2018年高中化学选修四:第三章训练2水的电离溶液的酸碱性与pH含答案
高中化学选修4习题:3-2水的电离和溶液的酸碱性四 精

第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1.精确的导电性实验表明,水是,能发生,电离方程式为,可简写为。
2.水的离子积常数的表达式为,室温下,K w= 。
3.常温下,酸性溶液中,c(H+) c(OH-),c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中,c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L碱性溶液中,c(H+) c(OH-),c(H+) 1×10-7mol/L4.pH= 。
5.酸碱中和滴定就是利用反应,用已知来测定未知的实验方法,滴定中常用的仪器有。
【巩固练习】1.常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,对该溶液的叙述正确的是()A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定显中性D.溶液可能是c(OH -)=0.1mol/L的溶液2.25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的c(H+)是()A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-13.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性4.有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是()A.a mL B.(50―a)mL C.大于(50―a)mL D.大于a mL5.下列说法正确地是()A.盐酸溶液中无氢氧根离子B.氢氧化钠溶液中无氢离子C.氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-且K w=c(H +)·c(OH-)=1×10-146.25℃时水的电离达到平衡,下列叙述正确的是()A.向水中加氨水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低B.向水中加入少量的硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变C.向水中加入少量的醋酸钠,平衡向逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K w增大,pH不变7.下列水溶液肯定是酸性的是()A.含氢离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液8.下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1)>c(NH4+) 11.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO 24 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大12.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。
高二化学选修4同步练习:3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH

3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列物质溶于水时,会使水的电离平衡逆向移动的是() A.NaCl B.NaOHC.盐酸D.葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸,会增大溶液中的c(OH-)或c(H+),从而使水的电离平衡:H2O H++OH-,向左移动。
【答案】BC2.在厨房里对水进行下列操作,能促进水的电离的是()A.加入少量酒精B.加入少量食醋C.把水放入冰箱中使其降温至1℃D.把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精,因为酒精是非电解质,不能电离出离子,因此水的电离不受影响,不合题意;B项加入食醋,其中含CH3COOH,CH3COOH电离出H+,抑制H2O的电离,不合题意;C项把水放入冰箱中使其降温,因电离是吸热的,故降温抑制水的电离,不合题意;D项对水加热,升温促进水的电离,正确。
【答案】 D3.常温下,0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定【解析】NaOH为强碱,在水溶液中完全电离为Na+和OH-,水电离出的OH-很少,可以忽略不计,所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,则由水电离出的OH-的物质的量浓度=c(H+)=K Wc(OH-)=1.0×10-140.1 mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。
【答案】 B4.(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A.等于7 B.大于7C.小于7 D.无法确定【解析】升温,水的电离程度增加,H2O电离出的c(H+)增加,pH应小于7。
【答案】 C5.下列说法正确的是()A.6mol·L-1的H2SO4溶液中存在OH-B.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液中的c(H+)和c(OH-)的变化而变化C.水的电离方程式是:H2O===H++OH-D.K W=1.0×10-14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H++OH-,必然存在OH-,A 正确。
高中化学人教版选修4自我检测:第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)

自我检测基础达标1.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且K W=c(H+)·c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 ℃时,K W=10-14,100 ℃时K W=10-12,这说明()A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则()A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V2=V1答案:A4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,正确的操作是()A.把pH试纸放入溶液中观察颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准答案:C5.下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是()A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C.0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍答案:D6.25 ℃时,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。
将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是()A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质答案:BD7.向体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是( )8.在25 ℃时,有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液,取V x L 该盐酸同该NaOH 溶液中和,需V y L NaOH 溶液。
人教版高中化学选修4练习:第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性pH第1课时水的电离溶液的酸碱性A.在任何条件下,纯水的pH都等于7B.在任何条件下,纯水都呈中性C.在95 ℃时,纯水的pH大于7D.在95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)小于10-7mol·L-1解析:室温下,纯水的pH才等于7,A错误;任何条件下,纯水中c(H+)=c(OH-),呈中性,B正确;加热能促进水的电离,故95 ℃时纯水的c(H+)大于10-7 mol·L-1,pH小于7,C、D错误。
答案:B2.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1.0×10-14B.1.0×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-151解析:水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。
常温下,K W=1.0×10-14。
答案:A3.下列说法正确的是( )A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.室温下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH -)是后者的100倍C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH+4)增大,则溶液的pH一定增大解析:A.溶液显酸碱性的本质为c(H+)与c(OH-)的相对大小,当c(H+)>c(OH-)时溶液才呈酸性。
例如:在100 ℃时,K W=1×10-12,此时pH=6时为中性,小于7,由于c(H+)=c(OH-)仍呈中性,所以不能用pH=7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以;B.pH=5,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,pH=3,c (OH-)=1×10-11mol·L-1,前者c(OH-)是后者的100倍,故B正确;C.室温时,每升水有1×10-7 mol水分子发生电离,即1 000 g 18 g·mol-1=55.6 mol水分子中只有1×10-7mol水分子电离,1×107个水1分子中只有155.6个水分子电离,故C错;D.氨水中存在NH3·H2O NH+4+OH-平衡,当加NH4Cl晶体时,c(NH+4)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,pH减小,故D错。
2017-2018学年高中化学选修四文档:第三章 训练2水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含答案

训练2水的电离溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用1.如果25 ℃时,K w=1.0×10-14,某温度下K w=1.0×10-12。
这说明() A.某温度下的电离常数较大B.前者的c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.K w和K电离无直接关系2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K w=1.0×10-14,在35 ℃时,水的离子积K w(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是() A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)<c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的3.25 ℃时,在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是() A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-14.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为() A.2.0×10-7 mol·L-1B.0.1×10-7 mol·L-1C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1D.无法确定二、水的电离平衡移动5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是() A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体6.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中() A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是() A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8.下列说法正确的是() A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性9.在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是() A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为1310.25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是() A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol·L-1C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液[能力提升]11.有一学生在实验室测某溶液的pH。
化学人教版选修4达标训练:第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

更上一层楼基础·巩固·达标1.pH=10的NaOH 和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后,溶液的pH 为(A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0解析:两种碱溶液混合,应先计算混合后的c (OH -),再根据离子积计算c (H +),最后求出溶液的pH答案:A2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡:Ba(OH)2(固)Ba 2++2OH -。
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )A. B.溶液 C. D.pH 减小解析:Ba(OH)2是饱和溶液,再加入Ba(OH)2固体后,从宏观上看,Ba 2+和OH -的浓度及数量均不再变化。
因此,B答案:B3.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与V L pH=11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是(A.混合液的总体积为2V LB.混合液中c (R 2-)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)C.混合液中c (R 2-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)D.混合液中2c (R 2-)+c (HR -)=c (Na +)解析:H 2R+2NaOH Na 2R+2H 2O,若H 2R 为强酸,根据H ++ OH -H 2O,两者反应显中性时,需要的H 2R 的体积为V L,总体积为2V L 。
但由于H 2R 是弱酸,浓度必大于10-3mol ·L -1,所以两者反应呈中性时,消耗的H 2R 的体积不需要V L ,故A 选项错。
该溶液共含有5种离子:Na +、H +、R 2-、HR -、OH -。
因为两者反应时,H 2R 稍过量一些,H 2R 电离出的R 2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na +,故B 选项错。
根据电中性原理c (Na +)+ c (H +)=2c (R 2-)+c (HR -)+c (OH -),又因为c (H +)=c (OH -),可判断出C 选项错,D答案:D4.在下列溶液中能发生反应的离子组是(A.SO -23 HCO -3B.HSO -3 CO -23C.SO -23 CO -23D.HSO -3 HCO -3解析:酸性强弱的次序是:H 2SO 3>H 2CO 3≈HSO -3>HCO-3。
人教版高中化学选修4导学案:3.2水的电离和溶液的酸碱性-第1课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离平衡及影响因素。
2.了解水的离子积并能进行简单计算。
3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。
水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为H 2O +H 2OH 3O ++OH -,简写为H 2O H ++OH-,水的电离常数K 电离=c (H +)·c (OH -)c (H 2O)。
2.水的离子积常数 (1)推导由精确的实验可知,25 ℃时1 L 纯水(55.6 mol)只有1×10-7mol H 2O 电离,则电离前后c (H 2O)几乎不变,可视为常数,又因为K 电离为常数,所以c (H +)·c (OH -)=K 电离·c (H 2O)为一常数,记为K w 。
(2)表达式K w =c (H +)·c (OH -)。
25 ℃时,K w =1.0×10-14。
(3)影响因素水的离子积K w 只受温度的影响,温度升高,K w 增大。
(4)适用范围K w 不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。
3.影响水电离平衡的因素 常温下,水的电离:H 2OH ++OH -1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c (H +)和c (OH -)均增大,但K w 不变。
( ) (2)盐酸中无OH -,只有H +和Cl -以及水分子。
( )(3)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH-)=10-142.0×10-7mol/L=5×10-8 mol/L。
( )(4)25 ℃时,0.1 mol/L的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L。
( )答案:(1)×(2)×(3)×(4)√2.某温度下,测得纯水中的c(H+)=10-6 mol/L,则c(OH-)为( )A.10-6 mol/LB.10-8 mol/LC.10-7 mol/LD.无法确定解析:选A。
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案

§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一.选择题(每小题6分、共60分)1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H>0,下列叙述正确的是()2.25℃时水的电离可达到平衡:HA.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-) 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+ )增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+ )降低D.将水加热,Kw增大,pH不变3.室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol•L-1B.1.0×10-6 mol•L-1C.1.0×10-2mol•L-1D.1.0×10-12mol•L-14.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤5.与纯水的电离相似,液氨中存在微弱的电离:2NH 3NH4++ NH2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C.液氨中的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D.只要不加入其它物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)6.313K时,水的离子积K w=3.0×10-14,则313K时,c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断7.下列叙述正确的是()A.95℃时纯水的PH<7,说明加热可导致水呈酸性B.PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C.0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D.PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78.(双选)0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)9.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照10.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二.非选择题(每空8分,共40分)11.(24分)(1)某温度时,测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11,则该温度下水的离子积常数K W= 。
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训练2水的电离溶液的酸碱性与pH
[基础过关]
一、水的离子积的应用
1.如果25℃时,K w=1.0×10-14,某温度下K w=1.0×10-12。
这说明() A.某温度下的电离常数较大
B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.K w和K电离无直接关系
2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25℃时,水的离子积K w=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积K w(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)<c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
3.25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是() A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1
4.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为() A.2.0×10-7mol·L-1
B.0.1×10-7mol·L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1
D.无法确定
二、水的电离平衡移动
5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是() A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
6.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中() A.c(H+)/c(OH-)增大
B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
D.c(OH-)增大
7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是() A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
三、溶液酸碱性的判断
8.下列说法正确的是() A.强酸的水溶液中不存在OH-
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性
9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()
A.该溶液可能呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定是1
D.该溶液的pH不可能为13
10.25℃的下列溶液中,碱性最强的是() A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.12mol·L-1
C.1L中含有4g NaOH的溶液
D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液
[能力提升]
11.有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”),其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如不正确,请分析是否一定有误差。
答:____________________________________________________________________。
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__________,
原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(1)某温度(t℃)时,水的K w=1×10-12,则该温度(填“>”、“<”或“=”)______25℃,其理由是
____________________________________________________________。
(2)该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中
性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=
____________mol·L-1。
13.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为______________________________。