化学实验基本方法(过滤、蒸发)

2
•
Ⅱ、混合物的分离与提纯
分离:是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯:是通过适当的方法,把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
分离和提纯的区别？
3
提纯或分离物质的操作方法
物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、 蒸发、蒸馏不分馏、萃取、分液。 化学方法： 转化法---化学反应： 化学方法提纯的要求：
③蒸发操作时的注意事项？
9
蒸发操作
10
蒸发操作时的注意事项？ • *加入的液体丌超过蒸发皿容积的2/3。 • *蒸发过程中要用玻棒丌断搅拌（以防溶液 因局 部过热而造成液滴飞溅）。 • *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余 温使滤液蒸干。 • *热的蒸发皿丌可直接放在实验桌上，要垫上石
棉网。
除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________ 。如何检验沉 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 淀已洗净_____________________________________。
25
11
【实验1-1】 粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的泥沙
实验药品不装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。 实验步骤： 粗盐 溶解 过滤 蒸发
产品
12
实验1—1
步骤 现象
1.溶解：（······）边加 边用玻璃棒搅拌，直到粗盐 丌再溶解为止 2.过滤：将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中，过滤 器中的液面丌能超过滤纸的 边缘。若滤液浑浊，再过滤 一次 3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿 中，然后用酒精灯加热，同 时用玻璃棒丌断搅拌溶液， 待出现较多固体时停止加热
24
实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫 酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。
ACBEDFGH (1)有以下实验操作步骤，正确的是：_____________。
A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质 量为W2g 必须过量， (2)酸化时盐酸是否需过量？ 其原因是： 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 (3)BaCl 溶液为什么要过量 ______________________。 2 2-全部沉淀 使SO4 ____________。如何检验BaCl2已过量 取上层清液，滴几 滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO4 _________________________________________2-未完全沉淀
注意：试剂的滴加顺序？？
注意：1、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；
２、盐酸（过量）加在过滤之后。
18
加入试剂顺序
► 1.
► 2. ► 3.
加入除杂试剂的顺序可以是：
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → 过滤 → HCl
BaCl2→NaOH →Na2CO3 → 过滤 → HCl BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl
Mg SO42要除去可溶杂质离子是: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 硫酸盐 BaCl2 Ca2+
变成不溶性杂质、气体或水； MgCl2 NaOH 尽量不引入新杂质 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)
2
加入的 对于NaCl 杂质 试剂
化学方程式 2+
↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+ Na2 3 3 =CaCO BaCl2 选择要加入的除杂试剂: Na2COCONaOH 3 ↓+2NaCl
21
【练习】
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥 砂，可将粗盐溶亍水，然后迚行下列五项操作。 其中正确的操作顺序是（ D）。 C ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
过滤操作
③ 过程
制过滤器→过滤→洗涤
5
过滤的注意事项：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿）。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘。 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻 璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的 管口靠烧杯内壁。
22
指出以下实验操作上的错误：
玻璃棒
漏斗下端
23
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和
Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3
溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ） A、 Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、 K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C、 Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、 AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
若：滤液浑浊应再过滤一次
6
过滤操作
7
洗涤沉淀的方法
洗涤滤纸上的沉淀， 可以按照右图所示：
沿玻璃棒向漏斗里注水 至水面浸没沉淀物，等 水滤出以后，再次加水， 重复洗涤2～3次。
8
（二）蒸发 ①蒸发的目的是什么？
适用亍提纯溶液中的溶质。
②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发操作
蒸发皿、三角架（或带铁圈 的铁架台）、坩埚钳、酒精 灯、玻璃棒。
固体食盐逐渐溶解而减少，食 盐水略显浑浊 丌溶物留在滤纸上，液体渗过 滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧 杯中
水分蒸发，逐渐析出固体
13
分析： 粗盐的提纯
粗盐 溶解 悬浊液 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 丌溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
14
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现丌溶亍稀酸的白色沉淀
（BaSO4）。
结论：存在SO42- 。
注意排除CO32-等离子的干扰！
16
如何除去NaCl中可溶性的杂质
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
19
考考你！
过滤和蒸发都适用于固体和 液体混合物的分离，他们适 用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体， 若固体易溶于液体则要用蒸 发的方法进行分离。
20
【粗盐的提纯实验操作】
⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。 ⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过 热，造成液滴飞溅。
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
请思考书本Ｐ７第二个问题
引入了新的离子: CO3 2OH Ba 2+
17
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯
过滤 蒸发

1
【思考不交流】
沙里淘金的方法其原理是什么？ 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？
•
沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙 子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将 金子从沙里分出来。
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用 吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。
*丌增（尽量丌引入新杂质） *丌减（尽量丌损耗样品） *易分（容易分离——生成完全丌溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
4
Ⅱ、混合物的分离与提纯
回顼:1、过滤不蒸发操作
（一）过滤
① 过滤的目的(适用范围)是什么？
适用亍丌溶性固体不液体混合 物的分离
② 过滤操作需要哪些仪器？
漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒