高考化学大一轮复习 专题验收评估 微观结构与物质的多样性习题详解课件

＋
4
与H－构成，与H2O发生反应生成NH3和H2。
答案：BD
11．解析：本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。由 题干信息结合问题(1)、(3)、(4)可推断出W、X、Y、Z依 次为Na、Al、S、Cl。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (2)酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋ (5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4Q kJ/mol
以共价键结合，电子式为Na＋[∶O ∶H]－。
(3)钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其 中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙)，由于在酸性 环境中ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化 还原反应生成Cl2和H2O，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋ 2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案：(1)D (2)第三周期ⅢA族 Na＋[∶O ∶H]－
答案：A
2．解析：A项，CO2的电子式为 O
C
O ，错误；B项，
硫原子的质子数为16，中子数也为16，质量数为32，正确；
C项，Cl原子半径比C大，错误；D项，1-丙醇的结构简式为
HO－CH2－CH2－CH3，D错误。
答案：B
3．解析：A项，L层上的电子数为奇数的原子，说明该原子只有两 个电子层，故只能是主族元素，正确；B项，碱金属的熔点依 次降低，错误；C项，离子晶体的析出过程，也是形成离子键 的过程，没有电子的转移，错误。 D项，副族元素和Ⅷ族元素 为过渡元素，错误。 答案：A
(3)次氯酸钙 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
13．解析：由题中信息可以推出A为氢，B为碳，C为氧，D为 钠，E为铝，F为硫，G为氯。(1)元素Cl在元素周期表中的位 置为第3周期ⅦA族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中 既含有离子键又含有共价键；电解氯化钠溶液能同时产生 NaOH与Cl2，其离子方程式为2Cl－＋2H2O =电==解== 2OH－＋
Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水 化物分别为NaOH、Al(OH)3，其反应的离子方程式为：OH－ ＋Al(OH)3===AlO－ 2 ＋2H2O。 (4)含有Al3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3 胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。(5)非金属 性越强，其气态氢化物越稳定。
6．解析：A项，中子数分别为26,28，错；B项，Ti的核电荷
数为22，
48 22
Ti和
50 22
Ti核外均有4个电子层，错；
4282Ti和
50 22
Ti是
不同的核素，它们的质子数相同，但质量数不同，故互称
为同位素，C项错、D项正确。 答案：D
7．解析：NaHS、KOH 电子式分别为 Na＋[ S H ]－、K＋[ O
10．解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W
为S，由给出的周期表的结构推知，X为N，Y为Al，Z为
Si。A项，同一周期原子半径从左至右依次减小，故半径
有：Y>Z>W>X，错；B项，含Al3＋的盐水解显酸性，含
AlO
－
2
的盐水解为碱性，正确；C项，W的非金属性比Z
强，故形成的气态氢化物稳定，错；D项，NH5是由NH
专题验收评估(五) 1．解析：A 项，离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中
一定不含离子键，正确；B 项，含有共价键的物质不一定是共 价化合物，可能是单质如氢气，或是离子化合物，如氢氧化 钠等，错误；C 项，稀有气体分子中不存在化学键，错误；D 项，含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如 MnO－ 4 等， 错误。
8．解析：依据题意推断，M、W、X、Y、Z中元素分别为H、 C、O、Na、S。A项，它们分别与O可以形成至少2种物质， 如CO和CO2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3，正确；B项，NaH 中H为－1价，其余H为＋1价，错；C项，H、O和S形成的物 质如H2SO3、H2SO4等无离子键，错；D项，NaOH是碱， Na2S中S2－水解显碱性，正确。答案：AD
H ]－，HClO 是共价化合物，其中不存在离子，电子式为
C l O H，A 错误；O2－、Mg2＋、Ne 都是 10 电子微粒， 有两个电子层，K＋是 18 电子微粒，核外有三个电子层，B 错 误；二氧化碳分子为直线形，水分子为 V 形，C 错误；氯原 子质子数为 17，中子数不同的氯原子质量数不同，D 正确。 答案：D
9．解析：根据条件，推测出A、B、C、D、E分别是N、O、Al、 S、Cl。A项，元素A的最高价氧化物的水化物HNO3的酸性比 HClO4酸性弱，错误；B项，元素O、Al组成的化合物Al2O3可 用作耐高温材料，正确；C项，元素C、D、E的简单离子的半 径顺序是S2－>Cl－>Al3＋，错误；D项，化合物NO2、SO2中化学 键都是共价键，正确。答案：BD
12．解析：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为 Cl，E为Ca。 (1)由于水常温下为液体，HCl常温下为气体，所以水的沸点 高于HCl，故答案为D； (2)Al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3， 则位于 第三周期ⅢA族，Na的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中，O原子与H原子
4．解析：次氯酸的电子式为
，硫化氢是共价化合物，
电子式为
；NH4I是离子化合物，电子式为
。 ห้องสมุดไป่ตู้案：C
5．解析：非金属性：F＞O＞S，故氢化物稳定性： HF>H2O>H2S，①错；O在第二周期，而Na、Mg在第三周 期，故原子半径：Na>Mg>O，②对；非金属性：Cl＞S＞ P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，③错；酸性：HCl＞ CH3COOH＞H2O，故结合H＋的能力：OH－>CH3COO－ >Cl，④对。 答案：B