氧化还原反应提高专练
备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练及详细答案
备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
备战高考化学提高题专题复习氧化还原反应练习题附详细答案
备战高考化学提高题专题复习氧化还原反应练习题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学氧化还原反应提高练习题压轴题训练含答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
氧化还原反应课后练习课件
前后有变化。
2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的 是( )
A．分离、提纯 NaCl 与 KNO3 混合物中的 KNO3 B．将 NaCl 溶液蒸发、结晶转变为 NaCl 固体 C．用四氯化碳萃取溴水中的溴 D．实验室利用 KMnO4 制备氧气
解析 A、B、C 三个选项的实验或操作过程中均未发 生化学反应，D 选项中反应物 KMnO4 中锰和氧元素化合价 发生变化。
3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O C．H2＋CuO==△===Cu＋H2O D．2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
解析 H2S 中－2 价的硫升高到 0 价，SO2 中＋4 价的 硫降低到 0 价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反 应。
解析 得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发 生氧化反应。
知识点 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 8．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的 是( )
解析 在反应 2Na＋S==△===Na2S 中，Na→Na2S，钠 元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na2S，硫元 素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。
7．有反应：Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe。 (1)___A_l____ 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 则 该 元 素 的 原 子 ___失__去___电子，被__氧__化____(填“氧化”或“还原”)；而 ___F_e____元素的化合价降低，则该元素的原子___得__到___电 子，被__还__原____(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中 Fe2O3 发生了__还__原____反应，Al 发生了 __氧__化____反应。
高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
氧化还原反应专项训练
氧化还原反应专项训练氧化还原反应专项训练，这可真是个硬骨头，就像一座难爬的山，不过爬上去了那风景可不得了。
我在实验室里，周围摆满了瓶瓶罐罐，各种化学试剂五颜六色的，像彩虹掉进了屋子。
那些做实验的学生，穿着白大褂，戴着护目镜，乍一看都分不清谁是谁。
有个小瘦子，眼睛滴溜溜转，他一边摆弄着试管，一边嘟囔：“这氧化还原反应，咋就这么绕呢？” 旁边的胖墩儿接话了，“就是，一会儿化合价升，一会儿降的，跟坐过山车似的。
”咱就说这专项训练，得从基础抓起。
就像盖房子打地基，化合价那是重中之重。
我在黑板上写那些元素的化合价，写得手都酸了。
学生们在下面记，有的皱着眉头，那眉头皱得像麻花，估计是在心里骂这化合价太烦人。
我就喊：“都好好记啊，这就是钥匙，没这钥匙，氧化还原的门你别想打开。
”做练习题的时候，那场面就像打仗。
教室里安静得很，只有写字的沙沙声。
突然，有个学生喊：“老师，这题我咋判断氧化剂还原剂啊？” 我走过去一看，原来是没搞清楚电子得失。
我就给他讲：“你就看啊，得电子的是氧化剂，像个贪心的家伙，把电子都抢过来，失电子的就是还原剂，大方得很，把电子送出去。
” 那学生听了，眼睛一亮，好像明白了。
还有啊，氧化还原反应在生活里也不少见。
我跟学生们说：“你们看那铁生锈，就是氧化还原反应。
铁那家伙本来好好的，结果氧气跑来捣乱，把它氧化了，最后变得锈迹斑斑，多可怜。
” 学生们听了都笑，好像突然觉得这反应没那么讨厌了。
这氧化还原反应专项训练啊，得带着学生们一点点摸索，就像在黑暗里找宝藏，找到了那就是他们的宝贝，能在化学的世界里闯荡了。
备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附详细答案
备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
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氧化还原反应提高专练班级姓名1. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)24. ［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+C．M3+ D. MO2+5.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相6. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K +2Cu + OH - 3NO - C 4NH + Na + Br - 24SO - D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -7.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是8. ［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（ ）A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +9、（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
请回答：(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
(3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量。
(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是。
(5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度10、（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。
若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定11. ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：K sp(Ag2SO4) = 1.20×10-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：。
1、C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH －。
B.NH 4HCO 3溶液HCO 3－也能与NaOH 反应。
C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。
D.得失电子不守恒。
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
2、C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe 3＋的氧化性、SO 2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
3、C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ====电解Cl 2↑ + H 2↑，A 选项错；电解CuSO 4溶液的方程式为：2CuSO 4+2H 2O ====电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H 2O ====电解2NaOH+H 2↑+Br 2，D 选项错。
4、B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol ；MO 2+中M 的化合价为+5，设其降低为+x 价，则有：(5-x )×0.02×0.1=0.006，解得x =2，故B 选项正确。
5、C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。
A 项，二者混溶，不可分液，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B 项，还需用到酸式滴定管（高中用：量筒）等玻璃仪器；C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、收集NH 3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。
故C 项正确。
6、解析：A.Fe 2+和ClO -发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成7、D 解析：A 关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B 二氧化硅不导电。
C 关系不对，陈述Ⅱ是吸水性8、A 【解析】： B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项，应该是证明含有碘单质；D 项，不能排除SO 42-的干扰。
9、 （1）3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3高温 KCl ＋3K 2MnO 4＋3H 2O 。
(2）3MnO 42－＋4H +===MnO 2↓＋2MnO 4－＋2H 2O 。
(3）由上述的两个反应式可知：3MnO 2 ～ 2KMnO 487×3 2×1582.5g ×80％ x261316 = 2g x，x ＝2.42g 。
(4）2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。
(5）n(Na 2C 2O 4)＝0.335g 134g ·mol －1＝0.0025mol ，由上述的方程式可知n(KMnO 4)＝0.001mol ，m(KMnO 4)＝0.158g ，KMnO 4的纯度为：0.158g 0.165g×100%=95.76％。
10、 （1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a11、解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO 32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO 32-与NO 3-是不能共存的。
从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明有NO 3―或NO 2-，（6I - + 2NO 3- + 8H + = 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2O 或2NO 2-+ 2I ―+ 4H ＋= I 2 + 2NO ↑+ 2H 2O ）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO 42―；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl ―或SO 42―(生成AgCl ↓或Ag 2SO 4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色，说明没有NO 2-，否则NO 2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO 4溶液反应，使KMnO 4溶液褪色（5NO 2- + 2MnO 4―+6H ＋= 5NO 3―+ 2M n 2＋+ 3H 2O ）。