安徽省安庆市桐城市2020高三化学试卷Word版
安徽省安庆市桐城市2020高三化学试卷 Word版含答案
姓名，年级：时间：化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分)1.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知:锌的沸点为907℃,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO.下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是()A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C。
提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关.下列有关玻璃的叙述正确的是()A。
钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B。
含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C。
玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2,说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A。
胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B。
醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解,在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高,可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A。
氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH−=HSO3−C。
NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD。
NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42−+3Ba2++ 6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下),则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()A。
B。
C. D.6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A。
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题[含答案]
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氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 定量反应生成 ， 与菲洛嗪
形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计
如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量 夹持装置略去 。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 ，氮化镁与水反应放出 ，毛细管内径不
超过 。
请回答下列问题：
装置中反应的化学方程式为______，用饱和食盐水代替水制备 的原因是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
______ 用 、 表示 ， ______ 用 、 表示 。
与氧气的结合能力受到
的影响，相关反应如下：
。 ，pH 分别为 、 、 时氧气分
压 与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，
曲线为______ 填“A”或“B” 。
与氧气结合的反应如下：
，
压 与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 2 所示。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如
正四面体烷 、
棱晶烷
、
立方烷 ，下列有关说法正确的是
A. 上述三种物质中的 C 原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃
B. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同
D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题(最新整理)
安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第三次月考试题一．选择题（共18小题，满分54分,每小题3分）1．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A明矾用于净水明矾具有消毒杀菌的作用B含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水D“地沟油”可以用来制生物柴油其主要成分和从石油中提取的柴油类似2．一些烷烃的燃烧热如表，下列表达正确的是（）烷烃燃烧热/kJ•mol﹣1烷烃燃烧热/kJ•mol﹣1甲烷891。
0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52﹣甲基丁烷3531。
3A．正戊烷的燃烧热大于2﹣甲基丁烷的燃烧热B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧热的热化学方程式为:2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2(g)+6H2O(g）△H＝﹣1560。
8kJ•mol﹣1D．相同质量的烷烃C n H2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多3．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示。
下列说法正确的是（）电解A．该电解池的总反应式为CO2 == C+O2B．CO32﹣移向a极,并在a极得电子被还原为碳C．a极电极反应为2CO32﹣﹣4e﹣═2CO2↑+O2↑D．电路中通过4mole﹣,阴极区有1 mol CO2参与反应4．下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57。
3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH)2反应的中和热△H ＝2×(﹣57.3）kJ•mol﹣1B．由C（石墨)→C（金刚石)△H＝+1。
9kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知：500℃，30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4 kJ•mol﹣1：将1。
安徽省安庆市桐城市2020高三下学期考试11化学试卷word版
化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是()A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10−12N AB. 标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO3+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2N A个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol3.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。
下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是()A. 分子式为C13H20O3B. 茉莉酸甲酯易溶于水C. 能发生氧化、水解和加聚反应D. 分子中含2个手性碳原子4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是()A. 离子半径Y<Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D. 单质沸点：X>M>Y>Z5.下列实验不能达到预期目的的是()A. AB. BC. CD. D6.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()A. a mol⋅L−1HCN与b mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合后c(Na+)>c(CN−)，则a一定小于bB. 等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN)C. 用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)7.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为：2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极第2页，共8页二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN−离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN−离子氧化成CNO−(CN−和CNO−中N元素均为−3价)，再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN−被处理的百分率．现将浓缩后含CN−离子的污水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL(其中CN−的浓度为0.2mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：(1)根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：______ ；乙中的反应：______ ．(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果．丙装置中的试剂是______ ，丁装置的目的是______ ；干燥管Ⅰ的作用是______ ，干燥管Ⅱ的作用是______ ．(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比______ (填：“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：______ ．(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN−被处理的百分率为______ ．9.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题
K w安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是( ) “一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素 电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( ) 发生丁达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动 雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm--100nm 下列物质的分类合理的是( )酸性氧化物：CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( ) A.1.8gH 2O 中含有的质子数为 N A 标准状况下 22.4L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 2N A 2molNO 和 1molO 2 混合充分反应生成气体的分子数为 2N A 23g Na 与足量 O 2 反应,生成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物,钠失去 N A 个电子 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 标准状况下,33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5N A1.0L 1.0mol·L -1Na 2SO 4 水溶液中含有的氧原子数为 4N A电解饱和食盐水,当阴极产生 1.12LH 2 时,转移的电子数为 0.1N A常温下 2L 0.1mol·L -1FeCl 3 溶液与 1L 0.2mol·L -1FeCl 3 溶液所含 Fe 3+数目不同 同温同压下,相同体积的 C O 和 N 2 具有相同的 ( )①分子数 ②质量 ③原子数 ④物质的量 ⑤密度 A. ②④ B. ①②④ C.①②③④⑤ D. ①②③⑤常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )c (OH ) c (H)10的透明溶液中：NH +、Cu 2+、NO -、SO 2-43 4滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+、K +、Cl -、I -0.1mol·L -1 的 NaHCO 3 溶液中：Fe 3+、K +、Cl-、SO 2-水电离产生的 c(OH-)=10-12mol·L -1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是( )和 Al 反应放出 H 2 的溶液：K +、Ba2+、NO -、I -某无色溶液中：Ca 2+、NH 4+、HCO -、CH 3COO -能使 pH 试纸变深红的溶液中：Na +、K+、SO 32-、S 2-D.c(H +)= 的溶液中：Na+、Fe 3+、CH 3COO -、NO -下列化学方程式或离子方程式正确的是( )苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca 2++OH -+HCO3-=CaCO 3↓+H 2O少量 SO 2 通入氢氧化钠溶液中：OH -+SO2=HSO 3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2FeBr 2 溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -下列实验操作能达到实验目的是( )Na 2FeO 4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题
安徽省安庆市桐城市2020高三化学考试试题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国是最早掌握炼锌的国家，天工开物中记载了以菱锌矿主要成分为和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为，金属锌蒸气遇热空气或易生成下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C. 提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A. 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B. 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C. 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为，说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 过量通入澄清石灰水中：C. 溶液与足量溶液混合：D. 溶液与足量溶液混合：5.往含NaOH和的混合溶液中持续稳定地通入气体标准状况下，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是离子水解忽略不计A. B.C. D.6.有以下六种饱和溶液；；；；；和NaCl，分别持续通入，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D.7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个g熔融的中含有的阳离子数为和混合物中含有的阴、阳离子总数是3常温常压下，92 g的和混合气体含有的原子数为6g 中含有的碳碳双键数目为用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为与足量在一定条件下充分反应生成，共转移2 个电子在反应中，每生成转移的电子数为5常温常压下，17 g甲基中所含的中子数为9A. 3B. 4C. 5D. 68.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
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化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
已知：锌的沸点为907℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO.下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是()A. 尾气可用燃烧法除去B. 发生了氧化还原反应C. 提纯锌利用了结晶法D. 泥封的目的是防止锌氧化2.化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是()A. 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B. 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C. 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2，说明玻璃为纯净物3.下列物质的性质和用途不存在因果关系的是()A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB. 过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH−=HSO3−C. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()A. B.C. D.6.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A. ①②B. ③⑤C. ①⑥D. ④⑥7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个()①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(−CH3)中所含的中子数为9 N AA. 3B. 4C. 5D. 6第2页，共16页8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是()A. 装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B. 装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C. 最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D. 甲烷的二氯代物有2种9.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 0.8 mol10.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是()箭头上所标数字的反应条X Y Z件A.NO NO2HNO3①常温遇氧气A. AB. BC. CD. D11.三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO x)三种污染物。
催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。
下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大B. 图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低C. 图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金12.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()A. CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C. 过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D. 由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%第4页，共16页13.钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是()A. 上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B. 钾长石用氧化物的形式可表示为K2O⋅Al2O3⋅3SiO2C. 煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D. 沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2−+3H2O=CO32−+2Al(OH)3↓14.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+ D向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入开始有白色沉K sp(CuS)<K sp(ZnS)2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液淀生成，后有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D15.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是()A. 对应的简单离子半径：C>D>BB. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性16.科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8)，下列有关说法正确的是()A. 上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n(n≥2)C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应17.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送人电池；循环阳极锌−空气二次电池工作流程图如图所示。
下列说法错误的是()第6页，共16页A. 放电时，电池正极反应为O2+4e −+2H2O=4OH−B. 放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C. 电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应。
D. 充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e−+H2O=Zn+2OH−18.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)⇌Cu2+(aq)+4NH3(aq)。
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A. 气体X中含有SO2B. 为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3⋅H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C. 蒸氨过程中发生的总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O− △ CuO↓ +2HCl↓+4NH3↑D. 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低19. Bodensteins研究了反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+11kL⋅mol−1，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：l/min020*********x(HI)10.910.850.8150.7950.784 x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计箅得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。
当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是()A. 若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点可能分別是A、EB. 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C. 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D. 若改变的条件是使用催化剂。
则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同20.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=−1gK b，PK b(CH3NH2⋅H2O)=3.4，PK b(NH3⋅H2O)=4.8.常温下，向10.00mL0.1000mol⋅L−1的甲胺溶液中滴加0.0500mol⋅L−1的稀硫酸，溶液中c(OH−)的负对数[pOH=−lgc(OH−)]与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−B. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)，C>B>AC. A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>AD. B点对应的溶液的pOH>3.4二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）第8页，共16页21.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是()A. BiO3−的氧化性强于MnO4−B. H2O2被高锰酸根离子还原成O2C. H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D. 在KI−淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色三、填空题（本大题共1小题，共14.0分）22.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1所示。