烃类+卤代物+苯的知识点总结
有机化学规律总结
有机化学规律总结有机化学规律总结一．有机物组成和结构的规律１．在烃类中，烷烃CnH2n+2随分子中碳原子的增多，其含碳量增大；炔烃、二烯烃、苯的同系物随着碳原子增加，其含碳量减少；烯烃、环烷烃的含碳量为常数（８５．７１％）２．一个特定的烃分子中有多少种结构的氢原子，一般来说其一卤代物就有多少种同分异构体．３．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，其元素的质量分数为常数．例：m克葡萄糖，n克甲醛，x克乙酸，y克甲酸甲酯，混合后，求混合物碳的质量分数．４．烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数．６．常见有机物中最简式同为"CH"的有乙炔、苯、苯乙烯；同为“CH2”的为单烯烃和环烷烃；7、烃类的熔、沸点变化规律（1）有机物一般为分子晶体，在有机物同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。
如：气态烃：CxHy x≤4（2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
如沸点：正戊烷（36.07℃）>异戊烷（27.9℃）>新戊烷（9.5℃）（3）苯的同系物，熔沸点。
邻位>间位>对位, 如沸点：邻二甲苯（144.4℃）>间二甲苯(139.1℃）>对二甲苯(138.4℃）二．有机物燃烧规律１．有机物燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O2、烃（CXHY）完全燃烧前后物质的量的变化（1）当Y=4时，反应前后物质的量相等。
若同温同压下，100℃以上时，反应前后体积不变。
（2）当Y〈4时，燃烧后生成物分子数小于反应物分子总数。
（3）当Y〉4时，燃烧后生成物分子数大于反应物分子总数。
3、若分子为CnH2n、CnH2nO 或CnH2nO2时，其完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1。
4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧,其所耗氧气物质的量与燃烧后生成CO2的物质的量相当,则有机物分子组成中氢与氧原子数比为2:1.5、等质量的烃完全燃烧时,耗氧量决定于氢元素的含量,它越高,耗氧量越高,如甲烷耗氧量最高。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第3讲烃与卤代烃
第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。
(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。
2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。
根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
高中化学苯的重要知识点
高中化学苯的重要知识点苯常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。
苯可燃，有毒，为IARC第一类致癌物。
下面由店铺给你带来关于高中化学苯的重要知识点，希望对你有帮助!高中化学苯的重要知识点芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1、苯的分子结构：分子式：C6H6结构简式：______或______结构特点：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)(2)苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂4)溴苯无色，比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH 除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的扩展知识一、芳香烃简介在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。
当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。
苯及知识点总结
苯及知识点总结一、苯的结构苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。
苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。
由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。
但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。
此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳烃类物质，将煤焦油进行热裂解，即可得到苯。
该方法的成本较低，但裂解过程中产生的底物有机物和其他副产品较多，需要进行后续的分离和精制处理。
2. 煤气化：将煤进行气化反应，产生一氧化碳和氢气，然后再进行氢化反应得到甲烷和乙烯，再通过重整和加氢处理等方法得到苯。
3. 汽化裂解：将石油、天然气或其他烃类原料进行高温裂解反应，生成含有苯的气体，再通过冷却和精馏分离得到苯。
烃类+卤代物+苯的知识点总结
烃类+卤代物+苯的知识点总结烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OHOO 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H2n+1X 醇：C n H2n+1OH或C n H2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：C n H2n O 羧酸：C n H2n O2酯：C n H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO）等一般不起反应。
4①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O（l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
常见有机物性质归纳
常见有机物性质归纳1.在水中的溶解性（1）易溶于水的：分子中碳原子数<4的醇、醛、酮、羧酸、氨基酸、单糖、二糖等（2）难溶于水的：烃（烷、烯、炔、苯及其同系物等）、卤代烃（四氯化碳等）、酯类（包括油脂）、硝基苯等2.难溶于水且密度比水小的：烃类、酯类（包括油脂）等难溶于水且密度比水大的：常见卤代烃（如溴苯、四氯化碳、1，2-二溴乙烷等）、硝基苯等3.通常情况下呈气态的有机物：分子中碳原子数≤4的烃、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）4.能与溴水反应使之退色的：（1）发生加成反应：分子中含碳碳双键、碳碳叁键的（2）发生取代反应：分子中含酚羟基的物质溴原子取代苯环上处于羟基邻、对位上的氢原子注意：①烷烃能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，苯及其同系物能与卤素单质在铁催化下发生苯环上的取代反应，但二者均需要纯净的卤素单质。
②苯能萃取溴水中的溴而使水层退色，但萃取属于物理过程而不是化学反应。
5.能使酸性高锰酸钾溶液退色的：分子结构中含有碳碳双键、碳碳叁键、醛基、-CH2OH基团、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上有H原子的）等注意：苯酚也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但退色现象不明显。
6.能与Na反应放H2的：分子中含有-OH、-COOH的有机物7.能与NaOH反应的：（1）卤代烃（水解）（2）羧酸（中和）（3）酚（中和）（4）酯（水解）——酯基与氢氧化钠1：1反应的是醇酯，1：2反应的是酚酯8.能发生银镜反应的：分子中含醛基（-CHO）的物质：醛类、某些糖（葡萄糖、麦芽糖）、HCOOH、HCOOR、甲酸盐等9.能与新制Cu（OH）2悬浊液反应的：分子中含有羧基的有机物（发生中和反应）、分子中含有醛基的有机物（发生氧化反应）10.显色反应：蛋白质——浓HNO3——黄色，苯酚——FeCl3溶液——紫色（但其余酚颜色不定）11.除杂（括号中的物质为杂质，后边对应的为除杂试剂和方法）：（1）气态烷（烯、炔）——溴水——洗气（2）醇（酸）——NaOH（或Na2CO3）溶液——蒸馏（3）酯（酸、醇）——饱和Na2CO3溶液——分液（4）苯（苯酚）——NaOH 溶液——分液12.除去皮肤上沾有的苯酚——酒精；洗涤银镜反应后的试管——稀HNO3。
烃类和烃衍生物的基本分类
烃类和烃衍生物的基本分类烃类是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，其分子结构呈现碳链或碳环的形式。
根据碳原子的连接方式和分子结构的不同，烃类可以被分为以下几个基本分类。
一、烷烃烷烃是最简单的烃类化合物，由碳原子形成直链或分支链，并且每个碳原子上都连接着最大可能数量的氢原子。
烷烃分子中的碳原子通过单键连接。
根据碳原子数目的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃具有较低的活性，常用作燃料。
二、烯烃烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
根据双键的位置和数量的不同，烯烃可以分为直链烯烃和环烯烃。
直链烯烃的双键位于碳链的两个相邻碳原子之间，而环烯烃则是由碳原子形成的环上存在双键。
烯烃具有较高的反应活性，可用于合成许多有机化合物。
三、炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。
炔烃分子中的碳原子通过三键连接，使得分子结构更为紧凑。
炔烃具有较高的反应活性，常用于有机合成和工业生产中。
四、芳香烃芳香烃是由苯环或其衍生物构成的烃类化合物。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，其中每个碳原子上都存在一个氢原子。
芳香烃具有稳定的分子结构和特殊的香味，广泛用于化学工业和医药领域。
烃衍生物是通过对烃类进行化学反应得到的化合物。
根据衍生物的不同结构和性质，可以将烃衍生物分为以下几类。
一、卤代烃卤代烃是通过将烃类中的氢原子替换为卤素原子而得到的化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷等。
卤代烃具有较高的反应活性，可用于合成其他有机化合物。
二、醇醇是通过将烃类中的氢原子替换为羟基（-OH）而得到的化合物。
根据羟基的位置和数量的不同，醇可以分为一元醇、二元醇等。
醇具有亲水性和溶解性，广泛用于化学工业和医药领域。
三、醚醚是由两个碳原子之间连接着一个氧原子的化合物。
醚分为对称醚和不对称醚，取决于两个碳原子上的基团是否相同。
醚具有较低的反应活性，可用作溶剂和介质。
四、醛和酮醛和酮是由烃类中的碳原子上连接着羰基（C=O）的化合物。
醛中羰基位于碳链的末端，而酮中羰基位于碳链的中间。
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烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C 2．碳碳叁键：C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃H 2n+2 仅含C —C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、 强酸强碱反应烯烃H 2n 含C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、 加聚反应炔烃H 2n-2含C ≡C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系O OC物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：H2n+1X 醇：H2n+1OH或H2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：H2n O 羧酸：H2n O2酯：H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应CH2=CH2是单体（小分子）,-CH2-CH2-是链节,n 是聚合度（小分子个数），聚乙烯是高聚物。
二、烷烃、烯烃和炔烃1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：H2n ＋2（n ≥l ）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：H2n （n ≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：H2n －2（n ≥2）。
2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
7．烃的基本实验[甲烷与氯气的取代反应]①反应原理：(一氯甲烷) (二氯甲烷) (氯仿) (四氯化碳)②实验现象及解释：a．量筒壁中出现油状液体(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体)；b．量筒水面上升(反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水)；c．水槽中有晶体析出(生成的HCl气体溶于水后使NaCl溶液过饱和)．③应注意点：a．不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b．反应产物是两种气体(HCl、CH3Cl)和三种液体(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物．[乙烯的实验室制法]①反应原理：CH3CH2OH （浓硫酸、170度）CH＝CH2++H2O （消去反应）②所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片．③发生装置：液+液二气体型装置．与制C12、HCl气体的发生装置相似，只需将制C12、HCl 气体装置中的分液漏斗改为温度计即可．④收集方法：排水法(不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近)．⑤反应液中无水酒精与浓H2SO4的体积比为1∶3．应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4(类似于浓H2SO4加水稀释)。
使用过量浓H2SO4，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量．⑥浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂．⑦温度计水银球放置位置：必须插入反应液中(以准确测定反应液的温度)．⑧发生的副反应：2CH3CH2OH （140度）C2H5OC2H5 + H2O（乙醚）因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170℃，以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。
C2H5OH + 4H2SO4(浓)＝4SO2↑+ CO2↑+ C↓+ 7H2O在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色．这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭．由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、SO2等杂质气体，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2．⑨在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸．[乙炔的实验室制法]①反应原理：CaC2 （电石)+ 2H2O →Ca(OH)2↓+ CH≡CH↑(电石气)②装置：固+ 液→气体型装置，与制H2、CO2等气体的发生装置相同．用排水集气法收集乙炔．③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶(或大试管、广口瓶、锥形瓶等)，双孔橡胶塞．④不能用启普发生器的原因：a．碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b．反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c．反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管．⑤注意事项：a．为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石．b．为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花．c．电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气)有特殊臭味．把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体．[石油的分馏]①原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点围的蒸馏产物．②使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶．③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口(用以测定蒸气的温度)．④冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果)．⑤注意点：a．加热前应先检查装置的气密性．b．石油的分馏是物理变化．c．石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物．下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。
1．有机物E的名称是（）A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷2．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B B．F C．G D．H 3．有机物B、C、D互为（）A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体4．下列化学式，不只是表示一种物质的是（）A．C3H6B．C3H8C．C6H6D．C4H69．从烷烃(H2n+2)，烯烃(H2n)，二烯烃(H2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）A ．y/2B ．(y －x)/2C ．(y ＋2－x)/2D ．(2x ＋2－y)/21．B 。
2．D 3．C 4．B 9.D23．（3分）已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L 。
请通 过计算回答（不用写出计算过程）：（1）该气态烃的分子量为；（2）该气态烃的分子式为。
气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol23．（1）42 （2分）（2）C 3H 6（1分）19．（10分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式_____________。
（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。
试写出该反应的化学方程式。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________________。
（4）实验室制备乙烯的方程式_________________。
所用温度计水银球的位置是__________________。
22．（14分）（2005•全国Ⅱ）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：（1）图中，A 管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是 ________________ 。
（2）乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是 __________________，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是 _________________，乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
19．（1）CH 3CH 2－O －CH 2CH 3（2分）CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3和（2）C 2H 5OH ＋2H 2SO 4(浓)2C ＋2SO 2↑＋5H 2O （2分）（3）否，原因是SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 。
（SO 2可使溴水褪色）（3分） CH 2＝CH 2↑＋H 2O 反应液中（3分）（4）CH 3CH 2OH22．（1）调节水面高度以控制反应的发生与停止；CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+ Ca(OH)2（各2分） （2）酸性KMnO 4溶液褪色；氧化（3分） （3）溴的CCl 4溶液褪色；加成（3分）（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量（4分） [烃的燃烧计算] ①烃燃烧的通式．a ．完全燃烧时(O 2充足)：CxHy + (x +y /4)O 2→x CO 2 + y / 2H 2Ob ．不完全燃烧时(O 2不充足)：CxHy + (42yx a ++)O 2→a CO 2 + (a x -)CO + y / 2H 2O②不同烃完全燃烧时耗O 2量的比较．a ．物质的量相同时：(4y x +)的值愈大，耗O 2量愈多．b ，质量相同时：▲将CxHy 变换为x y CH 则x y 值越大(小)，耗O 2量越多(少)；x y 值相同，耗O 2量相同．（也就是说，H 越多，耗氧越多）▲最简式相同，耗O 2量相同．最简式相同的有：(CH)n ——C 2H 2与C 6H 6等；(CH 2)n ——烯烃与环烷烃．c ．最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则耗O 2量一定． ③烃完全燃烧时，烃分子中H 原子数与反应前后气体的物质的量(或压强或体积)的关系． a ．t ≥100℃时(水为气体)：CxHy (g) + (x +y /4)O 2→x CO 2(g) + y / 2H 2O(g)1(x +y /4) x y / 2∵V 前＝1+x +y /4 V 后＝x +y / 2∴V 前－V 后＝1－y /4 当V 前＝V 后时，y ＝4； 当V 前＞V 后时，y ＜4；当V前＜V后时，y＞4；由此可见，烃CxHy完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的H原子数有关，而与C原子数无关(因此，在计算烃完全燃烧时，要验算耗O2量)．规律：▲若燃烧前后气体的体积不变，则y＝4．具体的烃有CH4、C2H4、C3H4及其混合物．▲若燃烧后气体的体积减小，则y＜4．只有C2H2符合这一情况．▲若燃烧后气体的体积增大，则y＞4．用体积增量法来求算具体是哪一种烃．b．t＜100℃时(水为液体)：反应后气体的体积较反应前恒减小，用体积减量法确定具体的CxHy：CxHy(g) + (x+y/4)O2→x CO2(g) + y/ 2H2O(aq) 气体体积减少2(x+y/4) x1+y/4练习题：1、将体积比为1∶1∶2的H2、CO、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：A．1.25VL B．5VL C．VL D．1.5VL2-5是多选2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸，又恢复到原来状态，此时容器气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器几乎成真空，此烃的分子式可能是：（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H43、已知1mol某气态烃C m H n完全燃烧时，需耗氧气5mol 。