高二化学化学平衡1
高二化学化学平衡
思考
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开
蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
点
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
思考与讨论：化学平衡平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
2、在一定温下
达
到平衡的标志是（ C）
A．单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n molHI，同时
生成n molH2
D．当
时
下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时
3806
2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87
2882
3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86
3335
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81
4106
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00
4870
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
2.1.1化学平衡状态课件高二上学期化学人教版选择性必修1
各组分的气体体积分数不变 反应物的转化率不变
新知讲授
2.间接判断依据 [以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例]
①“总”
总体积、总 压强、总物 质的量不变
m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
②“M”
混合气体的 平均摩尔质 量不变
若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了吗？ 答：不一定，若可逆反应前后都是气体，且反应体系容积不变，密度 始终不变，不能作为判据。
新知讲授
化学平衡状态的判断
1.直接判断依据 ① “等”
② “定”
同一物质： v正(X) = v逆(X)
不同物质： v正(X) 等于X、Y的化学计量数之比 v逆(Y)
课堂小结
化学 平衡
研究对象
可逆反应
建立过程 根本特征 判断依据
正逆反应速率相等
v正=v逆
各组分浓度(或质量) 保持不变
变化观 平衡观
课堂练习
1. 一定条件下,将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应 NO2(g)+SO2(g)⇌ SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,下列能说明反应达 到平衡状态的是 ( B ) A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
m＋n≠p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
③“ρ”
混合气体的 密度不变
m＋n ≠ p＋q时，平衡 m＋n＝p＋q时，不一定平衡
新知讲授
3.特殊判断依据
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡。
化学平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
因均指v(逆)
衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于 不一定平
v(逆)
衡
类型
判断依据
是否是平衡 状态
压强
①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)
平衡
②m＋n=p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均 相对分子质量
①
②
一定时，只有当m＋n≠p＋q时 一定时，但m＋n=p＋q时
小
v逆增大
v正、v逆关系 v正＞v逆
v正＞v逆
反应一段时间 反应物浓度不再
(t1)后
改变
v正不变
v正＝v逆≠0
(2)利用速率—时间(vt)图像分析
①化学平衡状态的定义：
在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相 等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静 止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应 在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
N2 +3 HO2+H2O⇌H2SO3
2、表示方法
可逆反应方程式常用“⇌”连接，把从左向右进行的反应称为 正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应
3、可逆反应特点
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在 (3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中 ，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y
化学平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
叁言50-
e
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色结论：其它条件一定，在有气体参与或有气体生成 的反应体系中，(通过改变容器体积的方法)改变体 系压强，平衡向减弱这种改变的方向移动。
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄ (g)红棕色 无色【任务3】根据实验事实，画出在NO₂ 和N₂O₄ 的平衡状态下， 改变压强，所对应的速率-时间变化图。
① 滴加几滴浓硫酸 → 变 橙 色② 滴加几滴浓氢氧化钠溶液 → 变 黄 色
Cr₂O₇²-+H₂O
=2CrO₄²-+2H+
橙色
黄色
【P26教材实验】
高中化学【思考】 某温度下，可逆反应：C(s)+H₂Og) =COg+H₂(g )达到平衡后，增加或移去一部分C, 其化学平衡是否会发生移动?结论： 改变固体或纯液体的量， 因浓度不变，故速率不变，平衡不移动。【思考】如果是增加某一气体浓度呢?如果是同等倍数的增加平衡体系中所有气体的浓度呢?
高中化学
2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色比色皿滤光E色度计
改变体积浓度Байду номын сангаас化压强变化平衡移动颜色变化透光率变化
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响
数据采集
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄(g) 红棕色 无色
42-C
fg
135 140 145
增加生成物浓度，平衡逆向移动
减小生成物浓度，平衡正向移动
正逆 O
b (逆)
1v(正)
V
高中化学(2)影响化学平衡的因素② 浓度对化学平衡的影响：结论：其它条件一定，改变平衡体系中某物质的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动。【思考】如何设计实验验证浓度对化学平衡的影响呢?
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
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[单选]下列卵巢粘液性囊腺瘤声像图特点，哪一项是错误A.肿瘤体积较大B.囊腔内有较多的分隔C.囊内有细小点状回声D.少数有乳头状生长E.囊腔内无分隔 [单选,A2型题,A1/A2型题]典型心绞痛的发作性胸痛持续时间一般为（）A.1～3分钟B.3～5分钟C.5～10分钟D.10～15分钟E.15分钟以上 [单选,A2型题,A1/A2型题]问恶露情况的关键是（）A.伴随情况B.分娩情况C.量、色、质、味D.期、量、色、味E.期、量、色、质 [单选]如果两个关系没有公共属性，那么其自然连接操作（）A.转化为笛卡儿积操作B.转化为连接操作C.转化为外部并操作D.结果为空关系 [单选]为了减少和解决女职工在劳动中因（）造成的特殊困难，保护女职工健康，制定《女职工劳动保护特别规定》。A、身体状况B、生理特点C、疾病与不适D、性别弱势 [单选,A1型题]热射病理想降温速度为（）。A.0.1℃/minB.0.3℃/minC.0.2℃/minD.1℃/minE.0.5℃/min [名词解释]伪品 [多选]先天性巨结肠最有意义的诊断依据是A．腹胀B．出生后不久即出现便秘C．呕吐D．可见肠型及蠕动波E．以上都是 [多选]下列哪些描述用于防火分隔的下沉广场的语句是正确的?（）A．下沉广场的宽度不应小于13mB．下沉广场的面积不应小于169m2C.下沉广场内应设置不少于1部直通地面的疏散楼梯D．下沉广场疏散楼梯的总净宽度不应小于通向下沉广场的设计疏散总净宽度E．防风雨篷开口的面积不应小于室 [单选]岩石组合是指（）。A、岩石的化学成分、构造及相互作用关系和分布情况等B、岩石的结构、构造以及各种岩石的相互关系和分布情况等C、岩石的成分、颜色、构造、结构以及各种岩石的相互关系和分布情况等D、岩石的成分、构造、结构以及各种岩石的相互关系和分布情况等 [单选]病员张某。右腰背部皮肤疼痛。且呈带状排列的群集米粒至黄豆大水疱，皮损局部治疗应选择()A．软膏B．湿敷C．粉剂D．酊剂E．洗剂 [多选]对于生殖器－直肠－肛门综合征的正确描述的是()A．为性病性淋巴肉芽肿的第三期临床表现B．多见于女性C．性病性淋巴肉芽肿的二期病变未能识别或未予治疗导致D．表现为髂及肛门直肠周围淋巴结炎和直肠结肠炎 [填空题]确定粗集料压碎值试验试样质量时，按大致相同的数量将试样分（）装入金属量筒中，整平后，每层用金属棒在整个层面上均匀捣实（）次。 [多选]预防并减少先天性髋关节脱位术后股骨头坏死的措施是A．运用抗生素B．术前有效牵引C．髋臼成形术D．缩短术后固定时间E．充分松解挛缩组织 [单选]为预防皮质醇症病人术后发生肾上腺危象，以下护理措施不正确的是（）A.术前补充皮质醇激素B.术中补充皮质醇激素C.术后补充皮质醇激素D.加快补液E.避免情绪大波动 [单选,A2型题,A1/A2型题]护理管理实施控制应注意的问题包括（）A.建立完善的护理质量控制系统B.控制方法应具有科学性、实用性C.质量控制应标准化、数据化D.加强综合、系统地控制，实行全程质量控制E.以上都是 [单选]车辆检修时，摇枕中心销插入摇枕长度及露出长度均不小于（）（从下心盘凸脐上部测量）。A.160mmB.150mmC.100mmD.90mm [单选,A型题]支原体与L型细菌的不同点在于（）A.专性细胞内寄生B.培养基需高渗环境C.形态表现出多样性D.无细胞壁结构E.对抗生素敏感 [单选]（）是指面临风险的单个风险单位或单位群体在1年内可能遭受的最大总损失量。ABCD [单选]（）是提出旅游规划思路的前提条件，应当立足当前，以发展的视角进行实事求是的分析判断。A.旅游发展环境分析B.旅游资源分析C.环境保护规划D.旅游业发展战略 [单选,A2型题,A1/A2型题]造成右心功能不全呼吸困难的原因是（）。A.上呼吸道感染B.支气管狭窄及阻塞C.毛细血管阻力增加D.体循环静脉淤血E.过度劳累 [填空题]细度一般是指（）方孔筛筛余的百分比。 [单选]烟酸缺乏病皮损好发于()A．曝光和摩擦受压部位B．皮肤细嫩和皱褶部位C．腔口周围D．躯干 [单选,A1型题]下列哪项提示左心功能衰竭（）A.交替脉B.水冲脉C.短绌脉D.奇脉E.重搏脉 [单选]正常的舌色为()A．淡白舌、红舌B．紫舌C．淡黄舌D．淡红舌E．绛舌 [问答题,简答题]简述生物工程设备清洁程度的确认方式。 [单选]哲学上的第二个伟大时期几乎完全受（）支配着的。A、基督教会B、东正教会C、天主教会 [单选]患者女，45岁，阵发性心房颤动3年，每年发作2～3次，无器质性心脏病，目前的药物治疗选择（）A.口服阿替洛尔B.口服地高辛C.口服阿司匹林D.口服胺碘酮E.口服普罗帕酮 [单选]2014年年初甲公司对乙公司进行收购，根据预测分析，得到并购重组后，乙公司2014～2016年间的增量自由现金流量，依次为-100万元、100万元和200万元。2016年及其以后各年的增量自由现金流量为150万元。乙公司的账面债务为500万元。假设折现率为10%。则乙公司的整体价值为（） [填空题]中转换乘的旅客其（）只能发售到旅客（）。 [填空题]露天开采设计中广泛采用的布孔方式有两种即（）与（），布孔参数有（）、（）和（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]外用攻毒杀虫、蚀疮去腐，内服截痰平喘、截疟的药物是（）A.轻粉B.砒石C.升药D.炉甘石E.铅丹 [单选]关于脊柱的描述，正确的是()A．有8块颈椎B．有4块骶椎C．胸部运动最灵活D．腰曲凸向前E．颈曲凸向后 [单选,A1型题]下肢静脉曲张晚期的临床表现中，最主要的是（）A.小腿水肿B.色素沉着C.皮肤厚硬D.小腿下1／3内侧溃疡E.局部瘙痒 [多选]有下列哪些情形之一的，要约不得撤销？（）A、要约人确定了承诺期限B、要约人明示要约不可撤销C、受要约人有理由认为邀约是不可撤销的D、受要约人有理由认为要约是不可撤销的，并已经为履行合同作了准备工作 [单选]为明确骨肿瘤的诊断，下列最有价值的检查是（）A.X线检查B.MRIC.核素骨显像D.碱性磷酸酶测定E.组织病理检查 [问答题,简答题]循环油压力突然下降的原因有那些？ [单选,A2型题,A1/A2型题]以下关于骨髓的描述正确的是（）A.全部位于长骨的骨髓腔内B.黄骨髓有造血功能C.胎儿和幼儿无黄骨髓只有红骨髓D.黄骨髓主要成分为水E.红骨髓不会转变为黄骨髓 [单选]采用富氧再生技术后，再生催化剂的烧焦强度（）。A、降低B、提高C、不变D、无法确定 [单选]如图，正常甲状腺中部横切面的超声声像图，中央气管环状软骨前方组织为()A．甲状腺峡部B．皮下组织C．甲状旁腺D．淋巴结E．以上均不对
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