有关卤素的化学方程式详解与默写

有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2 点燃 2NaCl 。

2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2 点燃
2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
Cu ＋Cl 2 点燃
CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。

加大量水，溶液蓝色。

4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸)。

H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2 点燃 2HCl 。

5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。

磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。

磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。

2P ＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 (白雾) 2P ＋5Cl 2 点燃 2PCl 5 (白烟) 2P ＋4Cl 2 点燃
2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。

6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。

小部分与水反应：Cl 2+H 2O
HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： 2HCl==== 2H +＋Cl －，HClO H +＋ClO －，H 2O H +＋OH －
新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －，还有OH －。

7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H ＋的缘故。

往氯水中投入镁粉，发生反应：Mg+2HCl====MgCl 2＋H 2↑；Mg+Cl 2====MgCl 2。

8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO==== 2HCl ＋O 2↑。

久置的氯水就是稀盐酸。

9、多余氯气常用NaOH 溶液吸收。

2NaOH+Cl 2====NaCl+NaClO+H 2O 。

10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
2Ca(OH)2+2Cl 2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO 2即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 。

11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl 气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

饱和食盐水电离 NaCl=== Na +＋Cl －，减少了氯气溶于水的损耗。

12、实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓)
−→−∆MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

13、也可用KMnO4制取氯气：2KMnO 4+16HCl(浓) −→−∆ 2 MnCl 2＋5Cl 2↑＋2KCl ＋8H 2O 。

见光 微热
14、实验室制取氯化氢的方程式：NaCl ＋H 2SO 4(浓) ──→NaHSO 4＋HCl ↑
NaHSO 4＋NaCl
−→−∆ Na 2SO 4＋HCl ↑，
2NaCl ＋H 2SO 4(浓) −→−∆ Na 2SO 4＋2HCl ↑。

15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下 (或加热)，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：
Ag ++Cl －
====AgCl ↓，
2AgCl==== 2Ag ＋Cl 2↑。

16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 22HI 。

17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。

2F 2+2H 2O === 4HF ＋O 2↑
18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。

Cl 2 ＋2Br －===2Cl －＋Br 2；Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2；
把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。

Br 2＋2I －=== 2Br －＋I 2；
卤离子的还原性从强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －＞F －。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。

Ag ++Cl －====AgCl ↓(白)，
Ag ++ Br －====AgBr ↓(淡黄)，
Ag ++I －====AgI ↓(黄)。

三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层：2AgBr==== 2Ag+Br 2 AgI 常用来人工降雨。

20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。

Cl 2＋2KI ==== 2KCl ＋I 2
如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I 2被氧化。

5Cl 2＋I 2＋6H 2O ==== 10HCl ＋2HIO 3 。

见光
见光
有关卤素的化学方程式默写
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
4、氢气与氯气混合后见强光爆炸
H2可以在Cl2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色
5、PCl3是无色液体，PCl5是白色固体。

磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃
烧生成白烟。

磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。

6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，
实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。

新制氯水中含有三种分子：，四种离子：。

7、往氯水中投入镁粉，发生反应：
8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：。

久置的氯水就是稀盐酸。

9、多余氯气常用NaOH溶液吸收。

10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：
所以，漂白粉的主要成份是，有效成分是；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：
11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依
次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

饱和食盐水电离，减少了氯气溶于水的损耗。

12、实验室制取氯气的方程式：
13、也可用KMnO4制取氯气：
14、实验室制取氯化氢的方程式：
15、指纹实验方案一：用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一
下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

指纹实验方案二：在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下(或加热)，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：
16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不
断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：
17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化
性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；
把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。

18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。

把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。

卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：
AgI常用来人工降雨。

20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。

如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I2被氧化。