20192020学年高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4.doc

第二节燃烧热能源

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )

解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。

答案 C

2.下列说法中不正确的是( )

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高

解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

答案 A

3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、生物质能

D.地热能、海洋能、核能

解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。

答案 C

4.下列对燃烧热的说法正确的是( )

A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热

C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得

D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。

答案 D

5.下列说法正确的是( )

A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等

B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。

答案 A

6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )

A.2 912 kJ

B.2 953 kJ

C.3 236 kJ

D.3 867 kJ

解析 1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是3×890 kJ,释放的总热量为(+890×3) kJ=2 953 kJ。

答案 B

7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:

H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )

A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)

解析可以先分别求出1 g可燃物燃烧放出的热量,再进行比较。

答案 B

8.下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1

D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

解析 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A项中水应为液态且NH3的化学计量数应为1;C项中CO的化学计量数应为1;D项中乙醇完全燃烧应生成CO2和液态水。

答案 B

9.已知一些烷烃的燃烧热如下表:

烷烃烷烃

甲烷

(CH4) 890.31 正丁烷

(C4H10) 2 878.0

乙烷

(C2H6) 1 559.8 异丁烷

(C4H10) 2 869.6

丙烷

(C3H8) 2 219.9 异戊烷

(C5H12) 3 531.3

(1)热稳定性:正丁烷(填“>”或“<”)异丁烷。?

(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式。?

(3)相同物质的量的烷烃,分子中碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。?

(4)有同学估计“正戊烷(C5H12)的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右”,你认为正确吗? 。理由是。?