安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末联考试题(含参考答案)
安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2018-2019学年高一上学期期末联考数学试题Word版含答案
B
． 0.6 5＜50.6 ＜log 5 0.6
C．log 0.6 5＜0.6 5＜50.6
D
． log 0.65＜50.6 ＜0.6 5
5. 若奇函数 f (x) 在 ( ,0) 内是减函数，且 f ( 2) 0 ， 则不等式 x f ( x) 0 的解集为
（)
A. ( 2,0) (2, )
B. ( , 2) (0,2)
3 A． AB
4 3 C． AB 4
1 AC
4 1
AC 4
1
3
B ． AB AC
4
4
1
3
D ． AB AC
4
4
10. 要得到函数
的图像，只需要将函数
的图像（ ）
A ．向右平移 个单位
B．向左平移 个单位
C．向右平移 个单位
D．向左平移 个单位
11．已知函数 f ( x)
sin(2x
π) 6
1
，若
f ( x) 在区间
C. ( , 2) (2, )
D. ( 2,0) (0,2)
6．下列结论正确的是（
）
A．向量 AB 与向量 CD 是共线向量，则 A、 B、 C、D 四点在同一条直线上
B．若 a b 0 ，则 a 0 或 b 0
C．单位向量都相等 D．零向量不可作为基底中的向量
7. 已知角 的终边过点 P(-8m,-6 错误！ 未找到引用源。 ，且 cos
) 是 R 上的偶函数， 其图像关于点 (3 ,0) 4
对称，且在区间 [0, ] 是单调函数，则 2
_______， _________．
三、本大题共 6 小题 ,共 70 分 ,解答应写出文字说明 ,证明过程或演算步骤 .
2018-2019学年安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学高一上学期期末考试数学试题
2018-2019学年安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学高一上学期期末联考数学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题：本大题10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.设集合M={-1,0,1}，N={|=}，则M∩N=（）A. {-1，0，1}B. {0,1}C. {1}D. {0}【答案】B【解析】M="{-1,0,1}"M∩N={0,1}【点评】本题考查了集合的基本运算，较简单，易得分.先求出，再利用交集定义得出M∩N2.函数f（x）＝＋lg（1＋x）的定义域是（）A. （－∞，－1）B. （1，＋∞）C. （－1,1）∪（1，＋∞）D. （－∞，＋∞）【答案】C【解析】试题分析：由分母不为0，对数的真数大于0，可得（－1，1）∪（1，＋），故选C.考点：函数的定义域.3.方程的实数根的所在区间为（）A. （3，4）B. （2，3）C. （1，2）D. （0，1）【答案】C【解析】【分析】构造函数，利用求得实数根所在的区间.【详解】构造函数，，，故零点在区间. 【点睛】本小题主要考查函数与方程的思想，考查零点的存在性定理的理解和运用，属于基础题.4.三个数的大小顺序是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由指数函数与对数函数的图形与性质可知，所以，故选D.考点：指数函数与对数函数的性质.5.若奇函数在内是减函数，且，则不等式的解集为( )A. B.C. D.【答案】D【解析】，选D.点睛：解函数不等式：首先根据函数的性质把不等式转化为的形式，然后根据函数的单调性去掉“”，转化为具体的不等式(组)，此时要注意与的取值应在外层函数的定义域内6.下列结论正确的是（）A. 向量与向量是共线向量，则ABCD四点在同一条直线上B. 若，则或C. 单位向量都相等D. 零向量不可作为基底中的向量【答案】D【解析】【分析】根据向量共线、垂直、单位向量、基底等知识，对四个选项逐一分析，从而得出正确选项. 【详解】对于A选项，两个共线向量，对应点可以是平行的，不一定在同一条直线上，故A 选项错误.对于B选项，两个向量数量积为零，可能这两个向量垂直，故B选项错误.对于C 选项，单位向量是模为的向量，并没有确定的方向，故C选项错误.两个不共线的非零向量可以作为基底，零向量不能作为基底，故D选项正确.故选D.【点睛】本小题主要考查平面向量共线的概念，考查两个向量数量积为零的性质，考查单位向量的概念，考查基底的知识，属于基础题.7.已知角的终边过点且，则的值为（）A. －B.C. －D.【答案】C【解析】因为角的终边过点，所以，，解得，故选A.8.若平面向量与的夹角是180°，且，则等于( )A. B. C. D.【答案】A【解析】设，则（1）又（2），由（1）（2）可解得x=-3,y=6故选A；9.在△中，为边上的中线，为的中点，则A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：首先将图画出来，接着应用三角形中线向量的特征，求得，之后应用向量的加法运算法则-------三角形法则，得到，之后将其合并，得到，下一步应用相反向量，求得，从而求得结果.详解：根据向量的运算法则，可得，所以，故选A.点睛：该题考查的是有关平面向量基本定理的有关问题，涉及到的知识点有三角形的中线向量、向量加法的三角形法则、共线向量的表示以及相反向量的问题，在解题的过程中，需要认真对待每一步运算.10.要得到函数的图像，只需要将函数的图像（）A. 向右平移个单位B. 向左平移个单位C. 向右平移个单位D. 向左平移个单位【答案】B【解析】【分析】根据化简，再利用图像变换的知识得出正确选项.【详解】由于，故，故只需将向左平移个单位，即可得到的图像.故选B.【点睛】本小题主要考查三角函数诱导公式，考查三角函数图像变换的知识，考查化归与转化的数学思想方法，属于中档题.由于题目所给的两个函数的系数一正一负，故首先要利用诱导公式将系数为负的变为正数再来进行图像变换.图像变换过程中要注意的系数的影响.11.已知函数,若在区间上的最大值为,则的最小值是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】先求出，再根据的最大值为1得到m的取值范围即得解.【详解】由题得，因为函数f(x)的最大值为，所以的最大值为1，所以.所以m的最小值为.故答案为：B【点睛】本题主要考查三角函数的图像和性质，意在考查学生对这些知识的掌握水平和数形结合分析推理能力.12.方程在区间上的解的个数是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】先利用特殊角的三角函数值求得的值，进而求得的值，对进行赋值求得在内解的个数.【详解】依题意可知，故，当时，，故解的个数是个，故选C.【点睛】本小题主要考查特殊角的三角函数值，考查正切函数有关概念及运算，属于基础题.二、本大题共4小题,每小题5分,共20分,请将答案填在答题卷的指定位置.13.著名的函数，则=__________.【答案】0【解析】【分析】由于为无理数，根据分段函数的解析式，可求得对应的函数值.【详解】为无理数，故.【点睛】本小题主要考查新定义函数的理解，考查分段函数求函数值的方法，属于基础题.14.设扇形的半径为，周长为，则扇形的面积为__________【答案】3【解析】【分析】根据半径和周长求得弧长，再根据扇形面积公式求得扇形面积.【详解】由于扇形的半径为，周长为，故弧长为，所以扇形的面积为. 【点睛】本小题主要考查扇形的周长公式，考查扇形的面积公式，属于基础题.15.设向量a＝(2，4)与向量b＝(x，6)共线，则实数x＝________．【答案】3【解析】分析：由向量a＝(2，4)与向量b＝(x，6)共线，可得，解方程可得。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放2. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·简阳月考) 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁5. （2分）用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体D.新制氯水淀粉—碘化钾溶液溶液变蓝色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体7. （2分）(2018·金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（）A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧8. （2分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液9. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金10. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+B . Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐15. （2分）标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）A . ＜M＜B . ＜M＜C . ＜M＜D . 0＜M＜三、解答题 (共8题；共61分)16. （5分） (2015高一上·宁波月考) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．17. （1分）已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为________．18. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．19. （17分）配平下列化学方程式：（1） ________MnO4﹣+________H++________Cl﹣═________Mn2++________Cl2↑+________H2O（2）________P4+________KOH+________H2O═________K3PO4+________PH3（3） ________ClO﹣+________Fe（OH）3+________═________Cl﹣+________FeO42﹣+________H2O．20. （3分） (2017高一下·武汉期中) A,B,C,D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为________．（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．①若图b符合事实，则D的化学式为________；②若图c符合事实，则其pH变化的原因是________（用离子方程式表示）21. （6分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________ ；但该装置存在缺陷，请指出________（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．________ ；B．________ ；C．________ ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议________22. （8分） (2015高三上·湛江开学考) 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为________．（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：________．（4）洗涤操作一般要求重复________次，且洗涤液均要________．（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线________处，改用胶头滴管滴加，至________．23. （11分） (2017高一上·武汉期中) 完成下列填空：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、解答题 (共8题；共61分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·温州期中) 同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A . 44B . 36C . 32D . 283. （2分） (2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA4. （2分） (2016高一上·邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl﹣）是（）A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+6. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（）A . 钠变成白色粉末B . 绿矾发黄C . 澄清的石灰水变浑浊D . 漂白粉失效7. （2分） (2016高一下·河北月考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同8. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥9. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-C . 碱性溶液中： K+ 、Al3+、 Cl- 、HCO3-D . Na2S溶液中： SO42- 、K+ 、Cu2+ 、Cl-10. （2分）下列不属于氮的固定过程的是（）A . 硝酸分解B . 合成氨C . 高能固氮D . 豆科根瘤菌吸收氮11. （2分）下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．A . ②④B . ③C . ②③D . ①④12. （2分）下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（）A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数= ×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。
答案选C。
2.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCI D．KCl参考答案：答案：A3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D . 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+2. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）3. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法错误的是（）A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br24. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA8. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO49. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8 mol/LAg+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/L Mg2+D . 0.2mol/L CO32﹣10. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 白磷、熟石灰、生石灰B . 氮气、空气、胆矾C . 铁、氯化氢、干冰D . 液态氧、烧碱、碘酒11. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①在常温下，硅的化学性质很活泼②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④13. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、814. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ，③Fe（OH）2→Fe （OH）3④Na→Na2O2 ，其中不能通过一步反应实现的是（）A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②15. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：216. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）A . +6B . 0C . +3D . +2二、填空题 (共1题；共5分)17. （5分）已知A，B，C，D，E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A，D为非金属元素。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒气体D . 易燃液体2. （2分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项实验现象结论A CO2通入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性D BaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入有白色沉淀生成KSP （BaSO4）＜KSP （BaCO3）Na2CO3浓溶液A . AC . CD . D3. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a5. （2分）配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A . ①②B . ③④C . ①③6. （2分）化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化7. （2分）现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（）A . 蒸馏、萃取、分液、过滤B . 萃取、蒸馏、分液、蒸发C . 萃取、蒸馏、分液、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、蒸发8. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 金属钠在氯气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣10. （2分） (2018高一上·和平期末) 化学与人类生活密切相关。
安徽省毛坦厂中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含答案)
安徽省毛坦厂中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是2.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液3.标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积④＜①＜③＜②B. 密度①＜④＜③＜②C. 质量④＜①＜③＜②D. 氢原子数④＜②＜③＜①4.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣15.下列说法正确的个数有 ( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-7．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
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2018-2019学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Na: 23 S: 32 Cl： 35.5第I卷一、单选题(共20小题,每小3分,共60分)1.下列化学药品与警示语对应正确的是( )①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥2.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42- 是否存在3.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色4.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g5.下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、NO3－、Cu2+ B．K+、OH－、Na+C．Ba2+、SO42-、Na+ D．Ca2+、CO32-、Na+7.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加醋酸：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+===2Fe3+ +3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32- + 2H+===H2O + CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42- +2Fe2++4H+，Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+==2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO410.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸12.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D15.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门16.把下列金属投入0.1 mo l·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Cu B．Fe C．Mg D．Al17.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒20.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是（）A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染——节约用水，减少污水排放第II卷三、填空题(共4小题,共40分)21.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；作氧化剂，若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。
22.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为，写出发生反应的离子方程式。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式，。
23.结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中（图1）正确的是________________(填字母)。
图1漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为___________________________。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为___________________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
图2①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是________________。
24.某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2 mol·L-1，c （CuCl2）=1 mol·L-1。
请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）= mol。
氯离子的物质的量浓度c （Cl﹣）= mol·L-1。
（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。
写出有关的离子方程式：①；②。
高一化学期末考试答案解析1-5:DDDCD 6-10:ADDDB 11-15:CBBBA 16-20:CCDAC21.【答案】＋7 ＋2 还原Cl 氧化45.625【解析】Mn元素化合价变化情况为KMnO4→MnCl2，化合价降低，被还原。
化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。
据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为73 g×＝45.625 g。
22.【答案】（1）FeCl2 ，KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）KSCN ， Fe3++3SCN=Fe（SCN）3（4）4Fe2++O2+4H+-=-4Fe3++2H2O、 2Fe3++2I=﹣2Fe2++I2【解析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；F 与盐酸反应生成的G为FeCl3；金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。
（1）根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。
（2）E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe （OH）3。
（3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）。
3（4）G为FeCl3，A为Fe， G溶液与A反应的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe3Fe2+。
（5）B为FeCl2，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2。
23.【答案】(1)C Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)①d②产生白色沉淀【解析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体。
导气管位置正确，因为氯气比空气重，用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；此装置用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；氯气通入NaOH溶液会发生反应，氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误。