电化学专题测试题
电化学测试题
电化学测试题1. 电化学基本概念- 简述什么是电化学电池，并给出其基本组成。
2. 电极反应- 描述阳极和阴极在电化学反应中的作用，并给出一个例子。
3. 法拉第定律- 解释法拉第定律，并用它来计算在给定电流和时间下，通过电解过程可以生成多少摩尔的金属。
4. 电化学系列- 列出一些常见金属在电化学系列中的位置，并解释它们的位置如何影响它们作为阳极或阴极的倾向。
5. 电位-时间曲线- 根据电位-时间曲线，解释什么是极化，并给出极化的原因。
6. 电导率和电迁移率- 定义电导率和电迁移率，并说明它们在电化学过程中的重要性。
7. 电化学工作站- 描述电化学工作站的基本功能，并列举至少三种常用的电化学测试技术。
8. 腐蚀电化学- 解释腐蚀的电化学机理，并讨论如何通过电化学方法来防止或减缓腐蚀。
9. 燃料电池- 描述燃料电池的工作原理，并讨论其在能源转换中的优势和挑战。
10. 电化学传感器- 解释电化学传感器的工作原理，并举例说明它们在环境监测中的应用。
11. 电池能量密度- 计算给定电池的总能量和能量密度，并讨论影响能量密度的因素。
12. 电化学阻抗谱(EIS)- 解释电化学阻抗谱是什么，并说明如何通过EIS分析电极界面过程。
13. 超级电容器- 描述超级电容器的工作原理，并比较它们与传统电池的不同之处。
14. 锂离子电池- 讨论锂离子电池的充放电过程，并解释为什么它们是目前最常用的可充电电池技术之一。
15. 电化学合成- 举例说明电化学合成在有机化学中的应用，并讨论其优势。
请注意，这些测试题旨在覆盖电化学的多个方面，包括基础理论、实际应用和技术方法。
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a ，则该电解质可能是 （ ） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃 料电池说法正确的是 （ ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e —+ 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把?????极写在左边，?????极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu??????极为正极，??????极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫?????????，反之称为???????，铅蓄电池和干电池中，干电池为?????????。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的????就是一次微商曲线上的??????也就是二次微商的????????点。
4、极谱定性分析的依据是????????????????，定量分析的依据是??????????????。
5、电解分析通常包括???????????法和????????法两类，均可采用???????和???????电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值??????????，表明电对中还原态的?????????增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值?????????，表明此电对的????????????增强。
7、电导分析的理论依据是????????????。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫?????????????法，它包括???????????和????????????8、极谱分析的基本原理是????????。
在极谱分析中使用??????电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做????????。
9、电解过程中电极的电极电位与它????????发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有???????极化和?????????极化两种。
10、离子选择性电极的电极斜率的理论值为??????????。
25℃时一价正离子的电极斜率是?????????；二价正离子是??????????。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题一、 知识点：原电池易错点：二、 典型例题分析：知识点：电解池易错点：三、 典型例题分析：知识点：电化学腐蚀易错点：典型例题分析：四、 典型例题分析：知识点：电化学计算易错点：典型例题分析：一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）A 、①②③B 、②③④C 、②④⑤D 、全部；2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜充电放电5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeB. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1︰2︰3 B．3︰2︰1C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
电化学测试题及答案
电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。
电化学测试题
电化学测试题一．选择题（共20小题）1．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH．其电极反应式为：Zn+2OH﹣=ZnO+H2O+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B．负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C．电流方向是由Zn到Ag2OD．电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag4．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A． Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH 减小D．溶液中Cl﹣向正极移动5．（铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．A．①②B．①③C．①④D．③④8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣9．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中正确的是（）A． Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应为2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+D．电池工作时，电子流向由正极到负极11．2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线．电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质．高铁酸钾﹣锌电池反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列有关电动汽车电池说法正确的是（）A．高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．高铁电池放电时电池内部FeO42﹣向正极移动C． LiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质量保持不变D． LiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣→LiFePO412用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.4 molB. 0.3 molC.0.2 molD.0.1 mol13．一种能被海水激活的一次性贮备电池:Mg﹣AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法不正确的是（）A． AgCl为电池的正极B．负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+C．也能被无水酒精激活D．电池放电时，Cl﹣向负极移动14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4=Mg3Mo3S4．下列说法正确的是（）A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg﹣2e﹣=Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液16．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动17．关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（）选择叙述评价A 装置名称：①电解池，②原电池错误B 硫酸浓度变化：①增大，②减小错误C 电极反应式：①阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H正确2O+O2↑②正极：Zn﹣2e﹣═Zn2+D 离子移动方向：①H+向阴极移动②H+向正极移动正确18．下列说法正确的是（）A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B．电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C．电镀池的阳极材料只能选用镀层金属D．原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料或电解质溶液19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成20．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二．填空题（共1小题）21．如图所示，组成一个原电池．（1）当电解质溶液为稀硫酸时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________②Al电极的其电极反应为_________，该反应是_________反应．（填“氧化”或“还原”）（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时：①Mg电极是_________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_________，②Al电极是_________电极，其电极反应为_________．三．解答题（共4小题）22．（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L•min），则平衡时A的物质的量浓度是_________；B的转化率是_________；x的值是_________．（2）反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图1所示．已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应_________（填“吸收”或“放出”）_________KJ热量．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：_________．（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是_________；氯气在_________极上产生，反应后溶液的pH_________．（填“增大”或“减小”）．23．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O,请填空：（1）放电时：负极的电极反应式为_________．（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连．②阳极的电极反应为_________．（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标况下）．24．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为_________．②上述反应的离子方程式为_______________________________，其平均反应速率υ（NO3﹣）为_________mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法_________．﹣的原理如图所示．（2）电化学降解NO①电源正极为_________（填A或B），阴极反应式为_________．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为_______g25．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是_________；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_________；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_________________________________________________________________________________；（4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_________．②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是_________③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________．1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A ． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e ﹣═NiB ． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+C ． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D ． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ．则电解过程中转移的电子数为（ ）A ． 0.1molB ． 0.2molC ． 0.3molD ． 0.4mol17．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H +）作溶剂．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2═2CO 2+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．乙醇在电池的负极上参加反应B ．1molC 2H 5OH 被氧化转移12mol 电子C.在外电路中电子由正极沿导线流向负极 D ． 电池正极的电极反应为4H ++O 2+4e ﹣═2H 2O21．如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn 为阳极，Cu 为阴极； ②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn →Cu ； ④Cu 极有H 2产生；⑤若有1mol 电子流过导线，则产生H 2为0.5mol ；⑥正极电子反应式：Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+．其中描述合理的是（ ）A ． ①②③B ． ③④⑤C ． ④⑤⑥D ． ②③④14．已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2+2H 2SO 4+Pb ═2PbSO 4+2H 2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ． Pb 为正极，PbO 2为负极B ． 正极电极反应式为PbO 2+SO 42﹣+2H +═PbSO 4+H 2OC ． 硫酸溶液中，H +移向负极D ． 放电一段时间后，SO 42﹣浓度减小27．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是 _________ ，电路中每通过0.2mole ﹣，负极质量减少 _________ g ；工作时NH 4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e ﹣的微粒，正极的电极反应式是 _________ ．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣已知：Zn （OH ）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告． 实验步骤 实验现象 实验结论和解释取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH 溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀， _________ _________ 无色溶液中存在Zn 2+、NH 4+离子检验NH 4+离子存在的离子方程式是 _________（3）利用残渣中分离出的MnO 2，研究其在H 2O 2制O 2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 _________ ，实验二中反应的离子方程式为 _________ ．12．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质．下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li +向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e ﹣=LiFePO 413．一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO （OH ）+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A ．H 2O 的还原B ．NiO （OH ）的还原C ． H 2的氧化D ． Ni （OH ）2的氧化23．如图所示，若电解5min 时，测得铜电极的质量增加2.16g ．试回答：（1）电源中X 电极为直流电源的 _________ 极．（2）pH 变化：A ： _________ ，B ： _________ ，C ： _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）通电5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况），溶液体积为200mL ，则通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．（4）若A 中KCl 溶液的体积也是200mL ，电解后，溶液的pH 为 _________ （设电解前后溶液体积无变化）．实验一 足量MnO 2 收集到56mL 气体 MnO 2做催化剂实验二 足量MnO 2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL 气体 MnO 2做氧化剂，生成Mn 2+离子。
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电化学专题测试题1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H 2O 2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H 2O+3O 2O 3+3H 2O 2。
下列有关说法正确的是A ．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B ．电解池中硫酸溶液的pH 保持不变C ．产生臭氧的电极反应式为3H 2O －6e －＝O 3+6H +D ．产生双氧水的电极反应式为2H 2O －2e －＝ H 2O 2+2H +2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：A ．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B ．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C ．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D ．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3．下图中能验证用惰性电极电解NaCl 溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I 表示电流强度，e-表示电子)4．如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL ，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol 电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A ．产生气体的体积：①＞②B ．电极上析出固体的质量：①＞②C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小 D ．装置②的电极反应式为： 阳极：4OH —-4e -=2H 2O+O 2↑ 阴极：2H ++2e -=H 2↑5．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度7．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl 饱和溶液)A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变 8. 把金属A 放入盐B(NO 3)2的溶液中，发生如下反应：A+B 2+=A 2++B ，以下叙述正确．．的是 A ．常温下金属A 一定能与水反应，B 一定不能与水反应 B ．A 与B 用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C ．A 与B 用导线连接后放入B(NO 3)2的溶液中，一定有电流产生D ．由A 与B 形成的原电池，A 一定是正极，B 一定是负极9．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H 2OCu 2O+H 2 。
下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成 10．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确．．．的是A ．粗铜板体作阳极B ．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu 2++2e －＝CuC ．粗铜中所含Na 、Fe 、Zn 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D ．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％11．电解100mL 含c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液。
当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol/L Ag +B ．0.20mol/L Zn 2+C ．0.20mol/L Cu 2+D ．0.20mol/L Pb 2+12．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C 1极的电极反应式为： C 2H 5OH+3H 2O －12e －===2CO 2+12H +。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．C 1极为电池负极，C 2极为电池正极B ．C 2极的电极反应式为O 2+4H + +4e －===2H 2OC．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极13．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO 42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14．下列说法正确的是A．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为阿伏加德罗常数的值B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na＋、NO3―、Cl―、NH4＋C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液D．1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O15．图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。
接通电路后，发现Z上的d点显红色。
下列说法正确的是A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变B．b是正极，Y电极上发生氧化反应C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动16．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子17．将AsO43ˉ+2Iˉ+2H +AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是( )A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述不正确．．．的是( )A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强19．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O＋Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH-－2e-==Cu2O + H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2OD. 电池工作时，溶液中OH-向正极移动20．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确．．．的是A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池21．铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。
下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗18mol O2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连22．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO 22Li0.85NiO2。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动B Na 3AsO 4/ Na 3AsO 3混合溶液AKI －淀粉23．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法正确的是A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程24．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 非选择题25．(8分)Na 与S 反应可以生成多种产物：Na 2S ，Na 2S 2……Na 2S 5。
已知Na 2S 2的电子式为则S 32-的电子式为 。
已知Na 2S 3+2HCl = 2NaCl+H 2S↑+2S↓，试写出Na 2S 5与醋酸反应的离子方程式： 。