影响化学反应速率因素导学案
第一课时化学反应的速率
N2＋3H22NH3
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2。2 min后生成了0.12 mol NH3，求：
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
【学习小提示】
应用化学反应速率需注意以下问题：
化学(必修2)导学案
主备人：审核人：编号：013
课题：第一章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应的速率
学习内容
学习笔记栏
【学习目标】
1、知道并会应用化学反应速率的定量表示方法。
2、了解并能正确判断浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3、通过对化学反应速率及其影响因素的学习，培养主动参与化学科技活动的热情。
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.01mol/(L·s)
3、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质
4、在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④
0.2 mol/L，在这10s内，它的反应速率为（）
A.0.08B.0.08mol.L-1.s-1C.0.04 D.0.04mol.L-1.s-1
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）
第二章 第一节 化学反应速率导学案
B
0.6 mo1／(L·min)
C. 0.1 mol／(L·min)
D. 0.3 moI／(L·min)
4.已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为 1mol·(L·min)-1 , ,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（
）
A
0.5 mol·(L·min)
(3)“三比较”:比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值
越大,反应速率越快。
如反应:aA+bB
cC,比较
(A)
(B)
与
(A) (B)
,若
>
,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
四、当堂检测
1．将固体 NH4 Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4 Br(s)
（
）
A
1.6mol
B
2.8mol
C
3.2mol
6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（
3.6mol
）
(A)10mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋10mL 0.1mol／L H2 SO4
(B) 5mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋5mL 0.1mol／L H2 SO4
(C) 5mL
或③
的物理量,可用单位时间内②
来表示。
(2)表达式与单位
数学表达式为 v=④
值),Δt 表示⑥
。Δc 表示其反应物或生成物⑤
。单位:⑦
(取其绝对
或⑧
等。
(3)化学反应速率与化学计量数之间的关系
人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]在温度不变的情况下，L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。
【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。
反之，压强越小，化学反应速率。
（三）、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与L的硫酸10ml反应的对比实验。
反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号L的Na2S2O3L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果: 温度的一组先出现浑浊。
【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。
【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素(总13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-明士教育集团个性化教学辅导导学案（2015秋季使用）编写教师： 校对教师： 审核教师：教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划第（1）次课授课教师 学科 化学 授课日期和时段上课学生年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响难点：浓度对化学反应速率影响的原因知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t4、单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）或mol/（L·h ）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。
例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。
要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
2.1化学反应速率 导学案
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
影响化学反应速率的因素
专题二第一单元化学反应速率导学案影响化学反应速率的因素（第1课时）编制: 温毛桂审核: 陈海燕米金香温毛桂【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2、运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【学习重点难点】浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【学习难点】压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
【方法导引】比较，归纳。
【自学导引】一、化学反应机理1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的取向的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2) 活化能：平均能量与的平均能量之差。
二、影响化学反应速率的因素1.决定因素（内因）：。
2.外界主要影响因素：。
3.浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。
4.温度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。
5.压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应, 在其他条件不变时，压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___明显影响?(填有,无)【课堂检测】1. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物性质B、催化剂C、反应物浓度D、温度、压强以及反应物的接触面积2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C、夏天面粉发酵的速率与冬天面粉发酵的速率相差不大D、茶叶包装中加入的还原性铁粉能显著延长茶叶的储存时间3. 将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有( )A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热4. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5.其他条件相同时，镁与稀盐酸反应产生氢气速度最快的是（）A、20℃，1mol/L HClB、30℃，2mol/L HClC、20℃，2mol/L HClD、30℃，1mol/L HCl【当堂训练】1.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 = 2H △H﹥0，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s2.对于反应在C(s)+CO2(g)=2CO(g))，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上（填不变，变大或变小）。
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执教人
黄海燕
课题
影响化学反应速率的因素
课类
优质课
主备人
审定人
化学组
授课时间
2016.11.25
教
学
目
标
1、自学目标（基础知识）：理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、合作目标（重点知识）:a、能初步运用有效碰撞，活化分子来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
3、探究目标（难点知识）:通过简单实验方法探究影响化学反应速率的因素
论
共
同
完
成
约
20
检
测
矫
正
1.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③增大压强（）
A．①③B．②③C．②D.①②
4、情感态度价值观目标:从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，激发对化学科学的兴趣。
主要方法
合作学习合作探究
教师主导步骤
学生学习步骤
参考时间
组织教学
[导入]图片情景导入
2
展示目标
1、理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、能初步运用有效碰撞，活化分子来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
学
生
齐
读
1
导学达标
【思考】在相同条件下，比较钠、镁分别和水反应，哪个比较剧烈（反应速率较快）？
【小结】决定
不同化学反应的速率
影响
同一化学反应的速率外界条件（外因？）
【思考】那么，影响反应速率的外界条件可能有哪些？
下面通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。
【实验探究】
一、浓度对化学反应速率的影响
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔 〕
A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C增大压强可以加快合成氨的反应速率
D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
师
生
合
作
8
实验原理
2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=
K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
加入试剂
及用量4mL0.01molFra bibliotekL KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL 0.2mol/LH2C2O4
实验现象
褪色时间
（长或短）
结论
利用有效碰撞理论分析：
【合作探究】
二、压强对化学反应速率的影响及有效碰撞理论分析（气体）
总结
提升
通过这节课共同学习我们收获了什么？
学生
归纳
教师
总结
5
布置
作业
完成优化设计的随堂检测
1
2、 结构：SiO2晶体基本结构单元是，每个Si原子周围结合个O,每个O周围有个Si, Si: O=。由Si原子和O原子按________的比例所组成的立体_________结构的晶体。
作。
（3）石英和玛瑙可以制作。
（4）实验室中使用坩埚。
3、物理性质：SiO2的熔点：，硬度：，溶解性：。
小
组
合
作
讨