电化学试题测试(包含答案)

电化学知识点测试

1、能用电解原理说明的问题是

①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，

金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤

2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是

A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀

C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是

4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是

5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、

降低的是

A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4

C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO4

6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到

原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]

7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀

B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面

C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小

D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋

8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表

中所列各项对应关系均正确的一组是

9①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A ．当K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

B ．当K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生

C ．当K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D ．当K 闭合后，A 、B 装置中pH 变大，C 、D 装置中pH 不变

10、用a 、b 两个质量相等的Pt 电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n (AlCl 3)∶n (CuSO 4)＝1∶9]。t 1

时刻a 电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t 2时刻Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是

A ．a 电极与电源的负极相连

B ．t 2时刻，两电极的质量相差3.84 g

C ．电解过程中， 溶液的pH 不断增大

D ．t 2时刻后，b 电极的电极反应是4OH －－4e －

===2H 2O ＋O 2↑

11、如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为____________________________________________；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了

生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要

使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

12、按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为______极，电极反应式为__________________；铜极为________极，电极反应式为

__________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________________；

石墨棒C2附近发生的实验现象为

________________________________________________________________________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，

CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

13、(2014·武汉模拟)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙

装置中X为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是：

________________________________________________________________________。

(2)石墨电极(C)的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为________ L。

(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是

________________________________________________________________________。

电化学知识点测试答案

1、解析：选D 电解过程是将电能转化成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化还原反应，③、⑤正确；通过外加电源，一些不能自发的氧化还原反应可通过电解原理实现，④正确。

2、解析：选D 被洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A 错误；白铁皮表面有划损时，腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B 错误；废弃的干电池会对土壤、地下水造成重金属污染，不能土埋处理，C 错误；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，D 正确。

3、解析：选C 锌比铜的活泼性强，铜为原电池的正极，A 正确；电解精炼铜，粗铜作阳极，溶解，铜离子在阴极纯铜上析出，B 正确；电镀池中，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，C 错误；电解氯化钠溶液，若用铜作电极，只能作阴极，D 正确。

4、解析：选C 要想实验反应2HCl ＋2Ag===2AgCl ↓＋H 2↑，需设计电解池装置，Ag 作阳极，盐酸为电解质溶液，符合条件的只有C 。

5、

6、解析：选D A 项，4AgNO 3＋2H 2O===== 4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，脱离反应体系的物质是4Ag ＋O 2，相当于2Ag 2O ，所以应当加入适量的Ag 2O 才能复原(加入AgNO 3，会使NO －3的量增加)，错误；

B 项，2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，脱离反应体系的是2H 2＋O 2，相当于2H 2O ，加入适量水才能复原，错误；

C 项，2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，脱离反应体系的是H 2＋Cl 2，相当于2HCl ，应

通入适量HCl 气体才能复原，错误；D 项，2CuSO 4＋2H 2O=====电解2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑，脱离反应体系

的是2Cu ＋O 2，相当于2CuO ，加入适量CuO 可以复原，正确。

7、解析：选C a 管发生吸氧腐蚀，a 处溶液的pH 增大，b 管发生析氢腐蚀，b 处溶液的H ＋减

小pH 增大，故C 错误。

8、解析：选C 本题考查电解池原理。A 项，电解Na 2SO 4溶液，a 为阳极，OH －失电子破坏水

的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红，错误；B 项，电解硝酸银溶液，a 为阳极，电极反

应式为：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，错误；C 项电解KCl 和CuCl 2的混合溶液，先电解CuCl 2，再

电解KCl ，随着反应的进行，继续电解则为电解水，阳极依次生成Cl 2、O 2，阴极依次生成Cu 和H 2，两极产生气体的总体积可能相等，正确；D 项为电泳，Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，a 管颜色加深，错误。

9、解析：选A 当K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方

向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；B 装置中消耗H ＋，pH 变大，A 装置中相当于电解饱和食盐

水，pH 变大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH 不变；D 装置中相当于铜的电解精炼，pH 不变。

10、解析：选B 根据a 电极得到Cl 2，即2Cl －－2e －===Cl 2↑，则电极a 为阳极，与电源的正极

相连，A 错误；根据生成Cl 2的体积可求得原混合溶液中含Cl － 0.02 mol ，故CuSO 4为0.06 mol ，t 2

时刻阴极b 上Cu 2＋完全析出，其电极质量增加0.06 mol ×64 g/mol ＝3.84 g ，B 正确；Cl －和Cu 2＋放电

时，溶液pH 不变，当OH －和Cu 2＋放电时，溶液酸性增强；t 2时刻后，a 、b 两极分别是OH －和H ＋放

电，溶液pH 又保持不变，b 电极的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑。

11、解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl 溶液，则：

①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O 2放电，电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。

②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe 电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食

盐水相同，离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

③Cl 2和I 2的物质的量之比为5∶1，生成HCl 和HIO 3。

(2)若两烧杯中均盛有CuSO 4溶液，则：

①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。

②乙装置为电解池，电解反应为2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，根据电解方程式，从

电解质溶液中析出Cu ，放出O 2，因此只需加入CuO(或CuCO 3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H ＋～CuO ～CuCO 3，电解后n (H ＋)＝0.1 mol/L ×0.2 L ＝0.02 mol ，故m (CuO)＝0.02 mol ×12×80 g/mol ＝0.8 g ，m (CuCO 3)＝0.02 mol ×12×124 g/mol ＝1.24 g 。 答案：(1)①O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － ②2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

③5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3

(2)①Fe －2e －===Fe 2＋

②CuO(或CuCO 3) 0.8(或1.24)

12、解析：A 池中Zn 、Cu 放入CuSO 4溶液中构成原电池，B 池中两个电极均为石墨电极，在以A 为电源的情况下构成电解池，即A 原电池带动B 电解池。A 池中Zn 为负极，Cu 为正极，B 池中C 1为阳极，C 2为阴极，阴极区析出H 2，周围OH －富集，酚酞变红，且n (H 2)＝0.224 L 22.4 L/mol ＝0.01 mol ，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol ×2＝0.02 mol ，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn 溶解，即Zn 极质量减少0.01 mol ×65 g/mol ＝0.65 g ，铜极上有0.01 mol Cu 析出，即CuSO 4溶液增加量为Zn 溶解的质量减去铜析出的质量，即0.65 g －0.64 g ＝0.01 g 。

答案：(1)原电池 电解池

(2)负 Zn －2e －===Zn 2＋ 正 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳

2Cl －－2e －===Cl 2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01

13、解析：(1)碱性条件下，甲烷燃料电池总反应为CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ，正极反

应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，所以负极反应式为CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 。(2)石墨电

极(C)为电解池阳极，电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑。(3)乙装置中铁电极为阴极，电极反应为2H

＋＋2e －=== H 2↑。若在标准状况下，有2.24 L 氧气参加反应，转移电子0.4 mol ，则乙装置中铁电极上

生成0.2 mol H 2，体积为4.48 L 。(4)铜丝a 为电解池阴极，电极反应为2H ＋＋2e －=== H 2↑，开始一段

时间后，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红。

答案：(1)CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O

(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ (3)4.48

(4)溶液变红 由于2H ＋＋2e －===H 2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红