2学年高二下学期期中考试化学b(附答案)
广东实验中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
广东实验中学2022—2023学年高二下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ni 59第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．基态氮原子的轨道表示式：B．顺式聚异戊二烯的结构简式：C．CaC2的电子式：D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s22.下列有机物的系统命名正确的一组是（ ）A．CH2Br﹣CH2Br二溴乙烷B．1，3，4﹣三甲苯C．2，2，3−三甲基戊烷D．2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯3.下列有关芳香烃的叙述中，错误的是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A．lmol SiO2晶体含有共价键数目为4N AB．12g金刚石中含有的晶胞数目为N A/8C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C—Cl键的数目为2N AD．28g乙烯和环己烷（C6H12）的混合物中含有碳原子数为2N A5.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A．戊醇和乙醇在水中的溶解度B．CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C．SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点6.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）证明乙炔可使溴水褪色制备溴苯并验证有HBr产生萃取振荡时放气7.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A．正己烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同系物B．中共平面的原子数目最多为15个C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 9. 下列关于有机物的说法不正确的是（ ） A ．2-丁烯分子存在顺反异构B ．有机物（）的一氯代物有4种C ．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子D ．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种10. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。
福建省莆田第八中学2022高二化学下学期期中试题(含解析)
D．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，故D选；
答案：D。
19.下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
考点：考查粒子的核外电子排布
8.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
【答案】C
【解析】
试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
考点：考查化合价判断
C. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
【答案】B
【解析】
试题分析： 本题考查金属物理性质的通性原因。
A、金属价电子较少，容易失去电子，是能说明有还原性，A错误；
B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；
【答案】A
【解析】
试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。
考点：共价键键长大小。
20.现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p5
北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题(含答案)
北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28第一部分：选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分)1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确的是A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 乙炔的结构简式：HC CH≡ B. 顺丁烯的分子结构模型：2-- C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：SiD.的电子式：22Na O 3. 下列现象与氢键无关的是A ．冰的密度小于水B ．H 2O 比H 2S 分解吸收的热量多C ．乙醇的水溶性远高于氯乙烷D ．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低4. 下列物质性质的比较中，不正确的是A.沸点：乙烯＜丙烯B. 密度：苯＜溴乙烷C. 酸性：D. 沸点：3HCOOH CH COOH<5. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A. 甲苯和水 B. 溴乙烷和水 C. 乙醇和水 D. 乙酸乙酯和水6. 已知：H2 + Cl 22HCl 。
下列说法不正确的是A ．H 2 分子的共价键是 s-s σ 键，Cl 2分子的共价键是 s-p σ 键B ．燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D ．可通过原电池将 H 2 与 Cl 2 反应的化学能转化为电能7.硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
恰好完全反应13.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。
葫芦成路线如下图。
湖北省武汉重点中学5G联合体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
武汉重点中学5G 联合体202X-2023学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：2023年4月14日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．挑选题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非挑选题的作答：用黑色签字笔挺接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 C1-35.5 Ar -40 MO -96 Ag -108一、挑选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描写方法，根据对它们的知道，下列叙述中正确的是 A ．由于s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动 B ．3p x 、3p y 、z 3p 的轨道相互垂直，能量相同C ．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础D ．同一能层的p 轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量 2．下列说法不正确的是A ．p -p π键电子云轮廓图：B ．基态铜原子的价层电子排布图：C ．3Fe +的离子结构示意图为：D ．某原子核外电子排布式为27s p n n ，它违抗了泡利原理3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A ．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素 B ．原子的价电子排布为()6821ds n n --的元素一定是d 区元素C ．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D ．基态原子的价电子排布为()1d s xyn n -的元素的族序数一定为x y + 4．下列说法中不正确的是A ．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．一个白磷4P 分子中有6个σ键5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A ．B ．C ．D ．6．某种阴离子结构如图，Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素的原子半径顺次增大，基态Q 原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z 与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是A ．最简单氢化物的沸点：Q X Y >>B ．Q 、W 、X 的单质分子均为非极性分子C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y >D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有5种7．42FeSO 7H O ⋅失水后可转为42FeSO 6H O ⋅（结构如图）。
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 是常见的补铁剂。
下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．其中碳原子的杂化类型：和C．的名称：胺基D．基态的价电子的排布图：3. 下列说法正确的是A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．NH 3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化4. 下列化学用语使用正确的是A．的名称：2-乙基丙烷B．一氯甲烷的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为N AC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13N AD．中含有的配位键数目为4N A6. 氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是A．氯化硼晶体属于离子晶体B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种B．的键角大于的键角C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A B C D证明乙炔使溴水褪色探究CH 4和Cl 2反应除去甲烷中的乙烯分离硝基苯和水A ．AB ．BC ．CD ．D9. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
C．升高体系温度，反应速率加快，C不合题意；
D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大，则水蒸气、CO、H2浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：A。
8.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
A. 清洗水壶垢用较浓的白醋
C. 容器内的总压强不再随时间而变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变时
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应速率之比等于系数之比，平衡状态时应为v正(NH3)= 2v逆(CO2)，而不是2v正(NH3)=v逆(CO2)，A错误；
B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化达到平衡状态，B正确；
C．反应中有气体生成，压强一直在改变，当总压强不再随时间而变化达到平衡状态，C正确；
②
③
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应 的 为，答案选B。
4.下列说法不正确的是
A.25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱
淮安市高中校协作体2021～2022学年度第二学期高二年级期中考试
化学试卷(选择性必修1)
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。
下列做法正确的是
A.田间焚烧秸秆B.远海排放工业废水
C.废电池集中深埋D.减少含硫矿物的冶炼
聊城第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
聊城第一中学2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试题时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质应用正确的是（ ）A ．石墨可用作润滑剂B ．硝基苯可用作炸药C ．聚乙炔可用作绝缘材料D ．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为(A ．2，2，4-三甲基3--乙基3--戊烯B ．2，2，4-三甲基3--乙基2--戊烯C ．2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯D ．2-甲基3--叔丁基2--戊烯 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷用于制作LED 发光材料B ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键C ．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景D ．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A ．在2SiO 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键 B ．混合晶体石墨的熔点高于金刚石C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面5．0.1mol 氯化铬()32CrCl 6H O ⋅在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl 沉淀．已知3Cr +的配位数为6，则此氯化铬化学式是（ ）A ．()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦B ．()2224Cr H O Cl Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦C ．()2225Cr H O Cl Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．()2323Cr H O Cl 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦6．1mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L ，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物（不考虑立体异构），该烃的结构简式是（ ）A ．323|3|CH CH 3CH C CH CH -- B ．3323|CH CH CH CH CH ---C ．32223CH CH CH CH CHD ．33|3|CH CH 3H C C CH --7．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家．已知“点击化学”中的一个经典反应如下：下列说法中正确．．的是（ ） A ．该反应为加成反应 B ．上述反应物和产物均属于烃C ．上述反应所涉及的物质中，C 原子的杂化方式有两种D ．生成物分子中所有原子可能在同一平面8．某化工厂因附近采石场放炮，致使该划异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯()232CH C CH =外泄事故．有关异丁烯的下列说法正确的是（ ）A 聚异丁烯的结构简式可以表示为[322|CH CH C ]H CH --nB ．异丁烯与环丁烷互为同分异构体C ．异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点要高D ．聚异丁烯为纯净物9．烃A 的结构式用键线式表示如下图，烃A 与2Br 加成时（物质的量之比为1:1）所得产物有（ ）种A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．某同学进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子，操作如下：向试管Ⅰ中滴入15滴溴乙烷，打开盛有5%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅰ，振荡后静置．待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水液，移入另一只试管Ⅱ中，然后加入2滴3AgNO ，溶液，观察实验现象．实验中存在的错误有几处？（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列关于有机物结构的说法正确的是（ ） A ．环己烷中所有C C C --键角均为120︒ B ．n 2+1C H Cl 与n 2n+1C HCl 同分异构体数目相同 C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 12．下列有关图所示实验的叙述正确的是（ ）A ．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D ．装置④为制备混酸的操作13．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示．下列说法错误的是（ ）A ．厚朴酚能够使溴水褪色B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子与足量氢气加成，可消耗8mol14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl -形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca +C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE15．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点．在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示．下列说法不正确的是（ ） A ．x 1,y 6==B ．在n Zn S 体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C ．在m Zn S 中，硫离子的配位数是4D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，则EF 间的距离为nm 4第Ⅱ卷（60分）三、填空题：本题共6小题，共60分．16．（10分）按要求填空（1）已知当不对称烯烃与含氢物质()2HBr H O 、加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HBr 发生加成时的主产物结构简式为：____________（2）可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*（3）若分子式为46C H 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为________________________．（4）金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：金刚烷的分子式为____________，1个Q 分子含有____________个“CH ”． （5）有42434263646C H C H CH C H CH C H 、、、、、六种烃，在120℃、51.0110Pa ⨯的条件下，与足量2O 混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________________________（该烃常温常压下均为气体）．（6）已知和互为同分异构体，则分子式为35C H Cl 的链状化合物的同分异构体有____________种17．（10分）配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题（1）将白色4CuSO 粉末溶于水中，溶液呈蓝色，实验这湖是蓝色的物质的化学式为________________________，往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦配离子，该配离子的空间构型为________________________，已知3NF 与3NH 的空间结构都是三角锥形，但3NF 不易与2Cu +形成配离子，其原因是____________________________________．（2）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的3Fe +和2Fe +，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解．分别滴加KSCN 溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色．依据图示信息，解释SCN -检验3Fe +须在酸性条件下进行的原因____________________________________．②3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的3FeCl 的结构式为____________________________________．（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种2Ni +与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示：1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____________个，其中提供孤电子对的原子为____________（填元素符号）．18．（10分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料．某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯．实验中可能用到的数据：实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL ；②在三颈瓶中加入()15mL 13g 甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min ，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g ．请回答下列问题：（1）反应中的加热方式是________________________（2）．使用仪器A 前必须进行的操作是________________________，仪器B 的名称是________________________（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是____________________________________． （4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________________________， 操作2中不需要使用下列仪器中的____________（填序号）．A ．冷凝管B ．酒精灯C ．温度计D ．分液漏斗E ．蒸发皿 （5）该实验中一硝基甲苯的产率为____________（保留两位有效数字）． 19．（10分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图．请回答下列问题：（1）冰晶体中存在氢键，一个水分子与____________个相邻的水分子形成氢键，1mo1水中氢键的数目为____________（用A N 表示）．（2）碘晶体中碘分子的排列有____________种不同的取向．（3）冰、金刚石、MgO 、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________．（④）假设铜晶胞中立方体的边长为apm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则铜的密度为____________3g cm -⋅． （5）2FeS 晶体的晶胞如上图所示．晶胞边长为anm ，晶胞中2Fe +位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________________________nm ．（6）3KIO 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如上图所示，则与K 紧邻的O 个数为____________．20．（10分）金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多．（1）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是____________________________________．（2）如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为2+价，G 为2-价，则Q 的化合价为________________________．（3）铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料．晶胞结构如图所示：铜离子的电荷数为____________，其配位数为____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则c 原子分数坐标为____________，若晶体密度为3dg cm -⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴、阳离子最短距离为____________nm （列出计算式即可）．21．（10分）Ⅰ．烯烃在工业生产中扮演中重要的角色．①已知A 不能使溴水褪色，核磁共振氢谱只有一组峰；B 是一氯代物． ②烯烃被酸性4KMnO 溶液氧化的规律请根据如下关系，回答下列问题：()25243NaOH/C H OH Cl KMnO 612ΔH O A C H B C D +−−−→−−−−−→−−−→光照 （1）A 的化学名称是________________________ （2）D 的结构简式为________________________（3）B 到C 的化学反应方程式为________________________Ⅱ．氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下（部分试剂和反应条件已略去）：回答下列问题：（4）反应①的方程式：____________________________________． 反应⑦的方程式：____________________________________．（5）结合上述流程，写出以22CH CH CH CH =-=为原料制备2222HO CH CH CH CH OH --的合成路线图．（合成路线流程图示例如下：2Br NaOH 222222ΔCH CH CH BrCHHr Br HOCH CH OH =−−−−−−−→→水溶液）高二化学答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．【答案】A【解析】A ．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A 项符合题意；B ．三硝基甲苯用于制作炸药，B 项不符合题意；C ．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C 项不符合题意；D ．聚氮乙烯有毒，不能做不粘锅的耐热涂层，D 项不符合题意； 2．【答案】C【解析】烯烃分子的结构简式为23333|3||CH CH CH |CH CH 3CH C CC CH -=，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯，故C 符合题意．3．【答案】B【解析】A 选项，以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷可以用于制作LED 发光材料，故A 正确B 选项，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键不属于离子键，故B 错误C 选项，等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业、聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故C 正确；D 选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉鲜花释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D 正确． 4．【答案】C【解析】A ．在2SiO 晶体中，14个氧原子形成4个共价键，A 正确；B ．石墨融化时不仅要克服共价键，还要破坏分子间作用力，故熔点大于金刚石，B 正确；C ．虽然HI 的相对分子质量大于HF ，但是，由于HF 分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI ，C 不正确；D ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，最多4个碳原子共面，D 正确． 5．【答案】C【解析】A ．若其结构为()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl 沉淀，故A 错误； B ．()2224Cr H Cl 2O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol 该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl 沉淀，故B 错误；C ．根据题意知，氮化铬()32CrCl 6H O ⋅和氮化银的物质的量之比是1:2，根据氮离子守恒知，一个氯化铬()32CrCl 6H O ⋅化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氮化铬()32CrCl 6H O ⋅的化学式可能为()2225Cr H Cl O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦，故C 正确；D ．若其结构为()2323Cr H Cl 3O O H ⎡⎤⋅⎣⎦的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl ，故D 错误．6．【答案】C【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H ，1mol 该烃燃烧需氧气179.2L （标准状况），其物质的量为m V 179.2Ln 8mol V 22.4L /mol===，A ．该分子式是614C H ，耗氧量为：1469.5mol 4+=，故A 错误；B ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有4种化学环境不同的H ，故B 错误；C ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有3种化学环境不同的H ，符合题意，故C 正确；D ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有1种化学环境不同的H ，故D 错误， 7．【答案】A【解析】A ．反应属于加成反应，故A 正确；B ．烃指只含碳氢的有机物，故B 错误；C ．上述三种有机物，碳原子形成单键、双键、三键，共三种杂化方式，故C 错误；D ．产物中，碳原子存在3sp 杂化，所有原子不可能共面，故D 错误． 8．【答案】B【解析】A ．加聚反应中是C C =中的C 进行链的延伸．聚异丁烯的结构简式为[2|3|CH CH 3CH C ]-n ，A 项错误；B ．异丁烯与环丁烷的化学式均为48C H ，其官能团不同，则两者为同分异构体，B 项正确；C ．两者均为分子晶体，摩尔质量相同，支链越多，范德华力小，分子的沸点低．即沸点：异丁烯1<-丁烯，C 项错误；D ．聚合物中聚合度各不同，聚合物往往是混合物，D 项错误； 9．【答案】C【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得物有5种．10．【答案】C【解析】进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子时，盛放氢氧化钠溶液的塞子应该是橡胶塞，加入氢氧化钠以后需要加热，卤代烃在碱性环境下发生水解反应，在滴加硝酸银检验氯离子前，保证溶液显酸性，需先加稀硝酸酸化，本实验一共三处错误，故选C ．二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．【答案】BC【解析】A ．环己烷中所有C C C --键角为四面体结构，键角不是120︒，故A 错误；B ．n 2n 1C H Cl +与1n 2n C HCl +等效氢数目相同，则同分异构体数目相同，故B 正确；C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键，故C 正确；D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的可能是3-甲基己烷，也可能是2，3-二甲基戊烷，故D 错误． 12．【答案】BC 13．【答案】B【解析】A ．厚朴酚含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，故A 正确；B ．图b 结构与厚朴酚相同，和厚朴酚为同一物质，故B 错误；C ．厚朴酚分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共面，则所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．厚朴酚一共可与8mol 氢气发生加成反应，故D 正确． 14．【答案】D【解析】以体心的Na +为例，与Na +最近且等距的Cl -分别位于6个面心，形成正八面体，A 正确；2CaF 晶胞中，2Ca +占据8个顶角、6个面心，故2Ca +个数为1186482⨯+⨯=，B 正确；金刚石晶体中，每个C 原子与4个C 原子形成4个C C -，每个C C -被2个C 原子共用，则N(C):N(C C)1:2-=，C 正确；由于是气态团簇分子，其分子式应为44E F ，或44F E ，D 错误． 15．【答案】AD【解析】A ．在x y Li Zn S 晶胞中，由原子个数可得：x y 7+=，由化合价代数和为零可得：x 2y 8+=，解得：x 6=，y 1=，故A 错误；B ．根据n Zn S 结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B 正确；C ．晶胞m Zn S 中，m 4=，从图像上可知，锌的配位数为4：D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E 在左后上立方体体心，则EF 间的距离为2223a a a 11nm anm 4444⎛⎫⎛⎫⎛⎫++= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭．D 错误． 三、填空题：本题共6小题，共60分．16．【答案】（1）3|Br CH CH CH3-- （2）苯甲酸（3）33CH C CCH ≡ （4）1016C H 4 （5）263646C H C H C H 、、 （6）4【解析】（4）①由金刚烷的键线式可知其分子式为1016C H ，由Q 的键线式可知，1个Q 分子含有4个“CH ”；（5）120℃条件下水为气体，燃烧通式2x y 222y y C H x O xCO H O(g)42⎛⎫+++⎪⎝⎭点燃，完全燃烧后气体体积增大，则y y1x x 42⎛⎫++<+ ⎪⎝⎭，故y 4>，即263545C H C H C H 、、完全燃烧后气体体积增大；（6）36C H 的链状同分异构体只有一种结构：32CH CH CH -=，由于32CH CH CH -=只有三种氢，所以有三种一氯代物：22323CH Cl CH CH CH CCl CH CH CH CHCl -=-=-=、、，其中3CH CH CHCl -=有顺式和反式两种结构，所以化学式为35C H Cl 链状有机物的同分异构体共有4种．17．【答案】（1）()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦；平面四边形；N 、F 、H 三种元素的电负性：F N H >>，在3NF 中，共用电子对偏向F 原子，偏离N 原子，使得N 原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与2+Cu 形成配位键（2）①．用SCN -检验3+Fe 时，SCN -会与OH -竞争结合3+Fe ，pH 升高，OH -更易与3+Fe 结合，酸性增强，OH -浓度减小，SCN -可以竞争到3+Fe②（3）6 N 、O18．【答案】（1）水浴加热 （2）检查是否漏液； 球形冷凝管 （3）温度过高，导致3HNO 大量挥发（或其他合理答案） （4）分液 D E （5）70%【解析】设理论上一硝基甲苯的质量为m ，则由反应方程式得：，n （甲苯）=印（一硝基甲苯），即13g mg92g /mol 137g /mol=，解得m 19.35g =，所以实验中一硝基甲苯的产率为13.60g100%70%19.35g⨯≈．19．【答案】（1）4 A 2N （2）2 （3）金刚石>MgO >碘单质>冰 （4）3A 30256N a 10-⨯⨯或303A25610a N ⨯ （5 （6）12 【解析】（5）根据晶胞结构可知，22S -所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的2，故该正八面体的边长为a 2．（6）根据晶胞结构可知，与K 紧邻的0的个数有12个．20．【答案】（1）4TiF 为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子品体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2）3+价 （3）1+ 2 113,,444⎛⎫⎪⎝⎭710 【解析】（2）由题图可知，每个晶胞中含有R ：18128⨯+=；含有G ：111642842⨯+⨯+=；含有Q ：18244⨯+=；则R 、G 、Q 的个数之比为1:4:2，则其化学式为24RQ G ．由于R 为2+价，G 为2-价，所以Q 为+3价．（3）由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu 位于晶胞内，其个数为4，O 有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为18128⨯+=，该晶体的化学式为2Cu O ，故2Cu O 中铜离子的电荷数为1+；与每个铜离子最近的氧离子有2个，则铜离子的配位数为2；图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，说明是以图中a 点为坐标原点的，则c 原子分数坐标为113,,444⎛⎫⎪⎝⎭；晶胞的质量为A644162g N ⨯+⨯，晶胞的体积33AA644162288N cm cm d dN V ⨯+⨯==，由图可知晶胞中阴、阳离子最短距离为晶胞体对角线长的14710nm =． 21．【答案】Ⅰ．（1）环己烷 （2）（3）（4）（5）122H2222B Nr CH CH CH CH BrCH CH CHCH Br −−→=-==−−→2222BrCH CH CH CH Br 2NaOH/H O22222HOCH CH CH CH OH −−−−→【解析】Ⅰ．（1）A 的分子式为612C H ，不能使溴水褪色，A 中不含双键，且核磁共振氢谱只有一组峰，则A的结构简式为，名称为环己烷；（2）结合已知，C 为环己烯，被酸性高锰酸钾氧化为己二酸，结构简式为（3）B 经氢氧化钠醇溶液消去得到C:，故答案为：；Ⅱ．氮苯与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去，生成环己烯，环己烯与溴水加成，生成，发生消去反应，生成，与溴水发生1，4加成，再与2H 加成，生成，发生水解，生成，据此分析．（4）氯苯与3mol 氢气发生加成反应，方程式为①；⑦发生水解反应：（5）根据流程，22CH CH CH CH =-=先与溴水发生1，4加成，后与氢气加成，最后与氢氧化钠水溶液发生水解反应，故合成路线流程图为22H 22222222Ni Br CH CH CH CH BrCHCH CH CHCH Br BrCH CH CH CH Br −−→=-==−−→2NaOH/H O 2222ΔHOCH CH CH CH OH −−−−→。
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 O 16一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅（SiC）属于A．共价晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2. 下列化学用语或图示表达正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．聚丙烯的结构简式：C．SO2的VSEPR模型：D．甲苯的空间填充模型：3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项A B C D被提纯物质乙烷(乙烯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 苯(苯酚)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰氢氧化钠溶液溴水分离方法洗气蒸馏分液过滤4. 下列性质的比较中，不正确．．．的是A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ NaC．沸点：＞D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH5.下列关于NH3的说法不正确．．．的是A．NH3是极性键构成的极性分子B．NH3分子中含s-s σ键，该共价键电子云图形是轴对称的C．NH3分子的键角为107°，表明共价键有方向性D．NH3分子中的N有孤电子对，可以与H+形成配位键6.下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是A. 2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO(氧化反应)“祝融号”火星车B. CH3CH2OH＋HNO3―→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)C. n CH2===CHCH3―→(加聚反应)D. ＋H2O(消去反应)7. 烃C5H8存在以下几种同分异构体：① HC≡C—CH2—CH2—CH3②③④下列说法不正确的是()A. ①能使溴水褪色B. ②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ③分子中所有的原子都在一个平面上D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰8.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是()A. (H2O)2·BF3属于离子晶体B. BF3是仅含极性共价键的极性分子C. (H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键D. H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角9. 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
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河北省冀州中学11-12学年高二下学期期中考试化学b考试时间 90分钟试题分数110分所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Ag=108卷Ⅰ（选择题，共54分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法中正确的是( )A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p13.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( ）A. Be、Mg、CaB. Be、B、C、NC. He、Ne、ArD. Li、Na、K4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．酒精B．肥皂水 C．食醋D．蔗糖水5．下列说法中，正确的是A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油6. 下列物质鉴别所用试剂不正确的是A. 乙醇与乙酸用CaCO3固体B. 乙烷和乙烯用NaOH溶液C. 苯、CCl4和甲酸用水D. 乙烯与乙烷用溴水7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在N A个CH3COO—B．标况下，22．4 L 甲醇中所含原子数一定为6N AC．1 mol C n H2n+2含有（3 n+1）N A个共价键D．0.1mol羟基含有的电子数为N A8．有机物苯环上的二氯代物有种同分异构体A．3 B．4 C．5 D．69．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应10、下列各物质中，互为同系物的是（）A、式量是16、 44、58 的烃B、一氯甲烷和一溴乙烷C、C3H4和C4H6D、乙二醇和丙三醇11.下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、酒精、聚乙烯C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿12、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团13．有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2－丁炔、⑥甲醛、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑥⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧14．常温下，有下列三种溶液：下列说法不正确．．．的是（）A．溶液②的pH=2B．①与②中c(H+)相同C．将体积相同的①和②分别加水稀释100倍后，②的pH较大D．②与③混合，若混合溶液pH=7，则所得溶液中c(NH+4)<c(Cl—)15.下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为 的反应，化学方程式为CO 2＋H 2CO ＋H 2O二、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1～2个选项符合题意，有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）16.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R 的描述中正确的是( )A.R 的氧化物都能溶于水B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3C.R 一定都是非金属元素D.R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应17．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ）A ．6：7和2B ．6：7和3C ．7：8和3D ． 7：8和4 18.下列实验操作正确．．的是（ ） A ．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 B ．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止C ．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D ．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、 待液体分层后，滴加硝酸银溶液19. 有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( ) A ．⑤①④③ B ．⑥④③① C ．①②③⑤ D ．⑤③④① 20．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不．正确的是 （ ） A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇 C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗11 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH21．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
氨燃料电池使用的电解质溶)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=催化剂 高温液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（）A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3+6e-+6OH- N2+6H2OC．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高22. 某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（） A. (CH3)2CHCH(CH3)OH B. (CH3)2CH CH2OHC. CH3CH2C(CH3)2OHD. CH3(CH2)3CH2OH23.现有乙二醇（C2H6O2）、乙二醛(C2H2O2)、醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素的质量分数为( )A、16%B、37%C、48%D、无法确定卷Ⅱ（非选择题，共56分）24．(10分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲元素原子核上L层上s能级和p能级电子数相同，乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙元素位于周期表的第11列，丁元素为前四周期中电负性最小的元素；戊元素原子s能级和p能级电子数相同，它的单质常温时为气态，试用化学符号回答下列问题。
(1) 丙元素原子价层电子排布图__________；丙元素在周期表中位于区。
(2) 丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是________________；(3) 用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程_____________________；(4) 乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___ _>__ __；(5) 含有丁元素的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
25. (11分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C 分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题：(2) Z单质与Y单质在固体催化剂表面合成C的反应过程，示意如下：图①至⑤中表示在催化剂表面Z 单质与Y 单质中化学键断裂是_______。
(3) 在一定条件下，1L 密闭容器中充入1 mol Y 单质和3 mol Z 单质进行反应，经过20 min达到平衡时，Y 单质的物质的量为0.8 mol,用题中所给数据列出平衡常数表达式(不必计算结果)，K=_______；用物质C 表示该反应的反应速率为______________。
(4) 为幵发新能源，有关部门拟用甲醇（CH 3OH)替代汽油作为公交车的燃料。
写出由CO 和Z 单质在一定条件下生成甲醇的化学方程式____________________________。
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ,又知：请写出表达液态甲醇燃烧热的热化学方程式____________________________。
26．（10分）已知某有机物A 为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B 、D 、E 的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰。
（1）A 的分子式为 ， I 的反应条件为 （2）写出反应Ⅳ中①的化学方程式 。
（3）写出反应Ⅴ的化学方程式 。
（4）E 有多种同分异构体，写出符合条件的物质的结构简式：①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应： ； ②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同： 。
27. (12分)芥子气是微黄色或无色的油状液体，有毒，不溶于水，易溶于酒精，易被强氧化剂氧化，化学式为C 4H 8SCl 2，化学名称是二氯二乙硫醚。
(1)经分析，其分子中含有－S－，与硫原子相连的两个原子团完全相同，且分子中不存在甲基，则其结构简式可表示为(2)芥子气常用如下两种方法制备①写出反应a的化学方程式②反应b属于反应(填反应类型)：每生成1mol芥子气，需消耗HCl mol③若B属于烃类物质，则D属于晶体，若试管内壁沾有固体D，可用除去(填试剂)④已知S2Cl2分子中所有原子都满足最外层8个电子的稳定结构，则其电子式是_____________(3)芥子气能与NaOH溶液发生类似卤代烃水解的反应，写出反应的化学方程式(4)对于人体局部芥子气中毒时，可应采取 (填序号)措施进行简单处理A. 用酒精擦拭去除毒液B. 用漂白粉或双氧水稀溶液浸湿棉球擦洗C. 用浓NaOH溶液浸润的棉球擦洗D. 将局部中毒的皮肤割除28．（13分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为。