氧气的制取总结考点
制取氧气知识点归纳
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水.
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大.
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；⑺熄灭酒精灯.
注:先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂.
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点2 分解反应
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
考点3 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点4 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点5 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
初中制取氧气知识点总结
初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
在-183℃以下，氧气可以液化。
由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。
2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。
例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。
此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。
二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。
2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。
2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。
2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。
3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。
四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。
一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。
2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。
3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。
五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。
在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。
在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。
因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。
制造氧气知识点总结初中
制造氧气知识点总结初中一、氧气的性质：1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能自然存在于纯净的空气中，只能通过人工制造或分离氧气。
2. 氧气对大多数物质都具有强烈的氧化性，可以使许多物质燃烧或氧化。
3. 氧气是生命的必需气体，人体的呼吸过程需要氧气参与。
同时，许多生物和微生物也需要氧气来进行新陈代谢和生存。
二、氧气的制备方法：1. 分解过氧化钠：将过氧化钠加热可以分解成氧气和氢气。
2. 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热可以释放氧气。
3. 负载使氧化铜加热：氧化铜在高温下可以释放氧气。
4. 电解水：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
三、氧气的应用：1. 医疗用途：氧气可以用作呼吸困难、休克、心肌梗塞等疾病的治疗。
2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、焊接、火焰喷射和油田开发等工业领域。
3. 化工用途：氧气可以用于化学合成、氧化反应、氧化性处理等化工过程中。
4. 环境保护：氧气可以用于水处理、废气处理等环境保护领域。
四、氧气的生产设备：1. 液氧制备设备：通过液化技术将空气中的氧气分离出来。
2. 高温分解设备：使用高温反应筒可以将含氧化合物的材料分解成氧气和其他物质。
3. 电解设备：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
五、氧气的使用注意事项：1. 使用纯净氧气：为了避免对生物和环境造成危害，氧气使用时应尽量避免杂质的存在。
2. 安全操作：氧气具有很强的氧化性，容易引发火灾和爆炸，使用时需要注意安全操作。
3. 储存和运输：氧气应储存在密闭容器中，以防止与其他物质反应。
在运输过程中，应避免剧烈震动和高温环境。
六、未来发展趋势：1. 氧气在医疗、工业、化工和环境保护领域的应用将继续扩大，对氧气的需求将会增加。
2. 新的氧气制备技术将会不断出现，如膜分离技术、化学反应制备技术等，以提高氧气的制备效率和纯度。
3. 绿色制备：未来氧气的制备过程将朝着更加环保、节能的方向发展，以减少对环境的影响。
总结：氧气作为生命必需的气体，对人类的生产生活、医疗卫生和环境保护等方面都具有重要的意义。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
初中化学氧气的制取实验考点汇总
氧气的制取一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示，另注：试管口需放棉花）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
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加热氯酸钾O3 是白色颗粒不是粉末,所以试管口不用放棉花; 考点 B: 二氧化锰(MNO2)催化剂一变(反应速率:加快和延慢)二不变(质量和化学性质,而不 是性质不变)
双氧水制氧气
考点 A: 双氧水就是过氧化氢的水溶液(H2O2 溶液)是混合物,过氧化氢(H2O2)是纯净物; 考点 B:放过氧化氢的长颈漏斗底部一定要浸入液面,不然的话,氧气不仅从导管流出,也可以 从长颈漏斗流出.当使用分液漏斗时就不用伸入液面.(有开关随时可以控制) 检验与验满 : 验满:将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满 检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气 收集方法:排水法(不易溶于水)和向上排空气法 (密度略大于空气) 考点 A: 用排水法,导管伸到集气瓶口处；用向上排空气法 ,导管伸到集气瓶底部 。 考点 B: 排水法简单,观察收集是否满方法简单,集气瓶没有水,就满;排空气法在取导管时容易 流入空气,使氧气不纯.
氧气的制取 1、工业制法：分离液态空气(N2：-196℃ 、O2：-183℃) 物理变化 2、实验室制法： 原理： （1） （2） （3） 白色 MnO2 黑色 白加黑制氧气
装置：发生装置和收集装置 加热 KMnO4
考点 A: 夹在离试管口 1/3 处；试管口向下倾斜（防止冷凝水回流试管，试管发生爆炸） ；用 酒精灯外焰加热；在试管口处用蓬松的棉花堵上，防止高锰酸钾粉末飘落在管口堵塞导管。 收集装置水槽中的水变为紫红色的原因： 受热分解高锰酸钾时， 没有在试管口堵上蓬松的棉 花，粉末飘落在导管中，从而飘落在水槽。 考点 B: 何时收集氧气?导管口处有大量\均匀连续气泡时,刚一产生气泡就收集,含有空气,导 致不纯 考点 C: 收集后先将导管移出水面,再熄灭酒精灯.(如果先熄灭,试管温度降低,管内气体体积减 小,压强减小,外界大气压不变,水沿试管到达试管底部,试管遇冷爆炸.
三种制氧气的方法哪种最好?双氧水制氧气最好.(1)不用加热,安全性好(2)前两种方
法有其他生成物,这种只有水和氧气,最环保