热力学第二定律补充练习题
热力学第二定律(习题)
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例题
将1mol、298K 的O2(g) 放在一恒压容器中，由 容器外的 13.96K 的液态 H2作冷却剂，使体系 冷却为 90.19K 的 O2 (l)。已知 O2在 90.19K 时 的摩尔气化热为 6.820 kJ·mol-1，试计算该冷却 过程中的体系熵变、环境熵变和总熵变。
−1
∴∆G = ∆H − ∆(TS ) = ∆H − (T2 S2 − T1S1 ) = −29488 J
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例题
(C ) ∵ ∆S = nCv ,m ln(T2 T1 ) = 1.5 R ln 2 = 8.644 J ⋅ K −1 ∴ S 2 = S1 + ∆S = 108.6 J ⋅ K
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例题
1mol He(视为理想气体) 其始态为V1＝22.4 dm3， T1＝273K，经由一任意变化到达终态，P2＝202.65 kPa，T2＝303K。试计算体系的熵变。
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例题
解: 终态的体积为 V2= nRT2/P2=8.314×303/202.65 = 12.43 dm3 该过程中体系的熵变为: ∆S = nCV, m ln(T2/ T1)+nRln(V2/ V1) = n3/2 Rln(T2/ T1)+nRln(V2/ V1) =1×8.314×[3/2ln(303/273)+ln(12.43/22.4)] =-3.60 J·K-1
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例题
298.15K 时，液态乙醇的摩尔标准熵为 160.7J· K -1 ·mol -1，在此温度下蒸气压是 7.866kPa， 蒸发热为 42.635 kJ·mol-1。 计算标准压力PӨ下，298.15K 时乙醇蒸气的摩尔标 准熵。假定乙醇蒸气为理想气体。
热力学第二定律_A+B_
1第三章 热力学第二定律练习题（A ）一．选择题1．封闭系统中W’＝0时的等温等压化学反应，可用_______式来计算系统的熵变。
A ．ΔS ＝Q TB ．ΔS ＝HTΔ C ．ΔS ＝H GTΔ−Δ D ．ΔS ＝21ln V nR V2．一定量的理想气体经一恒温不可逆压缩过程，则有_____ A ．ΔG ＞ΔA B ．ΔG ＝ΔA C ．ΔG ＜ΔA D ．不能确定 3．在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而 _____。
A ．增大B ．不变C ．减小D ．增减不定4．某非缔合液体在正常沸点时其摩尔气化熵为88J ·mol －1·K －1，其气化热为 22kJ ·mol －1，则其正常沸点最接近于_____。
A ．773KB ．500KC ．250KD ．373K5．下列各关系式中 _____是不正确的。
A ．()pGS T ∂∂=− B ．()TGV p ∂∂= C ．2()[]V A U T T T ∂∂=− D ．([]p GH T T T∂∂=−二．填空题1．在 的条件下，才可使用ΔG ≤0来判断一个过程是否可逆? 2．系统经可逆循环后，ΔS ____0；经不可逆循环后，ΔS ____ 0。
(填＜、＞或＝) 3． ______系统中，平衡状态的熵值一定是最大值。
4． 一定量的理想气体在300K 由A 态等温变化到B 态，此过程系统吸热1000J ，ΔS ＝10J ·K －1，据此可判断此过程为_______过程。
5．下列过程中ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 或ΔG 何者为零。
(1) 理想气体自由膨胀过程_______。
(2) H 2(g )和Cl 2(g )在绝热的刚性容器中反应生成HCl (g )的过程_______。
(3) 在0℃、101.325kPa 时，水结成冰的相变过程_______。
三．计算题1．初始状态为25℃、100 kPa 、1dm 3的O 2(g )，在外压恒定为10 kPa 的条件下，膨胀到体积为原来的10倍，试计算终态的温度及此过程的ΔH 和ΔS 。
《热力学第二定律》练习题
《热力学第二定律》练习题热力学第二定律练题题目一一个绝热内有两个热源，一个热源温度为300K，另一个热源温度为600K。
中有一个导热体，初始时导热体处于300K温度状态。
导热体与热源接触后，两个热源温度分别为400K和500K。
问导热体的最终温度是多少？题目二一台工作在卡诺循环的热机从高温热源吸热2000J，排出低温热源的热量为1200J。
求该热机的效率。
题目三一个封闭系统中，两个物体分别处于300K和400K的温度，它们之间的熵变为-30J/K。
求这个系统的总熵变。
题目四一个绝热内有两个物体，物体A的温度为200K，物体B的温度为400K。
若物体A的熵变为-20J/K，求物体B的熵变。
题目五一台冰箱将室内的空气冷却至零下20摄氏度。
根据热力学第二定律，这个过程是否可行？为什么？题目六在一次可逆过程中，一个物体的内能增加了300J，同时吸收了200J的热量。
求该过程对外界做的功。
题目七一个绝热内有两个物体，初始时它们的温度分别为300K和400K。
如果两物体的热容相等，并且它们之间的传热是可逆的，请计算它们最终的温度。
题目八一台制冷机从低温热源吸收1200J的热量，并将480J的热量排出高温热源。
求该制冷机的制冷量。
题目九一台热机从高温热源吸收了200J的热量，对外做了100J的功。
求该热机排出低温热源的热量。
题目十一台理想的热机从高温热源吸热1000J，对外做了500J的功。
求该热机排出低温热源的热量。
以上是《热力学第二定律》的练习题，请按照自己的理解回答。
大学热力学第二定律习题
第二章热力学第二定律一. 选择题：1. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )(A) △S = 0，W = 0 (B) △H = 0，△U = 0(C) △G = 0，△H = 0 (D) △U = 0，△G = 02. 熵变△S 是(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上正确的是（(A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：（）(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) △S > 0(D) △H = 04. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程（）(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 不可以达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定5. P⊖、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) △U (B) △H (C) △S (D) △G6. 在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？( )(A) △r U m(B) △r H m(C) △r S m(D) △r G m7. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：( ) (A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定8. H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：（）(A) △H = 0 (B) △U = 0 (C) △S = 0(D) △G = 09. 在270K,101.325kPa 下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )(A) △S体系< 0 ，△S环境< 0 (B) △S体系< 0 ，△S 环境> 0 (C) △S体系> 0 ，△S环境< 0(D) △S体系> 0 ，△S环境> 010. 1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是300K，压力为1013250Pa。
2习题 第二章 热力学第二定律
A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
6、对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。上述四个关系中，正确的是（ ）
A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)
其中正确的熵变符号是( )
A.ΔS(1)>0、ΔS(2)>0 B.ΔS(2)<0、ΔS(3)>0
C.ΔS(3)<0、ΔS(4)>0 D.ΔS(1)<0、ΔS(4)<0
36、下列p－V图中，哪个能表示如下循环的示意图。Ⅰ等温膨胀；Ⅱ等容降温；Ⅲ等温压缩；Ⅳ等容升温( )
热力学第二定律
一．选择题
1、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）
A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环
B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环
C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环
D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环
A.R B.RT C.1/2 R D.3/2 RT
19、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )
A.内能增加 B.熵不变 C.熵增加 D.内能减少
20、下列说法中错误的是( )
A.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行
A.等温等容且只做膨胀功的可逆过程
B.等温等压只做膨胀功的可逆过程
C.等容绝热且只做膨胀功的过程
D.可逆绝热过程
27、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( )
第三章 热力学第二定律-练习
第三章热力学第二定律一、判断说明题：1. 什么是自发过程？实际过程一定是自发过程？答：体系不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发性过程，或者体系在理论上或实际上能向外界做非体积功的过程叫自发过程。
实际过程不一定是自发性过程，如电解水就是不具有自发性的过程。
2. 为什么热力学第二定律也可表达为：“一切实际过程都是热力学不可逆的”？答：热力学第二定律的经典表述法，实际上涉及的是热与功转化的实际过程的不可逆性。
导使过程的不可逆性都相互关联，如果功与热的转化过程是可逆的，那么所有的实际过程发生后都不会留下痕迹，那也成为可逆的了，这样便推翻了热力学第二定律，也否定了热功转化的不可逆性，则“实际过程都是不可逆的”也不成立。
因而可用“一切实际过程都是不可逆的”来表述热力学第二定律。
3. 可逆过程的热温商与熵变是否相等，为什么? 不可过程的热温商与熵变是否相等？答：可逆过程的热温商即等于熵变。
即ΔS＝Q R/T(或ΔS＝∫δQ R /T )。
不可逆过程热温商与熵变不等，其原因在于可逆过程的 Q R 大于 Q Ir ，问题实质是不可逆过程熵变由两部分来源，一个是热温商，另一个是内摩擦等不可逆因素造成的。
因此，不可逆过程熵变大于热温商。
由于熵是状态函数，熵变不论过程可逆与否，一旦始终态确定, 则ΔS 值是一定的。
4. 为什么说ΔS A →B －∑B A δQ /T ≥0，式是过程方向的共同判据? 为什么说它也是过程不可逆程度的判据?答：ΔS A →B －∑A B δQ /T ≥0，由于实际过程是不可逆的，该式指出了实际过程只能沿ΔS A →B －∑B A δQ /T 大于零的方向进行；而 ΔS A →B －∑A B δQ /T 小于零的过程是不可能发生的。
因而(2-11)式可作为过程方向的共同判据。
但不是自发过程方向的判据．(ΔS-∑δQ /T ) 的差值越大则实际过程的不可逆程度越大，因此又是不可逆程度的判据。
热力学第二定律(习题)
热力学第二定律(习题)一、选择题1．关于热力学第一定律和热力学第二定律，下列论述正确的是（）．A．热力学第一定律指出内能能够与其他形式的能相互转化，而热力学第二定律则指出内能不可能完全转化为其他形式的能，故这两条定律是相互矛盾的B．内能能够转化为其他形式的能，只是会产生其他阻碍，故两条定律并不矛盾C．两条定律差不多上有关能量的转化规律，它们不但不矛盾，而且没有本质区别D．事实上，能量守恒定律差不多包含了热力学第一定律和热力学第二定律2．以下哪个现象不违抗热力学第二定律（）．A．一杯热茶在打开盖后，茶会自动变得更热B．没有漏气、没有摩擦的理想热机，其效率可能是100%C．桶中浑浊的泥水在静置一段时刻后，泥沙下沉，上面的水变清，泥、水自动分离D．热量自发地从低温物体传到高温物体3．下列关于能量耗散的说法，正确的是（）．A．能量耗散使能的总量减少，违抗了能量守恒定律B．能量耗散是指耗散在环境中的内能再也不能被人类利用C．各种形式的能量向内能的转化，是能够自动全额发生的D．能量耗散导致能量品质的降低4．关于能源，以下说法中正确的是（）．A．煤、石油、天然气等燃料的化学能实际上是太阳能转化而成的B．能源的利用过程，实质上是能的转化和转移的过程C．到目前为止，人类所利用的所有能源实际上差不多上太阳能转化而成的D．核能和地热能来自地球本身5．当前世界上日益严峻的环境问题要紧源于（）．A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火山喷发和地震6．下列叙述中不正确的是（）．A．市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量B．无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏C．大气中CO2含量的增多是引起温室效应的要紧缘故D．“白色污染”是当前环境爱护亟待解决的问题之一7．如图所示为电冰箱的工作原理图．压缩机工作时，强迫制冷剂在冰箱内外的管道中不断循环．那么，下列说法中正确的是（）．A．在冰箱内的管道中，制冷剂迅速膨胀并吸取热量B．在冰箱外的管道中，制冷剂迅速膨胀并放出热量C．在冰箱内的管道中，制冷剂被剧烈压缩并吸取热量D．在冰箱内的管道中，制冷剂被剧烈压缩并放出热量8．下面关于热力学第二定律微观意义的说法正确的是（）．A．从微观的角度看，热力学第二定律是一个统计规律B．一切自然过程总是沿着分子热运动无序性减小的方向进行C．有的自然过程沿着分子热运动无序性增人的方向进行，有的自然过程沿着分子热运动无序性减小的方向进行D．在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵可不能减小9．第二类永动机不可能制成，这是因为（）．A．违抗了能量守恒定律B．热量总是从高温物体传递到低温物体C．机械能不能全部转变为内能D．内能不能全部转化为机械能，同时不引起其他变化10．装有浑浊黄河水的杯子置于与它温度相同的绝热容器中，过一段时问，泥沙沉淀，则杯中水温将（）．A．升高B．不变C．下降D．无法确定二、填空题11．热量会自动地从________传给________，但可不能自发地从_____ ___传给________，这说明：热传导的过程是有________的，那个过程能够向一个方向自发地进行，然而向相反的方向不能________地进行，要实现相反方向的过程，必须有________，因而产生________或引起________．12．依照热力学定律和分子动理论，可知理想气体在温度升高时，内能（填：不变、增大、减小）；第二类永动机不可能制成的要紧缘故是违抗了13．只要确定了________，符合那个________的就叫做有序，有序和无序是相对的．无序意味着各处都一样，没有差别，而有序则相反．14．假如一个“宏观态”对应的“微观态”比较多，就说那个“宏观态”是比较________．三、解答题15．依照你对熵增加原理的说明，举出一些系统从有序变为无序的例子．16．有一座瀑布的高度是50 m，流量为12 m3／s，打算在瀑布底部利用水流能发电，设在瀑布顶处水流速率与从发电机处水轮机内流出速率相等，且水流能有65％被利用，求安装的发电机功率最多多大？（g取10 m／s2）17．水能是可再生能源，可连续地利用它来发电，为人类提供“清洁”的能源，若一水力发电站水库的平均流量为Q（m3／s），落差为h，发电效率为 ，则全年发电量（kW·h）是多少？（g取10m／s2）【答案与解析】一、选择题1．【答案】B【解析】热力学第一定律和热力学第二定律并不矛盾，机械能和内能的转化具有方向性，故B选项正确．2．【答案】C【解析】茶可不能自发地变得更热，选项A错误；不管什么样的热机，效率永久可不能达到100%，选项B错误；热量可不能自发地从低温物体传到高温物体，选项D错误。
物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变?S > 0。
11．相变过程的熵变可由T HS ∆=∆计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，pT HS ∆=∆>0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：⎪⎪⎭⎫⎝⎛=∆12ln VV R S计算该过程的熵变？22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。
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第二章 热力学第二定律补充练习题（一）、填空题1、1mol 理想气体在温度T 下从10 dm -3做恒温可逆膨胀，若其熵变为 JK -1，则其终态的体积为 。
2、 1mol 理想气体在298K 和 kPa 下做恒温可逆压缩，若过程的G 为5966J ，则其末态压力为。
3、 对于无相变、无化变、只做体积功的封闭系统，T pG )(∂∂的值 （填：大于零、小于零或等于零）。
4、 1mol 范德华气体在等温下从体积V 1膨胀到体积V 2的S = 。
5、 298K 下，将两种理想气体分别取1mol 进行恒温恒压的混合，则混合前后热力学性质的变化情况为：U =0，S > 0，G <0。
（填：>、= 或 <）。
6、 298K 下，将两种理想气体分别取1dm 3恒温混合成1dm 3的混合气体，则混合前后热力学性质的变化情况为：U = 0，S = 0，G = 0。
（填：>、= 或 <）。
7、 268K 及 kPa 下，1mol 过冷液态苯凝固为固态苯，放热9874 Jmol -1，此时的熵变化为 Jmol-1K -1。
若有2mol 的苯发生这样的不可逆相变化，则系统的G= 。
8、理想气体卡诺循环：在T-S 图上可表示为： 在T-H 图上可表示为：9、1mol 理想气体从同一始态Ⅰ(p 1, V 1, T 1)分别经绝热可逆和绝热向真空自由膨胀至相同的V 2，其相应的终态为Ⅱ(p 2, V 2, T 2) 及Ⅲ(p 3, V 2, T 3)，则在两个终态间的关系是：T 2 T 3，p 2 p 3，S 2 S 3。
（填>、= 或 <）10、时水的饱和蒸气压为 kPa ，若1mol 水在， kPa 的条件下向真空蒸发为， kPa 的水蒸气，则此过程的U 0、H 0、S 0、A 0、G 0。
（填>、= 或 <）11、有1mol 理想气体，始态温度为T 1，体积为V 1，经H/kJS/J K -1T/KT/K下述不同过程达到终态，终态体积均为2V 1，则系统的熵变分别为：（1）等温不可逆膨胀，S 0； （2）绝热等外压膨胀，S 0；（3）绝热可逆膨胀，S 0。
（填空：>、= 或<）12、水的饱和蒸气压与温度的关系为：)K //(8.4883A )kPa /ln(T p -=。
则A= ，水的摩尔蒸发焓ΔvapH= ，250K 时水的饱和蒸气压为： 。
填空题答案：1. 20dm -32.103kPa 3. 大于零4.mol bV bV R --12ln5. = > <6.= = =7. – J8.kJS/JK-1 T /KT /KAC D BAC,D9. < < < 10. > > > < =11. > > = 12． kJ mol-1（二）、选择题：1.隔离系统内发生的可逆变化过程：（）A．S = 0，S(环) = 0 B．S > 0，S(环) = 0C．S = 0，S(环) > 0 D．S > 0，S(环) > 02.实际气体经一不可逆循环：（）A．S = 0，U> 0 B．S > 0，U>0C．S = 0， U = 0 D．S> 0，U= 03.理想气体绝热向真空膨胀时：（）A．U = 0，S = 0，G = 0 B．U > 0，S > 0，G > 0C．U < 0，S < 0，G < 0 D．U = 0，S > 0，G < 04. 对于单组分系统，温度一定时，下列图形正确的是： （ ）A ．B ．C ．D ．5. 1mol 理想气体经过一个恒温可逆压缩过程，则该过程： （ ） A ．G> A B ．G= A C ．G< A D ．无法比较6. 某系统经任一循环过程，系统与环境所交换的热与温度的关系可表示为：（ ） A ．⎰=0TQ δ B ．不可⎰≥0TQ δ C ．不可⎰≤0TQδ D ．1121>+Q Q Q 7．在298K 时已知气相反应2222CO O CO −→−+的0m r G ∆p/Pap/PaG/[G]G/[G]G/[G]G/[G]g ll g glgl为·mol-1，则发生1mol 反应的A0：（）A．A0= kJ mol-1B．A0= 0C．A0> kJ mol-1D．A0< kJ mol-1 8．欲使一过程的G= 0，应满足的条件是：（）A．可逆绝热过程B．恒容绝热且只作膨胀功的过程C．恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程D．恒温恒容且只作膨胀功的可逆过程9．在恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行（）A．H>0，且S>0 B．H>0，且S<0C．H<0，且S>0 D．H<0，且S<0 10．下列说法中，哪一种是不正确的（）A．隔离物系中的熵永不减少B．在绝热过程中物系的熵决不会减少C．物系处于平衡态时熵值最大D．任何热力学过程不可能出现S总<011．在实际气体绝热可逆膨胀过程中： （ ）A ．S>0B ．S<0 C ．U>0D ．U <012．理想气体经一个不可逆循环过程，则： （ ）A ．S(系) > 0B ．S(环) > 0C ．S(系) <0D ．S(环) <013．气体CO 与O 2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程：（ ）A ．U = 0， B ．H = 0 C ．S = 0D ．G = 014．对于封闭系统纯PVT 变化过程，T VA )(∂∂的值： （ ）A ．大于零，B ．小于零C ．等于零D ．正负不定15．在下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中：（ ）A ．S = 0，G = 0 B ． S > 0，G< 0C ． S < 0，G < 0D ． S > 0，G >选择题答案：1. A2. C3. D4. A5. B6. C7. C8. C11. D 12. B 13. A 14．B（三）讨论习题1．1mol 理想气体连续经历下列过程： （1）由100kPa 、25℃等容加热到100℃； （2）绝热向真空膨胀至体到增大一倍； （3）恒压冷却到温度为25℃。
求总过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 。
解：三个过程用框图表示如下：（1）是恒容过程，所以kPa 16.12510015.29815.37311222121=⨯===KPa p T T p T T p p（2）理想气体向真空膨胀温度不变，所以kPa 58.62211232232322===∴=V Vp V V p p V p V p（3）恒压过程：kPa58.6234==p p0 14=∆=∆=H U T TJ JK K J P P nR S 90.390.310058.62ln 34.81ln1114==⋅⨯-=-=∆-- JJ S T S T U A 116290.315.298-=⨯-=∆-=∆-∆=∆J A S T H G 1162-=∆=∆-∆=∆321W W W W ++=)()(,0,034343321T T nR V V P W W W --=--===J J T T nR W W 55.623)115.37315.298(314.81)(343=-⨯-=--==JW W U Q 55.623-=-=-∆=2．在90℃、下，1mol 过饱和水蒸汽凝结为同温同压下的水，求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 及ΔG 。
已知水的11,31.73)(--⋅⋅=K mol J l C m P ，112,K mol J )K /101070.30()(---⋅⋅⨯+=T g C m P ，水在正常沸点的摩尔蒸发热为·mol -1。
解：设计过程如下：H S1H1S3H3S1molH 2O(g)T =90℃1mol H 2O(l)T =90℃2H2S()⎰⎰=⨯+⨯==∆-215.337)]/(/1007.10.301[)(3733632,1T T m P J J K T d K T dT g nC HkJkJ vapH n H m 60.40)60.40(1)(2-=-⨯=∆-=∆⎰-=-⨯⨯=-==∆121.753)373363(3.751)()(21,,3T T m P m P J J T T nC dT l nC H []kJ kJ H H H H Q 02.41101.75360.40105.33733321-=⨯--⨯=∆+∆+∆=∆=--⎰⎰---⋅=⋅⎭⎬⎫⎩⎨⎧⨯+==∆21113733633,192.0)/(//1007.10.30)(T T m P K J K J K T d K T K T dT Tg nC S1132285.1083731060.40/--⋅-=⋅⨯-=∆=∆K J K J T H S⎰--⋅-=⋅⨯=⋅==∆121121,,305.2373363ln 31.751ln)(T T m P m P K J K J T T C n dT Tl nC S 132198.109-⋅-=∆+∆+∆=∆K J S S S SkJ J J nRT PV V V P W g g l 019.33017363314.81))((==⨯⨯=-≈--=环kJ S T U A 90.77-=∆-∆=∆ kJ S T H G 09.1-=∆-∆=∆3．25℃、p 0时，金刚石与石墨的标准熵分别为·mol -1·K-1和 J·mol -1·K -1；标准摩尔燃烧焓分别为·mol -1和·mol -1；1mol H 2O(g)T =100℃1mol H 2O(l)T =100℃[]kJkJ W Q U 00.38019.302.41-=+-=+=∆密度分别为3.513g·cm -3和2.260g·cm -3。
（1）求25℃、p 0下石墨转变为金刚石的ΔG ；（2）在这种情况下，哪一种晶型比较稳定（3）增加压力能否使原来不稳定的晶型成为稳定的晶型如果可能，所需的压力是多少假设密度不随压力而变。
解：(1)25℃、p 0下1mol 石墨转变为金刚石时：)](-)(H [11C m 金刚石石墨m C m r H mol H mol H ∆∆⨯=∆⨯=∆ =1（+）kJ=)]()([1100石墨金刚石m m m r S S mol S mol S -=∆⨯=∆=1（）J·K -1=·K -1ΔG =ΔH -T ΔS = [103-298]J=2901J （2）25℃、p 0下>∆G 0，表示石墨不可能转变成金刚石，即石墨是稳定的。