江苏省无锡市2021届高考化学综合测试试题
江苏省无锡市江阴华士高级中学2021年高三化学测试题含解析
江苏省无锡市江阴华士高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。
下列说法正确的是（）A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：c>b>aC.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：c>b>aD.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同参考答案：B略2. 下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略3. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1N A B．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4N AC．30g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N AD．标准状况下44.8L HF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2N A参考答案：略4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；故答案为B。
5. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
江苏省无锡市辅仁中学2021年高三化学联考试卷含解析
江苏省无锡市辅仁中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．2. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4＋NO3－Al3+ Cl-B、Na+ AlO2－K＋NO3－C、MnO4- K＋SO42－ Nａ＋D、K＋SO42- HCO3－Na＋参考答案：A略3. 下列对实验现象的表述正确的是A.将装有等量的NO2与N2O4混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色参考答案：D4. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④参考答案：B略5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。
江苏省无锡市2020┄2021届高三化学上学期期末考试试题Word版 含答案
江苏省无锡市2021年高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31Cl—35.5 Co—59第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2021年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是（）Ａ．金刚石与石墨互为同位素Ｂ．石墨烯是一种有发展前途的导电材料Ｃ．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料Ｄ．富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子2. 用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是（）Ａ．中子数为10的氧原子：错误!O Ｂ． NaOH的电子式：Na错误!错误!错误!错误!错误!Ｃ． Na＋的结构示意图：Ｄ． H2O的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．氨气具有还原性，可用作制冷剂Ｂ．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂Ｃ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂Ｄ．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ． 0.1 m ol ·L—1的H2SO4溶液：NH错误!、Fe2＋、Cl—、NO错误!Ｂ． 0.1 mol ·L—1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!Ｃ． 0.1 mol ·L—1的Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO—、MnO错误!Ｄ． 0.1 mol ·L—1的Ba（OH）2溶液：Mg2＋、Na＋、HCO错误!、Cl—5. 下列有关实验原理或操作正确的是（）Ａ．用图甲所示装置配制银氨溶液Ｂ．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3Ｃ．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性Ｄ．用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）Ａ．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体Ｂ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同Ｃ． SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成Ｄ．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ． Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OＢ．向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClO错误!＋Cl—＋6H＋===Cl2↑＋3H2OＣ．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH 错误!Ｄ．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH—===BaSO4↓＋H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
江苏省无锡市2021年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素2．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2通电C + O2↑3．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上4．已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC 与EC2中化学键类型相同5．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。
将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lgVV的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A ．溶液中水的电离程度：b 点＜c 点B ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na +)相同C ．从c 点到d 点，溶液中--(HA)(O (H ))A c c c ⋅不变（HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D ．若两溶液无限稀释，则它们的c(H +)相等6．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）A ．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B ．用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D ．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污7．海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．蒸发海水可以生产单质碘B ．蒸馏海水可以得到淡水C ．电解海水可以得到单质镁D ．海水制食用盐的过程只发生了物理变化8．已知有关溴化氢的反应如下：反应I ：2222CuCl4504HBr O 2Br 2H O ++℃反应Ⅱ：3424NaBr(s)H PO ()NaH PO HBr ∆+===+↑浓 反应Ⅲ：2522324HBr P O 2Br P O 2H O +===++下列说法正确的是A ．实验室可用浓34H PO 与NaBr 反应制HBr 并用25P O 干燥B ．反应Ⅰ中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1C ．HBr 有强还原性，与3AgNO 溶液发生氧化还原反应D ．HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记9．化学与人类生产、生活密切相关。
江苏省无锡市广勤中学2021年高三化学测试题含解析
江苏省无锡市广勤中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N A参考答案：C略3. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略4. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱参考答案：A略5. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：图示题．分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大．解答：解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．6. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。
江苏省无锡市第十高级中学2021年高三化学联考试卷含解析
江苏省无锡市第十高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2+ +2e-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3参考答案：C3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( ) A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案：A略4. 下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是A B C D参考答案：C略5. 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH 变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。
下列说法错误的是A．b<a<7B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=CuC．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L参考答案：C略6. 判断下列说法正确的是A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D. 酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略7. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其K a1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- )C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。
2021-2022学年江苏省无锡市堰桥中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年江苏省无锡市堰桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO－4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A3. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．4. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e﹣参考答案：D【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．【解答】解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole﹣，故D 错误；故选D．【点评】本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．5. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强反比参考答案：答案：C6. 下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略7. 下列物质的制备方法正确的是A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝参考答案：C略8. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略9. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
2021年江苏省无锡市第三高级中学高三化学联考试卷含解析
2021年江苏省无锡市第三高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是( ) A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面参考答案：C【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．2. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+B mC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。
又知在此反应时间内V Z=0.1mol/(L·min),则m 的值为A. 2B. 1C. 4D. 3参考答案：A 3. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。
以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。
对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略4. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移l mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：A略5. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．Na2O2与CO2 D．Na2CO3与HCl （）参考答案：C略6.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强2．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X3．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯4．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是()A．是极性分子B．键长：N≡C大于C≡CC．CN﹣的电子式：D．和烯烃一样能发生加成反应5．下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL7．异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长8．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐A．A B．B C．C D．D9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶B褪色Cl2具有漂白性液生成的Ca（HCO3）2可溶于C 将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D10．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车11．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境13．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定14．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→ +CH 3COOHN A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12 N AC ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 N AD ．1L2mol/LCH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A15．在25℃时，向50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L -1的HC1溶液。
滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH -)]与滴入HCl 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A ．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B ．③点处水电离出的c(H +)=1×10-8mol·L -1C ．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D ．25℃时氨水的K b 约为5×10-5.6mo1·L -1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．ZnSO 4∙7H 2O 可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。
某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO 4∙7H 2O 并回收Cu 、Cd 的工艺流程如图所示：已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH 如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L -1计算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.9 7.46.2完全沉淀的 pH3.2 9.5 8.2请回答下列问题：(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X 是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。
工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。
该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。
该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。
19．（6分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（一）CO2的化学捕获：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。
（室温下，H2CO3的K a1=4.3×10﹣7；K a2=5.6×10﹣11）（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。
写出电极A发生的电极反应式___。
（二）CO2的综合利用（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示物质H2（g）CO（g）CH4（g）标准燃烧热△H/kJ•mol﹣﹣285.8 ﹣283.0 ﹣890.31则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。
（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L 恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。
①根据图1，下列说法不正确的是___。
A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是CeC．状态d时，v（正）＜v（逆）D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。
③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。
_______参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】A．共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B．根据排列组合，、、三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C．氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D．高温下SiO2能与CaCO3固体反应生成CaSiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B。