高二化学教案-化学平衡1 最新
化学平衡高中化学教案中公
化学平衡高中化学教案中公一、教学目标1. 知识与技能：了解化学平衡的概念和特点，掌握化学平衡的条件和影响因素；掌握化学平衡的表达式和计算方法；了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
2. 过程与方法：注重实验操作和数据处理的能力培养，培养学生的观察、实验和分析的能力；通过讨论和实验引导学生主动思考，培养学生的创新精神和实验技能。
3. 情感态度价值观：引导学生正确对待化学平衡的知识，了解化学平衡在生活中的应用，培养学生对科学的热爱和对实验科学的探索精神。
二、教学重点和难点1. 掌握化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡的条件和影响因素；3. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；4. 了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
三、教学方法1. 通过实际实验操作、案例分析和讨论引导学生主动思考和提高学习积极性；2. 结合教材内容，引导学生查阅相关资料，积极参与课堂讨论；3. 利用多媒体展示实验过程和数据，激发学生兴趣，提高学习效果。
四、教学内容与过程1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的基本概念；b. 化学平衡的特点。
2. 化学平衡的条件和影响因素a. 平衡常数的定义；b. 影响平衡常数的因素；c. 平衡移动规律。
3. 化学平衡的表达式和计算方法a. 平衡常数表达式的推导；b. 平衡常数计算方法；c. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性a. 平衡体系的偏移方式；b. 平衡常数的特性及应用。
五、教学效果评价1. 实验报告的撰写：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析和结论等。
2. 学生自主探究：鼓励学生积极参与实验设计和实验过程，培养学生的实验技能和分析能力。
3. 学习总结：通过讨论与总结提高学生对化学平衡的理解和应用能力，提高学生的学习水平和学习兴趣。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡经典实验教案
高中化学平衡经典实验教案
主题：高中化学平衡经典实验
目标：通过本次实验，使学生能够了解化学平衡的基本概念，并掌握如何利用实验数据计算平衡常数。
实验材料：硫酸钠(Na2SO4)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、酚酞溶液、酚酞指示剂、试管、分贝瓶、滴管、玻璃棒、天平。
实验步骤：
1. 准备试管，分别加入适量的硫酸钠和氢氧化钙溶液，使其混合均匀。
2. 加入酚酞指示剂，并用滴管滴加酚酞溶液至溶液中变紫色。
3. 使用分贝瓶称取一定量的溶液，记录初始体积。
4. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 继续滴加硫酸钠或氢氧化钙溶液，记录每次滴加后的体积。
6. 当溶液再次变为紫色时停止滴加，记录最终体积。
7. 计算化学平衡反应的平衡常数。
思考问题：
1. 实验中所观察到的颜色变化是何原因引起的？
2. 在何种条件下平衡反应不会发生？
3. 如何调节反应条件，使反应向左或向右移动？
4. 化学平衡常数的含义及计算方法是什么？
总结：
通过本次实验，学生深入了解了化学平衡的基本概念，掌握了实验数据计算平衡常数的方法。
同时，培养了学生动手能力和团队合作意识。
希望通过这样的实践活动，学生对化学平衡有更深入的理解和认识。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
高二化学平衡教案
高二化学平衡教案（第一课时）一、学习目标：1、掌握化学平衡的特点，会判断化学平衡。
2、会分析化学平衡中的图像题目。
二、学习重难点：化学平衡的特点三、学习过程：（1）、化学平衡状态：1、定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（即各组成成分的百分含量保持不变的状态）。
简称化学平衡。
2、图像表达：（2）、化学平衡的特征（逆、等、动、定、变、同）：①逆：可逆反应——研究对象。
（先决条件）②等：v（正）＝v（逆）≠0 即同一物质的消耗速率＝生成速率③动：动态平衡。
v（正）＝v（逆）≠0④定：平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变,不再随时间变化而改变。
平衡的标志）⑤变：条件改变：即浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动。
各组分的浓度也随之改变.⑥“同”：投料途径不同，但可以达到同一平衡状态。
(化学平衡的建立与途经无关) （3）、化学平衡建立的标志：看是否体现了正、逆反应速率相等。
各物质的成分不变，百分含量不变。
[巩固练习]：1、可逆反应2NO2 △2NO+O2 在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡的标志是（）①单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2②单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均分子量不再改变的状态（A）①④⑥（B）②③⑤（C）①③④（D）①②③④⑤⑥2、在恒温密闭的容器中，如下叙述可证明 2HI(g)△H2(g) + I2 (g)已达平衡状态的是（）A 、一个H-H键断裂的同时，有两个H-I 键断裂B 、百分组成 HI % = I2 %C 、c (HI) ：c (H2) ：c (I2) = 2 ：1 ：1D 、反应速率 V（H2）= V（ I2）= 1/2 V（HI）E 、容器内的压强不随时间变化而变化F 、容器内气体的平均式量不随时间变化而变化3、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）A、单位时间生成nmol的A2的同时生成nmolABB、容器内的压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB的同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2的同时生成nmol的B24、密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋3Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是：（）A、X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L B、Y2为1.0mol/LC、X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD、Z为1.0mol/L5、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。
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2-2-1 化学平衡（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标
（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]
见ppt文件。
[课堂补充练习]
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。
（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率
（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强
3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。
（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态
（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态
4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2
（C）恒T、P时，充入He （D）恒T、V时，充入He
5．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。
（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应
2HI（气）I2（气）+H2（气）
达到平衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。
按图示观察方向_____（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。
若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。
7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_____色。
原因是_____________________。
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2 mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。
（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。
8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-[CuCl4]2- + 4 H2O
（蓝色）（黄色）
（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。
（2）在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______（填增加、减少或不变），其原因是___________ 。
课堂补充练习答案：
1A，2B，3A，4D，5AC。
6．能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。
若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。
7．（1）黄色，加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的浓度增大；
（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；
（3）变黄，加热促进与水的反应，使CrO42-的浓度增大。
8．（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。
（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反应生成含18O的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含18O的二氧化硫。