河南省南阳市2016届高三上学期期终质量评估理综化学试题(原卷版)
河南省南阳市2016届高三上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案
南阳市2015年秋期高中三年级期中质量评估化学第I卷（共45分）相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe56 Ni59 Cu64一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合要求的．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，3．下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D。
在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果4．下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03)2溶液：C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：D．AICl3溶液中加入过量氨水：5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：③pH=l1的溶液中：③加入A1能放出H2的溶液中：④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：⑥强酸性溶液中：A．①②⑤B．②④⑥C．②④ D.③⑤⑥7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
河南省南阳市高三上学期期末化学试卷
河南省南阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列反应最能体现“原子经济”的是（）A . 甲烷与氯气制备一氯甲烷B . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO的电子式为B . 硝基苯的结构简式为C . 饱和醇的通式CnH2n+2OD . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H64. （2分） (2016高一上·河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（）A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A . 只有①②⑥B . 只有②③④C . 只有②④⑤⑥D . 只有①②④⑤⑥6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD . 氧化性：F2＞Cl2＞S7. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
2016届河南省南阳市高三上期期终质量评估数学(理)试题(扫描版)
2015年秋期期终质量评估高三年级数学（理）参考答案一、选择题CBDCA ABBDA CB二、填空题13.14. 15. 9(,2][0,2)4--三、解答题：17.解：（1）由正弦定理得：B A C C A sin 232cos sin 2cossin 22=+ 即B A C C A sin 232cos 1sin 2cos 1sin =+++ ………2分 ∴B C A C A C A sin 3sin cos cos sin sin sin =+++即B C A C A sin 3)sin(sin sin =+++ ………4分 ∵B C A sin )sin(=+∴B C A sin 2sin sin =+ 即b c a 2=+∴c b a 、、成等差数列。
………6分 （余弦定理也可解决）（2）∵3443sin 21===ac B ac S ∴16=ac ………8分 又ac c a ac c a B ac c a b 3)(cos 2222222-+=-+=-+= ………10分由（1）得：b c a 2=+ ∴48422-=b b∴162=b 即4=b ………12分 18. 解：（1）记“从15天的PM2.5日均监测数据中，随机抽出三天，恰有一天空气质量达到一级”为事件A ………1分………4分，M=5，n=3，ξ的可能值为0，1，2，3，………6分（3 一年中空气质量达到一级或二级的天数为η ………10分………12分19. （1）证明：11AE A B ⊥ ，11A B ∥ABAB AE ∴⊥ 又1AB AA ⊥ 1A E A A A⋂=AB ∴⊥面11A ACC 又AC ⊂ 面11A ACC A B A C ∴⊥ ………2分以A 为原点建立如图所示的空间直角坐标系 A xyz -则()0,0,0A ,10,1,2E ⎛⎫ ⎪⎝⎭,11,,022F ⎛⎫ ⎪⎝⎭,1(0,0,1)A ,1(1,0,1)B 设(),,D x y z ，111AD AB λ= 且[0,1]λ∈,即：()(),,11,0,0x y z λ-=(),0,1D λ∴ 11,,122DF λ⎛⎫∴=-- ⎪⎝⎭10,1,2AE ⎛⎫∴= ⎪⎝⎭ ………5分 ∴11022DF AE =-= DF AE ∴⊥ ………6分 （2）假设存在,设面DEF 的法向量为 (),,n x y z = ， 则 00n FE n DF ⎧=⎨=⎩ 111,,222FE ⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 11,,122DF λ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭ 111022211022x y z x y z λ⎧-++=⎪⎪∴⎨⎛⎫⎪-+-= ⎪⎪⎝⎭⎩ 即： ()()3211221x z y z λλλ⎧=⎪-⎪⎨+⎪=⎪-⎩ 令()21z λ=- ()()3,12,21n λλ∴=+- . ………8分 由题可知面ABC 的法向量()0,0,1m = ………9分平面DEF 与平面ABC ()cos ,14m n m n m n ∴== 14= 12λ∴=或74λ= （舍） ………11分 ∴ 当点D 为11A B 中点时，满足要求. ………12分 20. 解：（Ⅰ）由题意得1,32c a a c ⎧=⎪⎨⎪-=⎩1,3c a =⎧⇒⎨=⎩82=⇒b . 椭圆C 的方程为：221.98x y +=……………………………………………………4分 （Ⅱ）设),9(1y G ),9(2y H ，则GH 的中点为)2,9(21y y Q +，12GH y y =-,所以以GH 为直径的圆的方程为：4)()2()9(2212212y y y y y x -=+-+-. 令0=y ，得212(9)x y y -=-，设,,M A B 的坐标分别为00(,)M x y ,)0,3(-A ,)0,3(B ，因为A 、M 、G 三点共线，则010,123y y x =+因为M 、B 、H 三点共线，则020,63y y x =+ 两式相乘得201220729y y y x =-. 因为P 在椭圆上，所以2222000081(9)989x y y x +=⇒=-， 所以1212864729y y y y =-⇒=-.……………………………………………………8分 所以2(9)64x -=1,17x x ==得.所以，以GH 为直径的圆恒过x 轴上的定点(17,0),(1,0).…………………………12分 21. 解（Ⅰ）由()e 1x f x ax =--，则()e x f x a '=-．当0a ≤时，对x ∈R ，有'()0f x >，所以函数()f x 在区间(,)-∞+∞上单调递增； 当0a >时，由'()0f x >，得ln x a >；由'()0f x <，得ln x a <，此时函数()f x 的单调增区间为(ln ,)a +∞，单调减区间为(,ln )a -∞．综上所述，当0a ≤时，函数()f x 的单调增区间为(,)-∞+∞；当0a >时，函数()f x 的单调增区间为(ln ,)a +∞，单调减区间为(,ln )a -∞． ················ 4分 （Ⅱ）函数()()ln F x f x x x =-的定义域为(0,)+∞，由()0F x =，得e 1ln x a x x-=-（0x >） ············································································ 5分 令()h x =e 1ln x x x --（0x >），则()h x '=2(e 1)(1)x x x --， ················································ 6分 由于0x >，e 10x ->，可知当1x >，'()0h x >；当01x <<时，'()0h x <，故函数()h x 在(0,1)上单调递减，在(1,)+∞上单调递增，故()(1)e 1h x h ≥=-．又由（Ⅰ）知当1a =时，对任意0x >，有()(ln )0f x f a >=，即111x xe e x x -->⇔>， （随着0x >的增长，e 1x y =-的增长速度越来越快，会超过并远远大于y x =的增长速度，而ln y x =的增长速度则会越来越慢．则当0x >且x 无限接近于0时，()h x 趋向于正无穷大.） 当e 1a >-时，函数()F x 有两个不同的零点；当e 1a =-时，函数()F x 有且仅有一个零点；当e 1a <-时，函数()F x 没有零点． ··················································································· 8分 （Ⅲ）由（Ⅱ）知当0x >时，1x e x ->，故对任意0,()0x g x >>，先分析法证明：任意0x >，()g x x <． ·············································································· 10分 要证任意0x >，()g x x <，只需证任意10,x x e x e x-><，即证任意0,10x x x xe e >-+>， 构造函数()H x =1(0)x x xe e x -+>，则'()0x H x xe =>，故函数()H x 在(0,)+∞单调递增，所以()(0)0H x H >=，则任意0,10x x x xe e >-+>成立． 当1a ≤时，由（Ⅰ），()f x 在(0,)+∞单调递增，则(())()f g x f x <在(0,)x ∈+∞上恒成立； 当1a >时，由（Ⅰ），函数()f x 在(ln ,)a +∞单调递增，在(0,ln )a 单调递减，故当0ln x a <<时，0()ln g x x a <<<，所以(())()f g x f x >，则不满足题意．所以满足题意的a 的取值范围是(,1]-∞． …………12分22. 证明:(1)∵PM 是圆O 的切线, NAB 是圆O 的割线, N 是PM 的中点,∴NB NA PN MN ⋅==22, ∴PNNA BN PN =, 又∵BNP PNA ∠=∠, ∴△PNA ∽△BNP ,∴PBN APN ∠=∠, 即PBA APM ∠=∠.∵BC MC =, ∴BAC MAC ∠=∠, ∴PAB MAP ∠=∠,∴△APM ∽△ABP . ………5分 (2)∵PBN ACD ∠=∠,∴APN PBN ACD ∠=∠=∠,即CPM PCD ∠=∠,∴CD PM //, ∵△APM ∽△ABP ,∴BPA PMA ∠=∠,∵PM 是圆O 的切线,∴MCP PMA ∠=∠,∴BPA PMA ∠=∠MCP ∠=,即MCP DPC ∠=∠,∴PD MC //, ∴四边形PMCD 是平行四边形. ………10分23.解：（I ）圆1C 的直角坐标方程为22(2)4x y +-=， 直线2C 的直角坐标方程为40x y +-=。
河南省南阳市高三上学期理综化学期末考试试卷
河南省南阳市高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2＋2KOH===K2SO3＋H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe＋2FeCl3===3FeCl22. （2分） (2015高一上·兴国月考) 标准状况下有：①5.4mL H2O②5.6L CH4③3.01×1023个H2S 分子④19.6g H2SO4 ，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（）A . ③①②④B . ③①④②C . ①②③④D . ④②③①3. （2分） (2020高一下·大庆期中) 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（）A . 工业上通过电解熔融的WX来制得WB . Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D . 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构4. （2分） (2019高二下·南开期末) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）a b c dA . a和b互为同系物B . b和c均能发生加聚反应C . c和d互为同分异构体D . a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分） (2019高一下·滁州月考) 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是（）A . 正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C . 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D . 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极6. （2分）下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（）A . 0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S）B . 0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）C . 0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c （H2SO3）7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Fe2(SO4)3Z Cl2Fe NaOH溶液CuA . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共17分)8. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象ⅰ．溶液变为浅黄色Ⅰⅱ．溶液变蓝ⅰ．溶液保持无色Ⅱⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。
2016年河南省南阳市高考三模试卷化学
2016年河南省南阳市高考三模试卷化学一、选择题1.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol。
蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )物质NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时a b z d需要吸收的能量/kJA.B.C.D.解析：蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O(g)变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=kJ。
答案：C2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AC.100 mL 0.2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：A.标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B正确；C.Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02N A个，故C错误；D.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。
答案：B3.关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)( )A.都能发生酯化反应B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种解析：A.甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；B.丙不能与NaOH反应，故B错误；C.甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D.由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确。
河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题(原卷版)
河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A10. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )A．B．C．D．c(H+)·c(CH3COO-)11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X 和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法正确的是( )A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子12.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。
(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析,推荐文档
2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）7 ．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳姓:等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳姓:等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75% ，工业酒精中乙醇的浓度为95% ，故D 错误。
因此，本题选D。
8 ．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、 1 mol N 2 与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N AC、 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9 ．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、 C4H9Cl 有3 种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10 ．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【答案】C【解析】11 .三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO42Ffil过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室浓N力$口4溶液液X町“工溶液卜列叙述正确的是A、通电后中间隔室的SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C、负极反应为2H 20 -4e O2 + 4H +,负极区溶液pH降低D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。
【百强校】2016届河南省南阳一中高三三模理综化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016届河南省南阳一中高三三模理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：34分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e → 4OH –C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。
D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H + + 2e → H 2↑试卷第2页，共9页2、室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是4、X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素．X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为m ﹣n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物的沸点比R 的氢化物的沸点高B ．Z 、W 、R 按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R ＞W ＞ZC ．X 2Y 2化合物中的化学键与X 2R 中的化学键类型完全相同D ．RY 2通入Ba(NO 3)2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5、分子式C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A ．12种B ．13种C ．14种D ．15种6、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A ．―霾尘积聚难见路人‖，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．―青蒿一握，以水二升渍，绞取汁‖，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化试卷第3页，共9页C ．―熬胆矾铁釜，久之亦化为铜‖，该过程发生了置换反应D ．古剑―沈卢‖―以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折‖，剂钢指的是铁的合金7、N A 表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为 ①1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36LHF 含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO 2和N 2O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1mol Cl 2转移的电子总数为2 N A ⑦1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A ⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子． A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个试卷第4页，共9页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。
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南阳市2015年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na23 S 32 Ce140第I卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将C02通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法8．下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子C．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N A9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．原子半径：r W>r Z>r Y>r XB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体10.仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42一)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。
；则三者关系为K A．K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④12. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C。
可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应13.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如图所示。
下列说法正确的是，A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀26.（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是____。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是____ 。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是__ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是__ 。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
27. (15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6 mol CH4，发生反应(1i)，平衡体系中各组分的体积分数均为1/4，则此温度下该反应的平衡常数K= ．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是——(填"3.5x l06Pa”“ 4.0xl06 Pa"或“5.0xl06Pa”).②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是____ 。
（4）直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为____；②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=_ （忽略溶液的体积变化）。
28.(15分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(Ce02)。
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式____；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的Ce02可制备Ce，写出阴极的电极反应式；（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图l流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是。
②反应①的离子方程式为________。
③操作I的名称是____ 。
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为（保留两位有效数字）．若滴定所用FeS04溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加____后加____。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：实验过程：①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是____。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0．010 00mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为____。
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：37.【化学物质结构与性质】（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为____（用元素符号表示）。
（3）气态SeO3立体构型为。
（4）硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：（5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]-中B 的原子杂化类型为____；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为____，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A。
38．【化学有机化学基础】(15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：（1）由A生成B的化学反应方程式为．，其反应类型为____ ；（2）D的化学名称是____；（3）J的结构简式为____，由D生成E的化学反应方程式为____；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为___ __（写出一种即可）。