2012年-2013年学年度下学期有机化学高二期末八校联合考试
2012年-2013年学年度下学期期末八校联合考试高二试卷1．在有机物分子中，不能引入羟基的反应是( )A ．氧化反应B ．水解反应C ．消去反应D ．加成反应 2、肽键是蛋白质哪级结构中的主键（ ）A 、一级结构B 、二级结构C 、三级结构D 、四级结构3.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种4、有机物CH2=CHCH2CHCOOH 在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应： ①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚，其中由于分子结构中含－ OH ，可能发生的反应有 A ．①④⑥⑦ B ．③④⑤ C ．②③④⑤⑦ D ．②③④⑤ 5. 下列关于有机物的表述正确的是A ．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 D. 实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为 CH 3COOH ＋H 18OC 2H 5CH 3COOC 2H 5＋H 218O6. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A 8种 B 14种 C 16种 D 18种7.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8. 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2===CH —COOH)；⑤乙酸乙酯。
其中与溴水、酸性KMnO 4溶液、NaHCO 3溶液都能反应的是( ) A. 仅①③ B. 仅②⑤C. 仅④D. 仅③④ 9. 分子式为C3H6ClBr 的同分异构体有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 （ ）. A ．苯中含有少量甲苯 B ．乙醇中含少量乙酸 C ．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D ．溴苯中含有少量苯11. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为A 、%43aB 、%23aC 、%7)100(6a D 、%4a12. 下列各组物质中，组内两种物质不是同系物的是A ．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯B ．油酸与丙烯酸C ．CH4和C3H8D ．丙烯酸与软脂酸13. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A.FeCl 3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1 mol 阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D.C 6H 7是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一14.从松树中分离得到松柏醇，其结构简式为 ，它既不溶于水也不溶于NaHCO 3溶液。
能够跟1mol 松柏醇起反应的H2 或HBr 的最大用量分别是（） A.1mol 2mol B.4mol 2mol C. 4mol 4mol D.4mol 1mol15. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如图所示。
关于浓H 2SO 4△HO CH =CH -CH 2OH苏丹红说法错误的是（ ）A.分子中含一个苯环和一个萘环 B 不属于芳香烃 C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.能溶于苯16. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①④B ．③④C ．②③D ．①②17. 12．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种18.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：A ．C 14H 30B ．C 17H 36C ．C 20H 42D ．C 26H 5419. 25°C 和101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL ，原混合径中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%20. 10、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确．．．的是( ) A.三氯生的分子式是C 12H 7Cl 3O 2 B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 C.1 mol 三氯生最多能与6 mol H 2反应 D.1 mol 三氯生最多能与4mol NaOH 反应21、 实验室制备1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）.装置A.D 中发生的主要反应的化学方程式为 （2）.装置B 及长玻璃管E 的作用 (3).在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(4)在装置C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a ．水b ．浓硫酸c ．氢氧化钠溶液d ．饱和碳酸氢钠溶液(5) 反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)(6)若产物中有少量未反应的Br 2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a ．水 b ．氢氧化钠溶液 c ．碘化钠溶液 d ．乙醇图-122．A、B、C、D、四种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。
在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。
B的相对分子质量是A的6倍，B常用作制镜工业的还原剂。
D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但C的水溶液能使石蕊试液变红，而D是不溶于水的油状液体，具有水果香味。
试写出A、B、C、D、的名称和结构简式：A．___________，_____________；B．__________，_____________；C．__________；_____________。
D．_______，_____________；23. 现有四种常见的醇（填序号）A .乙醇 B. 乙二醇 C. 1-丙醇 D.丙三醇（1）.燃烧相同物质的量的上述醇时，消耗氧气的量最少的是（2）.相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是，最少的是。
（3）.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是○1丙三醇○2丙烷○3乙二醇○4乙醇24.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______；（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）25.近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。
乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。
利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解成为二氧化碳和水。
乳酸还有许多其它用途。
(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是○1○2CH3CH(OH)COOH ○1CH3CH(OH)COONa ○2CH3CH(ONa)COONa(2).两分子乳酸形成环状酯的化学方程式：(3)某学生设计由乳酸制取高聚物的合成实验，此实验过程中涉及的反应类型有____ ______。
（按发生反应的顺序填写）(4)利用乳酸制取聚乳酸反应的化学方程式（5）.若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。
乳酸分子是手性分子，乳酸[CH3③CH②∣OHCOOH①]的手性碳原子是________号碳原子。
（6）. 乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质与足量金属钠反应可生成2g氢气；该物质分子中有一个手性碳原子。
写出该同分异构体的结构简式。
学1213学学年度第二学期高二期末考试化学试题(附答案)
大连市第二十三中学2012—2013学年度下学期高二期末测试化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
2．试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装视频内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④4．有X AZ 和++X 1A Z 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．一定都是由质子、中子、电子组成B ．化学性质几乎完全相同C ．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D ．核电荷数和核外电子数一定相等5．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。
试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，判断下列说法中正确的是A ．若ρ（甲）>ρ（乙），则气体体积：甲<乙B ．若ρ（甲）>ρ（乙），则分子数：甲>乙C ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D ．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体的压强：甲>乙6．下列离子方程式书写不正确的是A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH －）：n （Al 3+）=7:2时： OH 2AlO )OH (Al OH 7Al 22233++↓+--+＝ B ．氨水吸收足量的SO 2气体：3NH ·－＝3422HSO NH SO O H +++C ．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO 3解毒：+2NaHCO 3 → +2CO 2↑+2H 2OD ．用热的浓盐酸出去试管内壁的MnO 2：MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2O7．现有四种元素的基态原子的电子排布如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。
12-13学年第二学期高二有机期末试题(定稿)
肇庆市中小学教学质量评估2012～2013学年第二学期统一检测高二化学(选修5有机)(全卷共100分,考试时间90分钟)注意事项：1.答题前,务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答卷密封线内对应栏目上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑,若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题,答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案,再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案) 1.化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是( )A.聚乙烯酚醛树脂B.麦芽糖胰岛素C.淀粉聚异戊二烯D.纤维素涤纶2.下列化学用语正确的是( )[ CH2CH2CH2]nA.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3.下列系统命名法正确的是( )A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.2丙醇4.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为CH CH 3COOHCH 3 CH CH 2 CH 3,它属于( )①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。
A.③⑤B.②③C.①④D.①③ 5.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1mol 甲烷分子所含质子数为10N A B.28gC 2H 4所含共用电子对数目为4N A C. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N A D.标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为N A6.下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是 A.苯中溶有苯酚(浓溴水,过滤) B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗气) C.溴苯中溶有溴(苯,分液) D.乙醇中含有水(金属钠,蒸馏)7.分子式为C 10H 14的芳香烃中,只有1个侧链的同分异构体有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种8.下列实验装置图正确的是乙 醇浓硫酸溶 液KMnO 4酸 性水水A.实验室制备并检验乙烯B.石油分馏水电石CuSO 4溶 液溴的四氯化碳溶液C.验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D.实验室制乙炔9. 婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
2012-2013学年高二下学期期末考试化学
2013-2014学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题 共60分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1. 使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇3. 一定条件下反应在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，2N 的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内2N 的反应速率为（）A. min)/(12⋅L molB. min)/(10⋅L molC. min)/(6⋅L molD. min)/(4⋅L mol4. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为1P 、2P 条件下发生可逆反应：的过程。
下列说法不正确．．．的是 （）A. 21P P >B. 2=+n mC. 3=+n mD. 1P 、2P 下平衡常数相同5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C. 和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列事实可以证明O H NH 23⋅是弱碱的是（）A. Cl NH 4为强电解质B. O H LNH mol 23/1⋅溶液的pH 约为11C. 3NH 易溶于水D. 31molNH 与molHCl 1在水溶液中恰好完全反应7. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 8. 能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A. 乙酸B. 甲烷C. 乙醇D. 苯9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）A. 羊毛B. 淀粉C. 橡胶D. 油脂10. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和水B. 乙酸和水C. 酒精和水D. 溴苯和苯13. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. O H NaCl CH CH NaOH CH ClCH 22232++=−−→−+∆乙醇C. HCl CH CH H ClC Cl CH CH CH +=−−→−+==22223|光D. Cl CH CH HCl CH CH 2322−−−→−+==一定条件14. 已知：2Zn （s ）+ O 2（g ）= 2ZnO （s ） △H = -701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+ O 2（g ）= 2HgO （s ） △H = -181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. -259.7 kJ ·mol -1C. +259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -115. 已知C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
学年高二下学期期末考试化学试题(扫描版,附答案)
武昌区2012-2013学年度第二学期期末调研考试高 二 化 学 参 考 答 案一、选择题（每小题3分，共48分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C B A CD C D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B D A D BC B A二、非选择题（共52分）（一）必考题17．（每空1分，共11分)（1）（2）b 将B 瓶中装满水，塞上橡皮塞，从b 口通入NO 气体，将水从a 口排出（3）18．（共10分)（1） C （1分)（2）① 0.025 mol·L -1·min -1 （1分) ② 48 (L/mol) 2 （2分) ③ BD （1分)（3）CH 3OH （l ）+23O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ －738.4 kJ·mol -1 （2分) （4）甲醇、氢氧化钠；（1分) O 2＋2H 2O ＋4e －=== 4OH －（2分)19．（共11分)（1）Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋（1分) （2）a （1分)MnO 2和H 2O 2溶液 或Na 2O 2和H 2O CaCO 3和稀盐酸 CaO 和浓氨水 （或其他合理答案） A 2MnO 4－＋8H ＋＋10Cl －=== 2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋4H 2O （或其他合理答案） B S 2－＋Cl 2=== 2Cl －＋S ↓（或其他合理答案） B 或C Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O（3）不可行 （1分) 酸性条件下NO 3－也可能与Fe 2＋发生氧化还原反应 （2分) （4）①2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋ （1分) Fe ＋2Ag ＋=== Fe 2＋＋2Ag （1分) ②稀盐酸或稀硫酸（1分)（5）①Ag(NH 3)2 OH ＋3HCl === AgCl ↓＋2NH 4Cl ＋H 2O （1分) ②10.8 （2分)（二）选考题【化学—选修2化学与技术】（20分）20．A 、C 、D 、E （4分，对一个得1分，若出现错误选项，得0分）21．（共16分）（1）4Al + 3MnO 2 高温 2Al 2O 3 + 3Mn （2分）（2）MnCO 3 + H 2SO 4 === MnSO 4 + H 2O + CO 2↑ （2分）（3）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === 2Fe 3+ + Mn 2+ + 2H 2O （3分）（4）2.8~7.6之间 （3分） 作沉淀剂，生成NiS 、CoS 沉淀 （3分）（5）2MnSO 4 + 2H 2O 电解 2H 2SO 4 + O 2↑ + 2Mn （3分）【化学—选修3物质结构与性质】（20分）22．A 、B 、C 、E （4分，对一个得1分，若出现错误选项，得0分）23．（共16分）（1） d （1分） 3d 6 （1分） （2） N O C （2分）（3）sp （1分）NH 3分子间存在氢键，而CH 4分子间只存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，所以NH 3的沸点更高 （2分）（4）0 （1分） 分子晶体 （1分）（5）8 （2分） 16 （2分）335283A N d ⨯⨯ （3分） 【化学—选修5有机化学基础】（20分）24．A 、B 、D 、E （4分，对一个得1分，若出现错误选项，得0分）25．（共16分）（1） 乙苯 （2分）（2）（3分）氧化反应 （2分） （3）（2分） 加成反应（2分）（4）（2分） （5） （3分）CHCH 3 ＋O 2 △ Cu3 ＋2H 2O3323 CHCH 2[] 2 ＋Cl 2CHCH 2 Cl。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。
徐州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
2012—2013学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活、生产和环境保护等密切相关。
下列做法中，正确的是A ．将食物放入电冰箱内，可以减小食物变质的速率B ．将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获得更全面的养分C ．将废弃电池进行填埋法处理，可消除其含有的有害物质的危害D ．用硫酸钠溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，既节约燃料又延长锅炉的寿命2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 3分子的电子式：B ．CO 2分子的结构式：C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为8的氮原子： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1溴化钠溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 42－B ．由水电离的c (H +)=10－10 mol·L －1的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3－、AlO 2－C ．使酚酞试液变红的溶液：NH 4+、Al 3+、CO 32－、CH 3COO －D ．c (H +)/c (OH －)=1012的溶液：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、HCO 3－4．下列有关说法正确的是A ．金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B ．某反应的ΔH ＜0、ΔS ＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）共两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案
2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。