探究测定空气中氧气含量的环保创新法
测定空气中氧含量实验的改进与探讨
测定空气中氧含量实验的改进与探讨空气中氧含量的测定实验是一种常见的实验，通常通过化学反应或仪器测量的方法来确定样品中的氧含量。
这种实验方法也存在一些改进的空间，可以通过以下几个方面来探讨改进。
对于化学反应法测定氧含量的方法，可以考虑使用更容易操作、更安全的化学试剂来进行实验。
传统的氧含量测定中使用的是锰酸钾溶液作为氧化剂，但该溶液对人体有一定的伤害性。
可以尝试使用更温和的氧化剂，如过氧化氢溶液，来替代锰酸钾溶液。
这样可以提高实验的操作安全性。
使用仪器测量氧含量的方法也可以进行改进。
传统的方法是通过电化学方法测定氧含量，需要使用氧化还原电极。
这种方法需要周期性地对电极进行校准和维护，而且对样品的环境条件要求较高，如温度、湿度等。
可以考虑使用其他更简便的仪器来测定氧含量，如氧气传感器。
氧气传感器可以直接测量样品中的氧气浓度，并输出一个电信号，不需要复杂的操作和校准步骤，同时对环境条件的要求也较低。
还可以通过改进实验的数据处理方法来提高测定结果的准确性。
一种方法是采用多次重复测量的平均值来代表最终结果。
这样可以减小实验误差对结果的影响。
另一种方法是使用外部标准物质作为参照物来校正数据。
可以将已知氧含量的空气样品作为标准样品，通过测量标准样品和待测样品的响应值，根据其差异来计算出待测样品中的氧含量。
这样可以提高结果的精确度。
为了加强实验的可靠性和可重复性，可以适当增加实验的控制条件。
可以控制实验室的温度和湿度，避免外部环境因素对实验结果的影响。
在实验操作过程中要认真遵守实验操作规范，确保实验条件的一致性，以减小实验误差。
空气中氧含量的测定实验可以通过改进化学反应和仪器测量方法，改进数据处理方法以及增加实验的控制条件等方面来提高测定结果的准确性和可靠性。
这样可以使实验结果更加客观和可靠，为相关研究提供更有价值的数据。
测定空气中氧气含量实验的创新设计
测定空气中氧气含量实验的创新设计陆春华摘 要：对人教版《化学(九年级)》教材中测定空气中氧气含量实验做了多种创新设计，遵从实验更加绿色环保、精确度更高、连贯性更强的思路，有利于学生在课外实践活动中拓展思维。
关键词：空气中氧气含量测定；实验改进；课外实践活动作者简介：陆春华，本科，中教一级。
江苏省海门市正余初级中学，226153基金项目：江苏省南通市教育科学“十三五”规划2016年度课题《基于“证据推理”的化学实验实践研究》(编号：QN2016070)。
现行的人教版《化学(九年级)》教材中测定空气中氧气含量实验[1](如图1所示)是九年级化学中一个非常经典的演示实验，此实验尽管操作简单，但也存在着以下不足之处。
图1 测定空气中氧气含量(1)由于红磷是在集气瓶外引燃的，无论教师动作多么迅速，但仍有瓶内部分空气受热而事先逸出瓶外，最终导致实验结果不够精确[2]。
(2)在点燃红磷时，在瓶外产生的白烟污染了环境，尤其是对讲台周围的学生影响很大。
(3)有些教师为了减小实验误差，追求燃烧匙插入集气瓶中的速度，实验过程中还会出现红磷熄灭的现象[3]。
为了完善教材实验，使得实验更加精确、科学、绿色环保，笔者借鉴其他教师的一些想法和做法，先列举4种改进方法，并对其进行反思，旨在“抛砖引玉”。
一、新方案一1.实验材料一只大烧杯(500 mL)、暖宝宝铁粉、用矿泉水瓶底制作而成的约2.5 cm 高的塑料盒、高锰酸钾、白磷、镊子、塑料胶管(用502胶水把一根塑料胶管粘在烧杯的内壁，内壁上的塑料胶管口与500 mL 刻度保持水平，塑料胶管从烧杯的尖嘴部位伸出烧杯外约10 cm ，便于调节水位时排出空气)、水槽、3根立柱(粘在水槽中)、立柱高度为烧杯倒置于立柱上时，烧杯中的500 mL 刻度正好与水槽边缘保持水平或稍高。
2.实验过程(1)在水槽中放入适量的水，加入少许高锰酸钾。
(2)用剪刀把矿泉水瓶底剪成塑料盒，放在水面上，在塑料盒里倒入约2 cm 厚的暖宝宝铁粉(铺撒均匀)。
测定空气中氧气含量的实验方法探究
空气中氧气含量的测定实验原理 利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
装置步骤 ①连接装置，检查装置气密性②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀现象 ①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处结论空气中氧气的体积分数约为1/5。
实验中的注意事项：1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
2.实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。
（4）导气管要夹紧，燃烧匙放入集气瓶时要迅速，防止空气受热膨胀，从导气管或集气瓶逸出，导致进入水的体积增多，使实验结果偏高。
（3）导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏低。
空气中氧气含量测定实验的改进：1.测定原理：（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器或导致活塞移动，通过测定容器中的水的量或观察刻度测定氧气在空气中的含量。
创新实验：测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量
一、实验目的：测定空气中氧气的含量
二、实验仪器及药品：
仪器：集气瓶燃烧匙弹簧夹烧杯玻璃导管乳胶管放大镜镊子滤纸
药品：白磷氢氧化钙溶液红墨水
三、实验装置图及说明：
四、实验操作：
1、在集气瓶内加入少量氢氧化钙溶液，滴上几滴红墨水，并做上标记，用弹簧夹夹紧乳胶管。
2、用镊子适量大小的白磷，放在滤纸上，将水吸净，放入燃烧匙中，伸入集气瓶并把塞子塞紧。
3、用放大镜集中太阳光，照射燃烧匙中的白磷，观察白磷燃烧的现象。
4、待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
5、待反应完成后，将燃烧匙中剩余的白磷放入集气瓶中的溶液中，再做处理。
五、实验创新点及其意义：
1、将红磷改为白磷，简化了实验过程，省去了在空气中点燃红磷这一步骤，从而减少了将燃着
的红磷装入集气瓶中这一实验过程中的因为操作的快慢而造成的实验误差；
2、将红磷改为白磷，同时做到了注重环境的保护：红磷在空气中点燃，会产生大量的白烟，污染空气，还会对人造成危害。
本实验选用白磷，未点燃之前就直接伸入集气瓶中，利用放大镜聚光原理来加热，使其燃烧，减少了红磷在空气中燃烧产生白烟污染空气的危害。
3、将水改为氢氧化钙溶液：可以更好的吸收反应生成的五氧化二磷，减少实验误差。
初三化学创新实验
空气中氧气含量测定化学实验创新设计一、创新实验目的空气中氧气含量测定实验是中学化学实验教学的重点之一。
现行人教版教材及教参书推荐的装置是利用红磷与氧气反应生成固体氧化物,且不会生成其他气体，来测定空气中氧气的含量。
这个实验设计存在许多因素导致测量的时候出现误差，如:当氧气的量少到一定程度时无法再参与反应红磷不能消耗完空气中的氧气、在外面引燃红磷后伸进装置中,会因操作快慢不当等引起误差、内外液面存在液位差或注入水时引进空气等。
由于这些因素的存在,在实验中难以做到水进入五分之一体积的结果，甚至每一次实验之间，结果相差都比较大。
为解决这个问题，特设计了一套进行空气中氧气含量测定实验的装置,它不仅适合于教师演示，而且也适合于学生实验，整个装置简单,易于操作，实验效果良好，整个实验只需3分钟左右的时间。
二、实验仪器及用品具支试管、100mL注射器、玻璃棉、止水夹、乳胶管、玻璃导管、白磷、橡皮塞火柴、酒精灯。
100ml已经染成红色的水三、实验仪器装置图及说明在具支试管中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管;注射器提前连接好,装入100ml水；橡皮塞要塞紧；白磷的量要保证足量。
四、实验操作将橡皮塞取下，取一定量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞，用指头压住试管上面的橡皮塞，在试管底部稍微加热，大约在55℃时开始燃烧，生成大量的白烟(生成的P2O5固体小颗粒），在狭窄的反应管中,空气很快消耗掉.待反应结束,装置完全冷却后，装置打开止水夹a，注射器内染色的水进入具支试管约为试管容积的五分之一。
五、实验创新点及其意义首先，这套能在短时间内完成空气中氧气含量的测定实验，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，是该反应始终在一个密闭的容器中进行，误差较小，现象比较明显，采用染色的水,对比性强。
其四，受装置的启发,可以利用类似的装置,进行试验，比如可以一直合适大小的橡皮塞上穿透插一根注射针管将针管长处的一端用小橡皮塞封好，取适量白磷在试管内,在试管底部稍微加热,观察现象，试管冷却至室温时，将试管倒置，使针管口进入染色的水中，在水下拔掉小橡皮塞,观察现象。
《测定空气里氧气的含量》实验创新
1《测定空气里氧气的含量》实验创新贵州省册亨县坡坪中学赵立经 552201一、实验改进原因人教版九年级化学27页[实验2-1]：测定空气里氧气的含量的实验，实验装置图如下：实验2-1本人认为该实验存在如下问题：1、 该实验是在非密闭体系下进行，红磷点燃后伸入集气瓶的瞬间属于非密闭状态，集气瓶内 空气由于受热膨胀会导致部分气体溢出，使得测出的氧气含量偏大。
从理论上讲，当塞紧瓶塞后， 红磷在集气瓶内燃烧使瓶内氧气浓度逐渐降低，当氧气浓度低到一定程度时红磷熄灭，但不会把 氧气全部消耗，因此，测出的氧气含量应略小于空气中氧气含量的理论值才合逻辑。
2、 该实验成功与否与燃着的红磷伸进集气瓶速度的快慢及塞紧瓶塞快慢有密切的关系，掌握 不好将导致实验失败；如果让学生操作成功率较低。
综上所述，特对该实验装置及操作作如下改进：一、 实验改进1、 实验用品：学生电源（9V1.5A 直流电）或40A 教学电源、集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、注 射器、输液管、铜导线、10欧姆电阻或500W-1000W 电炉丝约1.5cm 、白磷。
2、 实验装置装置图1（电炉丝作热源）装置图2（10欧姆电阻作热源）装置图3（大号针头接输液管）装置图4（针头接注射器）二、 实验操作1、 创新方案一 (验证实验—验证空气中氧气体积约占空气总体积的1/5)实验操作步骤：（1） 检查装置的气密性：把输液管一端接针头，另一端伸入盛水的烧杯中，用手握住集气 瓶一段时间后看烧杯中有无气泡；2（2）把装置1的橡皮塞连同附属部分（燃烧匙、导线、电炉丝）一起取下，向集气瓶中装满水，再把橡皮塞连同附属部分伸进集气瓶中并塞紧瓶塞，使瓶内无气泡；（3）把橡皮塞取下（尽量使瓶内的水不流失），用量筒测量集气瓶内水的体积Vml ；向集气 瓶内注入ml ml v 55)5(+-的水，并用橡皮筋标记水面的位置（如装置图2）后把水倒掉； （4）向集气瓶中注入5ml 的水（能及时溶解磷燃烧生成的五氧化二磷及降温），此时密闭体系中空气的体积为（v-5）ml ，其1/5的位置即为第（3）步中橡皮筋标记的位置。
环保法测定空气中氧气含量的实验
环保法测定空气中氧气含量的实验一、实验目的测定空气中氧气的含量实验是初中化学实验教学的重要组成部分，但传统的实验过程中产生的大量白烟使老师和前排的学生受到强烈的刺激和伤害，以致师生出现咳嗽、打喷嚏等不适症状。
为解决这个问题，通过反复的实验和改进，设计出了一套环保测定空气中氧气含量的实验，它既适合于教师演示，也适合于学生实验，装置简单，易于操作，气密性较课本实验更有保障，实验效果良好，绿色环保有效解决了传统的实验过程中产生的大量白烟使老师和前排的学生受到强烈的刺激和伤害的弊端。
还可以利用该装置在瓶内点火的原理，还可以代替硫在空气或氧气中的燃烧、用白磷在锥形瓶内燃烧验证质量守恒定律等燃烧会产生刺激或有毒物质的绿色环保实验。
二、实验仪器及试剂加长点火器 集气瓶 橡胶塞 导管 烧杯 燃烧匙 红磷 止水夹 火柴三、实验仪器装置图 仪器的组装说明为保证加长点火器和橡胶塞连接的紧密性，要将其粘连在一起或橡皮泥堵住。
1.加长点火器 6.止水夹 5.导管 4.烧杯2.集气瓶3.橡胶塞四、实验操作向燃烧匙内加入过量的红磷，在红磷表面覆盖适量的火柴头颗粒，（火柴头易燃、着火点较低，燃烧可将红磷的温度加热到着火点以上，且其燃烧消耗的氧气可由自身的成分分解产生，不会对实验结果产生影响）；将燃烧匙和加长点火器头伸入集气瓶并塞紧瓶塞；检查装置的气密性，再将止水夹夹在橡胶导管处；用加长点火器打火将火柴头颗粒引燃继而引燃红磷；待白烟消失、集气瓶冷却后打开止水夹，观察。
五、创新（改进）的意义1、解决了测定空气中氧气的含量的传统实验过程中产生的大量白烟使老师和前排的学生受到强烈的刺激和伤害，使实验更符合绿色、环保的要求。
2、消除了传统的实验操作过程中气密性不良、燃烧匙伸入集气瓶橡皮塞塞紧布及时等操作不准确产生的误差。
3、操作简单，效果明显，节省时间。
4、利用火柴头燃点低，易燃的性质引燃红磷，可消除点火器燃烧消耗氧气产生的误差。
（点燃火柴头的时间不到一秒，而点燃红磷需要三秒）5、将水染红现象明显，便于实验演示。
测定空气中氧气含量
实验创新之处
1、用着火点低的白磷代替红磷，同时利用白磷的缓慢氧 化，更有利于氧气的消耗，使实验更加真实和科学。 2、采用U型管设计，①避免了导管部分对实验的影响。 ②检查装置的气密性轻松自如，方便快捷。 ③装置自然冷却速度快，液面升降快速，现象明显。 3、利用开水提高温度，同时采用外部酒精灯加热，铜丝 导热引燃白磷，且白磷燃烧的整个过程都在密闭容器内进 行，杜绝了热空气外逸的情况,同时也避免了逸出的白烟 造成污染和伤害。 4、无污染，整个充分体现 了绿色化学的环保理念。 5、操作简单，每次实验只需3-5分钟。
实验解说：
1、采用U型管设计，避免了导管部分对实验的影响；同 时，液面升降自如，更能增强视觉冲击力。 2、向U型管内注入水，两管之间形成明显的水柱，且液 面不会下降，即可轻松完成对装置气密性的检查。 3、利用开水提高温度，同时采用外部酒精灯加热，铜丝 导热引燃白磷，且白磷燃烧的整个过程都在密闭容器内进 行，杜绝了热空气外逸的情况,同时也避免了逸出的白烟 造成污染和伤害。 4、我们可观察到白磷很快燃烧起来，产生大量白烟，放 出热量，热空气会先使液面下降，很快，随着装置的冷却， 液面迅速上升。最终，液面上升体积约占标记以上体积的 1/5。同时剩余的有毒的白磷蒸气会被水吸收而生成黑色 固体。 5、结论：空气中氧气约占1/5体积
测定空气中氧气含量
实验装置图
实验步骤
1、连接装置，注入开水，检查装置气密性。 2、取下橡皮塞，将适量的白磷用滤纸吸干水后放 入自制铜质燃烧匙中，组装好仪器。在现有液面 位置做好标记，并将以上部分五等分。 3、点燃酒精灯，加热铜丝，观察现象。我们可观 察到白磷很快燃烧起来，产生大量白烟，放出热 量，热空气会先使液面下降，很快，随着装置的 自然冷却，液面迅速上升。最终，液面上升体积 约占标记以上体积的1/5。同时剩余的有毒的白 磷蒸气会被水吸收而生成黑色固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究测定空气中氧气含量的环保创新法
探究测定空气中氧气含量的环保创新法
摘要：化学是一门实践性很强的学科，但是很多化学实验在测定空气中氧气含量时，会对学生或者环境造成一定的伤害，因此，工作人员应该创新实验方法。
本文将针对一种的空气中氧气含量环保创新的测定方法进行分析，了解创新的测定方法的优势。
希望能进一步推进这种氧气含量测定方法的到更加广泛的推广和使用，并且确保实验能达到理想效果的同时，有效避免实验释放有害气体，对空气造成污染。
关键词：氧气含量；红磷；多氧化硫；氧气检定；检定方法
中图分类号： P403 文献标识码： A
空气中氧气含量的测定试验是当前化学教材中一个非常重要和著名的演示实验，并且也是工作的重难点，历年来单位都会考察对测定空气中氧含量实验知识的掌握程度。
针对这种现象，工作人员必须高度重视和关注这个问题，所以，工作人员要在确保达到理想实验效果的同时，避免还有气体对健康和空气造成伤害。
近年来，该实验方法已经得到一些改善，实验水平也得到一定的提升，因此，新的测定方法具有积极推广和运用的实际意义。
一、测定空气中氧气含量的实验方法的不断改进
从最传统的直接在空气中点燃红磷，然后将红磷放入放入大烧杯中，直接观察其反映，仅仅通过观察其颜色的变化，这整个过程中，完全没有考虑外界空气对实验的影响，导致这种实验得出的结果存在很大的的误差。
而随着实验条件的不断改善，基础设施的不断完善，实验资源也越老越丰富，尤其是化学实验器材的质量和先进化的设备。
当前，测定空气中氧含量的实验方法，改变传统的直接暴露在空气中，或者实验器皿的密封度不够好。
所以创新的环保实验法就是针对实验中存在的这些问题，加强器皿的密实度，避免试管内的溶液与
外部空气接触，全过程都处于一个封闭的试管内。
这种实验方法具有很大的优势，下面将具体介绍这种实验方法的使用和效果。
二、新环保型测定空气中氧气含量的实验方法介绍
（一）实验基本原理
本次试验针对多硫化物以及连苯三酚水溶液暴露在空气中，容易吸收空气中的氧气，而发生氧化反应。
因此，本实验选用多硫化钠作为实验材料，替代原本的燃烧物质红磷，但是考虑到多硫化钠的性质不稳定，容易变质而失去实验效果，所以教师必须要使用现制现用。
一般碱金属物M2Sx以及碱土及金属MSx等化合物中，硫原子数为2个或3个或4个，在特殊情况下，还可以是9个。
在众多的硫离子中，以S42-最为稳定，而最不稳定的是S22- S32-，其主要原因是由于这两中离子的碱性比较弱。
所以，将其放入溶液内，它的水解程度比硫物要小很多，并且多硫化物晶体都是有色物体他们都具有很强的吸湿性。
其中二硫化物的颜色为浅黄色，六硫化物呈现红色或者深黄色，其他的多硫化物的颜色基本与这两种相似。
这些都硫化物的结构都与FeS2或Na2O2类似，其最终与溶液发生氧化反应结果如下：2Na2Sx+O2+2H2O=2xS↓+4HaOH，其中“x”的值发生变化时，硫和氢氧化钠在溶液中就会继续与其他硫化物发生反应，如Na2S、
Na2S2O3以及Na2SO3。
这个实验过程中，即使产生六代酸盐等物质，也不会影响测定结果。
（二）实验方法实现
首先，将硫磺粉与氢氧化钠混合，即取氢氧化钠和硫磺粉各1g，如果使用碳酸钠，则需要2g，将取出来的材料放入研钵器皿中，然后把固体物质研磨成粉末，最后取0.5克的混合物放入试管中。
其次，合成多硫化钠，先给混合物加热，在加热过程中，要转动试管，确保试管内壁各个地方受热均匀。
在加热过程中，多氧化硫会释方少量的水解，这时可以在试管口塞占有氢氧化钠的棉球，这时会发现试管中的已经开始在变色，混合物的颜色为红色，并且随着加热时间越来越久，其颜色也在不断的变化，从开始的红色逐步加深，直至颜色完全变成暗褐色，30秒后停止加热，将其置于空气中待其冷却，冷却后，
混合物的颜色会变成浅黄色。
在这个过程中，其主要发生的化学反应为：6NaOH+(2z+2)s▁加热▁2Na2 Sx+ Na2 S203+3H2O[4]
→4Na2C03+(2x+4)S+02▁加热▁2Na2Sx+2Na2S203+4C02↑。
最后，即检定空气中氧气的含量。
加热完成后，可以向试管内加入适量的水，一般在10毫升左右，然后塞紧橡皮塞，上下摇晃试管一分钟，让多氧化硫溶液与试管空气中含有的氧气充分接触。
同时，还要用油性记号笔在试管外和试管橡皮塞底部做好标记，根据标记量出试管内溶液面以上记号的距离，将此时的距离记录为H。
然后，将试管倒放在一个盛满水的器皿中，并且使试管内溶液界面与器皿水的液面保持一致，拔出橡皮塞。
此时，试管内液面会有明显上升，然后将试管口用手封锁然后拿起来，记录此时试管液面的高度为H1。
最后，计算得出空气中氧气的含量为（H-H1）/H·100%，即顺利完成实验任务。
（三）实验结果分析
本次试验主要利用多硫氧化物溶解于水，然后加热发现其反应，记录加热后以及溶于水后，试管内壁液面高度然后通过计算得出最终的结果。
由试验过程，我们可以得知，溶液进入试管后一直处于一种封闭状态，装置始终处于与外界隔离的状态，避免了试管内溶液受到外部空气的干扰。
这种试验方法，其整个过程减少了人为因素对实验结果的影响，提升实验结果的准确性。
同时，整个实验过程操作简单，工作人员容易掌握，能够自己动手亲自实验，在专家的指导下，真正掌握相关知识。
此外，实验需要的材料和器皿成本都不高，实验要求简单，并且也不会对空气释放有害气体，也不会对工作人员身体健康造成不利影响。
三、新型实验方法优势分析
本次试验方法主要通过改变传统试验器皿和实验方式，来完成实验，并且在确保实验效果的同时减少有害气体的排放。
其主要优势有以下几个方面：首先，其主要创新点就是增强实验器皿的密封性，使磷片在完全密封的管道内燃烧，绿色又环保。
并且极大的提升了实验的成功性，减少实验结果的误差，让工作人员能更加直观的观察、发现以及记录实验过程中的反应。
其次，工作人员可以通过观察红磷在
燃烧时，其压强变化曲线，将实验反应更加直观的展现在工作人员眼前，使得工作人员能更加直观、形象的观察实验结果。
最后，该种环保实验方法的操作简单，实验得出的数据更加准确和可靠，达到更加理想的教学效果，让工作人员能全面正确掌握压强的概念，什么状态的物质受压强的影响，让工作人员真正懂得压强差原理知识，能顺利应对考试，取得理想成绩。
结束语
综上所述，针对传统的空气中氧气含量测定方法中存在的问题，本文提出一种环保的测定化学实验方法，主要燃烧成分不变，但是对实验装置和实验方法进行改进。
通过增强装置的气密性、平衡温差以及缩小集气瓶空间体积等措施，有效的避免了直接燃烧释放有害气体，同时，能避免有效气体对人们身体健康和环境造成不利影响。
该种测定方法具有很大的优势和特点，具有积极的推广意义。
参考文献：
[1]李凯，鲍正荣.基于手持技术测定空气中氧气含量[J].中小学实验与装备,2012(01)
[2]韦秀明.关于“测定空气中氧气含量”的实验教学[J].成才
之路,2011(33)
[3]顾宁宁.利用小班化教学优势，整合实验教学--测定空气中氧气含量案例分析[J].新课程学习·上旬,2013(05)
[4]徐泓.利用"食品脱氧剂"测定空气中氧气含量的系列设计[J].化学教育,2010(11)
[5]高耀君.吸收法准确简易测定空气中氧气含量演示实验[J].
中学生数理化：学研版,2011(09)
[6]王胤琪.测定空气中氧气含量的环保创新法[J].化学教
育,2011(11)
------------最新【精品】范文。