第6节 几种重要的盐
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，有什么现象呢？（教师演示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
几种重要的盐(一)
[讨论] 什么是碘盐？为何碘盐不宜长期存放？
（2）防腐；
[讨论] “工业用盐”是食盐吗？
（3）化工原料； 利用Na+制取NaOH、Na、Na2CO3； 利用Cl-制取HCl、Cl2、Ca（ClO）2 制取生理盐水：0.9%的NaCl溶液
制取纯碱：Na2CO3
侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3典型例题
例1、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精 盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请你利用家庭现有条 件，用两种方法把它们区别开。
例2、下列说法正确的是（
）
A。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定都是碱溶液
B。能电离出H+的化合物一定是酸
C。盐的组成中不一定含有金属离子 D。能电离出OH-的化合物一定是碱
6、碳酸钠可用于制取CO2
实验室制 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
高温
工业制 CO2：CaCO3===CaO+CO2
[讨论]在Ca（OH）2溶液中不断通入CO2，现象如何？
二、知识点击（三）
三、盐的制取：
1、盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝均可溶； 盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐大多不溶。
2、粗盐的制取：海水蒸发，制得粗盐。 粗盐含有杂质，放几天会变潮，这是因为含有少量氯化 镁、氯化钙，吸收空气里的水分。 3、精盐的制取： 其实就是除杂质问题，指不引入新的杂质，把原有杂质 转化后，以沉淀、气体或水的形式除去。
先加入水，配成溶液；再加入过量碳酸钠溶液，生成碳 酸镁与碳酸钙沉淀，除去Mg2 + 、Ca2+；过滤后得到氯化钠和 碳酸钠的溶液；最后加适量HCl，得到NaCl溶液，蒸发后得 到氯化钠晶体。
几种重要的盐
Fe + CuSO4
Cu + AgNO3
1、前面的金属置换后面的金属。
条件
(K、Ca、Na除外)
2、盐必须可溶。
判断：下列反应能否进行
Cu+AgCl
Mg+ CuCl2
Zn+MgCl2
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④ 盐 + 盐 →两种新盐 CaCl2 +Na2CO3
钾盐、钠盐、铵盐均可ห้องสมุดไป่ตู้；
硝酸盐遇水影无踪； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
（3）盐的化学性质：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前 面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
BaCl2 + Na2CO3
BaCl2 +Na2SO4
判断：下列反应能否进行
NaCl+AgNO3
CaCl2+ MgCO3
KNO3+MgCl2
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
海水晒盐
死海
用途
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 ④工业：重要的化工原料，生产氯气、烧碱 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
取样
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
九年级科学上册第一章第六节几种重要盐(word版附)
第一章第六节几种重要的盐同步练习题1．以下各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A ．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaClC．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)22．以下几组物质按盐、碱、酸序次排列的是( )A ．KNO 3、NaOH 、HCl B．Ca(OH) 2、HCl 、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH) 2 D．HNO 3、KOH 、CuSO43．以下实验方案或措施合理的是( )A ．除去CaO 中混有的CaCO3，先加足量的水，尔后过滤B．除去MnO2 粉末中混有的KCl ，先加足量水溶解、过滤、冲洗、无聊C．用无色酚酞试剂检验氢氧化钠可否变质D．用碘化钾检测食品中可否含有淀粉4．以下关于碳酸钠晶体的说法错误的选项是( )A ．碳酸钠晶体是一种碱B．碳酸钠晶体在无聊的空气中易风化C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出D．能除去油污，可作厨房干净剂5．有一种“石头纸〞，主要成分为碳酸钙，其外观与一般纸相似。
鉴别“石头纸〞与一般纸有多种方法。
假设在两种纸上分别滴加稀盐酸，那么有大量的气泡产生的是“石头纸〞，相关的化学方程式为_________________________________ 。
6．科学研究是科学工作者研究与学习的一种重要方式。
请完成以下相关研究技术的问题。
(1)找凭据：收集、解析各种凭据是认识物质的根本方法。
如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。
为了考据猜想，他们收集了必然量的汗液，尔后向其中滴入一种化学试剂，看到有白色积淀生成，这种化学试剂是_______________。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式为NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。
比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的________(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)办理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，获取的数据以下表：(坩埚质量为7.7 克 )次数 1 2 3 4 5坩埚和硫酸铜晶体总质量(克那么该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为_________。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
第6节 几种重要的盐课件(第2课时)
新知讲解
(1890～1974) 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产 出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称 侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
新知讲解
课堂总结
达标检测
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ B ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O 2·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性
表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ C ） A．绘制表格的依据是物质的溶解度
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的条件： 生成物中有沉淀或气体或水。
新知讲解
二、盐的制取
中和反应是否是复分解反应？
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是 复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
新知讲解
二、盐的制取
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐（第2课时）
新知讲解
二、盐的制取
盐是生活中重要的一类物质，按照溶解性可以将其分为可溶性盐和不溶性盐。
按所 含阳 离子 盐 或阴 离子 分
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 等 碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
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盐+酸→另一种盐+另一种酸
这也是一种制酸的方法
2 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿产＿生＿红＿褐＿色＿絮＿状＿沉＿淀＿＿ 化学方程式:＿F＿eC＿l3+＿3N＿aO＿H＿=F＿e(O＿H＿)3↓＿+3＿NaCl
（１）生理盐水的浓度为什么是０.９％？
０.９％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人 体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所 以称为生理盐水．
（２）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知 道为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用．
实验：收集一些汗液放在试管中，滴加几滴 硝酸银，有什么现象？
温故而知新：学习Na2CO3的性 质
回顾检验氢氧化钠是否变质的方法 方法1、滴加盐酸溶液
现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭 反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O
方法2、澄清石灰水中滴加试液 现象：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清 石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。
这一方法常来检验ＣＯ３２－的的存在
3、食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
（3）用途： 食盐对生命有重要作用，而且是重要的化工 原料。 (4)粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精 盐不易潮解。
现象：出现白色沉淀．化学方程式为
ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl ＋ＮaＮＯ３
这一方法常来检验Cl-的存在
课堂达成目标
1、区别食盐和盐的不同含义 2、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途 3、掌握碳酸根离子和氯离子的鉴别方法
思考:盐是一类物质,其种类很多,我们能不能按 照它的某些性质对它们进行分类呢?
请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？ 它们有哪些性质呢？
酸的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
(1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意：
1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，
必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
3 实验: BaCl2 溶液中加CuSO4 溶液，
什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵 根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的 几何外形。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食 盐。你认为对吗？
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
几种常见的盐晶体
硝酸钾晶体 KNO3
氯化钠晶体NaCl
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
注 意： 盐并仅仅是食盐。
4
几种常见的盐晶体
硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4.5H2O
硫酸亚铁晶体 绿矾 FeSO4·7H2O
重铬酸钾晶体 红矾 K2Cr2O7·2H20
氯化钠晶体
明矾或白矾 KAl(SO4)2·12H2O
5
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
HCl+ NaOH = H2O + NHaCCll H+ + Cl-
NaOH OH- + Na+
H2 NaCl O
盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
Na+ Cu2+ Al3+
Cl- NCANulaaCCC2ll3Sl2 O4
SO42- NCACulua2SS2(SOOO444) NO3- NC铜3AA硫钠ulal盐(酸(2NN盐N(S盐OOOO333)4)3)23
三、盐的制取
1、盐根据在水中的溶解性不同可分为可溶性盐和 不溶性盐
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提 纯和鉴别
1 盐+酸→另一种盐+另一种酸 2 盐+碱→另一种盐+另一种碱 3 盐+盐 →两种新盐
你知道盐有 哪些性质？
1 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉淀＿＿＿＿＿＿
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
温故而知新：
• 在前面的学习中哪里牵涉到过盐？
– 盐参与反应的有…… – 有盐生成的有……
• 什么是盐？根据什么来判断？你能对盐进 行分类吗？
• 你能归纳出盐的哪些性质？ • 你什么？
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3·10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。——风化
实验：1、展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况。
现象：白色固体，易溶于水
实验：2、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液
现象:水溶液呈红色 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
因此俗名纯碱和面碱，可应用于传统面肥发面中 中和多余的酸性.
2、碳酸钙（CaCO3）
（１）自然界中的碳酸钙及其用途 碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙 岩石叫汉白玉； 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石； 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要 用途是生产水泥。
珍 珠
贝 壳 天安门汉白玉华表 大理石
（２）碳酸钙的性质： １、碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发 生中和反应的产物： Ｃa（ＯＨ）２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ 2、碳酸钙与酸反应（回顾）
绿矾(浅绿色) FeSO4•7H2O
蓝矾(蓝色)
CuSO4•5H2O
明矾(白色) KAl(SO4)2 •12H2O
芒硝(无色) Na2SO4 •10H2O
二、几种重要的盐：
１、碳酸钠：（Na2CO3） 俗名纯碱，又称苏打或面碱。
从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的 水分子，化学式是Na2CO3·10H2O 。 结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物 质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。