2017高二化学第二个学期9

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高二化学下学期期末考试试题(9)word版本

2016—2017学年度第二学期期末试题高二化学说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 N14 O 16 F 19 Na 23第I卷（选择题，共50分）选择题：共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项正确。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A．MgC12（熔融）Mg+C12↑ B．A12O3+3C 2A1+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑3. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A.苯和水B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸D.硝酸钾和硫酸钠4．下列物质分类正确的是A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物5．下列化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6.下列不属于配合物的是A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O B．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2O Ｄ．Na3［AlF6］7．下列事实与氢键无关的是A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在B．H2O比H2S稳定C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水D．冰的密度比液态水的密度小8．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置A、第4周期第IA族B、第4周期ⅢA族C、第5周期ⅠA族D、第5周期ⅢA族9．下列实验操作、现象和结论均正确的是10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Ba2+、H+、NO3-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11．能正确表示下列反应离子方程式的是A．铁跟浓硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O12．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2 反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A14．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

【拔高教育】2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题4

汉川二中2017~2018学年度下学期期末考试高二化学试卷第一部分化学反应原理（30分）选择题：每题3×3分 = 9分；填空题：11+10=21分1.某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应；B.三种物质的稳定性：B ﹤A ﹤CC.整个反应的ΔH ＝E 1－E 4；D.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率2. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水中，含OH -离子为610- molB. 含10.6g 23Na CO 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为0.5 molD. V L a mol/L 3FeCl 溶液中，若3Fe +数目为1 mol ，则Cl -离子数目大于3 mol3.常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液，滴定曲线如图。

下列说法错误的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，可能存在：c(Cl -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)C ．若用酚酞作指示剂，观察到溶液由无色变为红色时即停止滴定D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a ＜20.004.(11分）氨是化工生产中的重要物质。

N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝-92.2kJ ／mol 在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：（1、“变小”或“不变”）。

(2)按投料I 进行反应，10min 达到平衡。

测得此时H 2的转化率为40％，以3NH 表示该过程的反应速率v (3NH )=_________.若按投料II 进行反应，判断起始时反应进行的方向，并简述理由(3)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母） a. 某一时刻，容器内2N 、2H 、3NH 的浓度之比为1﹕3﹕2 b. v (N 2)正 =3 v (H 2)逆 c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变(4)L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。

2017高二下学期化学期末考试知识点

2017高二下学期化学期末考试知识点2017高二下学期化学期末考试知识点一、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHC O3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+六、硅及及其化合物性质硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烃烷烃 CnH2n+2 饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2) 存在炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物:多数含碳的化合物(3) 烃:只含C、H元素的化合物。

2017年下期高二化学教学计划

2017年上期高二化学教学计划永兴二中高二化学备课组一、学生基本情况：本期我校高二16个班，6个理科班，10个文科班。

学生共人，其中男生人，女生人。

今年我校16个高二班的基础相对以往各年都要稍好，不过其中有一些比较差的学生。

这些学生会有一定的自卑感，不愿意和同学和老师交流，学习积极性不高，故教师在教学中要注意加以引导，鼓起他们自信心，促使他们能够主动进行学习。

学生从高一到高二学习，绝大多数选择理科的学生对化学还是具有强烈的求知欲，能积极、主动的学习，整个学习的氛围比较好。

特别是那部分入学成绩相对较好的同学，根据新教材的编排能够很容易进入高二学习的状态，取的比较好的学习效果。

（217班、216班基础略好，215班、218班、219班基础欠佳，220班有一部份体育、音乐及美术特长生）二、指导思想：本学期，高二年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学反应原理》（选修四）及其教师用书开展教学活动。

认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进素质教育。

在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。

同时认真贯彻落实学校教务处对学科备课组工作的各项要求；强化化学教学研究，提高全组老师的教研水平和教学能力，大面积提升高中化学教学质量。

如皋市2016-2017学年第二学期高二化学期末试题及答案

2016~2017学年度高二年级第二学期质量调研化学试题（选修）参考答案与评分标准选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．AB 13．A 14．CD 15．AC非选择题(80分)16．⑴①4FeS 2＋11O 2====高温2Fe 2O 3＋8SO 2②2ClO －3＋SO 2＝2ClO 2＋SO 2－4 ⑵①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O Fe 3+＋3SCN －＝Fe(SCN)3②14Fe 3+＋FeS 2＋8H 2O ＝15Fe 2+＋2SO 2－4＋16H +（每空2分，共计10分）17．⑴2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝2Fe 3+＋2H 2O⑵使Fe 3+完全沉淀，而Cu 2+不沉淀⑶铵盐（或氯化铵、草酸铵）受热易分解⑷Na 2C 2O 4水解呈碱性⑸Cu（每空2分，共计10分）18．⑴置换反应⑵H 2SO 4⑶加热至约50℃浓缩、在冰水中冷却结晶⑷1.5 mol ·L －1（最后一空4分，其余每空2分，共10分）19．⑴羰基、酯基⑵加成反应、消去反应CH3OH⑶NaOH的醇溶液，加热NH2（或其他合理答案）⑷HO SHNH2⑸CH3CH=CH2H2O催化剂3CHCHOHO2Cu,△3CCHONH C=CHCH3催化剂NHnC CH2[[CH3①本小题中，在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、“一定条件”等，即视为该反应错，视为合成路线中断，中断后，后续反应不给分。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

高二化学试题(卷)与答案解析

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO 2 NO 2 SiO 2 CO 酸HClO CH 3COOH H 2SiO 3 HNO 34、在0.1 mol •L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO－+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol •L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）不变D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ，当c (M 2＋)＝b mol ·L －1时，溶液的pH 等于A.12lg(b a )B.12lg(a b )C ．14＋12lg(b a )D ． 14＋12lg(a b) 6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑤D ．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。

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2017高二化学第二个学期9
1．下列说法正确的是()
A．酸和醇发生的反应一定是酯化反应
B．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子
C．浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
2．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不．正确的是()
A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO)
C．乙醛中的乙酸(NaOH) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4．某有机物A的结构简式为通八达，其同分异构体属于酚类的有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()
A．B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
6．实验室制得乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)．对可能出现的现象，下列叙述中正确的是()
A．石蕊层仍为紫色，有机层为无色B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色C．石蕊层为两层环上层为紫色下层为蓝色D．石蕊层为三层环由上而下是蓝、紫、红色7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下
列关于这两种有机化合物的说法正确的是()
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠的量相同
8．已知酸性：>H2CO3> ，综合考虑反应物的转化率和原料成本
等因素，将转变为的最佳方法是()
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
C ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入足量CO 2
D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再加入适量H 2SO 4
9．有机物A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B 、C 和D 三种物质．
(1)B 中含氧官能团的名称是________．
(2)A ―→C 的反应类型是________；A ～D 中互为同分异构体的是________． (3)由
A
生成
B
的化学方程式是
______________________________________．
10．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色黏稠液体，易
11．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为152，其分子中C 、H 原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A 遇FeCl 3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
(1)A 的分子式是____________________．
(2)若A 能与NaHCO 3溶液反应，A 的结构简式为____________________；写出A 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式___________________________________．
(3)如A 可以发生如图所示转化关系， D 的分子式为C 10H 12O 3，A 与C 反应的化学方程式___________________________________________________________ (4)甲、乙两装置均可用作实验室由C 制取B 的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C 和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________．
11.答案：(1)C8H8O3
(4)有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生
12.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
回答以下问题：（1）A属于烯烃，其结构简式为________。

（2）B→C的反应类型是________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是________（写结构简式）。

（3）D的结构简式为
________，E的化学名称是________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________（写结构简式，不考虑立体
异构）。

①核磁共振氢谱为3组峰；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③ 1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH
溶液中水解的化学方程式________。

（6）参照上述合成路线，以和化合物E为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________。

【答案】（1）CH
2
＝CH—CH3（1分）（2）加成反应（1分）（1分）
（3）（1分）丙二酸二乙酯（4）HOOC—CH
2
—CH＝CH—CH2—COOH（2分）
（2分）
（5（3分）
（6）
△
25
+ n NaOH + n C2H5OH
CH2
COOH
COOH
CH2＝C 2
—COOH
CH2—COOH
COOH
CH2OH
CH2OH
A B
Br
D
E
C 2H
2
H
F G H
（环丁基甲酸）
O O
O O
13.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。

2R —C≡C—H
R —C≡C—C≡C—R+H 2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为，D 的化学名称为。

（2）①和③的反应类型分别为、。

（3）E 的结构简式为。

用1 mol E 合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol 。

（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的
化学方程式为。

（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线。

（1）苯乙炔（2分）（2）取代反应消去反应（2分）
（3）
4 （2分）
（4）（2分）
（5）（任意三种）（3分）
（6）（3分）
△ COOH
CH 2CH 22Br 2Br
O
O
O O
2H 5 COOC 2H 5
14.以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：
其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

已知：-C≡CH+
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是______。

写出B→C的化学反应方程式：____________。

（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。

①含有苯环②属于酯类③可发生银镜反应④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性
D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是__ __（填字母代号）。

A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）
C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）
（6）请写出F生成G的化学反应方程式_________ ______。

（1）加成反应；HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O；
（2）；（3）；（4）ACD；（5）C；
（6）。