2017高三化学北京市房山区届上学期期末统测试题新人教版
北京市房山区高三化学上学期期末统测试题
房山区2022届高三化学统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127第一卷 〔选择题 共66分〕1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．以下说法正确的选项是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．以下化学用语表述正确的选项是A ．O 2―的结构示意图： B ．甲基的电子式：C ．聚丙烯的结构简式为：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3．在以下说法中正确的选项是：①液氨和液氯都是纯洁物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；A ．①②③B ．①②⑤C ．①③⑤D ．①③④4．U 23592是重要的核工业原料，以下有关U 23592说法正确的选项是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素5．以下有关金属冶炼方法表达正确的选项是A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁B ．利用铝热反响制备金属铝C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁D ．用火法或湿法均可制备金属铜 6．以下表述不符合元素周期律观点的是A ．酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4B ．稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3C ．微粒半径：F ―＞Na +＞Mg 2+D ．复原性：HI ＞HBr ＞HCl 7．以下物质中，只含共价键的是A ．Na 2O 2B ．NH 4ClC ．H 2O 2D ．CH 3COONa考生 须知1.本试卷分为第一卷和第二卷两局部，共8页。
北京房山区高三(上)期末考试化学试卷及答案
北京房山区高三（上）期末考试化学试卷及答案
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
4.为减轻环境污染，北京为汽车加装了三元催化净化器，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A.二氧化碳和氮气
B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气
D.二氧化碳和氧化二氮
5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同。
北京房山区高三期末化学试卷
房山区2016-2017第一学期高三期末化学试卷1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，共12页，总分是150，考试时间为120分钟。
考试说明2.考生必须在试卷答题卡的相应题号下作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127Ⅰ卷（共66分）下列1～22题，每题只有一个选项符合题意，将其答案填图在答题卡上（每题3分）。
1．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是A ．粮食酿酒B ．丝线织绸C ．活字印刷D ．陶泥拉坯2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的电B ．中子数为21的钾原子： 1940K C ．甲烷分子的球棍模型： D ．氯离子的结构示意图：3．下列物质性质与应用对应关系不正确的是性质应用A 铁比铜金属性强可用FeCl 3溶液腐蚀Cu 制印刷电路板B 活性炭具有吸附性可用活性炭去除冰箱中的异味C 油污在一定条件下会发生水解反应可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污D氢氟酸能与二氧化硅反应可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列物质与其可造成的环境污染，关系不正确的是A ． CO 2 温室效应B ． NO 2 光化学烟雾C ． SO 2 酸雨D ． 白色污染5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，8g O 2含有4N A 个电子 B ．1L 0.1mol•L ﹣1的氨水中有0.1N A 个NH 4+ C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子 D ．1 mol 中含碳碳双键数为3N A6.短周期元素T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A ．原子半径： W < TB ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < TC ．最高价氧化物对应水化物的酸性： W < QD ．简单离子的还原性：W < G7. PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A. Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-B. Na +、Ba 2+、Cl -、CO 32-C. K +、Fe 2+、SO 32-、NO 3-D. K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -8. 下列说法中不正确的是A ．液氨可用作制冷剂B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚C ．液态钠可作核反应堆的传热介质D ．硅单质是光纤制品的基本原料9. 下列过程中反应离子方程式正确的是A ．用漂白液漂洗衣物：H 2O + 2NaClO+ CO 22HClO + CO 32-+ 2Na +B ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO 4(S) + CO 32-(aq) CaCO 3(S) + SO 42-(aq)C ．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO 2 + 2OH - HSO 3- + H 2OD ．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe 3+ + Fe2Fe 2+10. 下列物质转化在给定条件下能实现的是T QWGA．B.C.D.11. 下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素12. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g) + Fe 2O3(s) 3CO2(g) + 2Fe(s) ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C．该反应的正反应ΔH < 0D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态13．下列实验装置不能达到实验目的的是A B C D除去CO2中的HCl气体除去苯中的苯酚观察铁的吸氧腐蚀检验乙炔的还原性14．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3+ + C1O﹣+ OH﹣→ FeO42﹣+ C1﹣+ H2O下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．Fe3+的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用15.下列有关分枝酸的叙述中，正确的是A．分子中含有2种官能团B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色16.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．b极附近的pH降低D．a极反应式是：C6H5OH - 28e－+ 11H2O 6CO2 + 28H＋17.下列说法正确的是A．图①表示：△H1 = △H2 + △H3B．图②表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2C．图③表示：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)△H = -183kJ/molD．图④表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol18. 在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2 + 2CO2C2H5OH +3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：下列说法不正确的是A．达平衡时，6v(H2)正= 2 v(CO2)逆B．正反应的反应热：△H＜ 0C．平衡常数：Kb ＜ KcD．曲线I的投料：n(H2):n(CO2) = 219.下列叙述正确的是A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和K W都增大B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2CO3溶液中，c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32-） + c（HCO3-）+ c（OH-）20. 下列说法正确的是A.电解氯化镁溶液，可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na CO3221.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论原溶液中一定有SO42－A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有Fe2+B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色22.在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl 。
房山区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试卷及答案
房山区2023-2024学年第一学期期末检测试卷高三化学2024.1本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Ag 108第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。
下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是2．下列化学用语表示正确的是A．基态Fe2+的价电子轨道表示式为：B．N的电子式：N⋮⋮NC．NH3分子的VSEPR模型：D．K+的结构示意图：3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4．能证明Na2SO3溶液中存在SO2-＋H2O HSO3-＋OH-水解平衡的事实是3A．滴入酚酞溶液后变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液后变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液后变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液后变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去5．下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A ．将2~3滴饱和FeCl 3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B ．将氯气通入KI 溶液中，充分反应后加入CCl 4，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C ．将SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D ．将铁粉加入到 FeCl 3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 6．水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是 A ．用Na 2S 溶液除去废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋=HgS↓B ．用食醋处理水垢中的Mg(OH)2 ：2H ＋＋Mg(OH)2=Mg 2＋＋2H 2OC ．用明矾净化水：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2- 3 (aq)＋CaSO 4(s)=CaCO 3(s)＋SO 2- 4(aq)7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.3 g 钠分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同B ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体中所含分子数约为N AC ．相同物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3 H 2O 中的c (NH + 4 )相同D ．一定条件下，1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2 N A8. 兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究（夹持装置已略去，气密性已检验），将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
北京市房山区2017届九年级化学上学期期末考试试题
房山区2016—2017学年度第一学期终结性检测试卷九年级化学试卷说明：1.本试卷共10页，共40道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2.请使用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量C 12 N14 O 16K 39 Fe56第一部分选择题（共20分）1．绘制第一张元素周期表的科学家是2．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．地壳中含量最多的金属元素是A．硅B．氧 C．铝 D．铁4．下列物质中属于纯净物的是A．矿泉水B．可乐C．蒸馏水 D．豆浆5．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是6．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O27．下列原子中的粒子，不带电荷的是A．中子B．电子C．质子D．原子核8.下列物质由离子直接构成的是A．铜B．二氧化碳C．氧气D．氯化钠9．下列符号中，表示两个氮原子的是A．N2 B．2N2 C．2ND．2N10．闻到水果散发出诱人香味的原因是A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小11．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中 子，该原子的核电荷数为A ．7B ．9C ．10D ．19 12．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确．．．的是 A ．原子序数是28 B ．属于金属元素C ．原子中的质子数是28D ．相对原子质量为58.69 g 13.净水壶的滤芯中填充有活性炭，主要利用该物质的A ．可燃性B ．稳定性C ．吸附性D ．还原性 14．下列实验操作正确的是A ．读液体体积B ．加热液体C ．倾倒液体D ．取用固体 15．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A ．木炭B ．红磷C ．铁丝D ．甲烷 16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．氧气用于炼钢B ．木炭可以用来取暖C ．氮气用作保护气D ．干冰用于食品的冷藏 17．化学反应前后一定不．发生．．改变的是 A ．物质种类 B ．元素种类 C ．分子数目 D ．分子种类18．下列关于C + O 2 ==== CO 2的说法不正确．．．的是 A ．参加反应的碳与氧气的质量比为3:4 B ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变C ．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1 19．下列实验方案，不能达到实验目的的是20向一定量的二氧化锰用酒精灯加热一将水通电电解一向一定量石灰石中点燃〖生活现象解释〗能源、环境与人类的生产和生活密切相关。
2017北京市房山高三(一模)化 学
2017北京市房山高三（一模）化学6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化7.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确．．．的是A. 原子半径: K > Ga > AlB. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al8．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A. NaCl的电子式为B. NaClO只含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-9．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：① 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O2(g) SO2(g) ∆H ＝－296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol10．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是A ．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B ．苹果酸的一种缩聚产物是C ．1mol 伞形酮与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD ．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl 3溶液发生显色反应 11．下列实验中，能实现实验目的的是选项A B CD 实验目的 Na 在空气中燃烧 提取NaHCO 3晶体CH 4与Cl 2取代反应 H 2在Cl 2中燃烧12．25℃时，四种均为0.1mol•L ﹣1的溶液，其pH 如下表所示： 下列关系不正确．．．的是 A ．酸性：H 2CO 3 ＞ B ．水电离产生的c （H +）：① = ②C ．溶液③中：c （HCO 3﹣）+ c （CO 32﹣）+ c （H 2CO 3）= 0.1mol•L ﹣1D ．溶液④中：c （Na +）＞ c （ ）＞ c （OH -）＞ c （H +） 25．（17分）橡胶Q 、酯W 的合成路线如下：已知：①序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH 3COONH 4 NaHCO 3 pH7.07.08.49.9②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A的名称是，合成A的反应类型是。
北京市房山区2017届高三化学二模
房山区2017届高三年级第二次统练理科综合测试化学试题 2017.56.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量7.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式A Al3+、SO42﹣适量Ba(OH)2溶液Al3++ 3OH﹣═ Al（OH）3↓B Fe2+、I-足量新制氯水Cl2+ 2I﹣═ 2Cl- + I2C Fe3+、NO3﹣NaHSO3溶液3SO32-+ 2NO3﹣+ 2H+ ═ 3SO42-+ 2NO↑+ H2OD Ca2+、HCO3﹣氨水Ca2++2HCO3﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32﹣+2NH4++2H2O 9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是 11.已知：用Pt-Rh 合金催化氧化NH 3制NO ，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分 别如图①、图②所示：图① 图② 下列说法中，不正确．．．的是 A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2OB ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OC ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱D ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H > 012．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H 2SO 3、NaHSO 3、Na 2SO 3三种溶液中，滴加同一新制氯水。
2020届北京市房山区2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷参考答案
CH3
（3）
（1 分）
（4）
CH3 + HNO3
浓H2SO4
CH3
NO2
+
（2 分） H2O
取代反应（1 分）
（5）bc（2 分）
（6）
CHO （2 分）
NH2
（7）（3 分）
CH2 = CH2 ⎯H⎯2O⎯→ CH3CH2OH ⎯O⎯2 → CH3CHO ⎯一⎯定⎯条件⎯→ CH3CH = CHCHO
②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强（2 分）
17. （12 分）
（1）H2O(g) + CO(g) === H2(g) + CO2 (g) ΔH= -41.2 kJ·mol-1（2 分）
（2） ① T1<T2，该反应（或者反应 II）的 ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动；图像表明， 进气比相同时，温度由 T1 变为 T2 时 CO 转化率减小，平衡逆向移动，可知 T1<T2。
（4）Ca(OH)2+Mg2+
Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2 溶解度小于 Ca(OH)2，平衡右移，将
Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀。（2 分）
（5）Na 和 Mg 均为第三周期元素，原子电子层数相同，核电荷数 Na＜Mg，原子半径 Mg ＜Na，失电子能力 Mg＜Na，金属性 Mg＜Na（2 分）
房山区 2019——2020 学年度第一学期期末检测试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
C
C
A
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房山区届高三化学统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Cl -35. 5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共66分）1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是A ．O 2―的结构示意图： B ．甲基的电子式：C ．聚丙烯的结构简式为：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 3．在以下说法中正确的是：①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤石油、甘油、植物油都属于油脂；A ．①②③B ．①②⑤C ．①③⑤D ．①③④4．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一种核素5．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A ．电解氯化镁水溶液制备金属镁B ．利用铝热反应制备金属铝C ．加热分解Fe 2O 3的方法制备金属铁D ．用火法或湿法均可制备金属铜 6．以下表述不符合元素周期律观点的是A ．酸性：H 3PO 4 ＞HNO 3 ＞ HClO 4B ．稳定性：HF ＞ H 2O ＞ NH 3C ．微粒半径：F ―＞ Na +＞ Mg2+D ．还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl7．下列物质中，只含共价键的是A．Na2O2 B．NH4Cl C．H2O2 D．CH3COONa8．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) △H = +1. 5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，则 b>aD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9．下列叙述正确的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤C．丁烯有三种同分异构体（包括顺反异构）D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO-3的溶液中：NH4+、I－、SO-24、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42 -、NO3–、Mg2+D．在c(H+)=1. 0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+11．下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液12．下列说法正确的是A．0. 1 mol146C原子中含中子数为0. 8×6. 02×1023B．0. 5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6. 02×1023C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6. 02×1023D．用双氧水分解制取0. 1mol氧气，转移的电子总数为0. 4×6. 02×102313．将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5 mL水；② 6 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液；③50 mL 0. 1 mol/L 盐酸④10 mL 0. 2 mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．①③④② C．②③④① D．①③②④14．下列离子方程式书写正确的是A．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+B．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C．加入明矾后使浊水变清：Al3+ + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3H+D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 15．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是图 1 图 2 图 3 图 4 A．用图1实验装置制取氨气B．用图2实验验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OHC．用图3组成锌—铜原电池D．用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃16．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)x C(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A．x ＝2B．反应开始2min内，v(C)＝0. 1 mol·L-1·min-1C．2min后，降低温度平衡向右移动D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态17．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH18．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁极的反应：Fe-2e - = Fe 2+C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，铁极的反应：2H ++ 2e – = H 2↑ 19．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl 2 + H 2O CO 2 + Pd↓ +2HC1下列说法正确的是A ．氧化性：PdCl 2 > CO 2B ．反应中PdCl 2被氧化C ．生成22. 4LCO 2时，转移的电子为2mo1D ．CO 气体只有在高温下才能表现还原性20．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A ．pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7B ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WC ．pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者D ．均为0. 10mol·L -1NH 4Cl 和NH 4HSO 4溶液，铵根离子浓度前者小于后者 21．下列各组物质中，不能．．按下面图示关系一步完成转化的是22．常温下，将aL0. 1mol·L -1的NaOH 溶液与bL0. 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确．．．的是A ．a < b 时，c(CH 3COO 一) > c(Na +) > c(H +) > c(OH 一) B ．a > b 时，c(CH 3COO 一) > c(Na +) > c(OH 一) > c(H +) C ．a = b 时，c(Na +) > c(CH 3COO 一) > c(OH 一) > c(H +)D ．无论a 、b 为何关系，均有c(H +) + c(Na +) = c(CH 3COO 一) + c(OH 一)第Ⅱ卷（非选择题、共84分）23．（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．回答下列问题：（1）⑥的最低负价是 ；⑦的最高价含氧酸的化学式为 。
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）②、④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是 ，原因是 。
（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
24．（10分)对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。
已知 ① 2CH 4(g) + 3O 2(g) ＝ 2CO(g) + 4H 2O(l) △H 1 = －1214. 6 KJ/mol② 2C O(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH 2 = －566 kJ/mol 则CH 4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。
（2）已知CO(g)和H 2O(g)可发生如下化学反应：CO(g) ＋ H 22(g) ＋ H 2(g)①一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反应，已达到平衡的是 。
a ．容器内的压强不发生变化 b ．CO 的浓度保持不变c ．容器内混合气体的密度保持不变d ．单位时间内消耗1molCO ，同时生成1molH 2 ②在2L 恒容密闭容器中，分别通入CO(g)和H 2O(g)，实验测得A 、B 两组数据：Ⅰ. 实验A 达平衡时，υ(H 2)= 。
Ⅱ. 实验B 中，平衡常数K= （计算结果保留两位小数）。
Ⅲ. 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
25．（8分）实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：16.从以下仪器中选择组装，完成实验操作步骤1必需的仪器有（填编号）①铁架台②漏斗③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯17.在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；18.在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是、和过滤、洗涤；19.为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到现象，证明含有Fe2+和NH4+。