2020届重庆市北碚区高三上学期第一次诊断性模拟化学试题(解析版)
【化学】重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综(解析版)
答案选C。
【点睛】根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答；电解池中,电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想。
2.室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
D.向该物质的溶液中滴加 溶液，使 恰好完全沉淀的离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；
C、甲池中根据电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280 mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125 2mol 58g/mo=1.45g固体，所以C选项是正确的；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误；
重庆市2020┄2021届高三上学期第一次诊断模拟期末理综化学试题Word版 含答案
2021年秋高三上期末测试卷理科综合化学能力测试理科综合满分300分，考试用时150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷非选择题两部分。
答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。
4．考试结束，将答题卷上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是Ａ．从海带中提碘Ｂ．用明矾净水Ｃ．从海水中提取氯化镁Ｄ．用氦气填充飞艇8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是Ａ．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42-、NH4+、[Fe（CN）6] 3-Ｂ．0.1mol/LNa2CO3溶液：、K+、AlO2-、Cl-、NO3-Ｃ．25°C时pH<7的溶液：K+、Cu2+、、Fe3+、NO3-Ｄ．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是Ａ．单质的沸点：B>XＢ． B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>BＣ． A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的Ｄ．B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D快速制备和收集一定量的氨气蒸馏时的接收装置用于分离C2H5OH和混合物直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体12.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是Ａ．Y电极附近溶液中产生白色浑浊Ｂ．电池工作时Na +向正极移动 Ｃ．废液的pH 大于NaClO 溶液的pHＤ．X 电极上发生的反应为：ClO -+H 2O+2e - = C l - +2OH -13.已知在溶液中()lg ()c H AG c OH +-=。
2019-2020年高三上学期第一次诊断考试化学试题含解析
2019-2020年高三上学期第一次诊断考试化学试题含解析说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页。
第II 卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】D考点：了解常见物质的性质及应用，了解化学知识在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
2．下列叙述正确的是A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A．NH4Cl是电解质，电解质电离不需要通电，故A错误；B．氢氧化铝只能溶于强碱，氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以可以用氯化铝与一水合氨反应制取氢氧化铝，故B错误；C．用FeCl3溶液制作印刷电路板是因为Fe3+能氧化Cu为Cu2+，Fe3+具有氧化性，故A正确；D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm，故D错误；考点：考查了电解质性质、胶体的性质、3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氢气D．制取氨气【答案】B考点：考查常见气体实验室制取与干燥基础知识4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小【答案】B【解析】试题分析：A．氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离，物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；B．盐酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的两溶液的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B正确；C．醋酸在水溶液里部分电离，氯化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸的pH＜5，盐酸的pH为5，故C错误；D．醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误。
重庆市北碚区2020届高三化学上学期第一次诊断性考试试题2
程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol ⋅ L−1的氢氧化钠溶液，所加氢 氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题：
(1)依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：______。 (2)图中 OA 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。 (3)在 BC 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______； (4)熔融物中铝元素的物质的量为______mol。 (5)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A 点对应的氢氧化钠溶液的体积为
确的是
A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极
B. 电池工作一段时问后，溶液的 pH 减小 C. 负极的反应为N2H4−4e− = N2↑ + 4H + D. 当电路中通过0.1mol的电子时，负极消耗
6. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选 实验目的
项
实验方案
探究化学反应的 A
限度
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液 5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含 I−的实验事实判断该反应是可逆反应
探究浓度对化学反应速率
B 的影响
用两支试管各取5mL0.1mol /L的KMnO4溶液， 分别加入2mL0.1
mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液 褪色所需的时间
物质 熔点/℃ 沸点/℃
Al 660 2 467
Al2O3 2 054 2 980
Fe 1 535 2 750
Fe2O3 1 462 −
I.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量 使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释 是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试
重庆市北碚区2020届高三化学上学期第一次诊断性考试试题
重庆市北碚区2020届高三化学上学期第一次诊断性考试试题考试时间：60分钟;分数:100分注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分.一、单选题1.如下图所示，其中甲池的总反应式为,说法正确的是A。
甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入的电极反应式为C。
甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的浓度2.室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论反应结束A后,B溶液中增大由水电离出的C不变反应完全后，溶液pH减D固体小，不变A。
A B. B C。
C D. D3.硫酸铝铵是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是A。
硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度大B。
该物质的水溶液中、、、都可大量共存C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示D. 向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的离子方程式为：4.下列实验装置能达到实验目的的是A B C D收集并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的沉淀吸收中的HClA. AB. BC. C D。
D5.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小C. 负极的反应为D. 当电路中通过的电子时，负极消耗6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取的溶液，分别加入和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A。
重庆市2024届高三第一次测试化学试题含解析
重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO 可用作食品防腐剂D.34Si N 可用于制作高温结构陶瓷【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAl SO 12H O ⋅]，溶于水电离出的3+Al 进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒杀菌的能力，故A 错误；B ．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B 正确；C ．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C 正确；D ．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D 正确；答案选A 。
2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--Fe Al SCN Cl 、、、B.+-233H I NO SiO --、、、C.-42+2+Mg Na Br SO -、、、D.++3--44NH Ag PO Cl 、、、【答案】C 【解析】【详解】A ．3+Fe 与-SCN 生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe 与-SCN 不能大量共存，A 不符合题意；B ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I 不能大量共存，+23H SiO -和能生成沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．离子间均不反应，能大量共存，C 符合题意；D ．+Ag 与-Cl 、34PO -均能生成沉淀，因此不能大量共存，D 不符合题意；故答案选C 。
2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019 学年第一学期效实中学校模拟试题考生须知:高三年级化学学科1。
本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2。
答题前,在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3。
所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4。
考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S i 28 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 B a 137 Co 59选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 48 分)1。
化学与社会、环境密切相关，下列．的是 A ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C ．氢键在形成蛋白质二级结构和 D NA 双螺旋结构中起关键作用 D ．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2.分类是化学学习与研究的常用方法，下A ．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系B ．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C ．CO 2、C 6H 12O 6、CH 3CH 2OH 、HCOOH 都是非电解质 D ．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 3。
下列有关化学用语表示正确的是 A ． NaClO 的电子式 B ．中子数为 16 的硫离子： C ．为C Cl4的比例模型D．16O 与18O 互为同位素;16O2 与18O3 互为同素异形体4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2 吸收C O2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L SO3 中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L 浓度为0.1 mol/L 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0。
2020届高三一次模拟考试理综化学参考答案
2020届高三第一次模拟考试化学试题答案7．D 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C26．（15分）（1）除去Cl 2中的HCl 杂质（2分） 集气瓶中液面下降，上部充满黄绿色气体，长颈漏斗中的液面上升（2分） （2）长颈漏斗a （2分）（3）Ca(OH)2+2NH 4Cl @2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） （4）2NH 3∙H 2O +ClO - = N 2H 4+Cl -+3H 2O （2分）有影响（1分），NH 3溶于水，C 中液体易倒吸入E 装置试管中，引起试管炸裂（2分）（5）56.25%（2分）27．（14分）（1）+162 kJ/mol （或162 kJ·mol －1，2分） （2）>（2分） A （2分） <（2分）（3）①1.125mol/(L·min)（2分） ②增加CO 的量（2分） （4）不具有（2分）28．（14分）（1）NaOH 溶液（2分）（2）Fe 2+（2分） KSCN 溶液和新制氯水（或其他合理答案，2分） （3）3.2~4.0（2分） 5ClO -+2Fe 2++5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4HClO （2分）（4）1.3×10-6.9mol/L （2分） （5）1:1（2分）35．（15分）（1）VIA （1分） 3（1分）（2）N ＞O ＞S （2分） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（2分）（3）＞（1分） 分子间作用力（或范德华力）（1分）（4）正四面体形（1分） sp 2（1分） O 3（1分）（5）4（2分）3A 2M 3d N .1/4（2分）36．（15分）（1）（2分） 碳碳双键、醛基（2分） （2）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）（2分） （4）I 中酚羟基能被酸性KMnO 4溶液氧化（2分） （5）13（2分）（6）CH 2=CHCH 32H O −−−−→催化剂CH 3CH 2CH 2OH Cu/−−−−−→V CH 3CH 2CHO NaOH −−−−−−−→稀溶液△ 24H SO −−−−−→浓△2H −−−→（3分）。
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绝密★启用前（2020年1月16日9：00-11：30）北碚区高2020届普通高等学校招生第一次诊断性考试化学考试时间：60分钟；分数：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题1.如下图所示，其中甲池的总反应式为，说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入的电极反应式为C. 甲池中消耗标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的浓度2.室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论反应结束后，AB溶液中增大由水电离出的C不变D固体反应完全后，溶液pH减小，不变A. AB. BC. CD. D3.硫酸铝铵是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是A. 硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度大B. 该物质的水溶液中、、、都可大量共存C. 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示D. 向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的离子方程式为：4.下列实验装置能达到实验目的的是A B C D收集并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的沉淀吸收中的HClA. AB. BC. CD. D5.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是A. 该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极B. 电池工作一段时问后，溶液的pH减小C. 负极的反应为D. 当电路中通过的电子时，负极消耗6.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的取溶液，滴加溶限度液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取的溶液，分别加入和的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A. AB. BC. CD. D7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8.下列有关实验原理或操作正确的是A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质9.以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为10.己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是A. 与NaOH反应可生成化学式为的化合物B. 聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C. 1mol己烯雌酚最多可与发生加成反应D. 形成高分子的单体中有己烯雌酚二、实验题11.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、、Fe、的熔点、沸点数据如表：物质Al Fe熔点660沸点I.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？______填“合理”或“不合理”。
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______。
实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______填序号。
A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示试回答下列问题：依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：______。
图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。
在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；熔融物中铝元素的物质的量为______mol。
点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。
12.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。
回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。
乙装置中的试剂是___________。
丁装置中稀硫酸的作用是________________________。
另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。
实验时，须先从____________管通入________气体。
有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。
下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：NaCl参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________________________________。
该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。
再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。
然后进行下图所示实验：在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___________填字母。
a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。
答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识和计算，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。
【解答】A.甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为，故B错误；C.甲池中根据电极反应：，所以消耗标准状况下，则转移电子，根据丙装置中，阴极氢离子得电子生成氢气，致使氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁，则丙池生成氢氧化镁的质量为，故C正确；D.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原溶液的浓度，要加入氧化铜，故D错误。
故选C。
2.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的之积而不是溶液中之积，为易错点。
【解答】，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为；A.，和反应方程式为，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，故A错误；B.、，随着的消耗，向左移动，减小，反应生成，则增大，导致溶液中增大，故B正确；C.加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的、都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，水电离出的、减小，二者浓度之积减小，故C错误；D.和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以增大，故D错误。
故选B。
3.【答案】D【解析】解：硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度小，故A错误；B.该物质的水溶液中和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，不可大量共存，故B错误；C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；D.向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照和，物质的量之比为1：1，离子方程式为：，故D正确；故选：D。
A.硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解；B.溶液中铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢；C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解；D.向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照和，物质的量之比为1：1，据此书写离子方程式．本题考查了盐类水解、离子性质、离子反应定量关系、离子方程式书写、图象的变化趋势判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．4.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.氨气的密度比空气密度小，图中为向上排空气法收集，收集方法不合理，故A错误；B.葡萄糖和蔗糖均可透过半透膜，则图中渗析法不能分离，故B错误；C.Fe为阳极失去电子，阴极上氢离子得到电子，苯隔绝空气，则图中装置可制备少量白色的沉淀，故C正确；D.除杂时导管应长进短出，图中导管未长进短出，易将饱和食盐水排出，故D错误；故选C。
5.【答案】B【解析】【分析】本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，题目涉及电极反应式以及电池反应方程式书写，题目难度较大。