2018年高中化学选修四：第三章训练2水的电离溶液的酸碱性与pH含答案
高中化学选修4习题：3-2水的电离和溶液的酸碱性四 精
第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1．精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。
2．水的离子积常数的表达式为，室温下，K w= 。
3．常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L4．pH= 。
5．酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有。
【巩固练习】1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH －)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－146．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1)＞c(NH4＋) 11．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO 24 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。
【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。
【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。
【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。
【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。
高中化学人教版选修4自我检测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)
自我检测基础达标1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=c(H+)·c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明（）A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V2=V1答案:A4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（）A.把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准答案:C5.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C.0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍答案:D6.25 ℃时，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。
将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质答案:BD7.向体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是( )8.在25 ℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需V y L NaOH 溶液。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。
答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－151解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是( )A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH －)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g 18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水1分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。
2017-2018学年高中化学选修四文档：第三章 训练2水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含答案
训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1．如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明() A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是() A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－14．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为() A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定二、水的电离平衡移动5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中() A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是() A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8．下列说法正确的是() A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性9．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是() A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1310．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是() A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11．有一学生在实验室测某溶液的pH。
化学人教版选修4达标训练：第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
更上一层楼基础·巩固·达标1.pH=10的NaOH 和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液的pH 为（A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0解析：两种碱溶液混合，应先计算混合后的c (OH -)，再根据离子积计算c (H +)，最后求出溶液的pH答案：A2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡：Ba(OH)2(固)Ba 2++2OH -。
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）A. B.溶液 C. D.pH 减小解析：Ba(OH)2是饱和溶液，再加入Ba(OH)2固体后，从宏观上看，Ba 2+和OH -的浓度及数量均不再变化。
因此，B答案：B3.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与V L pH=11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是（A.混合液的总体积为2V LB.混合液中c (R 2-)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)C.混合液中c (R 2-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)D.混合液中2c (R 2-)+c (HR -)=c (Na +)解析：H 2R+2NaOH Na 2R+2H 2O,若H 2R 为强酸,根据H ++ OH -H 2O,两者反应显中性时,需要的H 2R 的体积为V L,总体积为2V L 。
但由于H 2R 是弱酸,浓度必大于10-3mol ·L -1,所以两者反应呈中性时,消耗的H 2R 的体积不需要V L ，故A 选项错。
该溶液共含有5种离子:Na +、H +、R 2-、HR -、OH -。
因为两者反应时,H 2R 稍过量一些,H 2R 电离出的R 2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na +，故B 选项错。
根据电中性原理c (Na +)+ c (H +)=2c (R 2-)+c (HR -)+c (OH -)，又因为c (H +)=c (OH -)，可判断出C 选项错,D答案：D4.在下列溶液中能发生反应的离子组是（A.SO -23 HCO -3B.HSO -3 CO -23C.SO -23 CO -23D.HSO -3 HCO -3解析：酸性强弱的次序是:H 2SO 3>H 2CO 3≈HSO -3>HCO-3。
人教版高中化学选修4导学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性-第1课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离平衡及影响因素。
2.了解水的离子积并能进行简单计算。
3．了解溶液的酸碱性与pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。
水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －，简写为H 2O H ＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O)。
2．水的离子积常数 (1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L 纯水(55.6 mol)只有1×10－7mol H 2O 电离，则电离前后c (H 2O)几乎不变，可视为常数，又因为K 电离为常数，所以c (H ＋)·c (OH －)＝K 电离·c (H 2O)为一常数，记为K w 。
(2)表达式K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
25 ℃时，K w ＝1.0×10－14。
(3)影响因素水的离子积K w 只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
(4)适用范围K w 不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。
3．影响水电离平衡的因素 常温下，水的电离：H 2OH ＋＋OH －1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c (H ＋)和c (OH －)均增大，但K w 不变。
( ) (2)盐酸中无OH －，只有H ＋和Cl －以及水分子。
( )(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝10－142.0×10－7mol/L＝5×10－8 mol/L。
( )(4)25 ℃时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝10－6 mol/L，则c(OH－)为( )A．10－6 mol/LB．10－8 mol/LC．10－7 mol/LD．无法确定解析：选A。
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案
§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）2．25℃时水的电离可达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH4++ NH2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W= 。
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训练2水的电离溶液的酸碱性与pH
[基础过关]
一、水的离子积的应用
1．如果25℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
这说明() A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．K w和K电离无直接关系
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35℃时，水的离子积K w(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H＋)<c(OH－)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
3．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1
4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为() A．2.0×10－7mol·L－1
B．0.1×10－7mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1
D．无法确定
二、水的电离平衡移动
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中() A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是() A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
三、溶液酸碱性的判断
8．下列说法正确的是() A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
9．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
10．25℃的下列溶液中，碱性最强的是() A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12mol·L－1
C．1L中含有4g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液
[能力提升]
11．有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差。
答：____________________________________________________________________。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，
原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(1)某温度(t℃)时，水的K w＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)______25℃，其理由是
____________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中
性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝
____________mol·L－1。
13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________________________。