鲁科版必修1第一节《硅、无机非金属材料》word学案
鲁科版必修1 化学：4.1 硅 无机非金属材料 教案
硅无机非金属材料【教学目标】1．知识与技能：知道几种常见的硅酸盐；进一步认识几种重要无机非金属材料及了解其在生活和生产中的应用，了解玻璃、水泥的生产过程中重要的化学反应。
2．过程与方法：初步具有整理资料，查找资料的能力。
3．情感与价值观：知道我国在无机非金属材料的发展方面为世界所做出的巨大贡献；通过查阅资料，知道无机非金属材料在各个领域的广泛应用，热心关注国家在这方面的发展情况；树立研究与发展新型无机非金属材料的信念；“豆腐渣”工程的探究实践，培养学生的社会责任感。
【教学重点】水泥、玻璃、陶瓷工业的发展及其在现代国民经济中的重要地位；新型无机非金属材料的特点、用途和发展。
【教学难点】学生对信息处理的能力，敢于阐述表现自己，阐述自己的观点；密切关注自身与社会的发展，不做死读书的书呆子，做与社会同行的好公民。
【教学方法】诱思探究、自主归纳【教学过程】教学环节教学内容学生活动思考与讨论展示图片：木屋、瓦房、高楼大厦、现代的办公室……看了上面这组图片，你有何感想呢？1．社会进步2．所用材料越来越高级3．人类的智慧无穷……信息处理硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，硅酸盐制品性质稳定。
主要如：学生阅读课本，整理有关硅酸盐（silicate）的玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、水玻璃等。
资料卡片一、玻璃1．原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）2．条件：高温3．主要设备：玻璃熔炉4．主要反应：CaCO3 + SiO2 ====CaSiO3 + CO2↑Na2CO3+ SiO2==== Na2SiO3+CO2↑视频沙子制取玻璃培养学生的学习兴趣课堂阅读课本阅读材料《身边的化学》展示物品，各类有色的玻璃；展示图片，各种特种玻璃的特性和应用。
种类特性用途普通玻璃在较低温度下易软化窗玻璃、玻璃器皿等石英玻璃膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光化学仪器；高压水银灯、紫外灯的灯壳等光学玻璃透光性能好、有折光和色散性眼镜片；照相机、显微镜、望远镜、用凹凸透镜等光学仪器玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀宇航服的衣服、玻璃钢等钢化玻璃耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂运动器材；微波通信器材；汽车、火车窗玻璃等从上面表格中的内容，我们知道了一些特种玻璃的性质和用途，请出改进材料方面谈谈本表内容给你启发。
鲁科版高一化学硅学案
§4.1硅无机非金属材料【学习目标】知识与技能：1、了解硅在自然界的存在、含量以及单质硅的主要性质、工业制法和用途2、了解二氧化硅的主要性质和主要用途。
3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力过程与方法：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅的知识的比较，体会运用研究物质性质的方法和程序来探究硅和二氧化硅性质的方法情感、态度与价值观1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热情。
【学习重点】硅和二氧化硅的主要化学性质【学习难点】硅和二氧化硅的主要化学性质和粗硅提纯【自主学习】说明：学生自习时完成本部分学案，上课时进行学习效果检测一、单质硅与半导体材料1、半导体材料：半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料，最早使用的半导体材料是，现在最广泛使用的半导体材料是。
它在地壳中的含量居第位，仅次于氧。
自然界中只有态的硅，没有态的硅。
2、硅的性质：单质硅有和两种。
晶体硅是色、有光泽、的固体，熔点高，能导电。
常温下，硅的化学性质不活泼，不易与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等物质反应。
在加热条件下，硅能与某些非金属单质发生反应。
硅在氧气中反应的化学方程式：3、硅的用途：硅是良好的材料，常用于制造晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。
其合金用于制造变压器铁芯和耐酸设备等。
二、二氧化硅与光导纤维1、二氧化硅的存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，是、的主要成分。
2、二氧化硅的性质：纯净的二氧化硅晶体无色，熔点，硬度，溶于水。
酸性氧化物的通性：①常温下SiO2与NaOH溶液反应生成盐和水：②高温下SiO2与碱性氧化物（如CaO）反应生成盐：特性：与氢氟酸（HF）反应：3、用途：（1）透明的石英晶体即通常所说的，常用来制造和等。
（2）二氧化硅用途广泛，常被用来制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料--- 。
高中化学 4.1 硅 无机非金属材料教案1 鲁科版必修1
《硅无机非金属材料》三维目标知识与技能：1、了解硅在自然界的存在、含量2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力过程与方法：1、自主学习2、通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热情。
教学重点：硅的物理、化学性质教学难点：硅的化学性质和提纯教学用具：多媒体教学过程新课导入：材料是人类生活必不可少的物质基础。
材料的发展史就是一部人类文明史。
没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有高纯的单晶硅，就没有今天的奔腾电脑；没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月计划就会受到影响，材料的发展对我们的生活起着决定性的作用。
从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？从本章开始我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书：第四章元素与材料世界多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课第一节硅无机非金属材料学生活动：阅读教材第一段思考下列问题1、无机非金属材料包括哪些？2、这类材料的特点有哪些？3、无机非金属材料分哪两类？多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。
设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相似性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢？多媒体：一、半导体材料与单质硅学生活动：阅读教材P103最后一段思考下列问题1、什么是半导体材料？2、最早使用的半导体材料是什么？为什么没广泛使用？3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？过渡：硅除了作为半导体材料被广泛使用外，还具有什么其他的性质和用途呢？◆硅的性质和用途引导学生回忆学习新物质的方法和程序一）观察物质的外观，总结其物理性质多媒体：展示单质硅的图片，让学生观察。
鲁科版高中化学必修一4.1《硅__无机非金属材料》第一课时 省一等奖教案
第4章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料（第一课时）一、教材分析（一）知识脉络本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用。
（二）内容框架二、教学目标1．知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
2．方法与过程目标学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
3．情感态度与价值观目标通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣。
三、重点、难点硅二氧化硅的主要性质，硅的制法四、教学过程第3章第4节海水中的化学元素一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
《硅无机非金属材料》学案4(鲁科版必修1)1
第一节硅无机非金属材料【教材分析】本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用，常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷和新型无机硅酸盐材料的主要成分和用途。
与旧教材相比，本教材加大了各种材料在社会日常生活中应用介绍的力度。
【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法。
2、认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途，了解硅酸盐等无机非金属材料的基本组成、性能、用途。
【重点、难点】硅单质及其化合物的性质，硅的制法【学法指导】学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
【知识梳理】一、二氧化硅：是熔点最高的非金属氧化物，具有弱氧化性和酸性氧化物的通性1、与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（氢氟酸腐蚀玻璃）（二氧化硅的特性）2、高温与碳反应：SiO2+2C高温===== Si+2CO↑、SiO2+3C 高温=====SiC+2CO↑（二氧化硅的弱氧化性）3、高温和碳酸盐反应：SiO2+Na2CO3 高温=====Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高温=====CaSiO3+CO2↑（工业制玻璃）4、SiO2+CaO 高温=====CaSiO3（炼铁中除炉渣）5、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（盛碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）二、硅酸盐:硅酸钠：Na2SiO3，水溶液俗称水玻璃，具有碱性。
贮存：盛Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
碱溶液及水解成碱性的溶液都不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存变质：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓表示：组成较复杂,通常用氧化物形式表示, 表示方法：金属氧化物.mSiO2.nH2O如： Na2SiO3（水玻璃）——Na2O · SiO2试一试：高岭石Al2(Si2O 5) (OH)4【自学探究】探究1、①硅在自然界的存在；硅的物理性质：②硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。
高中化学 第四章 元素与材料世界 第1节 硅无机非金属材料学案1 鲁科版必修1
第1节 硅 无机非金属材料课堂合作探究问题导学一、H 2SiO 3的制备思考与交流1．将CO 2通入CaCl 2溶液中，是否有白色沉淀生成？ 2．能否用SiO 2和水反应来制取H 2SiO 3?1．硅酸的性质(1)弱酸性(比H 2CO 3的酸性弱) H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (2)热不稳定性H 2SiO 3受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
2．硅酸的制备可溶性的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，如：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。
二、SiO 2和CO 2的性质比较 活动与探究2(1)SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，它们的物理性质相似吗？(2)在一定条件下，下列物质能和SiO 2反应的是________，能和CO 2反应的是________。
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氟气 ⑨水迁移与应用下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的活动与探究3地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。
地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的是( )A ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石Mg 2SiO 4可表示为2MgO·SiO 2C ．北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石[Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2]表示为2CaSiO 3·5MgSiO 3·H 2OD ．高岭石Al 2Si 2O 5(OH)4可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 思考与交流物质的组成可用不同形式表示：(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H 2O 一般写在最后)。
高中化学鲁科版必修1 4.1 教学设计 《硅 无机非金属材料》(鲁科)
《硅 无机非金属材料》第1课时硅是带来人类文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知识的重要基础知识。
本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。
在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。
另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
【知识与能力目标】1.了解硅在自然界的存在、含量2.了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力4.使学生对硅酸盐工业及一些产品和新型无机非金属材料有大致印象。
【过程与方法目标】1.通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
2.使学生认识到化学在社会、生活、生产、科学技术中的重要作用，用科学的奇妙和威力激发学生学习化学的兴趣。
【情感态度价值观目标】1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热情。
【教学重点】单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
【教学难点】单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
多煤体课件等。
你能在沙子与计算机之间、沙子与计算机光通信之间建立起某种联系吗？（提示：沙子的主要成分是SiO2）一、半导体材料与单质硅。
鲁科版必修1第四章：第一节 硅 无机非金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料学案设计人：吕荣海2009.12.16学习目标1、了解硅和二氧化硅的主要性质及应用2、了解硅在半导体工业，二氧化硅，硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的应用重点：二氧化硅的性质学习过程一、单质硅与半导体材料半导体材料特指导电能力介于之间的一类材料。
最早使用的是，现在广泛使用的是。
单质硅有两种。
1、单质硅的物理性质：晶体硅是、，的固体。
2、硅的化学性质：常温下不活泼，它不易与、、、、等物质发生反应。
加热条件下，可与氧气等非金属反应。
与氧气的反应：。
自然界中硅的存在形态：。
3、硅的工业制法：工业上，用在电炉中还原得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
方程式：二、二氧化硅与光导纤维、的主要成分是二氧化硅。
1、物理性质：、。
2、化学性质：不活泼。
它是一种氧化物，能与缓慢反应，方程式：高温时能与反应，方程式：。
常温下，能与反应，方程式：。
3、二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。
三、硅酸盐与无机非金属材料1、玻璃、水泥玻璃水泥原料化学方程式主要成分玻璃的特性：没有一定的，只是在水泥有性。
、、和的混合物叫做混凝土。
2、几种无机非金属材料：、、等了解有色玻璃课本P111自主练习1、下列关于硅的说法不正确的是（）A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
B、的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
C、当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
D、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
2、在一定条件下，下列物质不能和ＳｉＯ２反应的是（）①焦碳②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气Ａ、③⑤⑦⑧Ｂ、⑤⑦⑧Ｃ、⑤⑧Ｄ、⑤3、下列说法不正确的是（）A、制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石B、普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是晶体C、等物质的量的SiO2与CaCO3在高温下煅烧，残留物质为一纯净物D、石英玻璃经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀4、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、SiO2D、Al2O35、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）A、Na2SiO3溶液B、HF溶液C、NaNO3溶液D、NaCl溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节硅无机非金属材料课前预习案预习目标：了解硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
预习学案：一．硅1、硅的存在：硅元素在自然界中全部以________态存在，在地壳中的含量仅次于________，居第_____位。
其单质是现使用最广泛的_________材料。
2、单质硅的同素异形体包括________________和____________。
其中晶体硅是_______颜色__________光泽硬而脆的晶体。
3、硅的化学性质：在常温下，硅的化学性质__________.。
在加热条件下，硅能与某些非金属单质反应。
例如硅在氧气中燃烧的反应，用化学方程式表示为_____________________________________________________.4、硅的制备方法：___________________________________________________.5、硅的用途：硅是常温下性质稳定的_______________材料，广泛应用于计算机技术领域；硅可用于制造___________，____________，____________,____________；硅合金用途也很广，如硅4%的钢可用于制造___________，硅15%的钢可用于制造___________。
二、二氧化硅1、主要成分是SiO2的物质有_________、 _________、 ___________、 __________等。
2、SiO2晶体的物理性质：SiO2是由______和_______构成的，它的熔点______，硬度_____, ______溶于水。
3、SiO2晶体的化学性质SiO2 是一种______氧化物，能与_____溶液缓慢反应,如SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________高温时能与__________________反应，如与CaO反应_______________________________ SiO2还能与______酸反应，___________________________________,此反应常被用来___________________.4、SiO2的用途：常被用来制造________________和_______________.三、传统硅酸盐工业第一节硅无机非金属材料课上重难点突破案学习目标：掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
重难点突破一--------硅的性质1、硅的存在：存在形态__________,在地壳中的含量居第_____位。
其单质是_________材料。
2、晶体硅是_______颜色__________光泽硬而脆的晶体。
3、硅的化学性质：在常温下，硅的化学性质__________.。
但可与F2 、HF 、NaOH溶液反应1）Si 与F2反应____________________________________________2）Si 与HF 反_____________________________________________3）Si 与NaOH溶___________________________________________ 在加热条件下4) Si 与O2______________________________________________5)Si 与Cl2______________________________________________.4、硅的制备方法：制粗硅________________________________________________粗硅提纯________________________________________________________________________________________ 5、硅的用途：_______________材料，可用于制造___________，____________，____________,____________；硅合金可用于制造___________，___________。
重难点突破二--------二氧化硅的性质1、 SiO2 是_________、 _________、 ___________、 __________等的主要成分。
2、 SiO2是由______和_______按____:_____构成的，它的熔点______，硬度_____,既______熔又______溶于水。
3、SiO2晶体的化学性质-----__________________氧化物的性质：1）与NaOH溶液反应 __________________________________________此反应的应用:_____________________________________________________ 2）高温时与CaO反应_______________________________特性：与______酸反应，___________________________________,此反应常被用来___________________.氧化性：与C的反应：_______________________________________________ 4.SiO2的用途：常被用来制造________________和_______________.重难点突破三--------硅酸和硅酸钠1、硅酸：（H2SiO3）白色难溶于水的固体。
1)酸性：比H2CO3 酸性______,因此向硅酸钠溶液中通入CO2气体时的现象是____________________,反应方程式为_______________________________.2）不稳定性：受热或在干燥空气中易分解:__________________________.2、硅酸钠:俗名___________,其水溶液的俗名__________性质：与强酸反应生成硅酸。
向硅酸钠溶液中滴加盐酸发生反应的化学方程式是_______________________________________________.重难点突破四-------传统硅酸盐工业2、SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF反应，能不能说明它是一种两性氧化物？当堂检测1、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质2、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液3、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl2B、CuSC、SiO2D、Al2O34、下列关于硅的说法不正确的是（）A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
B、硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
C、当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
D、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
5、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A. 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液6、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A. 石英坩埚B.普通玻璃坩埚C. 铁坩埚D. 陶瓷坩埚第四章 元素与材料世界第一节 硅 无机非金属材料 课下反馈案1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 ( )A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维2．下列说法正确的是 ( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④3、从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑ ②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不．正确的是 ( ) A ．①、③是置换反应，②是化合反应；B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅4、下列有关Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的共同点的描述中不．正确的是( ) A ．水溶液均显碱性； B ．滴入盐酸均有气泡产生C ．均能与CO 2反应；D ．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存5、下列离子方程式书写不．正确的是 ( ) A ．SiO 2与烧碱溶液作用：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向烧碱溶液中通入足量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3C ．晶体硅与烧碱溶液作用：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑D ．CaCO 3溶于稀硝酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O6、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________价。
(2)B 的化学式(分子式)为________，B 的晶体类型为____________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是__________________________________________________。
(3)C 的化学式(分子式)为________，D 的化学式(分子式)为________。