《水溶液第一课时》导学案2-1
水溶液教学设计
《水溶液》教学设计高三化学组杨义学课程分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其H+浓度与OH-浓度的乘积总是一个常数。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的[H+]＞[OH-]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的[H+]＜[OH-] ；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是[H+]=[OH-] 。
使学生了解溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
使用PH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的浓度大于1mol/L时，一般不用PH 来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
学情分析学生已经了解了不少有关水的知识，在高一也学过有关强、弱电解质的知识，上一章又学了化学平衡的知识。
本章内容就是要在此基础上让学生理解物质在水溶液的相互作用，特别是电离平衡和离子反应。
本节内容主要是了解强、弱电解质在水中的电离程度不同。
形成电离平衡的概念。
设计思路从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后Kw几乎不变的原因，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。
《水与水溶液 第1课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第一节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态一、教学目标1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能分析影响水的电离平衡的因素。
2.认识电解质在溶液中存在形态的差异，知道强、弱电解质的区别，并能书写弱电解质的电离方程式。
二、教学重难点水的离子积常数；强弱电解质的区别与判断；弱电解质的电离方程式三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。
那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。
你认为实验结果会是怎样的？【讲解】实验发现，通过蒸馏的方式对水进行纯化，随着蒸馏次数由1次增加到3次和28次，水中杂质含量减少，水的电导率依次降低，其电导率的数值从2.9~20分别降低到了0.67和0.063，但是始终大于0；进一步的研究发现，即使是绝对纯水，仍然具有较低的电导率，其电导率的数值为0.055，这说明纯水具有微弱的导电性。
【新知讲解】(一)水的电离纯水具有微弱的导电性说明了什么呢？首先，从定性的角度来看，纯水能导电，说明纯水中也存在自由移动的离子。
那么，到底是哪些离子呢？你能做出合理的猜想吗？有同学很快猜出来存在的阳离子应该是H+，阴离子呢？对，还有OH-。
再从定量的角度来看，纯水导电能力极弱，说明纯水中存在的自由移动的离子的浓度很低，主要以H2O分子形态存在，只有极少量的H2O分子发生电离，形成H+和OH-。
由此可知，水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
1.电离方程式【讲解】表示其电离过程的时候，应该使用可逆符号，水的电离方程式如下所示：H2O ⇌H＋+ OH－该方程式所表示的含义为：水发生微弱电离形成H+和OH-。
并且由电离方程式可知，水电离出的H+浓度和OH-浓度始终是相等的。
需要指出的是：在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。
而是与特定数目的水分子结合形成水合离子。
初中水溶液教案
初中水溶液教案教学目标：1. 了解水溶液的概念，掌握溶液、悬浊液和乳浊液的区别。
2. 学习溶液的组成和特点，了解溶液的制备方法。
3. 掌握溶液的浓度计算，包括质量分数、摩尔浓度等。
4. 学习溶液的性质，如蒸发性、沸点、溶解度等。
5. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的制备方法。
3. 溶液的浓度计算。
4. 溶液的性质。
教学难点：1. 溶液的浓度计算。
2. 溶液的性质。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：水、盐、糖、酸、碱等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是溶液？溶液有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。
二、学习溶液的组成和制备方法（15分钟）1. 讲解溶液的组成：溶质和溶剂。
2. 讲解溶液的制备方法：溶解、稀释、混合等。
3. 学生分组讨论并演示溶液的制备方法。
三、学习溶液的浓度计算（20分钟）1. 讲解质量分数的计算：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%2. 讲解摩尔浓度的计算：摩尔浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)3. 学生分组讨论并完成浓度计算练习。
四、学习溶液的性质（15分钟）1. 讲解溶液的蒸发性、沸点、溶解度等性质。
2. 学生分组讨论并演示溶液的性质。
五、实验操作（20分钟）1. 学生分组进行实验，制备不同浓度的溶液。
2. 学生观察并记录实验现象，如溶液的颜色、透明度等。
3. 学生运用浓度计算公式，计算实验中所制备溶液的浓度。
六、总结与评价（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生分组进行实验报告的撰写，评价实验结果。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了溶液的概念、制备方法、浓度计算和性质。
在实验环节，学生动手操作，培养了实验能力和观察能力。
初中化学水溶液的配置教案
初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。
教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。
教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。
二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。
三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。
四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。
六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。
教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。
教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。
化学九年级下人教新课标9.1课题一溶液的形成导学案(第1课时)
化学九年级下人教新课标9.1课题一溶液的形成导学案（第1课时）主备人：审核人：时间：学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________ 【实验思考】混合物的特点【阅读】阅读课本P27——28溶液是溶质是________________________________________________________; 溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________. 最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】实验表明__________________________________________________________ _________。
【实验9-3】【实验9-4】【交流讨论】【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
学情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A. 溶液乳浊液溶液B. 溶液悬溶液乳浊液C. 悬溶液乳浊液溶液D. 溶液悬浊液溶液2、关于溶液，下列说法正确的是（）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以拓展提升【必做题】病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：（1）该注射液里的溶质是；（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？【选做题】50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（）A、55 gB、大于55 gC、小于55 g D、无法确定课后反思：。
高三一轮复习 微专题 水溶液中的图像题优质导学案
高三化学微专题《水溶液中的图像题》导学案（1）【重要的基础知识】 1．三大守恒关系写出Na 2CO 3溶液中的荷守恒、物料守恒和质子守恒、 NaHCO 3溶液的质子守恒同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中的质子守恒： 2．Na 2CO 3溶液中离子浓度大小关系：同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中粒子浓度大小顺序为 3．醋酸的电离常数与醋酸钠的水解常数的关系是4．写出弱酸H 2A 的电离常数表达式，找出Ka1×Ka2= ，Ka1/Ka2= 其盐Na 2A 的水解常数与Ka1、Ka2之间有什么关系？5．判断酸式盐的酸碱性：NaHSO 4 NaHSO 3 NaHC 2O 4 NaH 2PO 4 NaHCO 3 Na 2HPO 4 NaHS 6．酸碱 水的电离，可水解的盐 水的电离（填“促进”or “抑制”） 7．Ka 的求算方法：①利用起始点的pH 计算Ka在20.00 mL 0.10 mol/L HA 溶液中滴入0.10 mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示， HA 的电离常数K a 值为______。
②利用交点的pH 计算Ka次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-c X c HClO +c ClO （）（）（），X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示,HClO 的电离常数K a 值为______，K a 的数量级为 。
一．酸碱中和滴定图像【例题1】已知25 ℃时向20 mL 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(1) 若a 点溶液pH=4，则CH 3COOH 的电离常数K ＝ (2)b 点溶液中离子浓度大小顺序为(3) c 点溶液中的离子浓度大小顺序为 ，此时V 20 mL 。
(4) d 点溶液中的离子浓度大小顺序为 (5)a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是 (6)溶液中c(H +)的数值最接近醋酸的电离常数的点是【跟踪练习1】（省12月模考）14．25°C 时，向10mL0.10mol·L -1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
初中化学水和溶液的授课计划教案
初中化学水和溶液的授课计划教案一、教学目标1、了解水的性质及其在生活和工业中的运用2、掌握通用化学词汇和实验技能的准确使用3、理解溶液的基本概念及其分类，掌握浓度计算方法二、教学内容1、水的性质和应用（1）水的性质1）物理性质：常温下呈现为无色、无味、无臭、透明的液体，具有高的比热和比重。
2）化学性质：水是强的电解质，在一定条件下可以与一些元素和化合物反应，产生一系列的化学变化。
（2）水的应用1）生活中：喝水、洗涤、洗漱、农业、渔业、食品加工、饮料制造等。
2）工业中：清洗、冷却、稀释、合成等。
2、溶液的基本概念及分类（1）溶解度和饱和度1）溶解度：单位质量溶剂在恒定温度和恒定压力下可溶解的最大质量溶质的数量，通常用摩尔数表示。
2）饱和度：一定量溶液在一定温度下，所溶解的溶质的质量达到最大量，称为该溶液的饱和溶液。
（2）溶液的分类1）按溶剂的性质分：水性溶液和非水性溶液。
2）按溶解度分：无限溶液和有限溶液。
3、浓度计算方法（1）质量分数1）定义：单位质量溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
2）计算公式：％质量＝（溶质质量÷溶液总质量）×100％。
（2）摩尔浓度1）定义：单位体积溶液中所含的溶质的摩尔数。
2）计算公式：M＝n ÷ V（3）体积分数1）定义：单位体积溶液中溶质体积与溶液总体积的比值。
2）计算公式：％体积＝（溶质体积÷溶液总体积）×100％。
三、教学方法1、演示法水的性质和应用、溶解度和饱和度等理论内容可以通过演示的方法进行教学，加强学生对知识点的理解。
2、实验法通过溶液分离、沉淀实验等，让学生实践操作，体验实验现象，获得实际的实验数据并进行计算，从而深入理解相关的化学概念。
3、讨论法在实践操作时可以在小组内进行小组合作、讨论和交流，以提高学生的合作性和创新性，以及促进他们的思维和交流能力。
四、教学手段电脑、幻灯片、教案、实验器材和课件等。
《水溶液的酸碱性核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学沪教版上海》
《水溶液的酸碱性》导学案
一、导学目标
1. 了解水溶液的酸碱性观点及相关知识。
2. 掌握酸碱性的判定方法和常见的酸碱指示剂。
3. 理解酸碱中和反应的基本原理。
二、导学内容
1. 水溶液的酸碱性观点
2. 酸碱性的判定方法
3. 常见的酸碱指示剂
4. 酸碱中和反应的基本原理
三、导学步骤
1. 导入：通过实验展示酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化，引出水溶液的酸碱性观点。
2. 进修：讲解水溶液的酸碱性及其判定方法，引导学生掌握酸碱指示剂的应用。
3. 实践：进行酸碱性实验，观察酸碱指示剂的颜色变化，加深学生对酸碱性的认识。
4. 总结：总结酸碱中和反应的基本原理，帮助学生理解酸碱反应的过程。
四、导学要点
1. 水溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸或碱的性质。
2. 酸碱性的判定方法包括酸碱指示剂和PH试纸等。
3. 酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
4. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的化学反应。
五、导学延伸
1. 通过实验观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变化，深入理解酸碱指示剂的原理。
2. 进一步了解酸碱中和反应在生活中的应用，如化肥的制备和水处理等。
六、小结
通过本次导学，我们对水溶液的酸碱性有了更深入的了解，掌握了酸碱性的判定方法和常见的酸碱指示剂，同时也理解了酸碱中和反应的基本原理。
希望同砚们能够通过实践和延伸进修，进一步稳固和拓展所学知识。
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《水溶液第一课时》学案目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
基础落实一、水的电离和KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。
(2)电离方程式：__________________________________________________________。
2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。
(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。
(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝__________________。
②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。
③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质2.溶剂化作用________________与________相互吸引的作用。
电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。
对点训练知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为( )A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5．下列电离方程式书写错误的是( )A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．H2SO4===2H＋＋SO2－43D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－6．下列不属于电离方程式的是( )A．2H2O H3O＋＋OH－B．H2O H＋＋OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O课时作业练基础落实1．下列电离方程式中，不正确的是( )A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．AgCl===Ag＋＋Cl－2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( ) A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D．水的电离是吸热的3．下列叙述中，不正确的是( )A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C．在水中导电的物质一定是电解质D．水是极弱的电解质4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量练方法技巧5．常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L －1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。
四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为( )A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶16．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液练综合拓展7．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有________________________________________________________________________。
(2)属于强电解质的有________________________________________________________________________。
(3)属于弱电解质的有________________________________________________________________________。
8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)次氯酸 (2)硫酸氢钾 (3)氢氧化铁 (4)碳酸氢钠 基础落实一、1.(1)可逆 (2)H2O H ＋＋OH － 2．(1)K ＝[H ＋][OH －][H2O] (2)KW ＝[H ＋][OH －](3)①1.0×10－14 mol2·L－2 ②吸热 增大 ③温度二、1.完全电离 部分电离 HCl===H ＋＋Cl － NaCl===Na ＋＋Cl － CH3COOH CH3COO－＋H ＋2．溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 对点训练1．A [根据水的电离方程式H2O H ＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。
]2．A [若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝KW[OH－]＝KW0.01mol·L－1。
在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]水电离＝KW0.01mol·L－1。
] 3．B [判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。
B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
]4．D [NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C 不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。
]5．D [NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－。
酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO－4”可写成“H＋＋SO2－4”的形式，因为“HSO－4”属于酸式强酸根，但HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
]6．D [电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写。
]课时作业1．A [(1)Ba(OH)2和AgCl都是强电解质，书写时要用符号“===”，表示强电解质在溶于水时完全电离。
(2)NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，书写时要用符号“”，表示弱电解质溶于水时部分电离。
]2．D3．C [这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。
谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。
]4．C [水的离子积常数KW＝K·[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要温度一定，KW 就是不变的常数，溶液中[H＋]变大，[OH－]则变小，反之亦然。
]5．A [(1)在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[OH－]：①中[H＋]水电离＝[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水电离＝[OH－]＝1×10－13 mol·L－1。
(2)在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[H＋]：③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。
因此，四种溶液中水电离出的[H＋]之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。
]6．B [溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。