；
（4）络合效应
（5）体系温度
（6）沉淀类型等
4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。
（6分）解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
5．分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6分）解：分光光度计是由光源、单色器、吸收池（或比色皿）、检测器及数据处理装置等部件组成。
光源的作用：提供强度稳定的连续光谱作入射光。
单色器的作用：将光源提供的连续光谱转变为单色光。
吸收池（或比色皿）的作用：用于盛放待测物质的显色溶液。
检测器的作用：将光信号转变为电信号并放大。
数据处理装置的作用：将接收到的电信号进行数学处理，以备分析检测用。
三、计算题（40分）（每小题8分）
1．测定铁矿石中铁含量，6次测定结果分别为56.05％，55.96％，
56.40％，56.22％，56.08％，55.85％。
计算：（1）测定结果的
相对标准偏差；（2）置信度为95％时，平均值的置信区间。
已知：t0.05,5=2.57
解：（1）Xm=（56.05+55.96+56.4+56.22+56.08+55.85）％/6
=56.09％
S=(Σdi2/n-1)1/2=0.194％
RSD=(S/ Xm)×100％=0.35％
（2）μ=Xm±tS/n1/2=（56.09±0.20）％
2．用0.20mol/LNaOH滴定0.20mol/LHCOOH至pH=7.00，计算化学计量点的pH值和终点误差。
已知：HAc：Ka=1.8×10－4解：（1）pKb = pKw－pKa =14－3.74 =10.26
pOH=(pKb+pC)/2=(10.26－lg0.10)/2=5.63，pH SP=8.37
（2）ep时：[H+]=1.0×10－7mol/L，[OH－]= 1.0×10－7mol/L
[HCOOH]=δ0C=0.10×1.0×10－7/（1.0×10－7+ 1.8×10－4）=5.6×10－5 mol/L
Et=－[HA]/C HA×100％=－5.6×10－5÷0.1×100％
=－0.055％
Or：ΔpH=8.00－8.37=－0.37
Et=（10－0.37－100.37）/(10－3.74/10－14×0.1)1/2×100％=－0.055％
3．在pH=10.00的氨性缓冲液中，用0.020mol/LEDTA滴定
0.020mol/LZn2+，化学计量点时游离氨的浓度为0.10mol/L，计
算化学计量点时[Zn2+]。
已知：pH=10.00：lgαY(H)=0.45，pZnep=12.2
Zn(NH3)2+：lgβ1~lgβ4依次为2.4，4.8，7.3，9.5。
解：αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3] 2+β3[NH3] 3+β4[NH3] 4
=3.36×105=105.53
lgK'ZnY=lgK ZnY－lgαZn(NH3)－lg Y=10.52
pZn’sp=(pK'ZnY+pC Zn)/2=(10.52+2)/2=6.26
pZnsp=6.26+5.53=11.79，[Zn2+]sp=1.6×10－12mol/L
4．分别计算CaC2O4在（1）pH=3.00的溶液中和（2）pH=3.00的
0.10 mol/LH2C2O4溶液中的溶解度。
已知：CaC2O4：Ksp=2.0×10－9
H2C2O4：Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－5 解：δ2=Ka1Ka2/([H+]2+ Ka1 [H+]+ Ka1Ka2)=0.059
(1)S=(Ksp/δ2)1/2=1.84×10－4 mol/L
（2）S=Ksp/(δ2C)= 2.0×10-9/(0.059×0.10)=3.4×10－7 mol/L 5．浓度为5.0×10－4 g/L的Al3+溶液，用光度法于560nm处用2cm 比色皿进行测定，测得T=53.5％，求方法的吸光系数、摩尔吸光系数。
已知：Al的原子量：26.98。
解：A=－lgT=0.272
k=A/(bC)=0.272/(2×5×10－4)=272 Lg－1cm－1
ε= kM= 272×26.98=7.34×103 L mol－1cm－1。