氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
而电化学则是研究氧化还原反应中电荷转移过程的学科。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的关系及其在实际应用中的作用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
这一过程常常伴随着氧化态和还原态之间的转化。
例如，金属的氧化是指其失去电子变成正离子，而非金属的还原则是指其获得电子变成负离子。
在氧化还原反应中，通常存在氧化剂和还原剂的概念。
氧化剂是指可以氧化其他物质的物质，它自身则被还原。
相反，还原剂是指可以将其他物质还原的物质，它自身则被氧化。
氧化剂和还原剂之间的作用是通过电子的转移来实现的。
二、电化学的基本原理电化学是研究在化学反应中电荷转移的学科。
它主要研究的是氧化还原反应的电流与电势之间的关系。
电化学研究中的核心是电解池的构成，即由氧化剂和还原剂构成的两个半电池，通过电介质连接形成闭合电路。
在电解池中，氧化剂半反应发生在阳极，还原剂半反应发生在阴极。
当外部电源施加电压时，电流通过电解池，促使氧化剂从阳极转移到阴极，还原剂则反之。
这样的电流转移过程，实质上是电子从氧化剂转移到还原剂的过程。
电化学反应的程度可以通过电势差来衡量。
电势差越大，说明反应越易进行，反之则反应难以发生。
而通过测量电势差的变化，可以得到不同反应之间的能量变化情况，从而研究氧化还原反应的热力学性质。
三、氧化还原反应与电化学的应用1. 电池电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
一般电池由正极、负极和电解质组成。
电池的运行过程就是氧化还原反应不断进行的过程。
正极的氧化反应释放电子，而负极的还原反应则接受电子。
通过外部连接电路，电能可以被释放出来，实现电池的工作。
2. 金属腐蚀与防护金属腐蚀是一种广泛存在于自然界中的氧化还原反应。
在金属表面形成腐蚀产物的过程中，金属自身发生氧化反应，形成氧化物。
氧化还原反应和电化学
氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学是化学领域中重要的研究方向，它们在生产、能源、环境保护等各个领域都具有重要的应用价值。
本文将从氧化还原反应的基础知识入手，介绍氧化还原反应的定义、特征以及电化学的相关概念和应用。
一、氧化还原反应的基本概念和特征1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质则获得电子。
整个过程涉及到电子的转移和能量的释放。
1.2 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征可以总结为以下几个方面：1）电子的转移：氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质的氧化或还原。
2）氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3）氧化剂和还原剂：氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能提供电子的物质。
4）氧化态和还原态：在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生变化。
二、电化学的基本概念和应用2.1 电化学的基本概念电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
它涉及到电解、电池等重要概念。
2.2 电化学的应用电化学在许多领域都有广泛的应用。
以下是电化学的几个应用方面：1）电解：通过电解，可以将化合物分解为原子或离子，使得某些实验或工业过程得以实现。
2）电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子产品、交通工具等领域。
3）腐蚀和防腐：电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的一种化学腐蚀过程，而电化学防腐则是通过电化学方法来保护金属材料。
4）电解池：电解池是用于电解过程的装置，广泛应用于化学实验、电镀、电解精炼等领域。
三、氧化还原反应与电化学的关系氧化还原反应和电化学有着密切的关系。
氧化还原反应中的电子转移过程是电化学研究的基础。
通过电化学的方法，我们可以控制和利用氧化还原反应，实现能量的转化和化学反应的控制。
例如，电化学电池就是通过氧化还原反应来产生电能的装置。
氧化还原反应和电化学反应
氧化还原反应和电化学反应氧化还原反应是化学反应中最为重要和常见的反应之一。
它涉及到物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质可以同时发生氧化和还原。
与之相伴随的是电化学反应，电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
一、氧化还原反应氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的。
氧化是指物质失去电子；还原则是指物质获得电子。
这一过程中，电子从一个物质转移到另一个物质。
氧化和还原总是同时发生，因为电子不能独立存在。
例如，当铁和氧气发生反应时，铁原子（Fe）失去两个电子，被氧（O2）接受，生成氧化铁（Fe2O3）。
这里，铁原子发生了氧化，而氧气发生了还原。
氧化还原反应在日常生活中非常常见。
例如，金属的生锈、水的电解、电池的工作原理等都是氧化还原反应的例子。
二、电化学反应电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
它是由氧化还原反应导致的。
电化学反应可以分为两种类型：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压使化学反应发生。
在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解反应在工业生产和实验室中广泛应用。
例如，电解盐水时，氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，发生氧化反应生成氯气（Cl2），而阳离子（Na+）在阴极上释放电子，发生还原反应生成氢气（H2）。
2. 电池反应电池反应是指在电化学电池内，将化学能转化为电能的反应。
电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个氧化反应和一个还原反应。
半电池之间通过电子流进行电荷平衡。
常见的电池包括干电池、蓄电池和燃料电池等。
干电池是通过将氧化剂和还原剂隔离，以阻止反应直接进行，并通过电子在电路中流动来提供电能。
蓄电池是通过可逆的氧化还原反应来存储和释放电能。
燃料电池是通过将燃料和氧气直接反应生成电能。
总结：氧化还原反应和电化学反应密切相关，涉及到电子转移和电流的流动。
氧化还原反应是物质中的电子转移过程，分为氧化和还原。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是一种在化学反应中非常重要的类型，它涉及物质的电荷转移和电子流动。
与氧化还原反应密切相关的是电化学，电化学则是研究电荷转移和电流在化学反应中的应用。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系以及它们在现实生活中的应用。
一、氧化还原反应氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是指物质中原子氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化反应中，物质失去电子并增加氧化态；而在还原反应中，物质获得电子并减少氧化态。
氧化还原反应是一种相互联系的电子流动过程，其中一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
氧化还原反应具有普遍性和广泛性。
它们在自然界和工业生产中都起着非常重要的作用。
例如，许多金属的氧化反应会导致它们产生锈蚀，损失金属的本来特性和价值。
此外，许多生化反应，如呼吸和新陈代谢中产生的能量，也是通过氧化还原反应进行的。
二、电化学基础电化学是研究电荷转移与电流在化学反应中的应用的科学学科。
它探究了氧化还原反应如何与电流和电势相关，并通过控制电流和电势来实现对化学反应的控制和调节。
电化学中的两个重要概念是电解和电池。
电解是一种利用外加电流引起氧化还原反应的过程。
在电解中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中氧化还原反应是产生电流的基础。
三、氧化还原反应在电化学中的应用氧化还原反应在电化学中有许多实际应用。
以下是几个常见的例子：1. 腐蚀防护：通过将金属制品镀上一层不易被氧化的物质，例如使用电镀技术将锌镀在铁上，可以防止金属产生氧化反应，减缓腐蚀的速度。
2. 电解水制氢：电解水是一种将水分解为氢气和氧气的反应。
通过将电流通过含水溶液中的两个电极，可以将水分解为氢气和氧气，从而产生可用于能源和化学反应的氢气。
3. 电池技术：电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它基于氧化还原反应，通过控制金属离子和氧化物之间的电子传递来产生电流。
电池在我们日常生活中被广泛使用，例如干电池、锂电池和燃料电池。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应和电化学反应是化学领域中非常重要的概念。
本文将介绍氧化还原反应和电化学反应的基本概念、原理以及其在工业生产和日常生活中的应用。
一、氧化还原反应的概念和原理氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，我们通常会涉及到两种类型的物质：氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它自身会被还原，而还原剂则是能够捐赠电子的物质，它自身会被氧化。
在氧化还原反应中，电子的转移是不可或缺的。
氧化还原反应可以用化学方程式来表示。
一般而言，如果一个物质的氧化态发生了变化，我们就称之为该物质被氧化；而如果一个物质的还原态发生了变化，我们就称之为该物质被还原。
二、电化学反应的概念和原理电化学反应是指在电解质溶液中由于电荷的传递而引起的化学反应。
电化学反应可以分为两类：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，外加电压的作用下，正负电极上发生的氧化还原反应。
在电解质溶液中，正负电极上会生成正离子和负离子。
正离子会向负极移动，负离子则会向正极移动。
因此，正极上会发生氧化反应，负极上会发生还原反应。
2. 电池反应电池反应是指能够自发地把化学能转化为电能的反应。
电池由两个不同的电极以及介于它们之间的电解质溶液构成。
其中一个电极被称为阳极，发生氧化反应；另一个电极被称为阴极，发生还原反应。
在电池中，化学能转化为电能的过程是通过电子在电极之间的传递来实现的。
三、氧化还原反应和电化学反应的应用氧化还原反应和电化学反应在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
1. 工业生产中的应用氧化还原反应和电化学反应在许多工业生产过程中都发挥着重要作用。
例如，金属的电镀过程就是利用电流来使金属离子还原成金属并沉积在电极上。
此外，氧化还原反应还用于许多化学合成反应，如制备化学药品、材料等。
2. 能源领域中的应用电化学反应在能源领域中有着广泛的应用。
例如，燃料电池是一种能够将氢气和氧气直接转化为电能的装置，它利用氧化还原反应来产生电能。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，也是电化学反应的重要组成部分。
本文将从基本概念、氧化还原反应的特点和电化学反应的应用等方面进行探讨。
一、基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生，互为一对。
氧化剂是指接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂则是指捐赠电子的物质，它在反应中被氧化。
二、氧化还原反应的特点1. 电荷守恒：氧化还原反应中，电荷守恒定律得到充分保持，反应前后的总电荷不变。
2. 原子数量守恒：氧化还原反应中，反应前后的原子数量保持不变。
3. 氧化态的变化：氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生改变。
三、电化学反应的应用电化学反应是指在电解质中，通过外加电势差促使氧化还原反应发生的化学过程。
电化学反应广泛应用于电池、电解和电镀等领域。
1. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它基于两种不同活性的物质之间的氧化还原反应，通过连续的电子传递产生电流。
常见的电池类型包括干电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。
2. 电解：电解是利用外加电势差使物质在电解质中发生氧化还原反应的过程。
电解被广泛用于金属电镀、电解制氢等工业和科学实验中。
3. 电镀：电镀是一种利用电解的方法在金属表面形成一层金属镀层的技术。
在电解槽中，将带有金属离子的溶液作为电解质，通过外加电势差使金属离子还原成金属，形成均匀的镀层。
四、总结氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型，在许多化学和物理过程中起着重要作用。
电化学反应作为氧化还原反应的一种特殊应用，不仅广泛应用于电池、电解和电镀等领域，而且在能源存储和环境保护等方面也具有重要意义。
深入理解氧化还原反应与电化学反应的原理和特点，对于我们更好地理解和应用化学知识具有重要意义。
通过本文的介绍，希望读者们能够对氧化还原反应及其与电化学反应的关系有更深入的理解，并能够在实际应用中加以运用。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学是化学领域中两个重要的概念。
氧化还原反应是指化学物质中电荷的转移过程，而电化学则是研究电荷转移与化学反应之间的关系。
本文将从氧化还原反应与电化学的基本概念、应用领域以及相关实验方法等方面进行论述。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程，具体表现为电荷发生变化，从而形成氧化反应和还原反应两个互为逆反应的部分。
在氧化反应中，物质失去电子，电子从反应物转移到产物上，因此电荷数增多；而在还原反应中，则相反，物质获得电子，导致电荷数减少。
2. 电化学的基本概念电化学研究的是电荷转移与化学反应之间的关系。
其中包括两个核心概念，即电位和电流。
电位是指物质对电子的亲和力，反映物质参与氧化还原反应的能力。
而电流则是指电荷在电解质中流动的过程，它可以通过导体进行传递，导体的外部接入电源或外接电子接收体，使电流产生。
3. 氧化还原反应与电化学的应用领域氧化还原反应和电化学在许多领域具有广泛的应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现物质的电荷转移。
此外，电镀、蓄电池、腐蚀等都与氧化还原反应和电化学密切相关。
4. 与电化学相关的实验方法为了研究氧化还原反应和电化学，科学家们开发出许多实验方法。
例如，电化学分析方法是利用电位和电流对化学物质进行定量分析。
常见的电化学实验方法包括循环伏安法、阳极极化曲线法、电化学阻抗谱法等。
这些方法通过测量电位和电流的变化，可得到氧化还原反应 kin 及电极电荷转移过程的信息。
总结：氧化还原反应与电化学是化学领域中的重要概念。
通过分析氧化还原反应和电化学的基本概念，了解其应用领域，以及电化学实验方法等内容，我们可以更深入地理解电子转移过程和电荷传递的原理。
这对于研究和应用电化学都具有重要意义。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中最基本的反应类型之一，其与电化学的关系密不可分。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系，并介绍其在实际应用中的意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
二、氧化还原反应的判别方法为了判断一个反应是否为氧化还原反应，我们可以根据以下几点进行分析：1. 电荷变化：氧化反应中，氧化剂的电荷减少，还原剂的电荷增加。
2. 氧化态的改变：化学物质的氧化态改变可以作为氧化还原反应的标志。
三、电化学的基本概念电化学是研究电与化学反应之间相互转化的科学，主要包括电解和电池两个方面。
1. 电解：将电能转化为化学能的过程称为电解。
电解涉及到正负电极、电解质和电解液等因素。
2. 电池：将化学能转化为电能的装置称为电池。
电池由两个半电池组成，每个半电池都包含一个电解质和一个电极。
四、氧化还原反应与电化学的联系氧化还原反应与电化学密切相关，电子的转移正是氧化还原反应中的核心过程。
氧化剂与还原剂之间的电子转移导致了电流的流动。
1. 电解过程中的氧化还原反应：在电解中，当外加电压大于一定值时，电解液中的化学物质发生氧化还原反应，从而实现电流的通过。
2. 电池中的氧化还原反应：在电池中，化学反应导致了电子的转移和电势的变化。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子在电解质中流动，产生了电势差。
五、氧化还原反应与电化学的应用氧化还原反应与电化学在各个领域中都有重要的应用，下面简要介绍其中几个方面：1. 电解产生金属：通过电解可以将金属离子还原为金属，实现金属的提取和纯化。
2. 电池的应用：电池作为一种便携式的能源装置，广泛应用于生活中的电子产品、交通工具和能源储备等方面。
3. 化学分析：电化学分析技术可以用于测定物质的含量、离子浓度和pH值等参数，具有快速、准确、灵敏的特点。
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简
介
氧化还原反应是化学反应中最重要的 一类, 反应的基本特点是在反应物之间发 生电子的传递，即反应物的原子或离子 发生氧化数改变 。 电化学是研究电能和化学能之间相互 转化及转化过程中有关规律的科学。电 化学工业已成为国民经济的重要组成部 分。
本部分所要掌握的主要内容
1. 氧化还原及氧化数的基本概念；氧 化还原方程式的配平； 2.电极的种类及表示方法；电极反应 方程式的书写； 3.原电池及电解池的表示方法；原电 池及电解池中电极符号；电池反应的书 写方法； 4.电解过程法拉第定律，电流效率及 有关计算；
书写原电池符号的规则： ①负极“-”在左边，正极“+”在右边， 盐桥用“‖”表示。 ②半电池中两相界面用“ ”分开，同 相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明 cB，pB 。 ③纯液体、固体和气体写在惰性电极一 边用“,”分开。
例：将下列反应设计成原电池并以原电池 符号表示。
2Fe
2
1.0mol L Cl 101325Pa 2Fe 0.1mol L 2Cl 2.0mol L
氧化型
Ze
2
还原型
2
电对： Zn
电极
/Zn ，Cu
/Cu
金属导体如 Cu、Zn 惰性导体如 Pt、石墨棒
原电池和电极——原电池
正极和负极：根据电位高低来判断， 电位高的为正极，低的为负极，电流 方向由正极向负极，电子由负极向正 极移动。阴极和阳极：根据电极反应 判断，发生氧化反应的为阳极，发生 还原反应的为阴极。
例2：配平 Δ Cl 2 (g) NaOH(aq) NaCl(aq) NaClO 3 (aq)
解：Cl 2 2e 2Cl
3
① ②
Cl 2 12OH 2ClO 6H 2 O 10e
①×5+②得：
3
6Cl 2 12OH 10Cl 2ClO 6H 2 O
原电池和电极——原电池的表示方法 2. 原电池的表示方法 原电池由两个半电池组成，在上述铜 锌原电池中，烧杯Ⅰ中的锌和锌盐溶液 组成一个半电池，烧杯Ⅱ 中的铜和铜盐 溶液组成另一个半电池，两个半电池用 盐桥连接。为了方便，在电化学中通常 表示为：
原电池符号(电池图示)：
() Zn Zn 2 (1.0mol L1 ) ‖ 2 (1.0mol L1 ) Cu () Cu
确定氧化数的一般原则是： a. 任何形态的单质中元素的氧化数等 于零。 b. 多原子分子中，所有元素的氧化数 之和等于零。 c. 单原子离子的氧化数等于它所带的 电荷数。多原子离子中所有元素的氧化 数之和等于该离子所带的电荷数。
氧化还原反应——元素的氧化数 d. 在共价化合物中，可按照元素电负 性的大小，把共用电子对归属于电负性 较大的那个原子，然后再由各原子的电 荷数确定它们的氧化数。 e. 氢在化合物中的氧化数一般为+1， 但在金属氢化物中，氢的氧化数为-1。 氧在化合物中的 氧化数一般为-2，但在 过氧化物为-1, 在超氧化物中为-1/2。 f. 氟在化合物中的氧化数皆为-1 。
氧化还原反应——氧化还原方程式的配平 c. 计算氧化数降低与升高的最小公倍 数，上述反应式中5和2的最小公倍数为 10，可知高锰酸钾的系数为2，而氯气 原反应——氧化还原方程式的配平
d. 配平反应前后氧化数没有变化的原 子数。
e. 最后核对氧原子数。该等式两边 的氧原子数相等，说明方程式已配平。
解 ：As2S3 NO 3 H 3 AsO4 SO 2 NO 4 NO 3 4H 3e NO 2H 2 O
①
As2 S3 6H 20H 2 O 2H 3 AsO4 3SO 2 40H 28e 4
即： 2S3 20H 2 O 2H 3 AsO4 3SO 2 34H 28e ② As 4
化简得：
3Cl 2 6OH 5Cl ClO 3 3H 2 O
3Cl 2 6NaOH 5NaCl NaClO 3 3H 2 O
例3：配平方程式
As2S3 (s) HNO 3 (aq) H 3 AsO4 (aq) H 2SO 4 (aq) NO (g)
氧化还原反应——氧化还原方程式的配平
4. 氧化还原方程式的配平
以高锰酸钾和氯化钠在硫酸溶液中的 反应为例，说明用氧化数法配平氧化还 原反应方程式的具体步骤。 a. 根据实验确定反应物和产物的化学 式：
氧化还原反应——氧化还原方程式的配平 b.找出氧化数升高及降低的元素。锰 的氧化数降低5；氯的氧化数升高1，氯 气以双原子分子的形式存在，NaCl的化 学计量数至少应为2；
此即电极电势的Nernst方程。
电极电势及应用——影响标准电极电势的因素 考虑原电池 Zn∣Zn2+(cZn2+)‖Cu2+(cCu2+)∣Cu
对 电池反应 cC + dD → eE + fF
此即原电池电动势的Nernst方程。
电极电势及应用——影响标准电极电势的因素 (3) pH、络合剂、沉淀剂
氧化还原反应——氧化与还原
任何一个氧化还原反应都可看作是两 个半反应之和。例如，铜的氧化反应可 以看成是下面两个半反应的结果：
氧化还原反应——氧化与还原 它们的代数和即是总的反应。金属铜 失去电子，变成铜离子，铜被氧化；氧 得到电子，变成氧离子，氧被还原。因 此，氧化和还原可定义为： 氧化是失去电子，还原是得到电子。 “失去”一词并不意味着电子完全移 去。当电子云密度远离一个原子时，该 原子即是氧化。这是氧化还原反应意义 的进一步扩展。
①×28+②×3得 28NO 3 3As 2 S 3 4H 2 O 10H
6H 3 AsO4 9SO 2 28NO 4
3As 2 S3 28HNO 3 4H 2 O 6H 3 AsO4 9H 2 SO 4 28NO
例4：配平方程式 Cr(OH)3 (s) Br2 (l) KOH 解： Cr(OH)3 (s) Br2 (l)
二、原电池和电极
1. 原电池
在硫酸铜溶液中放入一片锌，将发 生下列氧化还原反应：
这个反应同时有热量放出，这是化学 能转变为热能的结果。这一反应也可在 图1所示的装置中进行。
原电池和电极——原电池 这种装 置能将 化学能 转变成 为电能， 称为原 电池。
图1 铜锌原电池
2 2e Zn(s) Zn (aq) 氧化反应 负 极 (电子流出 ) ： 2 2e Cu(s) 还原反应 Cu (aq) 正 极 (电子流入 ) ： Cu 2 (aq) Zn 2 (aq) Cu(s) Zn(s) 电池反应：
标准氢电极的电极电势为0，是指在 H＋＝1 mol· -1 的条件下，pH＝3.0时， kg 可根据能斯特方程计算出其电极电势：
电极电势及应用——影响标准电极电势的因素 在铜锌原电池铜电极中引入硫化物， 由于CuS难溶于水，导致其中铜离子浓 度降低，铜电极电极电势减小，进而使 原电池电动势减小，由电动势的能斯特 方程分析可得到同样的结论。 在原电池系统中引入络合剂其作用与 加入沉淀剂相同，即都是通过影响某一 离子的浓度而影响其电极电势，进而影 响所形成原电池的电动势。
本部分所要掌握的主要内容
5.电极电势及标准电极电势的概念及 影响因素； 6.氧化剂、还原剂强弱的判断；氧化 还原反应方向的判断； 7. 电解与电镀过程的基本概念，电解 过程析出物质的顺序； 8. 一些常见化学电源 9. 金属电化学腐蚀的原理及基本防腐 方法。
一、氧化还原反应
1.氧化与还原
氧化本来是指物质与氧化合，还原是 指从氧化物中去掉氧恢复到未被氧化前 的状态的反应，例如：
1 2 3 1 1
解： 正 极 Cl 2 (g ) 2e 2 e 负 极 Fe (aq )
2
2Cl (aq ) 3 Fe (aq )
1
() Pt Fe 1.0mol L , Fe 0.1mol L Cl ‖ 2.0mol L
1
1
3
K 2CrO4 KBr
CrO Br
2 4
2e 2Br Br2 (l) ① Cr(OH)3 (s) 8OH CrO2 3OH 4H 2O 3e 4 Cr(OH)3 (s) 5OH CrO 4H 2O 3e ② 即：
2 4
氧化还原反应——氧化还原电对
2. 氧化还原电对
我们把一个还原型物种(电子给体)和 一个氧化型物种(电子受体)称为氧化还 原电对：
在书写半反应时，要把电对的氧化型 物种写在左边，还原型物种写在右边。
氧化还原反应——氧化还原电对 对于Fe2＋，当它作为还原剂和氧化剂 物种时，书写半反应时分别出现在不同 一侧：
可测得电池电动势为0.7618V。
电极电势及应用——标准电极电势 因为锌电极和氢电极都处于标准态， 所以:
电极电势及应用——影响标准电极电势的因素
3. 影响标准电极电势的因素
(1)金属本身的性质
电极电势及应用——影响标准电极电势的因素 (2)氧化态及还原态物种的浓度 考虑电极反应 [氧化态]＋ne → [还原态] 例如： Cu2＋＋2e → Cu 则电极电位
三、电极电势及应用
1. 电极电势
在铜锌原电池中，为什么电子总是由 向Zn传递给Cu2＋，而不是从Cu传递给 Zn2＋呢?
电极电势及应用——电极电势 当溶解速度和沉积速度相等时，达到 了动态平衡形成双电层：
图2 双电层
电极电势及应用——标准电极电势 由于双电层的作用在金属和盐溶液之 间产生的电位差，叫做金属的电极电势。 2. 标准电极电势 通常选择标准氢电极作为基准。规定 它的电极电势为零。用标准态下的各种 电极与标准氢电极组成原电池，即： 标准氢电极‖给定电极 测定这些原电池的电动势即可求得给 定电极的电极电势。