2020届高三上学期化学《化学能与热能》专项训练题

2020届高三上学期化学《化学能与热能》专项训练题一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.2.下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数3.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率4.我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下列对这些能源分类正确的是()A．地热能、电能、生物质能都是“一次能源”B．太阳能、地热能、电能都是“二次能源”C．化石能源、核能、太阳能都是“不可再生能源”D．风能、水能、生物质能都是“可再生能源”5.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH27.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g)ΔH＝－116 kJ·mol－1。

某些化学键的键能数据如下表：则CO中碳氧键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1C．1 072 kJ·mol－1D．1 130 kJ·mol－18.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－19.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)10.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()11.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A．0.4Q1＋0.05Q2B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.05Q3D．0.4Q1＋0.1Q312.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1kJ能量13.一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14.下列说法中错误的是()A．燃烧一定有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定要放出热量15.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ二、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________。

(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式_______________________________________________________。

17.根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________________；(3)Q与Q1的关系：Q________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q1。

三、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)18.分别取50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、________________________。

(2)为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：_________________________________________。

(3)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由：________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)－57.3 kJ·mol－1。

19.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

答案1.【答案】D2.【答案】A【解析】恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，所以也可以是分数，故B、D都正确；燃烧反应均为放热反应，故C正确。

故选A。

3.【答案】C4.【答案】D【解析】A项，一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能，电能是二次能源，不合题意；B项，太阳能、地热能是一次能源，电能是二次能源，不合题意；C项，太阳能可从自然界不断获得且可重复利用，属于可再生能源，煤、石油、天然气、核能等在地球上的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，不合题意；D项，风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，符合题意。