必修2第一节元素周期表复习(带答案)

第一节元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表按由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一元素周期表。

2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、四长（18、18、32、32）、] 18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价==主族序数－8（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的方法：稀有气体定位法例：37号和114号元素的推导。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：数元素法⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. N、O、SD. P、S、OC方法一：常规解法。

由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<18可知，A、B、C三种元素为短周期元素。

又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四的质子数为x，则A的质子数为x－1，C的质子数为x－8，由三种元素原子质子数之和为31可得：x＋(x－1)＋(x－8)＝31，x＝40/3为非整数，不合理，舍去。

同理，对于②有：x＋(x＋1)＋(x－8)＝31，x＝38/3为非整数，不合理，舍去。

对于③有：x＋(x－1)＋(x＋8)＝31，x＝8，即B为O，A为N，C为S。

它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。

对于④有：x＋(x＋1)＋(x＋8)＝31，x＝22/3为非整数，不合理，舍去。

故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。

方法二：代入验证法。

A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1＋2＋2＝5，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为15＋16＋8＝39，也可排除。

故仅有C项符合题目要求。

Ex1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案：D解析：本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。

芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确；第10列为过渡金属，所以B项也正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。

Ex2．关于元素周期表，以下说法错误的是()A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分答案：BEx3．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C．第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族答案：BC解析：A错误，第一周期从氢开始；B、C正确；D错误，周期表共有18个纵行，16个族。

Ex4．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为() A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26答案：C解析：第ⅠA族元素在第二、第三周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第四、第五周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第六、第七周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。

Ex5.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)()A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋14答案：B解析：依题意，四种元素的原子序数有如下关系：(Li →Cs)Ex6．美国化学家西博格(Seaborgg T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。

工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。

例如，1949年底他发现了94号元素钚——制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 ( )A ．位于第7周期B ．是ⅦB 族元素C ．是锕系元素D ．是ⅢB 族元素答案：B解析：87号元素是第7周期的第一种元素，从第三种元素开始的15种元素为锕系元素，所以钚为第7周期的锕系元素，为ⅢB 族。

二、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系1、碱金属元素的性质与原子结构的关系碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。

相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。

R 2O ； R 2O 2； ROH ； RX ； R 2S轻、软、亮、低、导熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常）递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强2、比较元素金属性强弱的方法⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。

⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。

⑷根据元素周期表。

同周期：从左到右金属性减弱；同主族：自上而下金属性增强。

⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：金属单质还原性越强，金属性越强；金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。

⑹根据金属与盐置换反应判断：3、卤素的性质与原子结构的关系卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。

⑴相似性：①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价(F除外)。

X2O7；HXO4；HX②单质均为双原子分子③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。

⑵递变性：①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大③单质的氧化性逐渐减弱④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比※卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；溴的易挥发性（保存）；碘升华实验（除杂问题）；氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；氯水的不稳定性（保存）；单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；卤素单水溶液的萃取；4、元素的非金属性强弱判断方法⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；H2O＞H2S⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。

Cl2+H2S——⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；H2SO4＞H3PO4⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。

Cl2＞S(氧化性)；S2－＞Cl－(还原性)Ex1．下列说确的是()A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4 ．C F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，B项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。

Ex2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以D项错误。

Ex3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤11．C三、原子结构1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。

⑴、原子的具体表示：AZ X⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：① 核电荷数==质子数==核外电子数② 质量数（A ）==质子数（Z ）+中子数（N ）③ 质量数（A ）≈原子的相对原子质量⑶、构成离子的各种微粒的定量关系① 核电荷数==质子数 ② 阳离子：质子数＞电子数 ③ 阴离子：质子数＜电子数例：核中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子数的物质的量为 和含电子数的物质的量为 。

Ex1．下列各组粒子：①H 3O ＋，NH ＋4，Na ＋；②OH －，NH －2，F －；③O 2－，Na ＋，Mg 2＋；④CH 4，NH 3，H 2O 。