(二) 1.2 燃烧热 能源 Word版含解析
20-21版：1.2 燃烧热 能源（步步高）
第二节 燃烧热 能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念(1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
(2)要求：①完全燃烧。
②生成稳定的氧化物。
如 C →CO 2 H →H 2O(l)S →SO 2(g) 2．燃烧热的单位 kJ·mol－1或kJ/mol 。
3．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。
同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。
例如， H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1(1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－1是表示H 2燃烧热的热化学方程式( )(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√1．下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1②H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1提示均不是，①中CO不是稳定氧化物，CO2才是C的稳定氧化物。
化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
1.2_燃烧热__能源
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生 成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量C是（ ）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
CO2 ～ CaCO3
C2H5OH ～ 2CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=100g÷100g/mol=1mol
的氧
★注意事项★：
(1)条件：
；(2)可燃物的用量：
；
(3)生成
的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成
，S生成
,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
；
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以
可燃物为配平标准，
【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是 ？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的
△H/ （kJ·mol-1）
-393.5
-395.0
-283.0
－285.8 -890.3 -726.5
名称
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷
苯
化学式
△H/ （kJ·mol-1）
C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C2H5OH(l) C3H8(g) C6H6(l)
-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.6
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开 节 ；即开发新能源，节约现有能源， 提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料 利用率。
燃烧，提高能源的
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
课件3：1.2 燃烧热 能源
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
学案2：1.2燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源关键词语1．25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。
如C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)。
3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 。
4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
教材新知1．概念101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ/mol”。
3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ /mol ，热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
表示1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101 kPa ； ②可燃物用量：1 mol ；③燃烧结果：C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ /mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。
如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 。
(3)燃烧热和中和热的比较：1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
2017-2018学年高中化学选修四文档：第一章 第二节 燃烧热 能源 Word版含答案
第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
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课时提升作业(二)燃烧热能源(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)化石燃料属于常规能源，也是不可再生能源。
(2)核能不是来自太阳的能源。
【解析】选C。
煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。
2.(2015·郑州高二检测)已知：2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式的含义为25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为 5 800 kJ·mol-1【解析】选D。
A项，根据题意得出该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ〃mol-1，是放热反应，正确；B项，反应热与物质的状态有关，因此书写热化学方程式时，必须注明物质的状态，同时反应热跟方程式的化学计量数对应，正确；C项，热化学方程式不仅表明了化学反应的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，正确；D项，燃烧热：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
C4H10化学计量数不是1，5 800 kJ〃mol-1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。
3.(2015·太原高二检测)分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )(g)(l)A.571.6 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1B.241.3 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1C.285.8 kJ·mol-1，2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1，2 221.5 kJ·mol-1【解析】选D。
燃烧热的定义是在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态水，故氢气的燃烧热应用①的反应热除以2算出 1 mol氢气燃烧放出的热量为285.8 kJ，丙烷应用反应④来确定，故选D。
【补偿训练】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃，101 kPa)的是( )A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1B.S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4【解析】选C。
燃烧热指在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
A生成的是CO，错误；B生成的不是二氧化硫，错误；C正确；D是2 mol CO燃烧放出的热量，错误；答案选C。
4.(2015·大庆高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566 kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】选B。
A项，中和热的值是固定的，均为ΔH=-57.3 kJ〃mol-1；C项，有些吸热反应不一定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的；D项，1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
【互动探究】(1)根据A项判断，1 mol NaOH与足量浓硫酸反应放出的热量是57.3 kJ吗？提示：不是，因为浓硫酸溶于水时放出大量的热。
(2)假设一定量的碳酸钙分解需要吸收28.3 kJ的热量来自于CO的燃烧，则需要CO的质量是多少？提示：根据CO的燃烧热可知，0.1 mol CO即2.8 g CO完全燃烧放出28.3 kJ的热量。
5.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ 【解析】选A。
葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ〃mol-1即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出的热量为≈26.0 kJ，答案选A。
【方法规律】燃烧反应中热量的计算方法燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时先算出可燃物的物质的量[n(可燃物)]，然后根据该物质的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。
其计算公式为Q放=n(可燃物)×ΔH。
6.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A.16QkJ·mol-1B.8QkJ·mol-1C.4QkJ·mol-1D.2QkJ·mol-1【解析】选A。
由题意可列出C4H10、CO2、KOH与丁烷燃烧热的关系式(以碳原子守恒列出)：C4H10～4CO2～4K2CO3～8KOH～ΔH8 mol ΔH0.5 mol -Q解得ΔH=-16QkJ·mol-1。
【方法规律】关系式法——巧解多步反应的计算关系式法是表示两种或多种物质之间关系的一种式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”的关系表示出来，把多步计算化简为一步完成。
关系式法的优点是大大省略了多步计算，简化了思路。
寻找关系式的方法，一般有两种：(1)写出各步反应的化学方程式，然后逐一递进找出关系式；(2)根据原子守恒，直接写出关系式。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(2014·南京师大附中检测)(1)在25℃、101 kPa时，4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ热量，硫的燃烧热为______________，硫燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
(2)在25℃、101 kPa时，氢气在1 mol氧气中完全燃烧，生成2 mol 液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的燃烧热为____________________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。
【解析】(1)4 g硫粉的物质的量为1/8 mol，在O2中完全燃烧时放出27 kJ的热量，1 mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为×1 mol=216 kJ，故硫的燃烧热为216 kJ〃mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-216 kJ〃mol-1(2)1 mol H2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热ΔH=-kJ〃mol-1=-285.8 kJ〃mol-1，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1答案：(1)216 kJ〃mol-1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1(2)285.8 kJ〃mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-18.(12分)(2015·安阳高二检测)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：ΔH=+88.6 kJ·mol-1则M、N相比，较稳定的是______________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a________238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=+88.6 kJ〃mol-1，过程是吸热反应，N在暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M较稳定。
(2)燃烧热是在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。
(3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1 176 kJ〃mol-1，转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热98 kJ。
答案：(1)M (2)<(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ〃mol-1(4)98 kJ。