「精品」高三化学招生考试模拟测试试题5
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。
2023-2024学年全国普通高等学校招生统一考试高考化学五模试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量2、如表为元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）X YZ WTA．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW43、25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大4、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列过程属于物理变化的是()A. 煤的干馏B. 煤的气化和液化C. 石油的分馏D. 石油的裂化2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是()A. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32−C. n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH−=B(OH)4−3. 下列说法正确的是()A. CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构B. NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键C. 已知0.75molRO32−中有30molR电子，则在元素周期表中第三周期ⅥA族D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华都需克服分子间作用力4. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4−H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3−xe−=WO3+xH+C. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e−=2H2OD. 利用该装置，可实现太阳能向电能转化5. 下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是(夹持装置已略去，气密性已检验)( )A. 制取并检验氨气B. 制取并检验SO2气体C. 制取并提纯乙酸乙酯D. 制取并检验乙炔6. 常温下，用0.2mol⋅L−1盐酸滴定25.00mL0.2mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3⋅H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。
高三下学期第五次模拟测试理综化学试题原卷版
②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4mol•L-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g） 2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为____mol•L-1•min-1。
C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
5.下列有关实验操作或叙述正确的是（）
A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌
C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种
(6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。
高二下学期期末化学试卷
化学五模试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cd 112
1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
高考化学模拟考试卷(带答案解析)
高考化学模拟考试卷(带答案解析)一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是( )A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2. 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是( )A. PPV 是聚苯乙烯B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C. 属于芳香烃D. 1mol 最多可与5molH2发生反应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 60gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NAB. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NAC. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NAD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子4. 有关化学用语正确的是( )A. 乙醇的结构简式C2H6OB. 乙烷的结构式C2H6C. 氯化钠的电子式D. 乙酸的分子式C2H4O25. 298K时，将V0mL0.1mol⋅L−1的NaX、NaY溶液分别加水稀释至VmL的过程中，溶液的pH与lg VV0的变化关系如图。
下列说法不正确的是( )A. 酸HY的电离常数约为10−5mol⋅L−1B. 水的电离程度M点大于N点C. 等浓度的NaX溶液和NaY溶液中阴离子浓度后者大D. M点溶液中c(OH−)>c(H+)+c(X−)6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理7. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。
高三化学模拟测试卷五试题
质对市爱慕阳光实验学校高三化学模拟测试题五一、单项选择题〔本大题包括6小题，每题2分，共12分，每题只有一个正确选项。
〕1、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚 B．苦卤、氢氧化铝体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D．纯碱、醋酸、硫酸钡2、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔 B．通过分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反制氢氧化钠 D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液3．以下关于反类型的判断正确的选项是〔〕A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑置换反B．FeCl3溶于水发生的反复分解反C．C2H5OH+HBr错误!C2H5Br+H2O 复分解反D．IBr+H2O HBr+HIO 氧化复原反4．以下各图所示的原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是〔〕5、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl6、以下各组物质中，一既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯甲醇和对甲基苯酚B.苯甲酸和间苯二甲酸C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和硬脂酸二、不项选择题〔本大题包括6小题，每题4分，共247．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会分解，反表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+ dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
以下说法正确的选项是A．由反可确：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O = 12H+ + 8Cl- + 2IO3-C．假设氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为4g，那么反方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O D．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反转移电子数为20e—8．现有关于化学反速率和化学平衡的四个图像以下反中符合上述图像的反是〔〕A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)A．向容量瓶中转移溶液B．热的测环形玻璃搅拌棒温度计B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)9．以下表达中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022B．0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反转移的电子数为0.4×6.02×1023C．戊烷与异戊烷的混合物 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023 10．做时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸〔乙二酸〕的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ 。
高三化学第五次模拟试题及答案
高三第五次模拟模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将答案填在答题卷表中）1. 9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。
下列叙述中不正确的是A．主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B．运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C．体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2. LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－B．NaHCO3溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+ D．碱性溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、SO32－5.下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化C．图③中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D．图④表示核外电子能量与电子层数的关系6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
高三化学招生考试模拟测试试题5试题
证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔五〕化学2021.1本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—3 K—39 Fe—56 Co—59 Cu—64 Pd—106 Ag—108第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。
以下说法正确的选项是( )A. 人造纤维、合成橡和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术〞，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒，以减少木材的使用D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2. 以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A. NaH 中氢离子结构示意图：B. CH4分子的球棍模型：C. 醛基的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 以下说法正确的选项是( )A. 含有—OH的有机化合物性质相同B. 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去C. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KCl=====850 ℃K↑＋NaCl)D. 既有单质参加，又有单质生成的反一是氧化复原反4. H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反进程的变化如右图所示，以下说法正确的选项是( )A. 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B. 参加催化剂，减小了H2O2分解反的热效C. 假设H2O2分解产生1 molO2，理论上转移4 mol电子D. H2O2和Na2O2所含化学键类型不同5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（五）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Co —59 Cu —64 Pd —106 Ag —108第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( ) A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A. NaH 中氢离子结构示意图：B. CH 4分子的球棍模型：C. 醛基的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是( )A. 含有—OH 的有机化合物性质相同B. 锅炉水垢中的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液处理，使之转化为CaCO 3后再用盐酸除去C. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na ＋KCl =====850 ℃K ↑＋NaCl) D. 既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示，下列说法正确的是( ) A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 加入催化剂，减小了H 2O 2分解反应的热效应C. 若H 2O 2分解产生1 molO 2，理论上转移4 mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同5. X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A. X 与Y 形成的化合物只有一种B. 原子半径：r(Z)<r(R)C. R 的氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. K w /c(OH －)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3B. 遇苯酚显紫色的溶液：I －、K ＋、SCN －、Mg 2＋C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：NH ＋4、Na ＋、CO 2－3、NO －3D. 加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、CH 3COO －7. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置可制取氨气B. 用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C. 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D. 用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 8. 下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是( ) A. 海水――→熟石灰Mg(OH)2――→高温MgO ――→电解Mg B. 石油――→裂解 ――→分馏苯、甲苯、二甲苯、酚等C. 铝土矿――→NaOH ――→过滤 ――→盐酸 ――→过滤Al(OH)3――→灼烧Al 2O 3――→电解AlD. 海洋生物――→灼烧 ――→浸取 ――→Cl 2 ――→萃取 ――→分离提纯I 2 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NaHCO 3水解：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋B. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C. 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋ OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O10. 用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A. ClO－将CN－氧化过程中，每消耗1 molCN－转移10 mol电子B. 阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC. 阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D. 在电解过程中，废水中的CN－和Cl－均移向阳极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B. 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0、ΔS<012. 解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是( )A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C. 化合物乙中含有1个手性碳原子D. 在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1B. 常温下，pH＝6的NHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO2－4)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D. 等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3） 15. 在2 L 的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)；ΔH ＝akJ ·mol －1。
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是( )A. a ＝－160B. 600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45C. 实验Ⅰ中，10 min 内平均速率v(B)＝0.06 mol·L －1·min －1D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A 和1.5 mol B ，A 的转化率增大第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)V 2O 5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V 2O 5的工艺流程如下：(1) 步骤①所得废渣与NaOH 溶液反应的离子方程式为________。
(2) 步骤②、③的变化过程可简化为(下式R 表示VO 2＋，HA 表示有机萃取剂)： R 2(SO 4)n (水层)＋2nHA(有机层)2RA n (有机层)＋nH 2SO 4(水层)。
① 实验室中步骤②、③使用的主要仪器是________。
② 步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________。
(3) 步骤③中X 试剂为____________(填化学式)，步骤④的离子方程式为____________。
(4) 该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________(填名称)。
17. (15分)有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B()通过以下路线合成：(1) 化合物B 中的官能团名称为________和________。
(2) 化合物C 到D 的化学方程式为________。
(3) 化合物E 的结构简式为________。
由F 生成A 的反应类型为________。
(4) 写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：________。
① 属于芳香族化合物；② 苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子； ③ 可以发生银镜反应；④ 核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢。
(5) 已知：—个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：。
写出以为原料制备化合物的合成路线流程图。
合成流程图示例：H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH18. (12分)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：(1) 溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。
(2) 铁渣中铁元素的化合价为________。
(3) CoC 2O 4是制备钴的氧化物的重要原料。
右图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。
写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL 5 mol·L －1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O 的物质的量之比。
(写出计算过程)19. (15分)实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(1) 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
(2) 当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经过________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________。