2015年山东高考试题评析--化学(含解析版试卷)

2015年普通高考（山东卷）化学试题评析2015年高考山东卷化学试题立足于高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的密切联系，在考查化学学科基础知识、基本技能的同时实现了对考生化学学科素养的全面考查。

试题内容积极正面，考查方式新颖灵活，较好地反映了学生的能力和潜质。

一、保持稳定，厚重大器2015年试题秉承多年来山东卷试题的一贯风格，注重对高中化学核心内容和主干知识的考查。

考查内容包括原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、离子反应及离子方程式书写、氧化还原反应、电解池及原电池原理、重要元素单质及化合物的相关性质、化学计算、化学实验原理、化学实验常见仪器及基本操作、实验数据的分析和处理、有机化学基础等知识。

在考查内容的选择上几乎涵盖了高中化学所有的核心内容和主干知识，容量大，覆盖面广，利用有限的试题实现了对高中化学重点内容的全面考查。

第Ⅰ卷选择题部分立足双基、全面设点。

在试题设计上，每道题目都围绕一个明确的主题来创设问题情境，选项设计则通过拓展与外延，将对高中化学基础知识的考查最大化，有效提高了试题效度。

每道试题都体现了“线索清晰、内容丰富”的特点。

第Ⅱ卷必做部分的三道大题侧重于对考生分析问题、解决问题能力以及实验探究能力等能力领域的考查。

通过将化学学科知识的考查巧妙融于那些与考生生活实际、与化工生产实践、与科学研究前沿密切相关的情境素材，使试题背景材料化为衔接学科知识考查与学科素养考查的纽带和桥梁。

三道大题选材新颖巧妙，问题设计与试题素材则紧密结合，不会给人以突兀感和割裂感。

二、难度适中，梯度合理试题在充分体现选拔功能的基础上，注重难度把控，整卷试题难度搭配合理，力求使不同层次的考生都能充分展现自己的水平，各有所得、各得其所。

同时，试题在整体布局上充分体现出以考生为本的人文精神，呈现出明显的阶梯性，由浅及深，由易到难，循序渐进，帮助考生稳定情绪、树立信心，发挥出自己的正常水平。

首先，试题难度适中，搭配合理，契合考生的实际水平。

试题难易比例搭配得当，必做试题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，相对比较容易。

必做试题中的填空解答题则侧重于化学学科能力的考查，每一题都为不同的考生设置了不同层次的题目，强调对考生思维品质的深度考查，试题具有一定的难度，注重对逻辑思维能力的考查，既考查考生对最终结果的判断，又考查考生对化学现象本质的理解，在区分高端层次考生方面发挥了重要作用。

选做试题模块特点鲜明、重点突出、难度适中，对高中化学选修课的开设具有良好的导向作用。

其次，试题重视试题难度梯度的合理设计，贴近考生实际，通过阶梯性的难度设计，帮助考生放松紧张情绪、发挥最佳水平，从而真实反映考生能力。

这种难度梯度的合理设计，不仅体现在整卷试题的顺序安排上，也体现在每道试题的设问布局上。

整体设计体现了对考生的人文关怀，有助于考生充分发挥实际水平。

三、强调实践，立意高远绝大部分试题的背景均来源于生产、生活实际或是科技前沿。

试题情境新颖客观，一方面可以折射化学在新材料、能源、环境、废物利用等方面的重要作用，另一方面通过这些新颖的素材为考生创设出公平公正的考试情境。

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验与探究能力是理科考生应具备的基本能力。

试题在考查高中化学实验基础知识的同时，强调尊重工业生产的实际情况，避免闭门造车情况的出现。

四、不断发展，勇于创新2015年试题在素材选取上更加考究，考查方式更加灵活，通过在试题立意、素材选取、设问角度等方面进行大胆尝试，试题有新的突破。

试题立意鲜明，以考查学生能力为主导，抓住学科知识的综合和内在联系，考查考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决（解答）问题的能力”，“化学实验与探究能力”。

试题利用工艺流程、模拟装置、图形图像等丰富多彩的信息呈现方式，考查考生准确、快速获取新信息的能力，并对考生将题给信息与已有知识进行重组并综合运用的能力提出了较高的要求。

在设问角度和考查方式方面，试题围绕高中化学的核心和主干知识，通过全新的考查角度和新颖的设问方式，考出新意，既让人觉得在情理之中又能给人以耳目一新的感觉，真正做到了热点问题的常考常新。

总之，2015年山东理综化学试题秉承了多年来形成的一贯风格，又不断求新、求变。

试题在内容选择上密切关注与生产生活实际和科学发展前沿相关的化学问题，努力贴近生产、生活、科研等社会实际问题。

整卷试题不偏、不怪，平和自然，站在学科发展的高度，从正面考查考生的思维，体现学科的科学和社会价值。

7．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】 试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N 元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。

A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。

考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 2【答案】A【解析】试题分析：A 、AlCl 3可由Al 与Cl 2反应制得，AlCl 3与Ba(HCO 3)2反应生成CO 2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。

考点：元素及化合物11．下列由实验现象得出的结论正确的是：【答案】C【解析】试题分析：A、Cl‾与I‾浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。

考点：化学实验、元素及化合物12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)【答案】D【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH‾），则c（Na+）= c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c （A-）>c(HA)，正确。

考点：电解质溶液29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

【答案】（1）LiOH；2Cl‾—2e‾=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；Co3O4【解析】试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl‾失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl‾—2e‾=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。

（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为Co x O y，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。