江苏高考有机化学复习知识清单
江苏高考化学必背知识
江苏高考化学必背知识江苏高考化学必背知识作为江苏省高考化学科目的考生，必须掌握一定的化学知识，才能在高考中取得好成绩。
以下是江苏高考化学需要掌握的必背知识：一、基础知识1. 元素周期表的发展历程与主要特征元素周期表是由周期律和元素性质的周期性构成的图表，可以用来分类元素。
周期表的主要特征包括：元素周期性的表现、分区方式及各区元素特征。
2. 化学键的形成及种类化学键是化学元素相互结合而形成的化学反应过程，其中包括离子键、共价键和金属键等。
离子键通常是非金属原子和金属原子之间的化学键，共价键通常是非金属原子之间形成的化学键，金属键则是由金属原子形成的特殊化学键。
3. 化学反应的基本概念及反应类型化学反应是指物质在特定条件下转化为其他物质的过程。
其中包括化学变化和物理变化。
化学反应类型包括直接组成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
4. 化学平衡及影响因素化学平衡是指在特定条件下，化学反应物质浓度达到一定平衡时所达到的状态，又称“化学的静态平衡”。
影响因素包括物质浓度、温度、一氧化碳等。
二、重要反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种典型的化学反应过程，通常包括酸和碱之间的反应。
其中，酸通常是指氢燃料阴离子，碱则是指氢氧根离子。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下发生化学反应。
其中氧化剂能够使物质发生氧化作用，还原剂则是能够使物质发生还原作用。
3. 酸碱度调节反应酸碱度调节反应通常指的是当物质的pH值过高或者过低时，通过添加一定量的酸碱物质，来调节溶液的酸碱度。
其中关键是理解酸碱度定义、酸碱指示剂、酸碱物质反应等。
4. 萃取反应萃取反应指的是通过在两相液体之间选择性分配不同化学物质，达到物质分离的化学反应过程。
其中关键是理解分配律、质量作用定律等。
三、重点知识点1. 动力学规律：化学反应速率、反应级数化学反应速率是指化学反应过程中，反应物浓度或反应物质量与时间之间的变化关系。
考前三个月江苏专用高考化学复习系列——考前静悟篇
七、常见有机化合物 1.常见有机物的性质 (1)甲烷的特征反应：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生________，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是________。 (2)乙烯的特征反应：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的______________；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生________。 (3)苯的特征反应：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液________；苯与溴在铁作催化剂条件下发生________；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为________。 (4)乙醇的特征反应：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜或银作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛(醇的催化氧化)。 (5)乙酸的特征反应：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。 (6)葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应(特征反应)，可用于这些物质的检验。 加入的试剂 反应条件 现象
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热 形成______ 新制备的氢氧化铜悬浊液 加热至 沸腾 ______沉淀
淀粉 碘酒(或碘水) 常温 ______溶液 蛋白质 浓硝酸 酒精灯(微热) ____(颜色反应) 点燃法 ____的气味
答案 (1)取代反应 HCl (2)还原性 加成反应 (3)均不褪色 取代反应 环己烷 (6)银镜 砖红色 蓝色 变黄 烧焦羽毛 2.熟记常考的有机化学方程式 (1)取代反应
①CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl
② ③ ④CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O (2)加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (3)加聚反应 nCH2===CH2――→催化剂CH2—CH2 (4)其他 ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
江苏高考化学要点知识小结
江苏高考化学要点知识小结江苏高考化学要点知识小结又一年高考备考开始，江苏的朋友也开始了各个科目的复习，相对于其它学科来说，化学知识点比较琐碎，需要花多点时间来梳理。
下面是店铺为大家整理的高考化学基础知识，希望对大家有用!高考化学必背知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+> Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
2023高考化学有机化学基础知识清单
2023高考化学有机化学基础知识清单有机化学是高考化学的重要内容之一，掌握有机化学基础知识对于迎接2023年高考至关重要。
下面是针对有机化学基础知识的清单，供同学们参考。
一、有机化学基础概念1. 有机化合物的定义和特点2. 有机物与无机物的区别3. 有机物的结构特点二、有机化合物的命名与表示1. 有机化合物的命名原则和规则2. 饱和烃、烯烃、炔烃的命名和表示方法3. 单元基和官能团的命名和表示方法三、有机化学反应1. 有机物的燃烧反应2. 有机物的取代反应、加成反应、消除反应3. 酸催化和碱催化的有机反应4. 高分子化合物的聚合反应四、有机化学键的性质与分类1. 共价键和极性共价键的性质2. 碳氢键和碳氧键的键能比较3. 单键、双键、三键的键能比较五、重要的有机化合物类别和性质1. 烃类：烷烃、烯烃、炔烃的性质2. 卤代烃的性质和重要用途3. 醇类的性质和重要用途4. 醚类的性质和重要用途5. 醛类和酮类的性质和重要用途6. 羧酸类的性质和重要用途六、有机化学在生活中的应用1. 有机化合物在医药领域的应用2. 有机化合物在化妆品、香料领域的应用3. 有机合成在农药、染料、涂料制备中的应用4. 高分子材料在塑料、橡胶、纤维等领域的应用七、有机化学的实验基础1. 有机合成实验的基本操作技术2. 有机化合物的制备方法3. 有机化合物性质的鉴定和测试方法以上是关于2023高考化学有机化学基础知识的清单，希望同学们按照清单内容进行学习和复习。
在备考过程中，还需多做相关习题和实验，加深对有机化学的理解和掌握。
祝同学们取得优异的成绩！。
江苏省高考化学二轮复习专题 专题13 生活中的有机化合物课件 苏教版
①乙醇与钠反应的化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋
H2↑。
点燃 ②乙醇在 O2 中燃烧的化学方程式为 CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋
3H2O。
③乙醇与 O2 在催化剂作用下发生氧化反应的化学方程式为 2CH3CH2OH
催化剂
＋O2
――→ △
2CH3CHO＋2H2O。
2.52
碱石灰 g ――→ 增重
1.32
点燃 g――→生成
CO2
1.76
g
碱石灰 乙：燃烧产物 ――→ 增重
5.60
g灼―热―C→uO增重
0.64
石灰水 g ――→ 增重
4
g
试回答：
(1)根据两个方案，你认为能否求出A的最简式？
答： 甲方案可以，但乙方案不能。
.
(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。
(高级脂肪酸中的烃基为 R1、R2、R3)
②甘油又叫丙三醇，结构简式为
。
(2)化学性质 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂 肪酸钠和甘油。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4．蛋白质 (1)组成：由 C、H、O、N 等元素组成，属于高分子化合物。 (2)性质 ①水解 蛋白质最终水解生成各种氨基酸。 ②盐析 向蛋白质溶液中加入某些浓盐溶液时，会使蛋白质溶解度降低而析出， 加入水时，蛋白质仍然可以溶解，不会影响蛋白质的生理活性。 ③聚沉(变性) 蛋白质失去生理活性而变质，不能复原。 ④显色反应：有些蛋白质遇浓 HNO3 时呈黄色。 ⑤蛋白质灼烧时，产生烧焦羽毛的气味。
考点2 有关有机物燃烧的计算
【例 2】 某有机物样品 3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石
江苏化学高考知识点必修
江苏化学高考知识点必修江苏高考化学科目是高中学生考试中的重要科目之一，涉及到众多的知识点和考点。
本文将从周期表、化学键、化学反应、酸碱溶液和有机化合物五个方面对江苏高考化学知识点必修进行论述。
一、周期表周期表是化学中的基础知识，也是化学元素有机有序排列的体系。
江苏高考化学科目中，对周期表的了解是必修的。
学生需要熟悉周期表的构成、元素的排列规律以及元素的属性等。
此外，还需要掌握周期表中元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性和化合价等。
二、化学键化学键是化学反应中的重要概念，是构成化合物的基本单位。
江苏高考化学科目中，学生需要理解并掌握离子键、共价键和金属键的形成和特点。
此外，还需要了解化学键的键能和键长等性质，以及分子间力的影响。
三、化学反应化学反应是化学中的核心概念，也是高考化学中的重要考点。
江苏高考化学科目中，学生需要了解化学反应的分类、化学方程式的表示方法和化学计量等基本知识。
此外，还需要学会构建化学方程式、掌握化学反应的平衡条件和速率等内容。
四、酸碱溶液酸碱溶液是高中化学中的重点内容之一，也是江苏高考化学科目中的必修知识。
学生需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂等。
此外，还需要学会计算溶液的酸碱度和进行中和反应的平衡等。
五、有机化合物有机化合物是高中化学中的重要内容，也是江苏高考化学科目中的必修知识点。
学生需要了解有机化合物的命名规则、结构特点和常见的有机反应等。
此外，还需要学会通过结构式判断有机化合物的性质和进行有机合成等。
综上所述，江苏化学高考知识点必修包括周期表、化学键、化学反应、酸碱溶液和有机化合物等五个方面。
学生在备考过程中，需通过深入学习和练习，掌握这些知识点，并能够熟练运用于解题和实践中。
化学知识的广度和深度是考查学生综合能力的重要方面，希望学生能够认真对待化学学习，掌握这些必修知识，并在高考中取得优异成绩。
化学有机化合物知识点清单与高考总结题型训练
化学有机化合物知识点清单与高考总结题型训练一、背景介绍有机化合物是化学中的重要分支，研究了有机化合物的组成、结构、性质和反应机理，对于认识化学反应规律具有重要意义。
在高考化学中，有机化合物是一个重要的考点，掌握有机化合物的知识点和题型训练对于取得好的成绩至关重要。
二、有机化合物知识点清单1. 有机物的基本特征- 含碳和氢元素- 具有共价键- 可能还含有氧、氮、硫、磷等元素2. 有机化合物的命名原则- 优先级顺序：官能团 > 双键 > 三键 > 单键- 前缀表示官能团，后缀表示主链烃基- 根据相对位置编号- 使用字母顺序排列字母前缀3. 碳的杂化与有机化合物的结构- sp³杂化：四个单键- sp²杂化：一个双键和两个单键- sp杂化：三个双键4. 有机反应的类型- 取代反应- 加成反应- 消除反应- 重排反应- 氧化还原反应5. 有机官能团的性质- 醇的特性：羟基反应- 酮和醛的特性：羰基反应- 羧酸的特性：羧基反应- 醛肟的特性：胺氧基反应- 酰氯的特性：酰基反应6. 有机化合物的衍生物- 卤代烃：由氢原子被卤素原子取代- 硝基化合物：由氢原子被硝基取代- 羧酸衍生物：由羧酸的羟基被其他基团取代- 醇衍生物：由醇的羟基被其他基团取代三、高考总结题型训练1. 填空题(1) 丙烯酸与乙醇反应生成的主要产物是______。
(2) 己烷与溴反应生成的产物是______。
(3) 分别写出歧化反应与聚合反应的化学方程式。
2. 选择题(1) 以下属于酸性酮的是：A. 乙酸甲酯B. 乙酸丙酯C. 丙酮D. 丁酮(2) 下图中，标有1、2、3位置的官能团依次是：图片描述：(示意图)3. 简答题请解释以下反应类型，并举例说明：(1) 取代反应(2) 重排反应四、总结通过对有机化合物的知识点清单和高考总结题型训练的学习，我们对有机化合物的基本特征、命名原则、结构、反应类型、官能团性质以及衍生物的认识更加深入。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料
千里之行，始于足下。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结有机化合物是高考化学中一个重要的考点，在考试中所占比重较大。
下面是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结：1. 碳氢化合物的分类和性质：分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，烷烃是开链或环状的饱和化合物，烯烃是含有一个或多个碳碳双键的不饱和化合物，炔烃是含有一个或多个碳碳三键的不饱和化合物，芳香烃是含有苯环结构的化合物。
依据它们的分子式、结构和性质，可以进行鉴别。
2. 单质元素：碳、氢、氧、氮、卤素等元素都可以形成单质，有不同的物理和化学性质。
3. 功能团：常见的有醇、酚、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺等。
依据它们的官能团，可以猜测其性质和化学反应。
4. 共价键的极性：依据元素的电负性差异，可以推断共价键的极性。
极性较大的化合物，通常具有较高的沸点和溶解度。
5. 异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同，但化学性质相同的化合物。
包括结构异构体、对映异构体等。
6. 非自然有机化合物：如石油中的烃类、酸类、醇类、醚类等。
了解其性质和用途。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 酸碱性：依据有机化合物的官能团，可以推断其酸碱性。
常见的有机酸有羧酸、磺酸等，有机碱有胺类等。
8. 燃烧性：有机化合物在氧气中可以燃烧，产生二氧化碳和水。
9. 卤代烃的反应：卤代烃可以通过取代反应、消退反应、重排反应等进行化学反应。
10. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛、酮，氧化剂常用酸性高锰酸钾、酸性高铬酸钾等。
11. 酯的合成和水解：酯的合成通常通过酯化反应进行，其水解通常是指碱性条件下的碱催化水解。
12. 物质的提取和分别：常见的提取和分别方法有溶剂提取、蒸馏、结晶法等。
以上是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结。
把握这些考点，对于高考化学的学习和备考都是格外重要的。
期望以上内容对你的学习有所挂念！。
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有机化学基础
一、有机化学基础知识清单
1、根据典型有机物的物理性质推断物质
物理性质 相应物质
常温常压下为气态的有机物 1-4个碳原子的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛
密度最小的气态有机物 甲烷
易溶于水的有机物 碳原子数较少的醇、醛、羧酸
难溶于水的有机物 卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水
难溶于水并且密度小于1的有机物 所有的烃和酯
难溶于水并且密度大于1的有机物 CCl4、溴苯和硝基苯
有果香味且不溶于水的有机物 酯
2、根据典型有机物的化学性质或反应类型推断物质或官能团
化学性质 相应物质或官能团
与Na或K反应放出H2 含羟基化合物，即醇（缓和）、酚（速度较快）、
羧酸（速度更快）（醇羟基、酚羟基、羧基）。
与NaOH溶液反应 酚（浑浊变澄清）、羧酸、酯（分层消失）、
卤代烃（分层消失）、氨基酸（酚羟基、羧基、
酯基、-X）。
与 Na2CO3 溶液反应 酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）
与NaHCO3溶液反应 羧酸
与H2发生加成反应（即能被还原） 烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和
羧酸及其酯、如丙烯酸、油酸甘油酯等（C＝
C、C≡C、醛基、酮羰基、苯环）。
不易与 H2 发生加成反应 羧基、酯基
能与H2O、HX、X2 发生加成反应 C＝C、C≡C
能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀 含—CHO的化合物，即醛类、甲酸、甲酸盐、
甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。（甲酸需加碱中
和后有银镜或红色沉淀产生）
常温下能溶解Cu(OH)2 羧酸
与新制Cu(OH)2 悬浊液混合产生绛蓝色溶液 多羟基化合物，如甘油、葡萄糖。
使溴水褪色 烯烃、炔烃、苯酚、醛和含不饱和碳碳键的其
它有机物（C＝C、C≡C、CHO、酚羟基）
遇浓溴水褪色且有白色沉淀 酚羟基
使酸性KMnO4溶液褪色 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚、醛类和
含不饱和碳碳键的其它有机物。
使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色 苯的同系物
能发生加成（加聚）反应 含有不饱和键（包括碳氧双键）的物质。
能发生水解反应 卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白
质等。
能发生消去反应
卤代烃和醇。注意与-X、-OH所连碳原子的
邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发
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生消去反应，如CH3X、(CH3)3CCH2X、
—CH2X 等。
能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、C＝C、C≡C
能发生显色反应 苯酚遇FeCl3溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；
蛋白质遇浓硝酸显黄色；多元醇遇新制的
Cu(OH)2 显绛蓝色。
能发生缩聚反应的物质 苯酚与醛（或酮）、二元羧酸与二元醇、二元
羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
能与石蕊试液显红色 羧酸
既能氧化成羧酸又能还原成醇的物质 醛
A氧化B氧化C
A是醇（－CH2OH）或乙烯
有机物的成环反应 ①二元醇分子内或分子间脱水；②二元醇和二元羧酸脱水酯化；③羟基酸分子内或分子间酯
化；④氨基酸脱水。
酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）
的位置
邻位或对位
3、根据典型有机物的反应条件推断物质或官能团
反应条件 反应物质和类型
NaOH水溶液、加热 卤代烃或酯类的水解反应
NaOH醇溶液、加热 卤代烃的消去反应（－X）
稀H2SO4、加热 酯的水解或二糖、多糖的水解反应
浓H2SO4、加热 酯化反应或苯环上的硝化反应
浓H2SO4、170℃ 醇的消去反应
浓H2SO4、140℃ 醇生成醚的取代反应
溴水或Br2的CCI4溶液 不饱和有机物的加成反应
浓溴水 苯酚的取代反应
Cl2或Br2、Fe粉或卤化铁
苯环上的取代反应
X2、光照 烷烃或芳香烃的烷基上的卤代
O2、Cu或Ag、加热 醇的催化氧化反应（－CH2OH、－CHOH）
O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2 醛的氧化反应
酸性KMnO4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化反应
H2、催化剂 不饱和有机物的加成反应(C=C、C≡C、醛基、羰基、苯
环)
水浴 银镜反应、酯的水解（70℃-80℃水浴）、酚醛树酯的制备
（沸水浴）、苯的硝化和磺化、二糖的水解等
碱石灰/加热 R－COONa
4、根据有关数据分析官能团及其个数
⑴与X2、HX、H2的反应：
取代（H~X2，注意酚在苯环上发生溴代反应的位置在邻位或对位）；
加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2；~3H2）
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⑵银镜反应：─CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）
⑶与新制的Cu(OH)2反应：─CHO~2Cu(OH)2；─COOH~
2
1
Cu(OH)
2
⑷与钠反应：─OH（包括醇羟基、酚羟基和羧基）~
2
1
H
2
⑸与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；─COOH~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；
R─X~NaOH；—X~2NaOH。
⑹与Na2CO3反应：一个酚羟基~Na2CO3；─COOH~ 21Na2CO3；
⑺与NaHCO3反应：─COOH~ NaHCO3；
⑻根据酯化反应时的比例关系推断羧酸或醇的元数
⑼根据分子式中的碳氢原子个数关系推可能的结构——不饱和度的应用
5、根据反应产物推断官能团的位置结构
⑴由醇氧化得醛（羧酸）或酮可知—OH的位置：
氧化得醛或羧酸——羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上；
氧化得酮——羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上；
若没有氢原子，一般不被氧化。
⑵由消去反应的产物可确定“─OH”或“—X”的位置：
⑶由取代产物的种数可确定碳链结构：
⑷由加氢后的碳架结构可推知C=C或C≡C的位置：
6、相互转化关系
烯烃
卤代烃醇醛羧酸
氧化
水解取代氧化
还原
酯
7、理解题给信息，解决信息推导。
二、有机推断题的解题思路
有机物推断
解答思路
特征反应
反应机理
数据处理
产物结构
推知官能团的种类
推知官能团的位置
推知官能团的数目
推知碳链结构
确定有机
物结构
综合分析