高中化学人教课标版 必修1第一章 从实验学化学— 第一节 化学实验基本方法过滤与蒸馏自测试题
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
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2．掌握正确的操作方法 (1)药品取用
(2) 物质加热
可直接加热的仪器：
蒸发皿
坩埚
需垫石棉网加热的仪器
底面积较大的玻璃容器
用于分离和加液的仪器 计量仪器
(3) 气体收集
3．了解安全措施3．了解安全措施
①.取用药品的安全注意事项有哪些?
实验室里所用的药品,很多是易燃，易爆，有腐蚀性或 有毒的。因此，在使用时一定要严格遵守有关规定和操 作规程，保证安全。为此，要注意以下几点： １．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药 品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道． ２．注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用 药品．如果没有说明用量，一般液体取１－２ml，固体 取用量盖满试管底部． ３．实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃， 更不要拿出实验室，要放入指定的容器内．
室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得挪动或移出室外。损 坏仪器；故意损坏设备者除加倍赔偿外，视其情节轻重进行纪律处分。 (7)、实验中如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要惊慌，应按照安全规 则及时处理。事后要检查原因并记入事故登记簿。 (8)、实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并清理仪器，然后按规定 把仪器、药品放置整齐交老师检查验收，最后搞好桌面和室内卫生，经 老师检查认可后方能离开实验室。
浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上适量稀的硼酸溶液
浓酸洒到桌子上 应用_N__a2_C_O_3__ 溶液冲洗，再用水冲洗
浓碱洒到桌子上 应用稀醋酸冲洗，再用水冲洗
酸或碱溅到眼中 立即用__水___冲洗，边洗边眨眼睛
练习1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（：D）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高中化学必修一目录(人教版)
高中化学必修一目录(人教版)《高中化学必修1》是2010年辽海出版社出版的图书，作者是钟山。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。
化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分学习方法都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。
学化学还要通过多做题去总结哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
人教版高一化学必修1第一章第一节化学实验基本方法第一课时
（２）．实验安全注意事项
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用 水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 再用水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后 用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗， 再涂硼酸溶液。严重时要就医。 ③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 ④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法(1)
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
4 、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法
（一）．遵守实验室规则：
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
３、物质的加热
酒精灯的使用 ①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3
至2/3之间，不应多于容积的2/3， 否则燃 烧过程中，酒精受热膨胀，易造成酒精溢 出，发生事故。也不得少于容积的1/3，否 则灯壶内酒精蒸气过多，易引起爆燃。 ②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃 ③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 ④熄灭时,要用灯帽盖灭
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）、了解安全措施
⑴了解一些常用危险化学品的标志
（２）．实验安全注意事项
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的 实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉 网上。 ③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中 并不断搅拌以散发热量。 ④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完 气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并 对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气 体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数: 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6．物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3．标准状况下, V m = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2．一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液步骤：（查漏）计算→称量或量取→溶解或稀释→（降温）转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4．溶液中溶质的质量分数（w%）与物质的量浓度（C B）之间的关系：5．物质的量在化学方程式计算中的应用。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
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*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流（课本P5 ）： 根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添 加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）
（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
三、化学实验安全
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
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一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)【基础达标】1～8题1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作中错误．．的地方有A．0处B．3处C．2处D．1处答案：B解析：操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有向着手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
2．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的顺序是A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤答案：C解析：安装仪器时根据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热烘干，故C正确。
3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热答案：C解析：剩余物为MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B项符合题意。
4．在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3D．CuO答案：C解析：A中会发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO过量会引入新杂质Ca(OH)2；B项会引入NaCl杂质；D项：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，引入杂质CuCl2；C项：过量的CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得CaCl2溶液。
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案：D解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。
6．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl 溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤答案：C解析：要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。
先溶解、过滤，后把NaCl 溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。
7．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热答案：D解析：根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。
蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅，所以C项错误，D项正确。
8．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡答案：D解析：A项，氧化铜和碳粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。
【能力升华】9～13题9．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤答案：C解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。
10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①答案：B解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH －，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
3二、填空题(本题共4小题，共50分)11．(12分)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使Cl－转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂(每空3分)解析：本题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。
溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法。
12．(16分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选________仪器来盛装待加热固体。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液，为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO2－4已除尽，方法是________________________________________________。
(4)操作③的目的是______________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是______________________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_________________________。
答案：(1)坩埚(2分)(2)不可以(1分)，会引入难以除去的NO－3(2分)(3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO2－4已除尽(3分)(4)除去过量的Ba2＋；可减少过滤次数(各2分)(5)不严密(1分)；在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl、CO2(3分)解析：(1)加热固体混合物使部分不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。
(2)因为加入Ba(NO3)2溶液后，会引入新的杂质NO－3。
(3)可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，就证明SO2－4已除尽。
(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋，不先过滤，而在悬浊液的基础上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。
(5)此设计方案不严密，因为在操作③时加入了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作④之前应加入过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的HCl、CO2。
13．(12分)根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于________________________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________________________。
答案：(1)过滤；蒸发(各2分)(2)B(2分)(3)滤液浑浊(3分)(4)液体飞溅(3分)解析：掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降。
此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体，步骤④应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。
【附加探究】14题14．(10分)某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：①称取该品牌的袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有________________________________________________________________________；(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； (4)若味精袋上标注：”谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl 含量≤20.0%，则此样品是否合格，________(填“合格”或“不合格”)。