【配套K12】[学习]四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题

四川省成都市第七中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第 I 卷(选择题 共 40 分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题 2 分，共 40 分) 1. 下列有关化学反应原理的说法正确的是( )A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率 2. 升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学平衡常数 KB.水的离子积 K wC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数 K a3. 下表中关于物质的分类组合，完全正确的是()4. 下列说法或表示方法中正确的是 ()A. 已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g)△H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 C H 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/mol C. 已知 P (s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 D. 已知 H Cl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量5. 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()A. 从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZC. 反应 X— + HZ = Z — + HX 能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.向次氯酸钠溶液中通入少．量．二氧化碳：2ClO — + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 32— (已知电离常数：H CO ：K = 4.4×10—7、K = 4.7×10—11；HClO：K333= 2.9×10—8)2 3 a1 a2 aB.金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH —+ H 2↑C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH —= Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H + = 2Na + + S↓+ SO 2↑+ H 2O7. 恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 ()A. 物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOHCH COO — + H +，下列叙述中不正确的是()A.0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H +) = c (CH COO — ) + c (OH — )C.CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 79. 对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 ( )A. 单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol CB. 单位时间内生成 n mol B ，同时消耗 0.5n mol DC. 容器内压强不随时间而变化D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 10. 下列有关图像的叙述正确的是( )A. 图 I ：H 2 的燃烧热为 245 kJ/molB. 图 II ：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C. 图 II ：向容器中充入 1 mol N 2、3 mol H 2，充分反应后放出热量 92.2 kJD. 图 I II ：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O 2(g) △H = - 90.7 kJ/mol 11. 用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是 ( )A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸2 2 3C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水中存在平衡：Cl + H O H + + Cl — + HClO ，当加入适量 N aHCO (s)后，溶液颜色变浅 B. 在 K Cr O溶液中存在如下平衡：Cr O 2—+ H O 2CrO 2—+ 2H+，若向K Cr O溶液中2 2 72 7 2 43 4 3 23 42 2 7滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C. 对于反应体系 C O(g) + NO 2(g) NO(g) + CO 2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D. 对于反应 2NO 2(g)N 2O 4(g) △H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13. 将 CO 2 在一定条件下与 H 2 反应转化为甲醇(CH 3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO 2 放出的热量为 49000 kJ ，CO 2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 ( )A. 0～3 min 内，用 CO 2 和 H 2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)B. 此反应的热化学方程式为 C O 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) △H = - 49 kJ/molC. 此条件下反应的平衡常数D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①c (H +)/c(OH— ) = 1×10— 10 的溶液中：K +、Na +、CH COO — 、SO 2—②pH = 13 的溶液中：CO 2— 、Na +、AlO — 、Cl —③由水电离出的 c (H +) = 1×10— 12 mol/L 的溶液中：Cl — 、Na +、NO — 、S O 2— ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe 3+、NO — 、K +、SO 2—3 2 3 A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④15. 下列说法不正确的是()A.恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B.1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S [H 2O(s)] < S [H 2O(g)]C. 反应 NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D. 反应 C aCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L 。

下列有关的判断正确的是 ()A.x = 3B.物质 C 的体积分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质 B 的转化率降低17. 已知 K HSO 4 在稀溶液中的电离方程式为 K HSO 4 = K + + H + + SO 42— 。

某温度下，向 p H= 6 的蒸馏水中加入 K HSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液 p H 为 2。

对于该溶液，下列叙述不正确的是( )A. 该 温 度 高 于 25℃B.c (H +) = c (OH — ) + c (SO 42— )C. 由水电离出来的 c (H +) = 1×10— 10mol/LD. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18. 一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO 2(g)和 O 2(g)，发生反应：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H = - 196 kJ/mol 。

一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中下列说法不正确的是()A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO 2) = 0.08 mol/(L·min)B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO 2(g)和 0.2 mol SO 3(g)时，υ正 >υ逆C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO 3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO 3(g)，达到平衡状态时 SO 3 的转化率为 40% 19. 臭氧(O 3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。

O 3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。

常温常压下发生如下反应： 反应 I ：O3 O 2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K 1；反应I I：O 3 + [O] 2O2△H < 0 平衡常数为K2；H < 0 平衡常数为K。

总反应：2O下列叙述正确的是( ) A.K = K1 + K2 B.压强增大，K2减小C.适当升高温度，可提高消毒效率D.降低温度，K 减小20.某温度时，水的离子积常数K w 2= 1×10－13，将此温度下 pH = 11 的Ba(OH)溶液a L 与 pH =1 的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。