第二章：化学反应与能量讲解
必修2第二章化学反应与能量
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解吸热反应和放热反应。
3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【达标导学】【课前预习】1、与、被称为现代社会发展的三大支柱。
2、各种物质都储存有，不同物质储有化学能3、化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化，化学键断裂要，化学键形成会4、反应是吸热还是放热，取决于。
5、反应物能〉生成物能量反应反应物能〈生成物能量反应6、放热反应是能转化为能。
吸热反应是能转化为能。
7、人类利用能源的三个阶段：，，【学习过程】第一阶段：实验探究实验目的：探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液【思考】：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为变化。
为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？第二阶段：预测分析1、各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看书33页图示：当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量< 生成物总能量时，反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：[课堂练习]1、H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E生）大小关系：2、下列说法不正确的（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热2、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？．．．．．．．．．．．．．请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
必修2-211化学能与热能
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物 H2O所具有的总能量
D. 反应物H2和O2所具有的能量相等
23
[科学视野 1] 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外 的燃烧本质相同，都是放热反应。 只是二者条件不同，且前者更加 合理有效。
C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个在确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量
22
【练习4】
B 4. 已知反应2H2+O2点燃 2H2O放出能量，
下列说法中正确的是(
)
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和O2所具有的总能量
的下列说法中正确的是(
)
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
21
【练习3】
AC 3. 下 列 说 法 中 正 确 的 是 ( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（2）C+CO2=△==2CO
△ H2+CuO===Cu+H2O
C+ H2O（气）△===CO+H2
（3）铵盐与固体碱的反应
Ba(OH)2 ·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ + 10 H2O 等。
常见的吸热过程：（物理变化） （1）化学键的断裂（2）多数铵盐固体溶于水
19
【练习1】
化学反应的过程,可以看成是能 量的“贮存”或“释放”的过程
高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒知识点总结本文档旨在总结高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒的知识点。
以下是重要的概念和关键内容：1. 化学反应的定义和描述- 化学反应指的是物质在参与反应中发生的化学变化。
它包括反应物与生成物之间的转化以及能量的转移和转化。
- 化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
2. 化学方程式的平衡- 化学反应中，反应物和生成物的物质量需要保持一定的比例关系，这称为化学方程式的平衡。
- 化学方程式平衡的条件是，反应物和生成物的摩尔比例在整个反应中保持不变。
3. 化学反应中的能量变化- 在化学反应中，能量可以释放或吸收。
能量的释放会导致反应物和/或周围环境的温度升高，而能量的吸收会导致反应物和/或周围环境的温度降低。
- 化学反应中的能量变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示能量吸收，焓变为负表示能量释放。
4. 燃烧反应和酸碱中和反应- 燃烧反应是一种常见的化学反应类型，它涉及物质的氧化和释放能量。
例如，燃烧木材时，木材与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放能量。
- 酸碱中和反应是一种涉及酸和碱的反应。
在这种反应中，酸和碱之间的中和反应会产生盐和水。
5. 化学反应的能量守恒定律- 化学反应的能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，化学反应中的能量变化总量等于系统吸收的能量与释放的能量之和。
- 根据这个定律，化学反应中的能量不能被创造或破坏，只能从一种形式转化成另一种形式。
总结：高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒主要涉及化学反应的定义和描述、化学方程式的平衡、化学反应中的能量变化、燃烧反应和酸碱中和反应以及化学反应的能量守恒定律。
了解这些知识点对于理解化学反应过程和能量转化至关重要。
必修2第二章化学反应与能量--知识点总结
第一章化学反应与能量（知识点总结）一、“有效碰撞”模型。
从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？旧的断裂、新的形成的过程。
1、有效碰撞：分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。
2、活化分子：要有效碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。
我们把这样的分子叫做“活化分子”。
活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。
活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？。
还要求取向正确。
发生有效碰撞的条件：3、活化能：活化能。
活化能的作用是，与课本第3页图中表示的哪部分能量相等？参看教材所举的“公司贷款”一例：活化能的大小决定了一般分子变为活化分子的难易，也就是化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的大小有关。
活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。
那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
活化能是决定化学反应难易的关键。
不同的化学反应，活化能差别很大。
一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。
二．用“有效碰撞”模型解释外界条件对化学反应速率的影响1、温度对反应速率的影响：我们知道，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
温度升高10℃，有些反应的速率可提高2倍、3倍，甚至4倍以上。
这是因为，在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收知识点总结本文档将总结高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收的重要知识点。
一、化学反应的能量变化化学反应中，原子、离子或分子重新组合形成新的物质，同时伴随着能量的变化。
有以下几种能量变化类型：1. 放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。
例如燃烧反应。
放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。
例如燃烧反应。
2. 吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。
例如溶解硫酸铵。
吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。
例如溶解硫酸铵。
3. 放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。
例如发光体与激发器反应。
放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。
例如发光体与激发器反应。
4. 吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。
例如感光材料的分解反应。
吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。
例如感光材料的分解反应。
二、能量变化与焓变能量变化和焓变密切相关，能量变化一般用焓变来表示。
焓变（ΔH）是指物质在化学反应过程中吸热或放热的能力。
焓变可以分为以下几种情况：1. 焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。
ΔH > 0。
焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。
ΔH > 0。
2. 焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。
ΔH < 0。
焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。
ΔH < 0。
3. 焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。
ΔH = 0。
焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。
ΔH = 0。
三、化学反应的能量守恒定律化学反应遵循能量守恒定律，即能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
能量守恒定律可以总结为以下几点：1. 化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量。
2. 反应过程中的能量变化主要来自于化学键的形成和断裂。
化学反应中的能量关系
2.1.1基本概念
（1）系统和环境 系统：被研究对象。 环境：系统外与其密切相关的部分。 敞开系统:与环境有物质交换也有能量交换。 封闭系统：与环境无物质交换有能量交换. 孤立系统：与环境无物质交换也无能量交换。
（2）相： 任何物理和化学性质完全相同的部分。 如：气相、液相和固相。
1.一个相不一定只有一种物质。（NaCl溶 液） 2.聚集状态相同的物质在一起，不一定就 是单相系统。（水和油） 3.同一种物质可因聚集状态不同而形成多 相系统。（冰、水、水蒸气）
第二章 化学反应中的能量关系
2.1 化学反应中的能量守恒 热化学 2.2 化学反应的自发性
2.1化学反应中的能量守恒
化学热力学：
应用热力学的基本原理研究化学反应过程中能量
变化问题的学科。
化学热力学主要解决化学反应中的三个问题：
① 化学反应中能量的转化； ② 化反应的方向性； ③ 反应进行的程度。
应用：1.利用方程式组合计算 △ rHm 已知298.15K下，反应： (1) C(s) + O2 (g)
CO2 (g)
r H m = -393.5kJ· mol-1
(2) CO(g)+ 1 O2 (g) 2
CO2 (g)
r H m = -282.98kJ· mol-1
计算碳燃烧生成CO的反应热。
r H m 298 .15 483 .64 kJ mol 1
● 正逆、反应的反应热效应绝对值相等，符号相反
2H 2 g O2 g 2H 2Og
r H m 298 .15 483 .6kJ mol 1
2H 2Og 2H 2 g O2 g
2.1.1.2 状态和状态函数
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一、.化学能与热能.化学变化的特征：能量变化、化学键变化、新物质生成。
任何化学物质都具有能量。
断开化学键需吸收能量；形成化学键会放出能量。
任何化学反应都伴有能量的变化。
练习：○1、下列过程需吸收能量的是（）（双选）A、H·+H·→H︰HB、CH2=CH2→-CH2—CH2-C、H—Cl→H·+D、Ag+ + Cl—=AgCl↓1、键能：一定条件下形成1mol化学键所放出的能量与该条件下断裂1mol该化学键所吸收的能量相等。
这能量就是该化学键的键能，单位是KJ/mol。
○2、已知25℃、101KPa时，C—H的键能是415KJ/mol，下列说法正确的是（）A、在25℃、101KPa时，断开1个C—H需吸收415KJ的能量B、在25℃、101KPa时，形成6.02×1023个C—H时吸收415 KJ的能量C、在25℃、101KPa时，断开1mol甲烷分子中所有的C—H需吸收1660KJ能量D、在25℃、101KPa时，1mol甲烷含有1660KJ化学能2、化学反应中能量变化的主要原因：旧化学键的断裂和新化学键的形成○3、对于Cl—Cl + H—H = 2H—Cl，下列说法错误的是（）A、该反应需断裂Cl-Cl和H-H键B、该反应形成了Cl-H键C、断开1mol Cl-Cl和1mol H-H所吸收的能量与形成2mol Cl-H所放出的能量相等D、形成1mol Cl-Cl和1mol H-H所放出的能量与断开2mol Cl-H所吸收的能量不相等3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小○4、对于反应：2H2 + O22H2O ，下列说法错误的是（）A、该反应一定会放出热量B、参与反应的H2和O2的总能量与生成的水的总能量相等C、参与反应的H2和O2的总能量多于生成的水的总能量D、生成1mol液态水比生成1mol气态水放出的热量多a. 吸热反应：E总(反应物)<E总(生成物)或Q吸(断键)>Q放(成键)b. 放热反应：E总(反应物)>E总(生成物)或Q吸(断键)<Q放(成键)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。
○5、下列图表能表示吸热反应的是（）○6、已知：25℃、101KPa时H-Cl键键能：431 kJ/mol、H-H键键能：436kJ/mol、Cl-Cl键键能：243kJ/mol，当反应Cl—Cl + H—H = 2H—Cl生成2mol Cl-H时，断键所吸收的热量是KJ，成键所放出的热量是KJ，此反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应，吸收或放出的热量是KJ。
C、物质所具有的能量越高越不稳定，或键能越低越不稳定。
○7、已知3O22O3是吸热反应，下列说法错误的是（）A、同条件下，O2比O3稳定B、同温同压下，3molO2的总能量比2molO3的总能量高C、O3比O2更活泼D、同温同压下，3molO2的总能量比2molO3的总能量低⑧．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( )A．HF B．HCl C．HBr D．HI3、化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化○9、有关化学反应的说法错误的是（）A、一定有新物质生成B、一定有能量的变化C、一定有化学键的变化D、化学能只能转化为热能4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 铝热反应；F.物质的缓慢氧化：如钢铁生锈、食物腐败变质。
5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；B 大多数的高温反应 C.以H2、C、CO为还原剂的反应D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O说明:①放热反应和吸热反应必须是化学变化(下列不是放热或吸热反应)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③Ca(OH)2溶于水b、吸热：铵盐溶于水6、物质反应放出的热量或吸收的热量的多少与物质的状态、温度、质量的多少有关。
○10．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （）A．Q1<Q2 B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定○11、下列变化属于放热反应的是（）多选A、Al与NaOH溶液反应B、Fe与稀硫酸反应C、光照Cl2与H2的混合气体D、4Al + 3MnO22Al2O3 + 3MnE、Na块投入水中F、G、H、CaCO3CaO + CO2↑I、S + O2SO27、中和热:稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量（57.4KJ/mol）。
所发生的反应的离子方程式须是：H+ + OH- = H2O ，且放出的热量与生成的水的物质的量成正比。
○12、有关中和热，下列说法正确的是（）A、稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成9克液态水放出的热量是28.7KJB、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水放出的热量是57.4KJC、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水时放出的热量是57.4KJD、稀盐酸与新制Cu(OH)2反应生成1mol液态水时放出的热量是57.4KJ7、放热反应：化学能转化为热能；吸热反应：热能转化为化学能○13、下列变化能将热能转化为化学能的是（）A、甲烷的燃烧B、用焦碳与水制水煤气C、生石灰与水反应D、浓硫酸溶于水二、化学能与电能1、原电池（1）原电池的原理：将一个自发进行的氧化还原反应分区域分别发生氧化反应和还原反应并使电子通过导线定向移动从而产生电流。
原电池的本质是氧化还原反应。
原电池是将化学能直接转化为电能的装置。
○14、下列反应可作用原电池反应的是（）A、复分解反应B、Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+C、CaCO3CaO + CO2↑D、NH3↑+ HCl = NH4Cl（2）原电池的构成：A、两个不同的电极：一般地，材料可以是金属和非金属或是金属与金属。
B、电解质溶液：一般地，电解质溶液能与其中一个电极发生氧化还原反应。
C、电极、电解质溶液形成闭合回路。
○15、下列装置示意图能形成原电池的是 （ ） （3）原电池的电极与电极方程式：正极：是电子流入的一极（得电子）、发生还原反应。
正极电极方程式：一般地：是溶液中的阳离子得电子被还原：R n+ + ne - = R负极：是电子流出的一极（失电子）、发生氧化反应。
负极电极方程式：一般地，是负极材料失电子被氧化：M-ne - = M n+原电池总反应：方法一、一般是负极材料与电解质溶液的氧化还原反应方法二、正极反应+负极反应=总反应电极的判断的一般方法：负极：质量减少；两极相比活泼的极是负极；发生氧化反应的一极；失电子的一极；电子流出的一极；电流流入的一极；阴离子移向的一极。
燃料电池中通入可燃性气体或还原性气体的一极。
电池总反应中失电子的物质是负极。
正极：质量不变或增加的一极；两极相比不活泼的一极；有物质析出的一极；石墨是正极，发生还原反应的一极；得电子的一极；电子流入的一极；电流流出的一极；阳离子移向的一极。
燃料电池中通入氧气或氧化性气体的一极。
○16、判断下列原电池的正、负极并写出电极反应和总反应 Zn/稀硫酸/C ， Zn/Cu(SO 4)溶液/Cu Cu/FeCl 3溶液/C正极是： 负极是 正极是：负极是 正极是： 负极是 正极反应： 负极反应： 总反应： ○17、锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，判断正负极： 负极： ；正极： 。
○18、燃料电池中，通入可燃性或还原性气体的一极是 极，发生 反应。
通入O 2或氧化性气体的一极是 极，发生 反应。
氢氧燃料电池的总反应是 。
○19.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O 石墨：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 根据此判断，锌片是( )。
A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原此反应的总反应是○20.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn充电 放电（4）原电池的电子流向、电流方向、电解质溶液中离子移动方向电子：负极（出）→导线→正极(入)电流：正极→导线→负极离子：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
○21、在Cu/AgNO3溶液/C构成的原电池中，下列说法错误的是（）A、负极颜色渐变成蓝色并向正极扩散B、正极有Ag析出C、电子由C→导线→CuD、负极质量减小、正极质量增加、电解质溶液减小2、化学电源的分类A、一次电池：不能充电，只能放电。
只能将化学能转化为电能：如Zn-MnO2碱性干电池B、二次电池：可充电重复使用，电能化学能，如铅蓄电池（重金属污染）、Ni-Cd蓄电池（重金属污染）、锂离子电池（绿色电池）。
二次电池使用次数限制。
C、燃料电池：氢氧燃料电池是（高效、环境友好型电池）。
不发生燃烧现象。
3、原电池的应用A、构成原电池可加快反应速率B、比较金属活动性C、金属防腐等○22、在用纯Zn与稀硫酸反应制H2时，为了加快反应速率，可加入少量的（）A 、NaCl B、NaOH C、Cu粉D、水○23、A、B、C、D四种金属，A与B用导线相连并浸入稀硫酸中，A表面有气泡产生；B与C用电线相连并浸入稀硫酸中，C的质量减小；将D浸入C的盐溶液中有C析出。
则这四种金属的活动性正确的是（）A、A>B>C>DB、D＞C＞B＞AＣ、B＞A＞C＞D D、C＞D>B＞A4、原电池的有关计算：就是氧化还原反应的计算例：当原电池：Zn/稀硫酸/Cu，负极质量减少6.5克时，通过导线的电子的物质的量是正极放出的气体在标准状况下的体积是，溶液的PH将（填“增大”或“变小”）；溶液的质量变化量是克。
5、原电池的设计：○24、当原电池发生的总反应是：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，正确用石墨，则负极应用电解质溶液是，负极反应式是三、化学反应速率与限度1、化学反应速率。
这里是指单位时间内的平均速率，只有大小没有方向。
⑴. 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取正值）⑵. 计算公式：，单位是：mol/L/min,或mol/L/S ，读作摩每升每分（秒）⑶. 化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量的变化之比＝物质浓度的变化量之比据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C或△n之比，求反应方程式的计量数之比。