质量守恒定律教学设计(2)
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
质量守恒定律教学设计 (2)
四、教学方法
讲授、探究、讨论和归纳相结合
五、教学过程
教师活动
学生活动
介绍：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？
演示课本实验
是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验
人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。
我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量4、守恒的范围是“参加反应的各物质”
为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？（不失时机发问）
教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？
镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗？
结论：符合质量守恒定律
为接受新知识做好思想准备。
1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲
2、预习演示实验
观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
分组实验并观察结果：
第一组：CuSO4和NaOH
第二组：FeCl3和NaOH
第三组：NaCl和AgNO3
整体感知定义内容体会科学知识的探究过程
质量守恒定律教学设计2
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律灵璧县禅堂中学曹一翔一、教材分析在质量守恒定律中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律教给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
然后教材又给出了【实验5-1】、【实验5-2】两个实验，比较反应前后质量变化情况，并讨论发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
结合前面的教材的学习，为进一步学习化学方程式埋下了伏笔，质量守恒定律的教学能够让学生从原理上理解化学方程式，为以后化学方程式的学习以及有关化学方程式的简单计算打下理论基础。
二、教学理念和教学方式【教学理念】：将科学探究作为教学的突破口，将“以知识为本”的传统教学转移到以“学生的发展为本”，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维课程目标融为一体的化学教学价值观。
在整个过程中，教师作为教学的组织者，提供一个探究方向；作为教学的促进者，为学力较低同学提供必要的帮助；作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。
【教学方式】：采用小组为单位的合作学习机制。
采取“科学探究”的教学方式，具体采用“问题情景导入——讨论猜想——提出假设——设计验证方案——实验验证——得出结论（质量守恒定律的涵义）——多媒体课件微观演示，从微观解释质量守恒定律——拓展反思、迁移应用”的课堂思路。
使每一个学生都是“动脑、动手、动口耳”地学习知识，采用口头交流的方式锻炼学生的语言表达能力，以及评价同学、评价探究方案的能力。
三、教学目标1、知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
质量守恒定律第2课时教学设计
【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。
倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：
1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、S + O2点燃SO2
引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？
质量守恒定律教学设计Word版
课题1质量守恒定律（2课时）教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点质量守恒定律的内容及应用。
教学难点1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备1．教师用具：托盘天平(带砝码)、锥形瓶、红磷、火柴、细沙、气球、玻璃管、单孔塞。
2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶、橡胶塞、小试管；(2)硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程第一课时[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
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《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
根据学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（1）知识与技能
①能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳；
②能正确说出并理解质量守恒定律的内容，能理解质量守恒的原因。
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（3）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点与难点
根据新课程标准，教材内容设置，对今后教学的影响以及学生的认知水平。
我确定本节课的重点、难点为：
重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
难点：1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
三、教学方法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。
2、实验教学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解质量守恒定律的实质；将实验步骤、原理、现象和结论直观地呈现在学生面前，提高学生做笔记的效率。
4、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
四、教学过程
按“创设情境、激趣导入；实验探究、引出概念；大胆质疑、深化概念；剖析概念、探究本质；互动小结、巩固知识”五个环节组织教学。
1、创设情境、激趣导入。
上课之初，以一则小故事“福尔摩斯与华生关于如何称量青烟质量的对话......”引入新课，并设置悬念：“福尔摩斯的回答正确吗？聪明的同学们，你们怎么看？”。
紧接着提出问题：化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化？通过创设情境，设置问题悬念，激发学生学习兴趣。
2、实验探究、引出概念。
这一环节设计了两个演示演示实验，让学生边看边记边想，通过对实验现象的分析得出质量守恒定律的概念。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
对于这两套方案，先让学生弄懂实验原理，摸清实验思路，然后再演示实验，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。
通过这一过程，培养学生理解实验方案、观察实验现象和分析实验结果的能力，引导学生进行正确的实验操作。
在这个过程中引导学生将实验现象、实验分析记录到相应表格中，然后各小组交流、讨论，引出质量守恒定律的概念，即：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（板书概念）。
在讲解完质量守恒定律的内容后，和同学们一起分析在红磷燃烧实验、铁和硫酸铜反应的实验中，守恒的是哪一部分的质量，带领同学们深刻理解“参加”的含义。
3、大胆质疑、深化概念。
这一环节，引导学生大胆质疑：是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？接着通过实验，验证猜想。
实验三：碳酸钠和稀盐酸溶液反应前后质量的测定。
让学生自主探究，根据我提供的仪器（仪器种类比书上多，有选择的余地），选择适合的装置进行实验，记录好实验现象和实验数据后，各小组交流、讨论，找出天平不平衡的原因。
实验四：镁条燃烧反应前质量的测定。
这个实验由教师演示，要求学生仔细观察实验现象、天平平衡情况，做好相应的实验记录，然后师生一起讨论，找出天平不平衡的原因。
通过这两个实验，师生共同总结得出：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内
进行，让学生进一步理解守恒的是质量总和。
最后让同学们思考改进实验三碳酸钠和稀盐酸反应的实验装置，拓展学生的发散思维。
在上述实验过程中涉及学生实验的，教师应不断巡视查看，指导学生细心观察、规范操作，和有问题的学生一起讨论，引导学生反思实验；每做一个实验之前，教师先用PPT投影出实验步骤，提示观察重点（如反应前后物质的状态颜色的变化等）；每做完一个实验，教师应用多媒体总结这个实验的实验现象、反应原理和实验结论，督促学生做笔记。
4、回应反馈、得出结论。
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段将组织各小组重温质量守恒定律的内容，然后通过多媒体动画模拟水电解过程中分子原子的变化过程，让学生更直观的感受到质量守恒的实质。
这一阶段主要培养学生分析问题的能力、交流表达的能力，强调关键词，以加深学生对质量守恒定律内容的理解。
5、互动小结、巩固知识。
总结本堂课的重难点，让学生根据所学知识，给福尔摩斯的回答作出评判。