2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版11
2020高考鲁科版化学-课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练3物质的量气体摩尔体积基础巩固1.(2020湖北广水一中高三质检)下列说法正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.14 g N2中所含的氮原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.标准状况下,80 g SO3体积约为22.4 L,不是基本物理量,A项错误;14 g N2的物质的量为0.5 mol,所含的氮原子数为N A,B项正确;物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;标准状况下,SO3是固体,不能用气体摩尔体积计算,D项错误。
2.(2019湖南岳阳高三起点检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,相同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.不同温度下,体积相同的CO和N2密度相同,则二者所含的原子数不同,不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,所以不能确定其质量的大小,A项错误;相同条件下,相同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大,密度越小,故气体X的密度最小,B项正确;在一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则其物质的量相等,由于没有说明是否在标准状况下,故不一定是0.1 mol,C项错误;CO和N2均为双原子分子,若体积和密度相同,则二者的质量相同,由于两种气体摩尔质量相同,故物质的量相同,分子数和原子数也分别相同,D项错误。
3.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaN A L B.22.4acbN ALC.22.4a bcN A L D.22.4bacN ALg 某气体中含有的分子数为b ,则c g 气体含有的分子数为cb a ,c g 该气体的物质的量为cb a N A mol=bc aN A mol,标准状况下的气体摩尔体积V m =22.4 L·mol -1,则c g 气体的体积为bc aN A mol×22.4 L·mol -1=22.4bc aN AL 。
高考化学一轮复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积随堂演练(含解析)鲁科版
第3讲物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析:1 mol水与1 mol水蒸气质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出,一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,而与一个水分子的体积几乎无关,故1 mol水蒸气的体积不能确定。
答案:D2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1N AB.常温常压下,1 mol CH4中含有4N A个C—H键C.含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应,电子转移数是2N AD.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液含Al3+数目为N A解析:A项忽视了标准状况下SO3为固体,错误;C项忽视了随反应进行,硫酸浓度减小,而稀硫酸与铜不反应,即硫酸不能全部参加反应,错误;D项忽视了Al3+的水解,错误。
答案:B3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析:由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。
答案:C4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.同温同压下,原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC.常温常压下,1 mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD.1.8 g重水(D2O)中含有中子数为N A解析:H2为双原子分子,而He为单原子分子,A项错误;B项忽视了合成氨为可逆反应,不能进行彻底,错误;重水的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g重水不是0.1 mol,D项错误。
高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第3节物质的量气体摩尔体积课件 鲁科版
1．概念 单位物质的量物质所具有的 质量(zh，ìl符iàn号g为) M ，单位： g/mol 。
2．计算关系 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为
n＝Mm
，如
78
g
Na2O2
的物
质的量为 1 mol ，含有 Na＋的物质的量为 2 mol 。
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C
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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C 基础 知识 梳理 1．基本概念
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
一、物质(wùzhì)的量及其单位
粒子(lìzǐ)的集合体
0.012 kg12C
6.02×1023
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6.02×1023mol－1
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C 基础 知识 梳理
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
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C 感悟 考点 透析
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
考向一 阿伏加德罗常数的正误(zhèngwù)判断
3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生微弱水解。 如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存 在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
2020年高考 山东高考一轮化学 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微专题一 物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2.摩尔质量
含义 : ⑤ 单位 物 质的量的物质所具有的质量
单位 : ⑥ g mol1 或 kg mol1
表达式 : M
⑦ m n
数值 :以⑧ g mol1 为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的
(4)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L( ✕ ) (5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一 定为2NA ( ✕ ) (6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5NA个C—C键 ( ✕ )
解析 (1)没有指明是标准状况下,错误。(2)气体摩尔体积适用于混合 气体,正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,所以11.2 L二 氧化硫中所含的氧原子数小于NA,错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固 体,错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才 正确。(6)标准状况下,苯为液体,且苯分子中不含有C—C键和C C键, 错误。
解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有 3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=1 2a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
新高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课后限时集训3物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol C [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。
]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。
]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学大一轮复习 第一章 第三讲 物质的量 气体摩尔体积配套试题(含解析)鲁科版
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O2－的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A解析0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2N2O4，D错。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学平衡常数计算题中考查阿伏加德罗定律及应用
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
②它们所含的氧原子数目之比为
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.仅有①④⑤
B.仅有②③⑤
C.仅有①②④⑤
D.①②③④⑤
答案 C
解析 根据1 mol CO和1 mol CO2进行分析。二者所含分子数目之比为1∶1,
①正确;CO和CO2所含氧原子的物质的量分别为1 mol、2 mol,所含氧原子
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=
。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=
22.4ρ
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=
1
1
2
2
(4)根据同温同压下气体的相对密度 (D= ):
=
·
。
g·mol-1。
D 。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下
1
mol ×4
16
1
mol ×3
17
=85∶64,B 错误;氢原子个数比为
=17∶12 ,C 正确;氢原子的个
数比为 17∶12,则氢原子质量比也为 17∶12,D 正确。
3.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算该溶液中:
(1)CuCl2的物质的量为______。
(2)Cu2+和Cl-的物质的量分别为______ 、 ______ 。
高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版03092311.doc
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )3.(2019湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(2019河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. LB. LC. LD. L6.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶277.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A8.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2019湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A10.(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
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8. 下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是
(
)
A. 温度相同、体积相同的 O2 和 N2
B. 压强相同、体积相同的 H2 和 O2
C.质量相等、密度不等的 N2 和 CO
D.体积相等、密度相等的 CO和 C2H4
9.(2019 湖北孝感高中月考 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值 , 下列说法正确的是 (
)
A.1 mol 金刚石中含有 2NA个 C— C键 ,1 mol SiO 2 含有 2NA 个 Si —O键
B. 标准状况下 , 将 9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为
0.6 NA
C.在含 C 总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中 ,Na +总数为 2NA
D.标准状况下 ,22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA
mol 。
C.物质的摩尔质量等于其相对分子 ( 原子 ) 质量
D.将 1 mol Cl 2 通入足量水中 , 转移 1 mol 电子
2. 只给出下列甲和乙中对应的量 , 不能组成一个求物质的量的公式的是 (
)
①
②
③
④
⑤
甲 物质粒子数
标准状况下气体摩 固体体积
尔体积
物质的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
()
A. 标准状况下 ,2.24 L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4 NA B. 常温常压下 ,7.8 g Na 2O2 中含有阴离子的数目为 0.1 NA
C.1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA
2
D.在 1.0 L 0.1 mol
课时规范练 3 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题 ( 本题共 13 小题 , 每小题 5 分 , 共 65 分。每小题只有一个选项符合题目要求 )
1.(2019 湖北咸宁月考 ) 下列说法中正确的是 ( )
A. 温度相同、体积相同的 O2(g) 和 N2(g) 所含分子数相同
B. 等质量的氧气和臭氧中 , 含有的电子数相同
-1
·Ｌ Na 2CO3 溶液中 , 阴离子总数小于
0.1 NA
二、非选择题 ( 本题共 3 小题 , 共 35 分) 14.(10 分 ) 现有 mg 某气体 , 它由双原子分子构成 , 它的摩尔质量为 M g·mol -1 。若阿伏加德罗常数
的值用 NA表示 , 则 :
(1) 该气体的物质的量为
B. 含 4.9 g H 2SO4 与 4.9 g H 3PO4 的混合溶液中氧原子数为 0.4 NA
C.常温下 ,0.1 mol C 2H4 分子中含共用电子对数目为 0.6 NA D.25 ℃时 , Ksp(BaSO4)=1 ×10 -10 , 则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1×10-5 NA
+
Na 为
0.6
NA
C.27 g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA
D.标准状况下 ,11.2 L HF 所含的分子数为 0.5 NA
4.(2019 河南郑州月考 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 (
)
A. 标准状况下 ,6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1 NA
(
)
A.2 g D 2O中含有质子数、中子数、电子数均为 NA
1
B.0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为
0.6 NA
C.1 L 0.1 mol ·Ｌ -1 NaHSO4 溶液中溶质电离出的阳离子数目为
0.1 NA
D.标准状况下 ,2.24 L SO 2 与足量氧气充分反应 , 生成 SO3 的分子数为 0.1 NA
10.(2019 浙江金华高三月考 ) 检查司机是否酒后驾车的反应原理
是:C 2H5OH+4CrO3+6H2SO4 2Cr2 (SO4 ) 3 +2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是
()
A.0.1 mol C
2H5OH中含
-
OH数目为
0.1 NA
B.25 ℃时 ,pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.1 NA
常数的值 )
()
A.
L
B.
L
C.
L
D.
L
6. 常温常压下 , 某 CO2、H2、 CO的混合气体与氮气的密度相同 , 则该混合气体中 CO2、 H2、 CO的质量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
之比可能为
()
A.13 ∶ 8∶ 27
B.13 ∶9∶ 27
C.26 ∶ 16∶27
D.286∶ 8∶ 27
7.(2018 福建莆田二模 ) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
C.1.8 g H 2O中含有共用电子对数目为 0.2 NA D.生成 4.48 L CO 2 气体时 , 转移电子数目为 1.2 NA
11.(2019 湖南六校联考 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 (
)
A. 标准状况下 ,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充分反应生成 SO3 的分子数目为 2NA
B. 标准状况下 ,3.36 L SO 3 含有的电子数为 6NA C.铁和水蒸气反应生成 22.4 L 氢气 , 转移电子数为 2NA
D.标准状况下 ,11.2 L 由 CH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氢原子的数目为
2NA
12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
()
A.1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA
标准状况下气体体 固体密度
积
溶液的体积
物质的摩尔质量
A. ②③④
B. ③④⑤
C. ③④
D. ②③
3.(2019 湖北天门高三起点检测 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是 (
)
A.32 g O 2 和 O3 混合气体含有的氧原子数为 NA
-1
B.0.3 mol ·Ｌ Na 2SO4 溶液中含有
B. 常温下 56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 1.5 NA 个 SO2 分子
C.常温下 ,22 g CO 2 和 N2O混合气体中 , 含有的原子数目为 1.5 NA D.标准状况下 ,2.24 L H 2S 全部溶于水所得溶液中 HS- 和 S2-离子数之和为 0.1 NA
5. 如果 a 克某气体中含有的分子数为 b, 则 c 克该气体在标准状况下的体积是 ( 式中 NA 为阿伏加德罗