人教版高中化学选修四第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课下30分钟演练

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol 碳和 1 mol水反应生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量．特别要指明水的状态。

答案：C2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/molD．该反应可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错误。

在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未指明水的状态。

答案：B3．已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．不能确定解析：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。

答案：C4．[双选题]乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。

燃烧a g 乙醇(液态)生成CO 2气体和液态H 2O ，放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－Q kJ/molB ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－12Q kJ/mol C.12C 2H 5OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH (298 K)＝－Q kJ/molD ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH (298 K)＝－2Q kJ/mol解析：据化学方程式：2C 2H 5OH ＋2Na →2C 2H 5ONa ＋H 2↑2 mol 22.4 Ln (C 2H 5OH) 5.6 Ln (C 2H 5OH)＝0.5 mol ，即0.5 mol C 2H 5OH 完全燃烧生成CO 2和H 2O 的反应热为ΔH ＝－Q kJ ·mol －1，C 项正确； 将C 项方程式两边同乘以2得D 项。

答案：CD5.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部解析：在本题中，生成H 2O 的量可由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q ＝cm (T 2－T 1)求算热量。

由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 g ·cm －3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。

答案：A6．[双选题]已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4 kJ·mol－1据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少B．石墨晶体的能量低于金刚石C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应解析：相同物质的量的金刚石和石墨，生成相同物质的量CO2(g)，所得反应热不同，且金刚石放出的热量多，可知金刚石的能量比石墨的高，故A、C两项错误。

再由能量越低燃烧时放出的热量越少，B项正确。

能量低的石墨转化为能量高的金刚石需要吸热，D项正确。

答案：BD7．(2012·宝鸡统考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键H—H Cl—Cl H—Cl生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436 243 431 则下列热化学方程式不．正确的是( )A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/molC.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol解析：根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。

(2)0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，其热化学方程式为__________________________________________。

解析：(1)由图可知，该反应为放热反应，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。

(2)0.3 mol B 2H 6燃烧放出热量为649.5 kJ ，则1 mol B 2H 6燃烧放出2 165 kJ 的热量。

答案：(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l)ΔH ＝－432 kJ ·mol －1(2)B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2 165 kJ ·mol －19．(9分)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水(H 2O 2)。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ 的热量。

(1)该反应的热化学方程式为________________________________________________。

(2)则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________kJ 。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。

解析：(1)N 2H 4(肼)与H 2O 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，反应方程式为：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2＋4H 2O 。

1 mol 肼反应生成气态水时放出的热量为256.0 kJ 0.4＝640 kJ ，故其热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－640 kJ/mol 。

(2)16 g 液态肼与H 2O 2完全反应2 mol 气态水时放出640 kJ 2＝320 kJ 热量。

(3)反应产物是N 2和水。

对环境不会造成污染。

答案：(1)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－640.0 kJ/mol(3)对环境无污染10．(10分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。

(1)反应过程(1)的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________；(2)反应过程(2)的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为可逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。

答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ/mol(3)等于11．(12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。