河南省2019届高三上学期阶段性检测(三)化学试卷及答案
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷解析版
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（）选项用途原因A葡萄糖用于工业制镜葡萄糖具有还原性B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸浓硫酸常温下与铁、铝不反应C硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能D NaOH可用作胃酸中和剂NaOH能与盐酸发生中和反应A. AB. BC. CD. D2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB. 铅蓄电池在充电时，每生成98g H2SO4，电路中通过电子数为N AC. 1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3N AD. 100mL 0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，含有的阴离子数目为0.01N A3.下列有关实验装置正确且能达到实验目的是（）A B C D分离水和溴苯验证SO2的漂白粉制取少量乙酸乙酯配制100mL0.100mo l•L-1的硫酸A. AB. BC. CD. D 4.最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料--石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法错误的是（）A.甲中有12个原子共平面B. 丙的二氯代物有3种C. 1mol丙最多可以和12mol H2发生加成反应D. 石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体5.某探究小组做了以下两组实验：实验1实验2对以上实验进行分析，相关说法错误的是（）A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B. 由实验2可推知Fe3+和S2−在酸性条件下不可能生成Fe2S3C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是c(H+)不同D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体6.短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷解析版
2019年河南省郑州市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活息息相关。
下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（）选项用途原因A葡萄糖用于工业制镜葡萄糖具有还原性B用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸浓硫酸常温下与铁、铝不反应C硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能D NaOH可用作胃酸中和剂NaOH能与盐酸发生中和反应A. AB. BC. CD. D2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB. 铅蓄电池在充电时，每生成98g H2SO4，电路中通过电子数为N AC. 1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3N AD. 100mL 0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，含有的阴离子数目为0.01N A3.下列有关实验装置正确且能达到实验目的是（）A B C D分离水和溴苯验证SO2的漂白粉制取少量乙酸乙酯配制100mL0.100mo l•L-1的硫酸A. AB. BC. CD. D4.最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料--石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法错误的是（）A.甲中有12个原子共平面B. 丙的二氯代物有3种C. 1mol丙最多可以和12mol H2发生加成反应D. 石墨炔和金刚石、石墨、C60等互为同素异形体5.某探究小组做了以下两组实验：实验1实验2对以上实验进行分析，相关说法错误的是（）A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B. 由实验2可推知Fe3+和S2−在酸性条件下不可能生成Fe2S3C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是c(H+)不同D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体6.短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。
X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。
2019河南濮阳市三月高三三校联考理综化学试卷
2019河南濮阳市三月高三三校联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列说法错误的是（）A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化3.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A. 分子式为C6H11O4B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应C. 可与酸性KMnO4溶液反应D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )5.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3 )2是溶剂。
下列说法正确的是( )A. 放电时，a 极被还原B. 放电时，电解质溶液中PF6－向 b 极区迁移C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D. 充电时，a 极连接电源正极6.常温下，将NaOH 溶液滴加到HA 溶液中，测得混合溶液的pH 的变化关系如下图所示【已知：】。
下列叙述错误的是( )A. m 点：c(A-) = c(HA)B. K a(HA)的数量级为10-4C. 水的电离程度：m < rD. r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)−c(Na+)7.前20号元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
【精品高考化学】2019年河南省开封市高考化学三模试卷+答案
2019年河南省开封市高考化学三模试卷一、选择题1．（6分）2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂分子从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如图：下列有关说法错误的是（）A．此方式合成新分子中所涉及的“机械键”属于共价键B．此技术可以“互锁”合成分子，甚至合成更复杂的分子C．图中新月形分子和环形分子“组合”在一起，铜离子起关键作用D．在创造新分子技术中，还可借助除铜离子外的其他过渡金属离子2．（6分）已知：N+CH2OH\underrigℎtarrow一定条件M+H2O，CH3C≡CH+CO+CH3OH\ underrigℎtarrow一定条件M，其中N的结构简式为CH2＝C（CH3）COOH，下列说法正确的是（）A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面D．M属于酸的同分异构体有4种3．（6分）下列实验中，药品使用及操作完全正确的是（）编号实验药品使用及操作A实验室模拟金属镁的冶炼用情性电极电解熔融氧化镁B证明Fe2+具有还原性向装有氯化亚铁溶液的试管中滴加酸性KMnO4液C分离出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出A．A B．B C．C D．D4．（6分）曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol/L，盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
下列判断正确的是（）A．Mo2N/GCE电极为阳极B．溶液中电极H+通为阳过极隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移C．MO2N/GCE电极区反应式为N2+6H+﹣6e﹣＝2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸5．（6分）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20，Y的单质能与无色无味液体m反应置换出X 的单质，Z的单质能与m反应置换出W的单质。
2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题含解析
高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为 1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。
河南省2019届高三上学期阶段性检测(三) 化学
河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。
下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。
下列有关化学用语表示正确的是3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。
下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。
下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有3种D.金刚烷的二氯代物有5种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。
用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取S02B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。
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河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。
下列关于“分子机器人”的说法正确的是A.它是一种有机高分子B.它不属于蛋白质C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。
下列有关化学用语表示正确的是3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。
下列说法不正确的是A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化D.氢气和“金属氢”互为同素异形体4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。
下列说法不正确的是A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体C.三碟烯的一氯代物只有3种D.金刚烷的二氯代物有5种5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。
用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取S02B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。
下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>WB.最简单氢化物的稳定性:Z>W>YC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。
下列说法正确的是A.b与c互为同分异构体B.a、b均能使酸性KMn04溶液褪色C.c分子中所有碳原子可以处于同一平面D.a、b、c均能发生加成反应和酯化反应9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 0.1 mol•L-1HaCOOH 溶液中 CH3COOH 分子数小于 0.1N AB.标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成C02的分子数为2N AC.常温常压下，17 g甲基(一 14CH3)所含的中子数为8N AD.标准状况下，11.2 L氦气中含有共价键的数目为0.5N A10.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是11.浙江大学高分子科学与工程学系扣制出新型铝锂一石墨烯电池，1.1 s便可充电完成，并展现出耐热、抗冻等优异特性，显示出广泛的应用前景。
电池反应原理为AlLi+C6(PF6)==Al+C6+Li++PF6-，电池结构如下图所示。
下列说法正确的是A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为C6(PF6)+e-—C6+PF6-C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示AP3+与OH-反应中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3+B.图2表示反应CH4(g) + H20(g)=C0(g)+3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变 Eb-Ea的值C.图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知碱性:MOH>NOHD.图4表示反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+ 2C02 (g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率:c>b>a13.亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。
工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是A.“分解塔”中S02从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使S02被充分吸收B.“分解塔”中发生的反应为 2HN03+2S02 + H20==N0+N02+2H2S04C.“混合”时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量D.尾气中通入一定量的02，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收14.常温下，向 25.00 mL 0.1 mol • L-1 HSCN 溶液中滴入0.1 mol • L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的复对数[lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.常温下，Ka(HSCN)约为1×10-3B.b=25.00C. R、Q两点溶液对应的PH=7D. N点溶液中:c(Na+ )<c(SCN-)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(10分)生态文明建设是关系中华民族持续发展的根本大计，要全面推动绿色发展，提升环境治理能力。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S208]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成Mn02的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示。
实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的是。
(2)废水中氟可用Ti一Zr-D20l树脂吸附去除，其原理如图2所示(Ti和Zx的水合氧化物分别以HTO和HZO表示）。
①吸附过程中，与F-交换的离子为 (填化学式)。
②25℃时，调节2.0×10-3mol •L-1的HF溶液的pH(忽略体积变化），溶液中HF、F-的物质的量浓度与pH的关系如图3所示。
其中X表示的微粒的化学式为，HF的电离平衡常数Ka= 。
16. (12分)水杨酸对正辛基苯基酯是一种紫外线吸收剂，常用作新型塑料的防老化剂。
I.制备水杨酸对正辛基苯基酯的实验过程如下:步骤1:将水杨酸晶体投入图1的仪器Y中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤2:按图1所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20〜40℃之间，在搅拌条件下滴加P0C13,反应制得水杨酰氯。
该反应的化学方程式为：步骤4:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥即得产品。
仪器X、Y的名称分别是、。
实验时，冷凝管中的冷却水进口为 (填“a”或“b”）。
步骤1中加入无水三氯化铝的作用是。
步骤3中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.POCl3可由PCl3制备。
有关物质的部分性质如下:已知图2是实验室制备PC13的装置(部分仪器已省略），则：(4)碱石灰的作用有两点:一是防止空气中的02和水蒸气进入与产品发生反应；二是。
(5)向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的干燥C02，其目的是。
(6)测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取1.00 g产品，与水反应完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL溶液加入 21.25 mL0.040 mol•L-1碘溶液，充分反应后再用0.040 mol •L-1Na2S203溶液滴定过量的碘，终点时消耗25.00 mL Na2S203溶液。
巳知：I2+ 2Na2S203 = 2NaI+Na2S406。
假设测定过程中没有其他反应，则产品中PC13的质量分数为。
17.(13分)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe304/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了 C02直接加氢制取高辛烧值汽油，该研究成果被评价为“C02催化转化领域的突破性进展”。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为。
(3)制取氨硼烷的原料有H 3B03、NaBH4、NaB02等化合物。
①H 3B03为一元酸，常温下0.1 mol •L -1的H 3B03溶液pH 约为5.0,则H3B03的电离方程式为 。
②NaBH4可水解放出氢气，化学方程式为NaBH 4 + 2H 20 = NaB02+4H 2↑。
t 1/2为 NaBH 4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。
lgt 1/2随pH 和温度的变化如图2所示。
在酸性条件下，NaBH 4不能稳定存在，原因是(用离子方程式表示）。
T 1(填“>”或“<”)T 2。
(4)燃油汽车尾气含有大量的N0,在活化后的V 205催化作用下，氨气将NO 还原成N 2的 一种反应历程如图3所示。
①写出总反应的化学方程式: 。
温度的关系为TK 5.21708.5lg +=，该反②测得该反应的平衡常数与应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。
18.(11分)由菱镁矿(主要成分为MgC03、CaC03、FeC03、MgSi03)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下：(1)滤渣2的成分为 (填化学式），过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH 溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理: 。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为 。
氧化反应发生一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是 。
(3)若要得到高纯Mg(0H)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是 。
(4)25℃时，Ksp(CaS04) = 7.2×10-5。
实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为 2.8 g • L-1和0. 8 g • L -1，则1 -L 溶液至少需加入MgS04固体的质量为 g(保留小数点后一位有效数字)。
(5)镁铝贮氢合金Mg 17Al 12在一定条件下完全吸氢变为Mg 17Al 12H 34,383 g Mg 17Al 12H 34A 过量盐酸完全反应释放出H 2的物质的量为mol 。
19.(12分)Li 2FeSi04是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料。
某学习小组按如下实验流程制备 Li 2FeSi04。
(1)溶解时稀硫酸所起的作用是。
(2)过滤所得沉淀为FeC204• 2H20,将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。