酸和碱的反应1
课题2 酸和碱之间发生了什么反应(1)
拉 断 值
1.4 N
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
第二次实验（由于第一次实验数据偏差较大）步骤： 1.取出第一次实验中已调好的14瓶溶液；
2.取一束干净的未经处理的头发，每个贮液瓶内浸
泡2根； 3.约30分钟后，用镊子取出头发，放在纸巾吸干头 发上的液体； 4.放在显微镜（放大10×40=400倍）下观察，然
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
放热反应
思考：（１）无色酚酞的作用是什么? 如何判断 恰好完全反应？ 当无色酚酞由红色刚好变成无色时 （２）若将无色酚酞该成紫色石蕊，好吗？ 不好 盐酸+氢氧化钙: 硫酸+氢氧化钠:
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
硝酸+氢氧化钠
硝酸+石灰水
盐酸+氢氧化钡
硫酸+氢氧化钾
二、中和反应在实际中的应用
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如：用熟石灰改良酸性土壤
思考：能用生石灰代替熟石灰吗？能用NaOH固体？
能 不能
⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如：用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
习题巩固：
1．下列反应中，肯定能生成水的是 A．化合反应 B．中和反应 C．分解反应 D．置换反应 ( B)
2．除去CaCl２中的HCl时，不需添加任何指示剂就 能判断已除尽，下列可行的是 (C ) A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO3 Ｄ、Fe 3．将等质量，同质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液 相混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液， 此时溶液显示为 （C） A 、无色 B、 紫色 C、 红色 D、 蓝色
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱的中和反应1
这里所说的盐是一类物质，而不是我们平时所说的食盐。
盐的分类： 按照金属离子分类：钾盐（如KNO3）、钠盐（如NaCl）、
铵盐（如NH4NO3）等。 按照酸根离子分类：盐酸盐（如KCl）、硝酸盐（如Ba(NO3)2）、 硫酸盐（如Na2SO4）碳酸盐（如CaCO3）等。
名称 酸 碱 盐
特点 水溶液中解离 出的离子 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ OH-和金属离 子（或NH4+） 金属离子（或 NH4+）和酸根 离子 阴离子全部是OH-
举例 HCl、 H2SO4 NaOH、 NH4OH
除金属离子和酸根 NaCl、 离子外可能还含有 K2SO4、 NaHSO4 其他离子
1.下列物质属于盐的是（
A CuO
C ）
D HCl
B Cu(OH)2 C CuSO4
2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ）
A、KNO3 NaOH HCl B、Ca(OH)2 HCl NaCl D、HNO3 KOH CuSO4 C、H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2
以下三个反应有什么共同特点:
NaOH + HCl ＝ NaCl +
H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐
水
像这样酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸+碱=盐+水
注意：中和反应一定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
化学反应方程式为： NaOH + HCl ＝ Na Cl + H2O Ca(OH)2+2HCl== Ca Cl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2 SO4 + 2H2O
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸和碱的中和反应(1)
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些
肥皂水 牙膏 稀氨水
4、日常生活
（1）皮蛋有涩味，食用前加点醋 （2）剖鱼弄破鱼胆(胆汁酸），加纯碱水洗 （3）做馒头，面团发酵后有酸味，加纯碱水
5．调节溶液酸碱性
在化工生产和实验室里，加适当的碱或酸调节溶 液的pH。
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
实验一：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液直接混合
稀盐酸
NaOH溶液
看不到现象，无法判断是否反应。
实验二：氢氧化钠和盐酸恰好完全中和
无色 滴入（ 酚酞 ）溶液
溶液为（ 红
）色
NaOH溶液
）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液
溶液为（ 无
溶液显
性
溶液
性逐渐
溶液显 。
性
NaCl固体
HCl + NaOH = NaCl
pH
7 a
b
0
10
20
NaOH溶液的体积/mL
47 NaOH是化学实验中常用的试剂． （1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象 合理的是 （填“甲”或“乙”）． （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现 c· 有气泡产生，请解释其原因 ．
a b · c a· 乙 b
拓展练习
5．下表列出了家庭中一些物质的pH： 食醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水 pH 3 9 7 10 ⑴上述物质中能使无色酚酞试液变 肥皂水 红的是___________ ；⑵黄蜂的刺液是 碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述 食醋 物质中的___________ 涂在皮肤上， 理由是 酸碱中和 _______________________________ 。
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水。
酸和碱反应
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾 弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低 洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开 了激烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH或Ca(OH)2或KOH ___________________________ (填写一种具体物质) （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使 用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为 反应无明显现象 ________________。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 CaCO3 _________________( 填写一种具体物质）
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OC ）小结Fra bibliotek酸和碱的化学性质
酸和碱反应的化学方程式
酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。
酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
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3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 现在有医生认为应该用氢氧化镁、碳酸钙代替 氢氧化铝，你知道原因吗？
Mg（OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱之间会发生什么反应
活动与探究：
操作步骤 现象和分析
（1）在烧杯中加入10mL氢氧化 钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐 滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）取（1）中变为无色的溶液 2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯 上加热
溶液由红色逐渐 变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
HCl→H+ + Cl—
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
ห้องสมุดไป่ตู้
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中
的应用
1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨 的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物 的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 应怎样去改变碱性土壤？
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
用碳酸水中和
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O