秋高中化学第二章化学反应与能量212化学能与热能学案新人教版必修2
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》word教案
【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第二章化学反应与能量教案新人教版必修2从容说课本节课是复习课，包括第二章全部内容。
通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
具体从以下几方面入手：1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3．了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。
4．认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。
5．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
三维目标知识与技能1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。
过程与方法1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
要点提示教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
高中化学-2.2《化学能与电能》教案-新人教版必修2
第二节 化学能与电能 （第1课时）三维目标 知识与技能1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点原电池的概念与构成的条件。
教学难点用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
教具准备多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教学过程 [新课导入]一、化学能与电能的相互转化化石燃料燃烧 蒸汽 发电机1.火力发电： 化学能热能 机械能 电能（氧化还原反应）化学电池2.化学电源： 化学能 电能第二节化学能与电能（第2课时）三维目标知识与技能在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。
过程与方法1. 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1．有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
2．赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学重点实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。
教学难点对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入][复习]师：请一位同学总结原电池的重要知识点生：i原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
高中化学第二章化学反应与能量教案新人教必修2
2012- 云南省芒市中学高一新人教化学必修2：第二章化学反应与能量教案一、内容及其解析1.内容：这是一堂关于化学键的断裂与重新结合，并分析在化学反应这过程中能量变化的关系。
2.解析：本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。
教学分为三个部分:在第一部分中教材先从化学键知识入手,说明化学键与能量之间的密切联系,揭示了化学反应中能量变化的主要原因。
然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系,为后面强调“与质量守恒一样,能量也是守恒的”的观点奠定了基础。
二、目标及其解析1．目标：1.通过了解化学反应中能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应；2.通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识。
2. 解析：培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；培养学生的逻辑推理能力。
三、教学问题诊断分析关于化学反应与能量之间的关系,学生在初中化学中已经有所了解,在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后,从本质上认识化学反应与能量的关系。
四、教学支持条件分析投影仪、多媒体五、教学过程设计（二）教学情景1、化学键与物质变化问题1：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。
）【板书】1、（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键与物质构成：离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
思考1：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时化学能与热能的相互转化学习目标1.通过分组实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。
2.掌握化学能与热能的相互转化的实验依据。
3.巩固吸热反应、放热反应的概念,了解中和热的测定方法。
自主学习1.请说出决定一个化学反应是放热还是吸热的因素是什么(要求从两个方面进行说明)。
2.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑反应热;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O反应热;H++OH-H2O反应热。
3.写出实验21所涉及的离子反应方程式:。
写出实验22所涉及的化学反应方程式:。
写出实验23所涉及的离子反应方程式:。
4.阅读课本P32,完成[思考与交流]。
5.常见的放热反应有:;吸热反应:。
课内探究一、化学反应中能量的转化1.【课本实验21】铝与盐酸的反应实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2~3 mL 6 mol/L的盐酸溶液———向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论(1)铝与盐酸反应的化学方程式:。
(2)在反应过程中你将能看到什么现象?(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化,你在实验中应注意哪些问题?2.【课本实验22】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【注意】由于这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意三点:(1)将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;(2)由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快起反应;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染,所以要注意对氨气的吸收。
【分组实验】阅读教材并根据已有知识设计实验步骤如下:【填写实验记录】实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应:。
二、中和热的测定1.中和热的概念在稀溶液中,酸与碱反应生成所释放的热量。
2.中和热的测定50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由。
3.思考与总结要想提高中和热测定的准确性,实验应注意什么?4.【学生分组实验23】三个学生分成一组进行实验,其中每个学生做一个实验并记录现象和数据,供组内交流、比较使用,然后讨论得出结论。
最后向全班汇报,进行组间交流。
【填写实验记录】反应物及用量酸HNO3 50 mL 0.5 mol/L HCl 50 mL 0.5 mol/L HCl 50 mL 0.5 mol/L 碱NaOH 50 mL 0.55 mol/LNaOH 50 mL 0.55mol/LKOH 50 mL 0.55mol/L混合前温度室温t0室温t0室温t0混合后温度t1t2t3结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量【讨论分析】三个反应的化学方程式和离子方程式分别为:;;。
三、人类利用能源的三个阶段1.时期。
2.时期。
3.时期。
【例1】近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为石油的一种取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【例2】我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半;而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。
请结合初中化学知识回答下列问题:(1)下列说法中正确的是( )A.CH4·H2O晶体中水是溶剂B.CH4·H2O的组成元素有三种C.CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1D.可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。
你认为能开发利用的新能源还有(至少填写两种)。
随堂检测1.有关下列能量转化的认识不正确的是( )A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油4.下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④5.关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应6.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中,正确的是( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q38.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由在自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该反应需要吸收大量的热。
下列叙述正确的是( )A.风力是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.电能是一级能源参考答案自主学习1.(1)反应物与生成物总能量的相对大小,若前者大,反应放热,反之,反应吸热。
(2)旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量的相对大小,若前者大,反应吸热,反之,放热。
2.放吸放3.2Al+6H+2Al3++3H2↑Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2OH++OH-H2O4.化学反应除伴随着新物质生成外还伴随着能量的变化。
5.所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水或酸的反应、自发进行的氧化还原反应(如铝热反应)、大多数的化合反应大多数的分解反应、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、碳与水(或二氧化碳)的反应、铁和水蒸气的反应、氢气(或一氧化碳)还原氧化铜的反应等课内探究一、1.【实验21】铝片表面产生气泡并溶解发热温度升高该反应为放热反应(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(2)铝片表面产生气泡并溶解,温度计温度指数升高。
(3)用手触摸或用温度计测量。
(4)用手触摸感知时不宜太早(放热不够)也不宜太晚(散热太多),用温度计测量时要记录最高温度。
2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O二、1.1 mol水2.(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少热量的散失(3)偏小(4)不相等相等中和热是指生成1 mol水时所释放的热量3.(1)搅拌或倾倒时不要有溶液损失。
(2)准确读取混合液的最高温度值。
(3)溶液浓度不能太高或太低。
4.HNO3+NaOH NaNO3+H2OH++OH-H2OHCl+NaOH NaCl+H2OH++OH-H2OHCl+KOH KCl+H2OH++OH-H2O三、1.柴草2.化石能源3.多能源结构【例1】解析:铝质轻,燃烧时放热多,在地壳中是含量最大的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作为新型燃料的有利条件,但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作为新能源的做法是不合理的。
所以D 说法错误。
答案:D【例2】解析:(1)溶剂是能够溶解其他物质的物质,溶剂与溶质间没有固定的组成,而CH4·H2O的组成固定,故A不正确。
CH4中含C、H两种元素,H2O中含H、O两种元素,故CH4·H2O 由C、H、O三种元素组成,B正确。
CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1∶1,则C 不正确。
CH4·H2O可燃是由于分解产生CH4的原因,故D不正确。
(2)新能源是指以新技术为基础,系统开发利用的能源包括太阳能、生物能、风能、地热能、氢能源等。
答案:(1)B (2)太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等随堂检测1.D2.B3.A4.D5.D6.B7.解析:燃烧反应均属于放热反应,旧键断裂吸收的能量一定小于新键形成释放的能量。