环境工程专业--分析化学实验
实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。
(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。
Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。
作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。
本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下：COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH 2 O设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算：100022.204NaOH KHPNaOH ⨯⨯=V m c【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。
1.2试剂准备 (1) NaOH ；(2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。
2实验步骤2.1 NaOH饱和溶液的配制称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。
2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。
2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。
3结果分析表1-1 测定结果【注意事项】(1) 用来配制NaOH溶液的水应在使用前加热煮沸，放冷使用，以除去其中的CO2。
(2) NaOH溶液的配制时，一定要待Na2CO3沉淀后再取NaOH饱和溶液上清液。
【思考题】(1) 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?称得太多或太少对标定有何影响?(2) 称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?【参考文献】[1] 邓乐平. 氢氧化钠标准溶液浓度不确定度的评定[J]. 化学分析计量, 2004, 13(3): 1-5.实验二-2 混合碱中各组分含量的测定(双指示剂法)(仅看HCl 标定的部分)【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。
(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采用双指示剂法测定各组分的含量。
在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色。
此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 33NaHCO NaCl NaCO HCl +=+此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1 (mL)。
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3。
反应式为：↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 (mL)。
根据V 1和V 2可以判断出混合物的组成。
设混合碱溶液的体积为V (mL)。
当V 1 ≠ 0，V 2 = 0时，试样为NaOH ；V 1 = 0，V 2 ≠ 0时，试样为NaHCO 3；V 1 = V 2 ≠ 0时，试样为Na 2CO 3。
另外，当V 1 ＞ V 2 ＞ 0时，试样为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 与Na 2CO 3的含量(g/L)可由下式计算：232312HCl NaOH2HCl Na CO [()]40.00()105.99NaOHNa CO c V V V cV V ρρ⎧-⨯=⎪⎪⎪⎨⎪⨯⎪=⎪⎩当V 1 ＜ V 2，V 1 ＞0，V 2 ＞0时，试样为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。
Na 2CO 3与NaHCO 3的含量(g/L)可由下式计算：2331HCl Na CO 21HCl NaHCO ()105.99[()]84.01cV Vc V V V ρρ⨯⎧=⎪⎪⎨⎪-⨯⎪=⎩【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 酸式滴定管；250 mL 锥形瓶；250 mL 容量瓶；10 mL 移液管；电子天平。
1.2试剂准备(1) 无水Na 2CO 3(优级纯)； (2) 混合碱；(3) 酚酞指示剂：称取0.10 g 酚酞溶于100 mL 95%乙醇中，用0.10 mol/L NaOH 溶液滴至出现淡红色为止；(4) 甲基橙指示剂：称取0.10 g 甲基橙溶于100 mL 蒸馏水中； (5) 0.10 mol/L HCl 标准溶液。
2实验步骤2.1 0.10 mol/L HCl 标准溶液的配制与标定在通风橱内吸取4.2 mL ~ 4.5 mL 浓HCl 于50 mL 烧杯中，转入500 mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至标线，倒入洁净的试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀。
准确称取1.0 g ~ 1.2 g 无水Na 2CO 3，用蒸馏水溶解后定量转移至250 mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
用移液管准确移取20.00 mL 于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL 水。
加1~2滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
(由于反应本身产生的H 2CO 3会使滴定突跃不明显，使指示剂颜色变化不够明显，所以在临近终点之前，最好将溶液加热至沸，并摇动以赶走CO 2，冷却后再滴至橙黄色为止)。
2.2试样分析移取20.00 mL 混合碱溶液于250 mL 锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记录HCl 标准溶液体积为V 1 (mL)。
再加入2滴甲基橙，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二终点，记录第二次消耗HCl 标准溶液体积为V 2 (mL)。
平行滴定3次。
3结果分析表2-1测定结果【注意事项】(1) 当混合碱为NaOH 和Na 2CO 3组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
(2) 第一计量点的颜色变化为红→微红色，不应有CO 2的损失，造成CO 2损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl 的反应。
因此滴定速度应适中，摇动要均匀。
(3) 第二计量点时颜色变化为黄色→橙色。
滴定过程中摇动要剧烈，使CO 2逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
【思考题】(1) 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?(2) 采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ a: V 1 = 0, V 2 > 0; b: V 1 > 0, V 2 = 0; c: V 1 > V 2; d: V 1 < V 2; e: V 1 = V 2.【参考文献】[1] 肖玲. 水中碱度测定的研究[J]. 化工技术与开发, 2004, 33(6): 42-44.实验二-1 EDTA 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 掌握EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
(2) 掌握铬黑T 指示剂指示终点的判断。
【实验原理】乙二胺四乙酸(简称EDTA)，分子中有六个可以与金属成键的配位原子、四个羧基氧和两个氨基氮，结构如下：C N H 2CH 2NCH 2CH 2COOH COOHCH 2CH 2HOOC HOOCEDTA 难溶于水，故EDTA 标准溶液通常用乙二胺四乙酸二钠盐(Na 2H 2Y ⋅2H 2O)配制。
乙二胺四乙酸二钠很难得到纯物质，其标准溶液常用间接法配制，在pH=10条件下以ZnO 作为基准物质标定其浓度，用铬黑T(EBT)作为指示剂，终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。
相关的方程式如下：滴定前：+++=+H ZnIn HIn Zn --22 (纯蓝色--紫红色) 终点前：+++=+H 2ZnY Y H Zn -2-222终点：+++=+H HIn ZnY Y H ZnIn -2-2-22- (紫红色--纯蓝色)设ZnO 的质量为m (g)，滴定时消耗EDTA 标准溶液的体积为V (mL)，则EDTA 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面公式计算：EDTAZnOEDTA 38.8125025V m c ⨯⨯⨯=【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管；100 mL 、500 mL 烧杯；250 mL 容量瓶；250 mL 锥形瓶；10 mL 移液管；聚乙烯瓶；电子天平。
1.2试剂准备(1) 乙二胺四乙酸二钠盐； (2) ZnO ；(3) 1:1 (V:V)氨水；(4) NH3⋅H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)；(5) 3 mol/L HCl；(6) 铬黑T：称取0.50 g铬黑T和2.0 g盐酸羟胺溶于100 mL乙醇，此溶液使用前制备；(7) 0.2%二甲酚橙；(8) 20%六次甲基四胺。
2实验步骤2.1 0.02 mol/L EDTA标准溶液的配制称取3.0 g乙二胺四乙酸二钠置于500 mL烧杯中，加200 mL水，温热状态下使其完全溶解，用水稀释至400 mL，摇匀后将所得溶液移入聚乙烯试剂瓶中备用。
2.2 0.02 mol/L Zn2+标准溶液的配制准确称取在800 ℃下干燥至恒重的基准物质ZnO约0.35 g ~ 0.45 g于小烧杯中，慢慢滴加10 mL ~ 15 mL 3 mol/L HCl溶解，全溶后转移入250 mL的容量瓶中，洗涤小烧杯3次，洗液移入容量瓶中，定容至刻度。
2.3 EDTA标准溶液的标定(1) 使用铬黑T指示剂进行标定准确移取25.00 mL Zn2+标准溶液和25.00 mL蒸馏水于250 mL锥形瓶中，滴加1:1氨水至刚出现白色沉淀，再加入10 mL NH3⋅H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH≈10，加入3~4滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定，溶液由紫红色变为纯蓝色为滴定终点，根据消耗EDTA标准溶液的体积计算其准确浓度。
《分析化学实验》课程教学大纲
《分析化学实验》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：分析化学实验（英文）：Analytical Chemistry Experiments课程编码：08S1116B课程性质：专业核心课课程类别：必修适用专业：化学课程学时：36课程学分：1先修课程：无机化学、无机化学实验、有机化学、有机化学实验二、课程目标（一）课程具体目标分析实验是应用化学专业本科生的主要基础课之一，它既是一门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。
通过分析化学实验课对学生进行严格的实验技能训练，分析化学实验课既注意与课堂教学的衔接，又注意实验教学的完整性和独立性。
本课程以实验为主，单独设课。
主要设置3种类型的实验：基本操作练习--典型的定量分析实验--综合设计实验。
通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对分析化学基本理论及基本知识的理解。
熟练掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。
学会正确选择滴定类型及滴定操作。
【毕业要求3学科素养】2.确立“量”、“误差”、“偏差”和“有效数字”的概念，掌握影响分析结果的主要因素和关键环节，合理地选择实验条件和实验仪器，以确保定量结果的可靠性。
【毕业要求3学科素养】【毕业要求8反思研究】3.通过实验加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作，提高分析解决实际问题的独立工作能力，培养创新与探究意识，以及绿色化学的理念。
【毕业要求3学科素养】【毕业要求4教学能力】4.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求7综合育人】【毕业要求9交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系（一）课程学习内容与课程目标的关系实验一滴定分析基本操作练习【实验类型】基本操作练习【目的与要求】1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2、学习移液管的使用。
3、学习练习滴定操作，初步掌握用甲基橙、酚酞指示剂确定滴定的终点。
对环境工程专业《分析化学》课堂教学的几点看法
就是其中的一个 比较重要 的相关学科 ， 《 分析化学》 课程也 是 目前所有开设环境工程专业的高校课程体系中不 可缺 少的一门学科基础课程 ， 它不仅为后继专业课程的学习提 供必要的理论准备 ， 而且为今后 的科学研究和生产实践打 下牢 固的理论基础。一直以来 ， 很多教师和同学都对该课 程有种难教 、 难学的感觉 ， 认为该课程 中公式多还难记 ， 概 念模糊不易理解 ， 内容也多而杂。如何提高环境工程专业 《 分析化学》教学效果一直是摆在每一位教师面前 的一个 重要课题 ， 本文作者就如何提高《 分析化学》 教学效果谈几 点看法 ， 仅供参考 。 二、 讲好第一节绪论部分 俗话说 ， “ 万事开头难” 。 学生在面对一 门新课程时 ， 往 往感到迷惘 ， 不知道该课程有多大用途 ， 该怎样学习。 绪论 既是一 门学科内容学习的开始 ， 也是学生在教师引导下主 动学习的开始。每门课程最好讲 的是绪论部分 ， 最难讲的 也是绪论部分。绪论作为全书概括性的提要 ， 既是重点也 是难点 。 然而 ， 部分老师在上课时把绪论当作一个开场 白， 带而过 ； 也有些教师认为绪论至少要 讲两节课 ， 甚至三 节课 ， 这同样也是没有必要的。绪论除了要达到多方面的 教学 目标外 ， 还因为师生第一次接触 ， 是共 同学 习的开始 ， 要营造共 同学 习的 良好氛 围， 要激发学生学 习热情 ， 也要 适当展示教师 自身 良好 的教育素质 ， 因此必须精心准备和 设计。在上环境工程专业《 分析化学》 课 的绪论时 ， 我们可 以以历史上发生的重大环境污染案例的分析和调查为例 ， 向学生介绍２ ０ 世纪５ ０ 年代发生在 日本的公害病——水俣 病 的病 因发现过程 。 水俣病是最早出现 的因工业废水排放 污染造成的公害病 ， 环境分析化学工作者利用光谱定量分 析和元素追踪等分析化学手段 ， 历经１ １ 年之久 ， 揭示 了由 于汞污染造成的严重危害。 通过这种对典型污染物案例甄 别的讲述使学生了解《 分析化学》 在环境样品分析中的重 要作用 ， 激起学生学习《 分析化学》 的热情和积极性。 最后 ， 关于《 分析化学》 的内容及研究方法要概述性的讲 ， 列出课 程的重 点教学 内容 即可 ，一方面教材后面部分会具体阐 述 ，另一方面由于学时所限也不能将所有知识重复讲解。 笔者相信 ， 只要绪论讲好了 ， 对于讲好《 分析化学》 一定会
环境工程专业分析化学教学改革初探
境工程在对分析化学 的教学 内容进行改革 时 ，突 出学 生专业综合素质 的培养 ， 优化课程 的教学 内容 ， 力争做 到课堂教学“ 时分配合理 ， 内容洞察学科前沿 ” 学 授课 。
看 ，分析化学经历 了从 以化学 分析 为主的经典分析化 学 发展 到 以仪器分 析 为 主的现 代分 析化 学 的发展 历 程 ，两类分析方法都应作 为新 时代 工科本科 生学习的 重点内容 。 而传统 的一些分 析化学教材 ， 内容上 只是 以
一
三、 注重与 学生的沟通 ， 革新课堂教 学方法
量 ， 出新世纪所需要 的综合型应用人才 。 培养 分析 化学是最早 发展起来 的化学分 支学科 之一 ，
是化学学科的一个重要分支 。 凡是涉及到化学现象 ， 凡 是 需要 了解或掌 握物质 的组成 、 量 、 含 结构 等信息 ， 分 析 化学都要 作为一种 手段被应用 到科学研 究工作 中 ，
一
、
应为基 础的分析方 法 ， 主要 包括酸 碱 、 络合 、 氧化还 原
中，同时鼓励学生关注社会热点问题，如水体富营养 化， 水体 变黑发臭 ， 蔬菜农 药残 留等问题 ， 力争让 学生 了解前沿知识的动态 ， 增加其学习兴趣 ， 发挥主观能动
性， 去主动地寻求知识。
和沉淀这 四大滴定分析方法和重量分析法 。而仪器分 析法 以测定物质 的光学性质 、电化学性 质等 物理或物 理化学性质及其变化为基础 的分析方 法 ，主要包括 光 学分析法 、电化学分析法及色谱法 等。从发展历史来
器分析法的教学内容经常被非化学专业列为必修的基 础课程翻 因此 ， ， 选择一本既有化学分析 ， 又有仪器分析 教学 内容的合适 的教材 ， 常必要 。 山大学环境工程 非 燕 学科 根据此特 点 ， 选取 了普通高等教 育“ 十一五 ” 规划 教材中的《 分析化学》 教材， 这本教材符合上述的要求，
环境工程专业--分析化学实验
实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定【实验目的】(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。
(2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。
Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。
作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。
本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下：COOHCOOKNaOHCOOKCOONaH 2 O设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算：100022.204NaOH KHPNaOH ⨯⨯=V m c【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。
1.2试剂准备 (1) NaOH ；(2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。
2实验步骤2.1 NaOH饱和溶液的配制称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。
2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。
2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。
环境工程专业分析化学教学改革
环境工程专业分析化学教学改革初探摘要：就现在社会发展的情况来看，我们可以很明显的看出在环境工程专业中有关分析化学教学的内容比较少，课时安排也不太合适，这对于学生实践能力的锻炼是一大阻碍。
在不增加总学时的前提下想出新的分配方法，有效结合环境工程专业的典型特点，不断完善教学的内容，尽可能地减少理论课时数，从而增加实验课的数量。
与此同时使用网络教学和实践操作相结合的教学方案，模拟虚拟实验室。
拓展现在实验室的规模，培养学生的实践操作能力，让学生有双善于观察的眼睛，培养学生处理和解决问题的能力，培养成为综合性的人才。
关键词：环境工程；分析化学；改革引言：所谓分析化学就是要探讨物质的化学构造、成分和一些研究方法的科目；它是属于一个高度剖析、认识自然界的方案；同时也是各个自然科学研究项目的有利助手。
它和其他学科一样在众多应用范围中将担任分析测定工作，逐渐成为解决问题的参照者。
比如：临床的诊断、环境保护、公安刑警的侦探、新材料的开发、商品质量的检验、国家标准的制度以及遗传密码的翻译都利用分析化学。
一、选择优秀教材，适应专业要求利用分析的方法来研究化学，其方法可以分为化学分析法和仪器分析法。
所谓化学分析法是指主要研究化学反应的方法，其中的分析法有酸碱中和、氧化还原、络合以及沉淀反应。
那么仪器分析就是检测物质的一些特殊性质，比如光学性质、电化学性质和化学性质等，其中的方法有光学分析法、色谱法和电化学分析法等方式。
分析化学的过程是缓慢的，是从化学分析慢慢的发展到仪器分析。
这两种分析方法都必须作为新时期工科生重点学习内容。
一些分析化学的课本，只是很片面的讲述了化学的分析方法和仪器的分析方法，但是对于其中的重要教学内容却没有详细的解释，而且仪器分析法却被非专业认定为必修课程。
所以，我们很有必要选择一本不但涵括化学分析，而且还包涵仪器分析教学内容的教材。
燕山大学环境工程专业结合自身教学特点，选取了符合上述要求的《化学分析》，得到好评。
环境化学实验
环境化学实验梁红玉 主编辽宁石油化工大学环境与生物工程学院前 言环境科学和环境工程专业学生的培养目标是培养具有厚实的本学科的基础理论知识、较强的外语和计算机使用能力以及较宽的专业理论知识；培养学生系统分析问题和解决问题的能力；培养学生一流的综合素质，最终使其成为能在环境科学与环境工程或相关专业领域从事教学、科研及管理工作的拔尖创新人才。
《环境化学实验》是达到环境科学和环境工程专业培养目标的重要环节，是在《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》、《物理化学》等相关理论和实验课程基础上开设的，其目的是通过实验教学加深学生对大气、水、土壤等圈层理论知识的理解，初步掌握环境化学实验研究方法和基本测试技术，初步掌握一些大型仪器设备的使用，并使学生初步掌握数据分析处理技术，包括收集实验数据、分析和归纳实验数据、运用实验成果验证已有的概念和理论或运用理论知识对实验结果进行分析等，以此加深学生对课堂教学内容的理解，提高学生的动手能力，培养学生严肃认真的工作作风及实事求是的科学态度，为将来从事科学研究和解决工程问题打好基础。
实验一：大气中硫化氢含量的测定实验二：空气中挥发性有机物的污染评价实验三：水中苯系物挥发速度的测定实验四：有机物正辛醇-水分配系数的测定实验五：不同水域水碱度的分析实验六：水中油的测定实验七：水中阴离子表面活性剂的测定实验八：水体富营养化程度的评价实验九：河流底泥对Cd2+的吸附实验十：土壤阳离子交换量的测定实验十一：土壤中铬的测定实验一 大气中硫化氢含量的测定实验目的掌握亚甲基蓝分光光度法测定大气中硫化氢的测定原理和操作技术。
实验原理硫化氢被氢氧化镉—聚乙烯醇磷酸铵溶液吸收，生成硫化镉胶状沉淀。
聚乙烯醇磷酸铵能保护硫化镉胶体，使其隔绝空气和阳光，以减少硫化物的氧化和光分解作用。
在硫酸溶液中，硫离子与对氨基二甲基苯胺溶液和三氯化铁溶液作用，生成亚甲基蓝，根据颜色深浅，用分光光度法测定。
反应式如下：方法检出限为0.07μg/10ml(按与吸光度0.01相对应的硫化氢浓度计)，当采样体积为60L时，最低检出浓度为0.001mg/m 3。
环境分析化学实验指导书
实验一、酸碱标准容液的配制及标定废水酸度的测定一、目的1. 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。
2. 掌握滴定操作．3. 了解酸度的基本概念；掌握水样酸度的测定方法二、原理用直接法配标准溶液的物质，需符合①纯度达到一定要求；②组成与化学式符合；③稳定等三个条件。
市售的盐酸，氢氧化钠不能满足上述要求，因此采用间接法配制盐酸，氢氧化钠标准溶液，然后用基准物进行标定。
NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾标定，由于邻苯二甲酸的Ka=2.9x 10-6，化学计量点附近的pH突跃与酚酞的变色范围重合，故可用酚酞为指示剂，HCl溶液可用碳酸钠标定，用甲基橙做指示剂．标定了碱或酸的浓度后，另一溶液的浓度也可根据酸与碱溶液滴定的体积比计算得出。
在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子，与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。
酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
滴定终点的pH值有两种规定，即8.3和3.7。
用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3(以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度。
又称总酸度，它包括强酸和弱酸。
用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
三、仪器1. 称量瓶2. 250 ml锥形瓶3. 50ml滴定管四、试剂1. 无二氧化碳水：pH不低于6.0的蒸馏水，如蒸馏水的pH较低，应蒸沸15分钟，加盖后冷却至室温。
2. 酚酞指示剂：称取0.5克酚酞，溶于50毫升95%乙醇中，再加入50毫升水。
3. 甲基橙指示剂：称取0.05克甲基橙，溶于100毫升水中。
4. 无水碳酸钠：优级纯5. 邻苯二甲酸氢钾：优级纯。
五、步骤1．0.1mol/L盐酸及0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制0.1mol/L盐酸溶液的配制：用清洁量筒量取纯浓盐酸(比重1.19)4.3毫升，倒入清洁的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500毫升，以玻塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
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（五）分析化学基础实验课程信息课程名称：分析化学基础课程编号：010334 课程类别：选修开课院系：土木学院环境工程系开课专业：环境工程课内总学时：36 学分：4 实验学时：4 课内上机学时：0课程负责：黄鹂鸣先修课程：执笔：陈秀枝、唐瑞彬、黄鹂鸣审阅：孙体昌，段旭琴实验一天然水总硬度的测定（设计性实验）一、实验目的1.分析化学是一门实践性很强的学科，通过实验学生可以掌握第一手材料，加深对课堂所学的基本理论知识的理解，并训练学生正确、熟练地掌握定量分析实验的基本操作技能，提高分析问题和解决问题的能力。
2.通过综合性实验培养学生的综合能力，如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究和创新意识。
3.通过本实验，使学生了解水硬度测定意义及硬度表示方法，掌握络合滴定的原理、特点、方法，学习EDTA标准溶液的配置和标定方法，掌握铬黑T指示剂的应用及特点，认识酸度控制在络合滴定中的必要性和重要性，并特别要求学生能够通过自拟比较实验方案来确定掩蔽干扰离子的方法及条件。
4.通过实验培养学生实事求是，严谨的科学态度，良好的实验室工作作风和习惯。
二、实验内容与方案1、实验内容水的硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者则是分别测定Ca和Mg的含量。
本实验用EDTA络合滴定法测定水的总S掩蔽Fe3＋，Al3＋，Cu2硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用Na2＋，Pb2＋，Zn2＋等共存离子。
水中有可能存在的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子对测定有干扰，一般加入三乙醇氨或NaS对这些离子进行掩蔽，在干扰离子浓度较低时，一般用2S掩蔽。
在本实验中干三乙醇氨掩蔽即可；在干扰离子浓度较高时，一般用Na2S作为掩蔽剂。
在实验中，如果掩蔽剂加入量过扰离子浓度较高，所以使用Na2少，不能起到对干扰离子的掩蔽作用；如果掩蔽剂加入量过多，造成不必要的浪费。
最新环境工程实验报告
最新环境工程实验报告实验目的：本次实验旨在评估城市污水处理厂的处理效率，通过对比处理前后水质参数的变化，验证污水处理工艺的有效性，并提出可能的改进措施。
实验方法：1. 采样：在污水处理厂的入口和出口分别采集水样。
2. 检测指标：测定水样中的化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、悬浮固体（SS）、氨氮（NH3-N）和总磷（TP）。
3. 实验设备：使用分光光度计、浊度计、氨氮分析仪和磷分析仪进行水质参数的测定。
4. 数据分析：对比处理前后的水质参数，计算污水处理效率，并分析各处理单元的贡献。
实验结果：1. 入口水样检测结果：- COD: 450 mg/L- BOD: 150 mg/L- SS: 250 mg/L- NH3-N: 40 mg/L- TP: 5.5 mg/L2. 出口水样检测结果：- COD: 30 mg/L- BOD: 5 mg/L- SS: 10 mg/L- NH3-N: 0.5 mg/L- TP: 0.3 mg/L实验分析：根据实验结果，污水处理厂在去除有机物和营养盐方面表现出较高的效率。
COD和BOD的去除率分别达到了93.3%和96.7%，SS的去除率为95.8%，氨氮和总磷的去除率均超过了98%。
这表明当前的污水处理工艺能够有效地净化城市污水。
建议措施：尽管污水处理效果显著，但仍有一些改进空间。
建议增加高级处理工艺，如膜生物反应器或人工湿地，以进一步提高对难降解有机物和微量污染物的去除效率。
同时，应定期对污水处理设施进行维护和升级，确保其长期稳定运行。
结论：本次实验报告显示，城市污水处理厂在处理城市污水方面具有较高的效率，但仍需不断优化和改进处理工艺，以应对日益严格的环保要求和不断变化的环境挑战。
环境工程分析化学实验报告总结
• 了解学生实际操作中存在的问题
• 为教学改进提供依据
实验报告有助于学生自我评价与提高
• 学生可以对自己的学习进度进行自我评价
• 发现自己在学习过程中的不足
• 为今后的学习提供方向
实验报告帮助巩固理论知识与实际操作相结合
实验报告使学生更加深入地理解理论知识
• 通过实验操作，将理论知识与实际应用相结合
环境工程分析化学实验报告总结
SMART CREATE
CREATE TOGETHER
01
实验报告的目的与意义
实验报告对于环境工程分析化学的重要性
实验报告是环境工程分析化学教学的重要组成部分
• 体现学生对于理论知识的掌握程度
• 检验学生实际操作能力
• 培养学生分析问题和解决问题的能力
实验报告有助于教师了解教学效果
• 培养学生团队协作和沟通能力
02
实验报告的基本结构与内容
实验报告的基本结构及要求
实验报告的基本结构
• 实验目的和意义
• 实验原理和方法
• 实验数据和结果
• 实验分析与讨论
• 实验结论和建议
实验报告的要求
• 文字表述清晰、简洁、准确
• 数据图表规范、美观
• 分析讨论深入、全面
实验报告的主要内容及方法
展
06
实验报告的总结与展望
实验报告的主要成果与启示
实验报告的主要成果
• 掌握实验方法和技术：通过实验报告，学生掌握了环境工程分析化学的实验方法
和技术
• 提高实践能力：通过实验报告，学生提高了分析和解决实际环境问题的能力
• 培养创新能力：通过实验报告，学生培养了创新思维和创新能力