九年级化学上册 第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案新人教版(new)
课题1 质量守恒定律
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九年级化学上册第五单元化学方程式5.1质量守恒定律教学设计新人教版(new)
质量守恒定律【教学目标】知识技能：1、理解质量守恒定律的含义。
2、能从微观角度分析一切化学反应质量守恒的本质原因.过程方法：通过学生自己设计方案，动手实验，培养学生应用实验方法研究化学问题，分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：1、通过实验探究，激发学生的好奇心，培养学生的学习兴趣.2、培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点难点】教学重点:1、掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、化学方程式的定义及涵义.教学难点：能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【教学过程】探究质量守恒的实质（提问)化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢?从微观上该如何分析呢？（播放动画）水电解的微观动画引导学生共同讨论、思考（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?质量守恒定律的应用(投影）1。
解释现象2。
用质量差确定某反应物或生成物的质量①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C 和11克讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法讨论、思考观看自主发言总结，得出守恒的微观原因:化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。
原子种类不变，元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。
各自动手书写木炭燃烧的文字表达式;并依据微观图解得出木炭燃烧时,每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成了1个二氧化碳分子。
动手写文字表达式等对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。
让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓.通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。
通过练习加深对质量守恒定律的认识与理解。
要求学生用分子和原子的符号表示以下的粒子，从而写出木炭燃烧的化学方程式，强调分子或原子都有质量，用各自的相对质量表示。
出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1、化学方程式表示的读法2、化学方程式表示的含义、讨论它表示的含义学生讨论左边的化学方程式表示的含义“质”的含义,“量"的含义“微观粒子"的含义。
人教版化学-九年级上册人教版上册第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律备课资料教案 (新版)新人教版
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律五氧化二磷铜【例】在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如图所示。
请回答下列问题:(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因是;(2)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是。
答案:(1)白磷燃烧消耗氧气,生成固体五氧化二磷,使瓶中压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A内压强等于外界大气压,所以A、C中气球大小不同(2)参加化学变化(或消耗,或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量点拨：白磷燃烧消耗瓶内氧气,生成固体五氧化二磷,瓶中压强变小,所以气球变小。
化学反应前后,物质质量不变,则参加化学变化(或消耗,或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
知识点2:质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
易错警示(1)质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括体积等其他方面的守恒。
(2)质量守恒定律的运用范围:解释化学变化而不包括物理变化。
(3)一切化学变化均遵循质量守恒定律。
(4)强调参加化学反应的各物质的质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应。
【例】下列变化中,属于化学变化,并能用质量守恒定律解释的是( )A.100 mL水加入100 mL酒精得到的溶液体积小于200 mLB.铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C.5 g水受热后变成水蒸气还是5 gD.5 g食盐完全溶解在95 g水中得到100 g食盐水答案:B点拨：质量守恒定律只用于解释化学变化,而不能用于解释物理变化,A、C、D三个选项中涉及的均为物理变化,铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量之所以增加,是因为有氧气的参与,铁丝与氧气的质量总和等于生成的黑色固体四氧化三铁的质量。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
三环：自学展示反馈课前预习1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
4. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2−−→点燃P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化了呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟反应后生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
进行新课质量守恒定律［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。
实验一：红磷燃烧前后质量总和如何变化？实验二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。
［注意事项］（1）称量时天平应注意调平。
备课笔记易错提醒：生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质质量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、气体的质量。
特别提醒：实验一中在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，系上小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。
实验二中应塞紧橡胶塞，目的是形成一个密闭的体系。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案(新版)新人教版
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教案（新版）新人教版
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调质量守恒定律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用质量守恒定律。
②实验验证：通过实验观察和记录，验证质量守恒定律的应用。
4.质量守恒定律的实际意义
①工业生产：掌握质量守恒定律，有助于工业生产中的质量控制和优化生产过程。
②环境保护：了解质量守恒定律，有助于分析和解决环境污染问题，保护生态环境。
板书设计应简洁明了，突出重点，通过图示、符号、颜色等方式，增加板书的趣味性和艺术性，激发学生的学习兴趣和主动性。同时，板书设计应与教材内容紧密关联，符合教学实际，便于学生理解和记忆。
教学反思与总结
今天的课总的来说是成功的，学生们对质量守恒定律的理解有了明显的提高。在导入新课时，通过提问和展示图片，成功地激发了学生的兴趣。在基础知识讲解和案例分析环节，学生们通过实验和讨论，很好地掌握了质量守恒定律的应用。但在课堂展示和点评环节，我发现部分学生表达自己的想法时有些紧张，今后我需要更多地给予他们鼓励和信心。
课程基本信息
1.课程名称：2023九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
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课题1 质量守恒定律
教材分析：
元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。
课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。
课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；
化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。
教学思路：
1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。
即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。
可简单的概括为“实验—分析—应用”
2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
中考分析：
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。
预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。
课题1 质量守恒定律
教材分析：
在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
一、教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排 2课时
五、教学思路：
增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
六、教学过程：。