河南省罗山高中高三化学二轮复习强化训练专题三化学反应与能量(含解析)

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河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测

化学反应与能量的变化1、将1 mol A （g ）和2 mol B （g ）置于2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A （g ）＋B （g ） C （g ）＋D （g ），并达到平衡。

C 的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（）A ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A 表示的化学反应速率是:0.225 mol ·L －1·sB ．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C ．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a 曲线进行D ．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1和E 2均减小【答案】B【解析】2、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) === H 2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（）kJ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.3【答案】D【解析】3、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)===12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝＋26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.3 kJ【答案】B【解析】4、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C 2H 4(g) + H 2O (g) = C 2H 5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是（）A ．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB ．0.5 mol H 2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC ．1 mol C 2H 5OH(g)具有的能量大于1 mol C 2H 4(g)和1 mol H 2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能【答案】A【解析】5、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。

河南省示范性高中罗山高中高考化学复习第二章化学物质及其变化巩固训练(含解析)

第二章化学物质及其变化1．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

2．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH4．下列表格中各项都正确的一组是（）5A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42—B.AlCl3 = Al3+ Cl3—C.M g(NO3)2 = Mg+2 +2NO3—D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2—8．下列物质属于非电解质的一组是（）A．盐酸、食盐、水银 B．水玻璃、冰、火碱C．纯碱、铜绿、漂白粉 D．干冰、液氨、酒精9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O11．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是（）A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2＋= BaSO4↓C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。

河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二2.3化学反应的限度(2)

河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二 2.3化学反响的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线以下图．依据图中数据，以下相关说法错误的选项是（）A ．该反响的化学方程式为3X+Y ═ 2ZB ． 2 min 时，反响达最大限度，但化学反响仍在进行﹣ 1﹣ 1C．反响开始至 2 min ，Z 的反响速率为 0.05 mol· L · minD ．反响达到均衡时，压强是开始时的0.9 倍【答案】 A【分析】 A 、由图可知随反响进行X、 Y 的物质的量变小，Z 的物质的量变大，所以X 、 Y 为反响物， z 为生成物，反响结束各物质的物质的量不变，所以反响为可逆反响，故A错误；B、依据图可知该反响为可逆反响，所以达到反响限度时，正逆反响还在进行，可是此时正逆反响速率相等，构成不变，故 B 正确；C、由图可知2min内Z 的物质的量变化量为0.2mol ，所以2min内以Z 表示的均匀反响速率v（ Z） ==0.05mol/ （ L · min ），故 C 正确；D 、由图可知开始混淆气体的总的物质的量为2mol ，均衡时混淆气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2 ）mol=1.8mol ，压强之比等于物质的量之比，所以反响达均衡此时系统的压强是开始时=0.9 倍，故 D 正确；应选： A．2、已知“凡气体分子总数增加的反响必定是熵增大的反响”。

必定条件下，以下反响必定自发进行的是()A ． CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g)△H＞0B ． 2CO(g) ＝2C(s)＋ O2(g)△H＞0C． N2(g) ＋ 3H2(g)＝ 2NH 3(g)△H＜0D． 2O3(g) ＝ 3O2(g)△H＜0D3、在恒温条件下，必定体积的容器中放入 3L气体 R 和 2L 气体 Q，在必定条件下发生反响：4R(g) ＋ 3Q(g)2X(g) ＋nY(g) ，反响达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比原来减小 15%，则反响中方程式的n 值是（）A ． 4B ．5C． 6D． 7【答案】 A4、可逆反响 CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2(g) ，在密闭容器达到均衡。

河南省罗山高中高三化学二轮复习考点综合训练化学与材料的发展(含解析)

化学与材料的发展1、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来试剂是A.苛性钠溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸【答案】D2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A6、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D7、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D8、下列宝石属于自色矿物的是A.橄榄石——铁镁硅酸盐，致色元素是铁B.蓝宝石——Al2O3，致色元素是铁和钛C.红宝石——Al2O3，致色元素是铬D.猫眼石——BeAl2O4，致色元素是铬和铁【答案】A【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试化学反应与能量(含解析)新人教版

化学反应与能量1．下列说法正确的是（）A．酸碱中和反应是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．放热反应不用加热也一定能发生D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】D【解析】2．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t 1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小【答案】B【解析】试题分析：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知， X是气体，Y可能是气体，也可能不是，所以反应过程中气体的摩尔质量会发生变化，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误。

考点：考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，判断t2时刻改变条件是关键，本题难度中等。

3．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】试题分析：△H=反应物键能和－生成物键能和=(347.4＋6×414.4)－(435.3＋615.3＋4×414.4）kJ·mol－1=＋125.6kJ·mol－1，说明此反应是吸热反应，故选项D正确。

河南省示范性高中罗山高中高考化学过关专练第一章化学反应与能量(含解析)(选修4)

化学反应与能量1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④【解答】答案D试题分析：①③⑤中的变化或反应都是放热反应，答案选D。

考点：考查吸热反应和放热反应的区别。

2．已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) === 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g) === HF (g) △H = －135 kJ· mol-1【解答】答案A试题分析：A项：吸收的能量应为270KJ*2=540KJ，故错。

故选A。

考点：化学反应与能量点评：本题考查的是化学反应与能量的相关计算，题目难度不大，解得本题需要注意的是吸收的能量与化学计量呈正比的关系。

3．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52H2O（l）△H= -3.35×10 4kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（）A．1.2mol B．0.6mol C．0.3mol D．0.15mol【解答】答案C解析：根据热化学方程式可知，每天消耗脂肪物质的量n=10125.3/△H=10125.3/33500=0.3mol，答案选C。

4．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【解答】答案D试题分析：A、判断一个反应能否自发进行，是根据△G判断，而不是看条件，如放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，A错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属吸热反应，B 错误；C、天然气燃烧时化学能并不全部转化为热能，还有光能等，C错误；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确。

河南省罗山县高中高三化学毕业班第二次模拟试题新人教

罗山县高中2013届毕业班第三轮复习第二次模拟考试化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 Ｏ－16 Ｎa -23 S -32 C-12 Ca-40 Cu —64 Fe —56 I —127 K - 39第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。

下列有关说法不正确的是：A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用8. 下列说法正确的是：A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D．C3H8的二氯代物共有3种9. 下表中所列的都是烷烃，他们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布，第六项应是：1 2 3 4 5…………CH4C2H6C5H12C8H18……………A. C14H30B. C17H36C. C20H42D. C26H5410．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：11. 下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是： A 、用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl -+ 2H 2O2OH -+ H 2↑ + Cl 2↑B 、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H += 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OC 、向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH 4+＋Al 3++2SO 42－+ 2Ba 2++ 5OH －=2BaSO 4↓+ AlO 2－+ 2H 2O+NH 3•H 2O D 、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液： Ca 2++ 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-12. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。

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化学反应与能量1、下列方程式正确的是（）A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB ．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C ．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D ．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】C2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、已知反应H 2 + I 2 == 2 HI ，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）C ．没有热量变化D ．无法判断【答案】A4、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。

Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是A ．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+FeB ．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+C ．Li —Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价是+1D ．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS【答案】A5、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。

请同学们仔细观察，完成下题。

下列与反应原理相关的叙述不正确的是( )A ．装置Ⅰ中不可能发生反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋B ．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe 2＋C ．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D ．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，溶液中最终只含有Fe 2＋；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀；装置Ⅱ开始发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。

6.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是( )A ．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B ．②中电流方向是从Zn 经导线流入CuC ．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D ．电极反应式：①中阳极2Cl －－2e －===Cl 2↑ ②中正极2H ＋＋2e －===H 2↑【答案】D【解析】A 项①装置为电解池，将电能转化为化学能；B 项电流方向为从Cu 流向Zn ；C 项①中产生的气体是Cl 2。

6、已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是（）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【答案】A7、关于吸热反应的说法正确的是( )。

A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．相同条件下，2molH 2(g)与1molO 2(g)完全化合生成2molH 2O(g)，放出a kJ 热量，2molH 2(g)与1molO 2(g)完全化合生成2molH 2O(l)，放出b kJ 热量，则a > bC ．若CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应D ．相同条件下，1molH 2O(l)与1molCaO 完全化合，放出a kJ 热量，2molH 2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ 热量【答案】C8、下列说法中正确的是（）A ．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B ．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C ．凡是吸热反应都需要人为加热D. 任何放热反应在常温下一定能发生【答案】A9、已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 molH —H 键断裂时吸收能量为 ( )。

A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【答案】C【解析】设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。

首先写出化学反应方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，然后分析过程，2H －H ＋O===O=====点燃2H —O —H ，由过程可知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H —H 键、1 mol O===O 键，吸收的能量为(2x ＋496)kJ ；生成2 mol H 2O 形成4 mol H —O 键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ －(2x ＋496)kJ ，即可求出x ＝436。

10、在25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 g CH 4燃烧时生成CO 2与液态H 2O ，放出55.6 kJ 的热量，则CH 4的燃烧热ΔH 为（）A ．－55.6 kJ·mol －1B ．889.6 kJ·mol －1C ．－889.6 kJ·mol －1D ．444.8 kJ·mol －1【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，Q ＝n (可燃物)×ΔH ，所以ΔH ＝Q /n (可燃物)，计算可得ΔH ＝－889.6 kJ·mol －1。

11、胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)，有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。

下列热化学方程式书写正确的是（）A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝890.3 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1【答案】B【解析】书写热化学方程式时，要标明各物质的聚集状态，放热反应ΔH 为负值,吸热反应ΔH 为正值,A 项错误;ΔH 的单位是kJ·mol －1，C 项错误;2 mol H 2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ ，D 项错误。

12、X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的A. X>Y>Z> MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M【答案】D13、已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能则表中为 ( )A ．404B ．260C ．230D ．200【答案】D14、下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是()A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用【答案】C【解析】铵态氮肥与草木灰混合可双水解，营养流失；化肥和农家肥完全可混合施用；复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用，两者将反应生成正盐磷酸钙，不能溶于水，不能被植物吸收。

“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成沉淀，减少c(CO32—)浓度，平衡左移，土壤碱性减弱。

故答案为C15、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1【答案】B16、如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。

打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。

(3)该实验的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。